Equilibrium involving in physical c

Equilibrium involving in physical change
Substances exist in three states: solids, liquids and gases. The following
types of equilibriums exist in three states:
types of equilibrium from solid to liquid
types of equilibrium liquid to gas
types of equilibrium solid to gas

Solid-liquid equillibrium
When a solid is heated it starts melting at a certain fixed temperature (melting point). At this stage even when the heating is continued, the temperature does not change until the whole of solid is converted into liquid. The state when solid and liquid phases of a substance coexist is called solid-liquid equilibrium. Solid-liquid equilibrium is described as,
description of solid liqiud equilibrium
If no heat is exchanged with the surroundings, then the temperature and the mass of the two phases (solid and liquid) remain constant.
For example, if we place ice and water at 273 K (0°C) under normal atmospheric pressure in a perfectly insulated thermos flask, since the flask is insulated, there will be no exchange of heat between its contents and the surroundings. We notice that
The temperature of both the phases remains constant, i.e., temperature of the system does not change.
Mass of each phase (ice and water) does not change with time.
It appears as if nothing is happening in the system. But, if we could observe the individual molecules of ice and water, we would notice that there is a considerable activity in the system. Some molecules of the liquid are joining on to the ice and at the same time, some molecules of ice convert into liquid. These two processes act in opposite directions. As there is no change in mass of ice and water, the number of molecules going from water to ice is the same as the number of molecules going from ice to water. Hence the rate of transfer of molecules from ice to water and from water to ice, must be equal, i.e.
Rate of transfer of molecules from ice to water = Rate of transfer of molecules from water to ice
or
Rate of melting of ice = Rate of freezing of water
Therefore, the system shows constancy in concentration and is termed
as equilibrium state.
In terms of free energy change, we can say that G becomes zero at equilibrium state.
example for solid liqiud equilibrium
At 273 K and 760 mm of Hg pressure G = 0 for ice and water system and they are in equilibrium with each other.
At temperature higher than 273 K, and 760 mm of Hg pressure G
At temperatures less than 273 K, and 760 mm of Hg pressure G > 0. Thus, the reverse reaction will become favourable, and more ice will be formed from liquid water.
From these it is concluded that, ice and water are at equilibrium only at a particular temperature. For any pure substance at 760 mm of Hg, the temperature at which the solid and liquid phases are at equilibrium is called the normal melting point or normal freezing point of the substance.
solid liqiud equilibrium is dynamic in nature
is also a dynamic equilibrium. From the above, we infer that in any system at dynamic equilibrium,
Free energy change, G = 0.
Two opposite changes occur at the same time.
These two changes occur at the same rate so that the mass of both the phases (solid and liquid) remain constant.
Liquid-gas equillibrium
When a liquid is placed in an open container it disappears completely after some time. However, when the same liquid is placed in a closed container, even after a long period only a part of the liquid disappears. The obvious difference is that the vapours of the liquid held in an open container can escape to the atmosphere, while the vapours in the closed container are confined to the space above the liquid.
When liquid water is placed in a closed vessel at room temperature, it starts evaporating. As the process continues, more and more water molecules escape from liquid to the vapour state and the pressure starts increasing. The change of pressure can easily be measured with the help of a manometer attached to the vessel. In the beginning, the mercury level in the two limbs of the manometer will be the same. As evaporation continues, pressure goes on increasing and the level of mercury in the right hand limb starts rising.
After some time the pressure becomes constant indicating that no more water is evaporating even though some liquid water is still present. This state of constant pressure can be attained for any period of time provided the temperature remains constant.
experiment on liquid gas equilibrium
Fig: 7.1 - Liquid gas equilibrium
This represents an equilibrium state and can be represented as:
equilibrium state representation from liquid to gas and vice versa
This process may be examined from molecular point of view. As evaporation progresses the number of gaseous molecules in the vapour phase increases gradually. The molecules in the vapour phase move about at random in limited space. During their random movement some of the molecules strike the surface of liquid and get condensed. This process of condensation acts in opposite direction to the process of vaporization. Initially, the rate of condensation is less than the rate of evaporation. But as evaporation proceeds, the concentration of molecules in the vapour phase increases and therefore, the rate of condensation also increases. Finally, the rate of evaporation becomes equal to the rate of condensation. At this stage, the system exhibits constancy in its pressure. Thus, at equilibrium,
Rate of evaporation = Rate of condensation
It may be noted that equilibrium cannot be attained if the process is carried out in an open vessel. Because in the open vessel, the reverse process, i.e., condensation of vapours back to water will not take place. The conditions necessary for liquid gas equilibrium are:
The system must be a closed system because the amount of matter must remain constant.
