Another route to ΔH is to measure t

Another route to ΔH is to measure the internal energy change by using a
bomb calorimeter, and then to convert ΔU to ΔH. Because solids and liquids have
small molar volumes, for them pVm is so small that the molar enthalpy and molar
internal energy are almost identical (Hm = Um + pVm ≈ Um). Consequently, if a process
involves only solids or liquids, the values of ΔH and ΔU are almost identical.
Physically, such processes are accompanied by a very small change in volume; the
system does negligible work on the surroundings when the process occurs, so the
energy supplied as heat stays entirely within the system.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เส้นทางที่อื่นไป ΔH จะวัดการเปลี่ยนแปลงพลังงานภายในโดยการแคลอรีมิเตอร์ระเบิด และการแปลง ΔU ΔH เนื่องจากมีของแข็งและของเหลวเล็กสบไดรฟ์ข้อมูล การ pVm เป็นขนาดเล็กที่ความร้อนแฝงสบและกรามพลังงานภายในจะเหมือนกับ (ฮึ่ม = Um + pVm ≈ Um) ดังนั้น ถ้าเป็นกระบวนการเกี่ยวข้องกับเพียงของแข็ง หรือของเหลว ΔH และ ΔU ค่าเกือบเหมือนกันร่างกาย เพิ่มเติมกระบวนการดังกล่าว โดยการเปลี่ยนแปลงขนาดเล็กมากในระดับเสียง ที่ระบบกระบวนการเกิดขึ้น ระยะการทำงานในสภาพแวดล้อมไม่เพื่อพลังงานที่กำหนดให้เป็นความร้อนที่อยู่ภายในระบบทั้งหมด

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เส้นทางที่จะไปΔHก็คือการวัดการเปลี่ยนแปลงพลังงานภายในโดยใช้ความร้อนระเบิดและจากนั้นการแปลงΔUเพื่อΔH
เพราะของแข็งและของเหลวมีปริมาณกรามขนาดเล็กสำหรับพวกเขา PVM ที่มีขนาดเล็กเพื่อให้เอนทัลปีฟันกรามและฟันกรามพลังงานภายในเหมือนกันเกือบ(อืมอืม = + PVM ≈อืม) ดังนั้นหากเป็นกระบวนการที่เกี่ยวข้องกับของแข็งหรือของเหลวเพียงค่าของΔHและΔUจะเหมือนกันเกือบ. ร่างกายกระบวนการดังกล่าวจะมาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงที่มีขนาดเล็กมากในปริมาณ; ระบบจะทำงานในสภาพแวดล้อมที่สำคัญเมื่อกระบวนการที่เกิดขึ้นเพื่อให้พลังงานความร้อนจัดเป็นอยู่ทั้งหมดในระบบ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

อีกเส้นทางΔ H คือการวัดการเปลี่ยนแปลงพลังงานภายในโดยใช้
ระเบิด แคลอริมิเตอร์ แล้วแปลงΔ u H . เพราะของแข็งและของเหลวมีΔ
เล็กฟันกรามซึ่งพวกเขา VAT จะมีขนาดเล็กว่าฟันกรามและฟันกราม
เอนพลังงานภายในเกือบเหมือนกัน ( เอ๊ะ = อืม . . . . . ≈ PVM ) . ดังนั้นถ้ากระบวนการ
เกี่ยวข้องกับของแข็งเท่านั้นหรือของเหลว ,ค่าของΔ H และΔ U เหมือนกันเกือบ .
ทางกายภาพ กระบวนการดังกล่าวจะมาพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงน้อยมากในหมวด ;
ระบบทำงานโดยรอบเมื่อกระบวนการเกิดขึ้น ดังนั้น
พลังงานจัดเป็นความร้อนอยู่ทั้งหมดภายในระบบ