2.7.4 Interaction of Water with Ion

2.7.4 Interaction of Water with Ions and Ionic Groups
Ions and ionic groups of organic molecules hinder mobility of water molecules to a greater degree than do any other types of solutes. The strength of water-ion bonds is greater than that of water-water hydrogen bonds, but is much less than that of covalent bonds.
The normal structure of pure water (based on a hydrogen-bonded, tetrahedral arrangement) is disrupted by the addition of dissociable solutes. Water and simple inorganic ions undergo dipole-ion interactions. The example in Figure 8 involves hydration of the NaCl ion pair. Only first-layer water molecules in the plane of the paper are illustrated. In a dilute solution of ions in water, second-layer water is believed to exist in a structurally perturbed state because of conflicting structural influences of first-layer water and the more distant, tetrahedrally oriented “bulk-phase” water. In concentrated salt solutions, bulk-phase water would not exist and water structure would be dominated by the ions.
There is abundant evidence indicating that some ions in dilute aqueous solution have a net structure-breaking effect (solution is more fluid than pure water), whereas others have a net structure-forming effect (solution is less fluid than pure water). It should be understood that the term “net structure” refers to all kinds of structures, either normal or new types of water structure. From the standpoint of “normal” water structure, all ions are disruptive.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

2.7.4 ปฏิสัมพันธ์ของน้ำกับไอออนและไอออนกลุ่ม ไอออนและไอออนกลุ่มของโมเลกุลอินทรีย์เป็นอุปสรรคต่อความคล่องตัวของโมเลกุลน้ำในระดับที่สูงกว่าชนิดอื่น ๆ ของสารปนเปื้อน ความแข็งแรงของพันธะไอออนน้ำมากกว่าของพันธะไฮโดรเจนของน้ำน้ำ แต่จะมากน้อยกว่าของเลนต์ โครงสร้างปกติของน้ำบริสุทธิ์ (ตามการจัดยึด ติดไฮโดรเจน tetrahedral) จะหยุดชะงัก โดยการเพิ่ม dissociable สารปนเปื้อน น้ำและไอออนอนินทรีย์ง่ายผ่านไดโพลไอออนโต้ ตัวอย่างในรูปที่ 8 เกี่ยวข้องกับความชุ่มชื้นของคู่ไอออน NaCl เพียง แสดงโมเลกุลของน้ำชั้นแรกในระนาบของกระดาษ ในสารละลายเจือจางไอออนในน้ำ น้ำสองชั้นเชื่อว่ามีอยู่ในสถานะ perturbed โครงสร้างเนื่องจากความขัดแย้งโครงสร้างอิทธิพลของน้ำชั้นแรกและห่างไกลมากขึ้น มุ่งเน้น tetrahedrally น้ำ "จำนวนมากระยะ" ในความเข้มข้นเกลือ น้ำจำนวนมากเฟสจะมีอยู่ และจะครอบงำโครงสร้างน้ำไอออน มีหลักฐานมากมายบ่งชี้ว่า บางไอออนในละลายเจือจางมีผลทำลายโครงสร้างสุทธิ (โซลูชันเป็นของเหลวมากขึ้นกว่าน้ำบริสุทธิ์), ในขณะที่คนอื่น ๆ มีผลต่อการขึ้นรูปโครงสร้างสุทธิ (โซลูชันเป็นของเหลวน้อยกว่าน้ำบริสุทธิ์) มันควรจะเข้าใจที่คำว่า "โครงสร้างสุทธิ" หมายถึงโครงสร้าง โครงสร้างน้ำชนิดปกติ หรือใหม่ จากมุมมองของโครงสร้างปกติ"น้ำ ไอออนทั้งหมดได้อย่างสิ้นเชิง

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

2.7.4 ปฏิสัมพันธ์ระหว่างน้ำกับไอออนและอิออนกลุ่ม
ไอออนและกลุ่มอิออนของโมเลกุลของสารอินทรีย์ขัดขวางการเคลื่อนไหวของโมเลกุลของน้ำในระดับที่สูงกว่าทำประเภทอื่น ๆ ของตัวถูกละลาย ความแข็งแรงของพันธบัตรน้ำยมไอออนที่มีขนาดใหญ่กว่าของพันธะไฮโดรเจนน้ำน้ำ แต่จะมากน้อยกว่าที่ของพันธะโควาเลน.
โครงสร้างปกติของน้ำบริสุทธิ์ (ขึ้นอยู่กับไฮโดรเจนถูกผูกมัดจัด tetrahedral) ผลกระทบจากการเพิ่ม สารของ dissociable น้ำและไอออนนินทรีย์ที่เรียบง่ายได้รับการปฏิสัมพันธ์ขั้วไอออน ตัวอย่างในรูปที่ 8 เกี่ยวข้องกับความชุ่มชื้นของคู่ไอออนโซเดียมคลอไรด์ เพียงโมเลกุลของน้ำครั้งแรกชั้นในระนาบของกระดาษจะแสดง ในสารละลายเจือจางของไอออนในน้ำ, น้ำสองชั้นเชื่อว่าจะอยู่ในสถานะที่ตกอกตกใจเพราะโครงสร้างของอิทธิพลของโครงสร้างที่ขัดแย้งกันน้ำแรกชั้นและห่างไกลมากขึ้นมุ่งเน้น tetrahedrally "กลุ่มเฟส" น้ำ ในการแก้ปัญหาเกลือเข้มข้นน้ำกลุ่มเฟสจะไม่อยู่และโครงสร้างน้ำจะถูกครอบงำโดยไอออน.
มีหลักฐานมากมายแสดงให้เห็นว่าไอออนบางอย่างในสารละลายเจือจางมีผลกระทบโครงสร้างทำลายสุทธิ (แก้ปัญหาคือน้ำมากขึ้นกว่าน้ำบริสุทธิ์) คือ ขณะที่คนอื่นมีผลกระทบโครงสร้างขึ้นรูปสุทธิ (สารละลายเป็นของเหลวน้อยกว่าน้ำบริสุทธิ์) มันควรจะเข้าใจว่าคำว่า "โครงสร้างสุทธิ" หมายถึงทุกชนิดของโครงสร้างทั้งประเภทปกติหรือใหม่ของโครงสร้างน้ำ จากมุมมองของ "ปกติ" โครงสร้างน้ำไอออนทั้งหมดจะก่อกวน