Hydrogen is a nonmetal and is place

Hydrogen is a nonmetal and is placed above group in the periodic table because it has ns1 electron configuration like the alkali metals. However, it varies greatly from the alkali metals as it forms cations (H+) more reluctantly than the other alkali metals. Hydrogen‘s ionization energy is 1312 kJ/mol, while lithium (the alkali metal with the highest ionization energy) has an ionization energy of 520 kJ/mol.

Because hydrogen is a nonmetal and forms H- (hydride anions), it is sometimes placed above the halogens in the periodic table. Hydrogen also forms H2 dihydrogen like halogens. However, hydrogen is very different from the halogens. Hydrogen has a much smaller electron affinity than the halogens.

H2 dihydrogen or molecular hydrogen is non-polar with two electrons. There are weak attractive forces between H2 molecules, resulting in low boiling and melting points. However, H2 has very strong intramolecular forces; H2 reactions are generally slow at room temperature due to strong H—H bond. H2 is easily activated by heat, irradiation, or catalysis. Activated hydrogen gas reacts very quickly and exothermically with many substances.

Hydrogen also has an ability to form covalent bonds with a large variety of substances. Because it makes strong O—H bonds, it is a good reducing agent for metal oxides.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ไฮโดรเจนจะเป็นอโลหะ และวางไว้ข้างบนในตารางธาตุเนื่องจากมีการจัดเรียงอิเล็กตรอน ns1 เช่นโลหะแอลคาไล อย่างไรก็ตาม ความแตกต่างอย่างมากจากโลหะแอลคาไลเนื่องจากรูปแบบเป็นของหายาก (H +) อย่างไม่เต็มใจกว่าโลหะอัลคาไลอื่น ๆ พลังงานของไฮโดรเจน ionization ได้ 1312 kJ/โมล ขณะลิเทียม (โลหะแอลคาไล มีพลังงานสูงสุด ionization) พลังงานการ ionization ของ 520 ล/โมลเนื่อง จากไฮโดรเจนเป็นอโลหะมีรูป H- (ไฮไดรด์ anions), บางครั้งมันจะวางเหนือ halogens ในตารางธาตุ นอกจากนี้ไฮโดรเจนยังใช้ไฮโดรเจน H2 เช่น halogens อย่างไรก็ตาม ไฮโดรเจนจะแตกต่างกันมากจาก halogens ไฮโดรเจนมากเล็กอิเล็กตรอนแอฟฟินิตี้กว่า halogens ได้ ไฮโดรเจน H2 หรือไฮโดรเจนโมเลกุลจะไม่โพลาร์ มีสองอิเล็กตรอน มีกองกำลังสนใจอ่อนระหว่างโมเลกุล H2 เกิดเดือดต่ำและจุดหลอมเหลว อย่างไรก็ตาม H2 มีกองกำลัง intramolecular แรงมาก ปฏิกิริยา H2 จะช้าโดยทั่วไปที่อุณหภูมิห้องเนื่องจากแข็งแรง H – H พันธะ H2 มีการเรียกใช้ได้ง่าย โดยความร้อน วิธีการฉายรังสี เร่งปฏิกิริยา ก๊าซไฮโดรเจนเปิดทำปฏิกิริยาอย่างรวดเร็ว และ exothermically มากกับสารหลาย ไฮโดรเจนมีความสามารถในการแบบฟอร์มพันธบัตรโคเวเลนต์ของสารด้วย เนื่องจากทำให้แข็งแรง O – H พันธบัตร เป็นตัวแทนลดลงดีสำหรับโลหะออกไซด์

