A chlorine atom shows a tendency to

A chlorine atom shows a tendency to gain an electron, as indicated by its electron affinity (-349 kJ/mol). From which atom, sodium or hydrogen, can the electron most readily be extracted? Neither atom gives up an electron freely, but the energy required to extract an electron from Na (I = 496 kJ/mol) is much smaller than that for H (I = 1312 kJ/mol). In Chapter 9 we learned that the lower its ionization energy, the more metallic an element is; sodium is much more metallic than hydrogen (recall Figure 9-12). In fact, hydrogen is considered to be a nonmetal. A hydrogen atom in the gaseous state dose not give up an electron to another nonmetal atom. Bonding between a hydrogen atom and a chlorine atom involves the sharing of electron, which leads to a covalent bond.
To emphasize the sharing of electron, let us think of the Lewis structure of HCL in this manner.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

อะตอมคลอรีนแสดงแนวโน้มที่จะรับอิเล็กตรอนการ ตามที่ระบุ โดยอิเล็กตรอนแอฟฟินิตี้ (-349 kJ/โมล) จากการที่อะตอม โซเดียม หรือไฮโดรเจน สามารถอิเล็กตรอนมากที่สุดพร้อมถูกแยก อะตอมไม่ให้ขึ้นเป็นอิเล็กตรอนอิสระ แต่พลังงานที่จำเป็นในการดึงอิเล็กตรอนตัวจากนา (ผม =โมล 496 kJ) มีขนาดเล็กกว่าที่สำหรับ H (ฉัน = 1312 kJ/โมล) ในบทที่ 9 เราเรียนที่ต่ำกว่าพลังงาน ionization โลหะเพิ่มเติมองค์ประกอบที่ว่า โซเดียมเป็นโลหะมากกว่าไฮโดรเจน (เรียกคืนรูป 9-12) ในความเป็นจริง ไฮโดรเจนกำลังจะ เป็นอโลหะ อะตอมไฮโดรเจนในพื้นที่ซึ่งมีทั้งสถานะเป็นต้นไม่ให้ขึ้นเป็นอิเล็กตรอนกับอะตอมของอโลหะอื่น ยึดระหว่างอะตอมไฮโดรเจนและอะตอมคลอรีนเกี่ยวข้องกับการใช้ร่วมกันของอิเล็กตรอน ซึ่งนำไปสู่พันธะโคเวเลนต์ เน้นการใช้งานร่วมกันของอิเล็กตรอน ให้เราคิดของโครงสร้างลูอิสของ HCL ในลักษณะนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

อะตอมคลอรีนแสดงให้เห็นถึงแนวโน้มที่จะได้รับอิเล็กตรอนตามที่ระบุโดยความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน (-349 kJ / mol) จากการที่อะตอมโซเดียมหรือไฮโดรเจนอิเล็กตรอนสามารถอย่างง่ายดายที่สุดที่จะสกัด? อะตอมทั้งให้ขึ้นอิเล็กตรอนได้อย่างอิสระ แต่พลังงานที่จำเป็นในการดึงอิเล็กตรอนจากนา (I = 496 กิโลจูล / โมล) มีขนาดเล็กกว่าที่ H (I = 1312 กิโลจูล / โมล) ในบทที่ 9 เราได้เรียนรู้ว่าการที่ต่ำกว่าพลังงานไอออไนซ์ของมันโลหะอื่น ๆ องค์ประกอบคือ; โซเดียมเป็นโลหะมากขึ้นกว่าไฮโดรเจน (เรียกคืนรูปที่ 9-12) ในความเป็นจริงไฮโดรเจนถือว่าเป็นอโลหะ อะตอมไฮโดรเจนในปริมาณแก๊สไม่ให้ขึ้นอิเล็กตรอนไปยังอีกอะตอมอโลหะ พันธะระหว่างอะตอมไฮโดรเจนและอะตอมคลอรีนที่เกี่ยวข้องกับการใช้งานร่วมกันของอิเล็กตรอนซึ่งนำไปสู่การพันธะโควาเลน.
เพื่อเน้นการใช้ร่วมกันของอิเล็กตรอนให้เราคิดว่าลูอิสโครงสร้างของ HCL ในลักษณะนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

คลอรีนอะตอมแสดงแนวโน้มที่จะได้รับอิเล็กตรอน , ตามที่ระบุโดยสัมพรรคภาพอิเล็กตรอน ( - 349 kJ / mol ) จากอะตอมซึ่ง โซเดียม หรือ ไฮโดรเจน สามารถอิเล็กตรอนมากที่สุดพร้อมที่จะสกัด ? หรืออะตอม ทำให้อิเล็กตรอนอิสระ แต่พลังงานที่ต้องใช้เพื่อดึงอิเล็กตรอนจากนา ( I = 496 kJ / mol ) มีขนาดเล็กมากกว่านั้นสำหรับ H ( I = 1227 kJ / mol )ในบทที่ 9 เราได้เรียนรู้ว่า ลดพลังงานไอออไนเซชันของโลหะเป็นองค์ประกอบมากกว่า คือ โซเดียมเป็นโลหะมากกว่าไฮโดรเจน ( จำรูปที่ 9-12 ) ในความเป็นจริง , ไฮโดรเจนจะถือว่าเป็นอโลหะ . อะตอมไฮโดรเจนในสถานะก๊าซขนาดไม่ให้ขึ้นอิเล็กตรอนอื่นอโลหะอะตอม พันธะระหว่างอะตอมไฮโดรเจนและคลอรีนอะตอม เกี่ยวข้องกับการใช้งานร่วมกันของอิเล็กตรอนซึ่งส่งผลให้พันธบัตรโควาเลนต์ .
เพื่อเน้นการใช้งานร่วมกันของอิเล็กตรอน เราคิดว่าของลูอิสโครงสร้างของ
HCl ในลักษณะนี้