a. IMFA (intermolecular force of at

a. IMFA (intermolecular force of attraction): van der Waal/ London dispersion forces (I'm not sure what you in particular call them, but whichever name you use in class). Higher boiling point would be the one with the stronger van der Waals, which would be the larger molecule...which is C8H18.

b. same The more massive molecule, CH3OCH2, will have the higher boiling point.

c. HOOH or HSSH: in the HOOH there will be hydrogen bonds as well as the London dispersion forces (hydrogen bonds usually involve N, O, or F). In the HSSH molecule, however, no hydrogen bonds exist...there is only a dipole force that happens between polar molecules. There are also Van der Waals (but then, there are always van der waals, so I won't keep saying this, okay?).
For the mere reason that HOOH makes hydrogen bonds and that hydrogen bonds are much stronger than any other intermolecular force, it will be harder for HOOH molecules to overcome that force. Therefore the boiling point will be a lot higher than HSSH.

d) NH2NH2 has hydrogen bonds (as I talked about N, O, and F before; these are the atoms with such strong electronegativity that they form strong intermolecular forces with hydrogen molecules...). CH3CH3 merely has the...you know, I've said it a million times already.
Which one will have the higher boiling point? Take a guess...

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

a. IMFA (intermolecular แรงที่น่าสนใจ): van der Waal / ลอนดอนกระจายกองกำลัง (ไม่แน่ใจว่าคุณในเฉพาะเรียกพวกเขา แต่แล้วชื่อที่คุณใช้ในชั้นเรียน) จุดเดือดสูงจะมี Waals แวนเดอร์แข็งแรง ซึ่งจะเป็นโมเลกุลขนาดใหญ่...ซึ่งเป็น C8H18 ข.เดียวโมเลกุลมากขึ้น CH3OCH2 จะมีจุดเดือดสูงขึ้น c. HOOH หรือ HSSH: ใน HOOH จะมีพันธะไฮโดรเจนเช่นเดียวกับลอนดอน (พันธะไฮโดรเจนมักจะเกี่ยวข้องกับ N, O หรือ F) กองการกระจาย ในโมเลกุล HSSH อย่างไรก็ตาม พันธะไฮโดรเจนไม่มีอยู่...มีแรงไดโพลที่เกิดขึ้นระหว่างขั้วโมเลกุลเท่านั้น มี Van der Waals (แต่แล้ว มีเสมอ van der waals ดังนั้นฉันจะไม่บอกให้นี้ เอาล่ะ) ด้วยเหตุผลเพียงว่า HOOH ทำให้พันธะ และพันธะไฮโดรเจนแข็งแกร่งมากขึ้นกว่าใด ๆ อื่น ๆ intermolecular บังคับ มันจะยากสำหรับโมเลกุล HOOH เพื่อเอาชนะแรงที่ ดังนั้น จุดเดือดจะสูงมากกว่า HSSH d) NH2NH2 มีพันธะไฮโดรเจน (เป็นคน N, O และ F ก่อน เหล่านี้มีอะตอม ด้วยอิเล็กดังกล่าวแข็งแรงว่า พวกเขารูปแบบแข็งแกร่ง intermolecular กองกับโมเลกุลไฮโดรเจน...) CH3CH3 มีเพียง...คุณรู้ว่า ฉันได้กล่าวว่า ล้านครั้งแล้ว ที่หนึ่งจะมีจุดเดือดสูงกว่า ใช้คาดเดา...