The system must be at constant temperature.
The visible properties of the system must not change with time.
The pressure exerted by the vapours in equilibrium with the liquid at a particular temperature is called vapour pressure of the liquid. This is constant at a particular temperature but varies with temperature. With the increase in temperature, the vapour pressure increases, however, it is independent of the amount of water in the vessel.
Solid-gas equillibrium
When substances get sublimated,the solid gets converted into vapour without passing through the liquid phase.Sublimation thus involves solid vapour equilibrium. On cooling the vapours, the solid is given back. This equilibrium is obtained in closed systems only. Examples of solid-vapour equilibrium are, camphor, iodine, ammonium chloride etc.
example of solid-vapour equilibrium

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สมดุลที่เกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ
สารที่มีอยู่ในสามรัฐ: ของแข็งของเหลวและก๊าซ ต่อไปนี้
ประเภท equilibriums มีอยู่ในสามรัฐ:
ประเภทของความสมดุลจากของแข็งเป็นของเหลว
ประเภทของของเหลวสมดุลกับก๊าซ
ประเภทของความสมดุลที่มั่นคงในการก๊าซ

ของแข็งของเหลว equillibrium
เมื่อของแข็งร้อนก็จะเริ่มละลายที่ อุณหภูมิคงที่บางอย่าง (จุดหลอมเหลว)ในขั้นตอนแม้เมื่อความร้อนเป็นอย่างต่อเนื่องนี้อุณหภูมิไม่เปลี่ยนแปลงจนกว่าทั้งของแข็งจะถูกแปลงเป็นของเหลว รัฐเมื่อขั้นตอนที่เป็นของแข็งและของเหลวของสารอยู่ร่วมกันที่เรียกว่าสมดุลของเหลวของแข็ง สมดุลของแข็งของเหลวจะอธิบายเป็นคำอธิบายของ
liqiud สมดุลของแข็ง
ถ้าความร้อนไม่มีการแลกเปลี่ยนกับสภาพแวดล้อมที่จากนั้นอุณหภูมิและมวลของทั้งสองขั้นตอน (ของแข็งและของเหลว) คง.
ตัวอย่างเช่นถ้าเราวางน้ำแข็งและน้ำที่ 273 k (0 องศาเซลเซียส) ภายใต้ความดันบรรยากาศปกติในกระติกน้ำร้อนที่หุ้มฉนวนอย่างสมบูรณ์แบบขวดตั้งแต่ขวด เป็นฉนวนจะมีการแลกเปลี่ยนความร้อนที่ไม่มีการระหว่างเนื้อหาและสภาพแวดล้อมของตน เราสังเกตเห็นว่า
อุณหภูมิของทั้งสองขั้นตอนคงที่คืออุณหภูมิของระบบจะไม่เปลี่ยน.
มวลของแต่ละขั้นตอน (น้ำแข็งและน้ำ) ไม่ได้เปลี่ยนแปลงกับเวลา.
มันปรากฏเป็นถ้าไม่มีอะไรเกิดขึ้นในระบบ แต่ถ้าเราสามารถสังเกตแต่ละโมเลกุลของน้ำแข็งและน้ำเราจะแจ้งให้ทราบว่ามีกิจกรรมมากในระบบ โมเลกุลของของเหลวบางอย่างที่จะเข้าร่วมกับน้ำแข็งและในเวลาเดียวกันโมเลกุลของน้ำแข็งบางแปลงเป็นของเหลว ทั้งสองกระบวนการทำหน้าที่ในทิศทางตรงข้าม ที่มีการเปลี่ยนแปลงในมวลของน้ำแข็งและน้ำจำนวนโมเลกุลที่เกิดจากน้ำน้ำแข็งเป็นเช่นเดียวกับจำนวนของโมเลกุลที่เกิดจากน้ำแข็งลงไปในน้ำ ด้วยเหตุนี้อัตราการถ่ายโอนของโมเลกุลจากไอน้ำและน้ำเพื่อน้ำแข็งที่ต้องเท่ากันคือ
อัตราการถ่ายโอนของโมเลกุลจากน้ำแข็งไปในน้ำ = อัตราการถ่ายโอนของโมเลกุลจากน้ำน้ำแข็ง

หรืออัตราการละลายของน้ำแข็ง = อัตราการแช่แข็งของน้ำ
ดังนั้นระบบที่แสดงให้เห็นความมั่นคงในความเข้มข้นและจะเรียกว่ารัฐ
สมดุลเป็น
ในแง่ของการเปลี่ยนแปลงพลังงานฟรีเราสามารถพูดได้ว่ากรัมกลายเป็นศูนย์ที่รัฐสมดุล.