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ไฮโดรเจนเป็นอโลหะและอยู่เหนือกลุ่มที่อยู่ในตารางธาตุเพราะมีการกำหนดค่าอิเล็กตรอน ns1 เช่นโลหะอัลคาไล แต่ก็แตกต่างกันไปอย่างมากจากโลหะอัลคาไลที่เป็นรูปแบบไพเพอร์ (H +) มากขึ้นอย่างไม่เต็มใจกว่าโลหะอัลคาไลอื่น ๆ พลังงานไอออไนซ์ไฮโดรเจนเป็น 1,312 กิโลจูล / โมลในขณะที่ลิเธียม (โลหะอัลคาไลกับพลังงานไอออไนซ์สูงสุด) มีพลังงานไอออไนซ์ของ 520 กิโลจูล / โมล. เพราะไฮโดรเจนเป็นอโลหะและรูปแบบ H- (แอนไอออนไฮไดรด์) มันถูกวางไว้บางครั้งดังกล่าวข้างต้น ฮาโลเจนในตารางธาตุ ไฮโดรเจนยังรูปแบบ dihydrogen H2 เช่นฮาโลเจน แต่ไฮโดรเจนมากแตกต่างจากฮาโรเจน ไฮโดรเจนมีความสัมพันธ์อิเล็กตรอนที่มีขนาดเล็กกว่าฮาโลเจน. H2 dihydrogen หรือโมเลกุลไฮโดรเจนไม่มีขั้วสองอิเล็กตรอน มีกองกำลังที่น่าสนใจที่อ่อนแอระหว่างโมเลกุล H2 ส่งผลให้จุดเดือดต่ำและมีจุดหลอมเหลว อย่างไรก็ตาม H2 มีกองกำลังที่แข็งแกร่งมากภายในโมเลกุล; ปฏิกิริยา H2 โดยทั่วไปมักจะช้าที่อุณหภูมิห้องเนื่องจากการพันธบัตร H-H ที่แข็งแกร่ง H2 ถูกเปิดใช้งานได้อย่างง่ายดายด้วยความร้อน, การฉายรังสีหรือการเร่งปฏิกิริยา เปิดใช้งานแก๊สไฮโดรเจนที่ตอบสนองได้อย่างรวดเร็วและการคายความร้อนที่มีสารหลายอย่าง. ไฮโดรเจนนอกจากนี้ยังมีความสามารถในการสร้างพันธะโควาเลนต์ที่มีความหลากหลายขนาดใหญ่ของสาร เพราะมันทำให้แข็งแกร่งพันธบัตร O-H ก็เป็นตัวแทนที่ดีสำหรับการลดออกไซด์ของโลหะ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ไฮโดรเจนเป็นธาตุที่ไม่ใช่โลหะและวางไว้เหนือกลุ่มในตารางธาตุเพราะมี 1 อิเล็กตรอน เช่นโลหะแอลคาไล . แต่มันแตกต่างกันอย่างมากจากโลหะแอลคาไลเป็นรูปแบบแคตไอออน ( H ) มากกว่าเต็มใจมากกว่าโลหะอื่น ๆด่าง ไฮโดรเจนเป็นพลังงานไอออไนเซชันเป็น 1227 กิโลจูล / โมลในขณะที่ลิเธียม ( โลหะอัลคาไลที่มีสูงสุดพลังงานไอออไนเซชัน ) ที่มีพลังงานไอออไนเซชันของ 520 kJ / mol

เนื่องจากไฮโดรเจนเป็นอโลหะและรูปแบบ H - ( ไฮไดรด์ไอออน ) , บางครั้งมันก็วางไว้เหนือธาตุในตารางธาตุ ไฮโดรเจนยังฟอร์มแรงไดแบบฮาโลเจน อย่างไรก็ตาม ไฮโดรเจนมีมากแตกต่างจากฮาโลเจนไฮโดรเจนมีขนาดเล็กมากสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนมากกว่าฮาโลเจน

แต่ไดไฮโดรเจนโมเลกุลไม่มีขั้ว หรือสองอิเล็กตรอน มีแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล H2 ที่อ่อนแอ ส่งผลให้ต่ำจุดเดือดและจุดหลอม อย่างไรก็ตาม , H2 ได้แรงมาก intramolecular บังคับ ; H2 ปฏิกิริยาโดยทั่วไปจะช้าที่อุณหภูมิเนื่องจากพันธบัตร H-H แข็งแรง ห้อง H2 สามารถกระตุ้นโดยความร้อนการฉายรังสี หรือปฏิกิริยา ใช้ก๊าซไฮโดรเจนทำปฏิกิริยาอย่างรวดเร็วและ exothermically หลายสาร

ไฮโดรเจนยังสามารถในรูปแบบพันธบัตรโควาเลนต์ที่มีหลากหลายชนิด เพราะมันทำให้พันธะ O-H ที่แข็งแกร่ง มันเป็นดีตัวแทนเพื่อลดออกไซด์โลหะ