.

.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ทฤษฎีของอาร์เรเนียสกรดและฐานทฤษฎีกรดคือ สารที่ผลิตไฮโดรเจนประจุในโซลูชันฐานเป็นสารที่ผลิตประจุไฮดรอกไซด์ในโซลูชันNeutralisation เกิดขึ้นเนื่องจากประจุของไฮโดรเจนและประจุไฮดรอกไซด์ที่ตอบสนองการผลิตน้ำข้อจำกัดของทฤษฎีกรดไฮโดรคลอริกมี neutralised โซเดียมไฮดรอกไซด์โซลูชั่นและโซลูชั่นของแอมโมเนีย ในทั้งสองกรณี คุณได้รับการแก้ไขสีใสที่คุณสามารถ crystallise ได้รับเกลือขาว - โซเดียมคลอไรด์หรือแอมโมเนียมคลอไรด์เหล่านี้มีปฏิกิริยาชัดเจนคล้าย สมการเต็ม:ในกรณีโซเดียมไฮดรอกไซด์ ประจุไฮโดรเจนจากกรดมีปฏิกิริยากับประจุไฮดรอกไซด์จากโซเดียมไฮดรอกไซด์ - ตามทฤษฎีของอาร์เรเนียสอย่างไรก็ตาม ในกรณีแอมโมเนีย มีไม่ปรากฏเป็นไฮดรอกไซด์ประจุใด ๆคุณจะได้รับมา โดยบอกว่า แอมโมเนียจะทำปฏิกิริยากับน้ำจะละลายในการผลิตแอมโมเนียประจุและประจุไฮดรอกไซด์:นี้เป็นปฏิกิริยาผันกลับได้ และในโซลูชันทั่วไป dilute แอมโมเนีย แอมโมเนียประมาณ 99% ยังคงเป็นโมเลกุลแอมโมเนีย อย่างไรก็ตาม มีไฮดรอกไซด์ประจุมี และเราสามารถบีบนี้เป็นทฤษฎีของอาร์เรเนียสอย่างไรก็ตาม นี้ปฏิกิริยาเดียวกันยังเกิดขึ้นระหว่างก๊าซแอมโมเนียและก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ในกรณีนี้ ไม่มีประจุไฮโดรเจนหรือไฮดรอกไซด์ประจุในโซลูชัน - ใด ๆ เนื่องจากไม่แก้ปัญหาใด ๆ ทฤษฎีของอาร์เรเนียสจะไม่นับนี้เป็นเป็นกรดเบส ทั้ง ๆ ที่มันจะผลิตสินค้าชนิดเดียวกันเป็นเมื่อสารทั้งสองอยู่ในโซลูชัน ก็โง่ ทฤษฎี Bronsted-Lowry กรดและฐานทฤษฎีกรดมีผู้บริจาคเป็นโปรตอน (ไฮโดรเจนไอออน)ความเป็น acceptor โปรตอน (ไฮโดรเจนไอออน)ความสัมพันธ์ระหว่างทฤษฎี Bronsted-Lowry และทฤษฎีของอาร์เรเนียสทฤษฎี Bronsted-Lowry ไม่ไปเทียบกับทฤษฎีของอาร์เรเนียสในวิธีใด ๆ - จะเพียงเพิ่มจะไฮดรอกไซด์ประจุได้ยังฐาน เพราะพวกเขายอมรับประจุไฮโดรเจนจากกรด และแบบน้ำกรดสร้างประจุไฮโดรเจนในโซลูชันได้เนื่องจากมันทำปฏิกิริยากับโมเลกุลของน้ำให้โปรตอนเป็นไปเมื่อก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ละลายน้ำจะสร้างกรดไฮโดรคลอริก โมเลกุลไฮโดรเจนคลอไรด์ให้โปรตอน (ไฮโดรเจนไอออน) กับโมเลกุลน้ำ พันธบัตรประสาน (dative covalent) เกิดขึ้นระหว่างคู่กับออกซิเจนเกาะโหลนอย่างใดอย่างหนึ่ง และมีผลิตไฮโดรเจนจากการ HCl Hydroxonium ประจุ H3O +