ตัวอย่างสมดุล liqiud ของแข็ง
ที่ 273 k และ 760 มม. ของความดัน hg กรัม = 0 น้ำแข็งและระบบน้ำและพวกเขาจะอยู่ในภาวะสมดุลกับคนอื่น ๆ .
ที่อุณหภูมิสูงกว่า 273 k และ 760 มม. ของความดัน hg กรัม <>
ที่อุณหภูมิน้อยกว่า 273 k และ 760 มิลลิเมตรของความดัน hg กรัม> 0 ดังนั้นปฏิกิริยาย้อนกลับจะกลายเป็นดีและน้ำแข็งมากขึ้นจะเกิดขึ้นจากน้ำของเหลว.
จากนี้จะมีการสรุปว่าน้ำแข็งและน้ำที่มีความสมดุลที่อุณหภูมิเพียงโดยเฉพาะอย่างยิ่ง สารบริสุทธิ์ใด ๆ ที่ 760 มิลลิเมตรปรอทอุณหภูมิที่ขั้นตอนเป็นของแข็งและของเหลวที่มีความสมดุลที่เรียกว่าจุดหลอมเหลวปกติหรือจุดเยือกแข็งปกติของสาร.
สมดุล liqiud ของแข็งเป็นแบบไดนามิกในธรรมชาติ
ยังเป็นสมดุลแบบไดนามิก . จากข้างต้นเราสรุปว่าในระบบใด ๆ ที่สมดุลแบบไดนามิก
เปลี่ยนแปลงพลังงานฟรีกรัม = 0.
สองการเปลี่ยนแปลงตรงข้ามเกิดขึ้นในเวลาเดียวกัน.
ทั้งสองการเปลี่ยนแปลงเกิดขึ้นในอัตราเดียวกันเพื่อให้มวลของทั้งสองขั้นตอน (ของแข็งและของเหลว ) คง.
ของเหลวก๊าซ equillibrium
เมื่อของเหลวจะถูกวางไว้ในภาชนะเปิดจะหายไปอย่างสมบูรณ์หลังจากที่บางครั้ง อย่างไรก็ตามเมื่อของเหลวเดียวกันจะอยู่ในภาชนะปิดแม้หลังจากที่ระยะเวลานานเพียงส่วนหนึ่งของของเหลวจะหายไป ความแตกต่างที่เห็นได้ชัดคือไอระเหยของของเหลวที่จัดขึ้นในภาชนะเปิดสามารถหลบหนีไปสู่​​ชั้นบรรยากาศในขณะที่ไอระเหยในภาชนะปิดที่มีการคุมขังไปยังพื้นที่ดังกล่าวข้างต้นของเหลว.
เมื่อน้ำเหลวจะอยู่ในเรือปิดที่อุณหภูมิห้อง ,ก็จะเริ่มระเหย เป็นกระบวนการต่อเนื่องมากขึ้นและโมเลกุลของน้ำหนีจากของเหลวเป็นไอรัฐและความดันเริ่มต้นที่เพิ่มขึ้น การเปลี่ยนแปลงของความดันสามารถวัดได้ด้วยความช่วยเหลือของดันแนบมากับเรือ ในการเริ่มต้นในระดับปรอทในสองแขนขาของดันจะเหมือนกัน เช่นการระเหยอย่างต่อเนื่องดันไปในที่เพิ่มขึ้นและระดับของสารปรอทในขาขวามือจะเริ่มต้นที่เพิ่มขึ้น.
