• Temperature: Usually conducting a

• Temperature: Usually conducting a reaction at a higher temperature delivers more energy into the system and increases the reaction rate by causing more collisions between particles, as explained by collision theory. However, the main reason that temperature increases the rate of reaction is that more of the colliding particles will have the necessary activation energy resulting in more successful collisions (when bonds are formed between reactants). The influence of temperature is described by the Arrhenius equation. As a rule of thumb, reaction rates for many reactions double for every 10 degrees Celsiusincrease in temperature, though the effect of temperature may be very much larger or smaller than this.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

อุณหภูมิ•: มักจะทำปฏิกิริยาที่อุณหภูมิสูงให้พลังงานมากขึ้นในระบบและเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาทำให้เกิดการชนกันขึ้นระหว่างอนุภาคตามที่ได้อธิบายโดยทฤษฎีการปะทะกัน อย่างไรก็ตามเหตุผลหลักที่อุณหภูมิเพิ่มขึ้นอัตราการเกิดปฏิกิริยาที่มากขึ้นของอนุภาคชนจะมีพลังงานกระตุ้นที่จำเป็นในการทำให้เกิดการชนที่ประสบความสำเร็จมากขึ้น (ในขณะที่พันธะที่เกิดขึ้นระหว่างสารตั้งต้น) อิทธิพลของอุณหภูมิจะอธิบายโดยสมการ Arrhenius เป็นกฎของหัวแม่มือ,อัตราการเกิดปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาหลายคู่สำหรับทุก 10 celsiusincrease องศาอุณหภูมิแม้ว่าผลกระทบของอุณหภูมิอาจจะมากขนาดใหญ่กว่าหรือเล็กกว่านี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

•อุณหภูมิ: มักจะทำปฏิกิริยาที่อุณหภูมิสูงให้พลังงานอย่างเป็นระบบ และเพิ่มอัตราของปฏิกิริยา โดยการทำให้มากขึ้นไม่เกิดการชนระหว่างอนุภาค ตามที่อธิบาย โดยทฤษฎีการชนกัน อย่างไรก็ตาม เหตุผลหลักที่ว่า อุณหภูมิเพิ่มอัตราของปฏิกิริยาคือ ของอนุภาคชนจะมีพลังงานกระตุ้นที่จำเป็นที่เกิดผลตาม (เมื่อพันธบัตรจะเกิดขึ้นระหว่าง reactants) อธิบายอิทธิพลของอุณหภูมิตามสมการของอาร์เรเนียส เป็นนิ้วหัวแม่แบบกฎของมือ อัตราปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาคู่ทุก 10 องศา Celsiusincrease อุณหภูมิ แม้ว่าผลของอุณหภูมิอาจจะใหญ่ หรือเล็กกว่านี้มากมาก

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

•ปรับระดับ อุณหภูมิ โดยปกติแล้วการทำปฏิกริยาที่ อุณหภูมิ สูงกว่าที่ให้พลังงานมากกว่าเข้าไปในระบบและเพิ่มอัตราการตอบสนองโดยทำให้เกิดการชนกันขึ้นระหว่าง อนุภาค ขนาดเล็กตามที่ได้อธิบายไว้ได้โดยทฤษฎีการชนจากทาง. แต่ถึงอย่างไรก็ตามเหตุผลหลักที่ว่า อุณหภูมิ จะเพิ่มอัตราการตอบสนองเป็นที่มากขึ้นของ อนุภาค ชนเข้าที่จะมีการเปิดใช้งานพลังงานที่จำเป็นในการชนกันทำให้ประสบความสำเร็จมากขึ้น(เมื่อพันธบัตรได้ระหว่าง reactants ) อิทธิพลของ อุณหภูมิ ได้อธิบายไว้โดยสมการ arrhenius ได้ เป็นกฎของนิ้วหัวแม่มืออัตราการตอบสนองสำหรับปฏิกิริยาจำนวนมากขนาดคู่สำหรับ 10 องศาทุก celsiusincrease ใน อุณหภูมิ แม้ว่าผลของ อุณหภูมิ อาจเป็นอย่างมากมีขนาดใหญ่หรือเล็กกว่าขนาดนี้