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ทฤษฎี Arrhenius ของกรดและฐานทฤษฎีกรดเป็นสารที่ผลิตไฮโดรเจนไอออนในการแก้ปัญหา. ฐานเป็นสารที่ผลิตไอออนไฮดรอกไซในการแก้ปัญหา. สะเทินเกิดขึ้นเพราะไฮโดรเจนไอออนและไอออนไฮดรอกไซตอบสนองต่อการผลิตน้ำ. ข้อ จำกัด ของทฤษฎีกรดไฮโดรคลอริกเป็นธรรมชาติทั้งการแก้ปัญหาโซดาไฟและสารละลายแอมโมเนีย ในทั้งสองกรณีที่คุณได้รับการแก้ปัญหาสีที่คุณสามารถที่จะได้รับตกผลึกเกลือสีขาว -. ทั้งโซเดียมคลอไรด์หรือแอมโมเนียมคลอไรเหล่านี้เห็นได้ชัดว่าปฏิกิริยาที่คล้ายกันมาก สมการเต็มรูปแบบ: ในกรณีโซดาไฟ, ไฮโดรเจนไอออนจากกรดจะทำปฏิกิริยากับไอออนไฮดรอกไซจากโซเดียมไฮดรอกไซ - สอดคล้องกับทฤษฎี Arrhenius. อย่างไรก็ตามในกรณีแอมโมเนียที่มีไม่ปรากฏเป็นไอออนไฮดรอกไซใด ๆ ! คุณจะได้รับรอบนี้โดยบอกว่าแอมโมเนียทำปฏิกิริยากับน้ำจะถูกกลืนหายไปในการผลิตแอมโมเนียมไอออนและไอออนไฮดรอกไซ: นี้เป็นปฏิกิริยาย้อนกลับและในสารละลายแอมโมเนียเจือจางโดยทั่วไปประมาณ 99% ของแอมโมเนียยังคงเป็นแอมโมเนีย โมเลกุล แต่มีไอออนไฮดรอกไซมีและเราสามารถบีบนี้ในทฤษฎี Arrhenius. อย่างไรก็ตามปฏิกิริยาเดียวกันนี้ยังเกิดขึ้นระหว่างก๊าซแอมโมเนียและก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์. ในกรณีนี้มีไม่ใดไฮโดรเจนไอออนหรือไอออนไฮดรอกไซในการแก้ปัญหา - เพราะมีวิธีการแก้ปัญหาใด ๆ ไม่ได้ ทฤษฎี Arrhenius จะไม่นับว่าเป็นปฏิกิริยาของกรดเบสแม้จะมีความจริงที่ว่ามันคือการผลิตสินค้าชนิดเดียวกันกับเมื่อสองสารที่อยู่ในการแก้ปัญหา นั่นคือโง่! Brønsted-โลว์รีย์ทฤษฎีของกรดและฐานทฤษฎีกรดเป็นโปรตอน(ไฮโดรเจนไอออน) ผู้บริจาค. ฐานเป็นโปรตอน (ไฮโดรเจนไอออน) ใบเสร็จ. ความสัมพันธ์ระหว่างทฤษฎีBrønsted-โลว์รีย์และทฤษฎี Arrhenius Brønsted ทฤษฎี -Lowry ไม่ได้ไปกับทฤษฎี Arrhenius ในทางใด ๆ - มันก็จะเพิ่มไป. ไอออนไฮดรอกไซยังคงมีฐานเพราะพวกเขายอมรับไฮโดรเจนไอออนจากกรดและน้ำรูปแบบ. กรดผลิตไฮโดรเจนไอออนในการแก้ปัญหาเพราะมันทำปฏิกิริยากับน้ำ โมเลกุลโดยให้โปรตอนกับพวกเขา. เมื่อก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ละลายในน้ำในการผลิตกรดไฮโดรคลอริกโมเลกุลไฮโดรเจนคลอไรด์ให้โปรตอน (ไฮโดรเจนไอออน) กับโมเลกุลน้ำ ร่วมประสาน (รกโควาเลนต์) ตราสารหนี้จะเกิดขึ้นระหว่างหนึ่งในคู่เดียวออกซิเจนไฮโดรเจนและจากรายชื่อ HCL ไอออน Hydroxonium, H3O + มีการผลิต