หลังจากที่บางครั้งจะกลายเป็นความกดดันอย่างต่อเนื่องแสดงให้เห็นว่าไม่มีน้ำมากขึ้นแม้ว่าการระเหยน้ำของเหลวบางอย่างจะยังคงอยู่ สถานะของความดันคงที่นี้สามารถบรรลุเป็นระยะเวลาใดเวลาให้อุณหภูมิคงที่
ทดลองสมดุลของเหลวก๊าซ
มะเดื่อ: 7.1 - สมดุลของเหลวก๊าซ
นี้เป็นรัฐที่สมดุลและสามารถแสดงเป็น:
สมดุลตัวแทนรัฐจากของเหลวเป็นก๊าซและในทางกลับกัน
ขั้นตอนนี้อาจจะตรวจสอบจากจุดโมเลกุลของมุมมอง เช่นการระเหยดำเนินจำนวนของโมเลกุลของก๊าซในการเพิ่มขั้นตอนการไอค่อยๆ โมเลกุลในขั้นตอนการย้ายไอเกี่ยวกับการสุ่มในพื้นที่ จำกัดในระหว่างการเคลื่อนไหวแบบสุ่มของพวกเขาบางส่วนของโมเลกุลตีพื้นผิวของของเหลวและได้รับการย่อ กระบวนการของการรวมตัวนี้ทำหน้าที่ในทิศทางที่ตรงข้ามกับกระบวนการของการกลายเป็นไอ ในขั้นต้นของการรวมตัวของอัตราน้อยกว่าอัตราการระเหย แต่เป็นเงินระเหยความเข้มข้นของโมเลกุลในการเพิ่มขั้นตอนการไอและดังนั้นจึงให้อัตราการกลั่นยังเพิ่มขึ้น ในที่สุดอัตราการระเหยกลายเป็นเท่ากับอัตราของการรวมตัว ในขั้นตอนนี้ระบบจะแสดงความมั่นคงในความดันของ ดังนั้นที่สมดุล
อัตราการระเหย = อัตราการควบแน่น
มันอาจจะตั้งข้อสังเกตว่าสมดุลไม่สามารถบรรลุถ้ากระบวนการจะดำเนินการในเรือเปิด เพราะในเรือที่เปิดให้กระบวนการย้อนกลับคือ, การรวมตัวของไอระเหยกลับไปน้ำจะไม่เกิดขึ้น เงื่อนไขที่จำเป็นสำหรับการสมดุลก๊าซของเหลวคือ:
ระบบจะต้องเป็นระบบปิดเนื่องจากปริมาณของเรื่องจะต้องคงที่
ระบบต้องอยู่ที่อุณหภูมิคงที่
คุณสมบัติที่มองเห็นได้ของระบบจะต้องไม่เปลี่ยนแปลงกับเวลา
...ความดันกระทำโดยไอระเหยที่อยู่ในภาวะสมดุลด้วยของเหลวที่อุณหภูมิโดยเฉพาะอย่างยิ่งที่เรียกว่าความดันไอของของเหลว นี้เป็นค่าคงที่ที่อุณหภูมิโดยเฉพาะอย่างยิ่ง แต่ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ กับการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิที่เพิ่มความดันไอน้ำ แต่ก็เป็นอิสระจากปริมาณน้ำในเรือ.
equillibrium ของแข็งก๊าซ
เมื่อได้รับสารระเหย,ที่มั่นคงได้รับการแปลงเป็นไอโดยไม่ผ่าน phase.sublimation ของเหลวจึงเกี่ยวข้องกับสมดุลไอของแข็ง ในการระบายความร้อนของไอระเหยที่เป็นของแข็งจะได้รับกลับ ความสมดุลนี้จะได้รับในระบบปิดเท่านั้น ตัวอย่างของความสมดุลไอของแข็งการบูรไอโอดีนแอมโมเนียมคลอไรด์ ฯลฯ
ตัวอย่างของความสมดุลของแข็งไอ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพสมดุล
สารที่มีอยู่ในสามสถานะ: ของแข็ง ของเหลว และก๊าซ ต่อไปนี้
ชนิด equilibriums ที่มีอยู่ในสามสถานะ:
ชนิดสมดุลจากของแข็งกับของเหลว
ชนิดของสมดุลของเหลวกับแก๊ส
ชนิดของแข็งกับแก๊สสมดุล

equillibrium ของแข็ง-ของเหลว
เมื่อของแข็งเป็นอุ่นมันเริ่มละลายอุณหภูมิแน่นอนคงที่ (จุดหลอมเหลว) ในระยะนี้แม้ เมื่อต่อไป ความร้อนที่อุณหภูมิไม่เปลี่ยนแปลงจนกว่าทั้งหมดของของแข็งจะถูกแปลงเป็นของเหลว สถานะเมื่อเริ่มเฟสของแข็ง และของเหลวของสารคือสมดุลของเหลวของแข็ง อธิบายไว้เป็น ของเหลวของแข็งสมดุล
อธิบายสมดุล liqiud แข็ง
ถ้าความร้อนไม่มีการแลกเปลี่ยนกับสภาพแวดล้อม แล้วอุณหภูมิและมวลของระยะที่สอง (ของแข็ง และของเหลว) ยังคง คง.
ตัวอย่าง ถ้าเราใส่น้ำแข็งและน้ำที่ 273 K (0° C) ภายใต้ความดันบรรยากาศปกติในกระติกที่ฉนวนอย่างหนาว เนื่องจากฉนวนหนาว จะไม่แลกเปลี่ยนความร้อนระหว่างเนื้อหาและสภาพแวดล้อม เราสังเกตที่
อุณหภูมิของเฟสทั้งสองยังคงคง เช่น อุณหภูมิของระบบไม่เปลี่ยนแปลง.
มวลของแต่ละขั้นตอน (น้ำแข็งและน้ำ) ไม่เปลี่ยนแปลงกับเวลา
ปรากฏว่า ไม่มีอะไรเกิดขึ้นในระบบ แต่ ถ้าเราสามารถปฏิบัติแต่ละโมเลกุลของน้ำแข็งและน้ำ เราจะสังเกตเห็นว่า มีกิจกรรมมากในระบบ บางโมเลกุลของของเหลวจะเข้าร่วม ระบบน้ำแข็ง และ ใน เวลาเดียวกัน แปลงบางโมเลกุลของน้ำแข็งเป็นของเหลว กระบวนการเหล่านี้สองดำเนินในทิศทางตรงข้าม มีการเปลี่ยนแปลงมวลของน้ำแข็งและน้ำ มีจำนวนโมเลกุลที่เกิดจากน้ำกับน้ำแข็งเป็นเหมือนกับจำนวนโมเลกุลที่เกิดจากน้ำแข็งน้ำ ดังนั้น อัตราการโอนย้ายของโมเลกุล จากน้ำแข็งน้ำ และน้ำเพื่อน้ำแข็ง ต้องเท่า i.e.
อัตราการโอนย้ายของโมเลกุลจากน้ำแข็งน้ำ =อัตราการโอนย้ายของโมเลกุลจากน้ำไปน้ำแข็ง
หรือ
อัตราการละลายของน้ำแข็ง =อัตราการแช่แข็งน้ำ
ดัง ระบบแสดงนำในความเข้มข้น และเรียกว่า
เป็นสถานะสมดุล.
ในการเปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระ เราสามารถบอกได้ว่า G กลายเป็น ศูนย์ที่สภาวะสมดุลได้
ตัวอย่างสำหรับสมดุล liqiud แข็ง
ที่ 273 K และ 760 mm Hg แรงดัน G = 0 สำหรับน้ำแข็ง และน้ำ และจะอยู่ในสมดุลกัน
ที่อุณหภูมิสูงกว่า 273 K และ 760 มม.ของ Hg ดัน G <>
ที่อุณหภูมิน้อยกว่า 273 K และ 760 mm Hg แรงดัน G > 0 ดังนั้น ปฏิกิริยาย้อนกลับจะกลายเป็นดี และเติมน้ำแข็งจะเกิดขึ้นจากน้ำของเหลว.
จากเหล่านี้ มันจะสรุปที่ น้ำแข็งและน้ำสมดุลที่อุณหภูมิหนึ่ง ๆ สำหรับสารบริสุทธิ์ใด ๆ ที่ 760 มม.ของ Hg อุณหภูมิที่เฟสของแข็ง และของเหลวสมดุลคือปกติจุดหลอมเหลวหรือจุดเยือกแข็งปกติของสาร
สมดุล liqiud ทึบเป็นแบบธรรมชาติ
เป็นสมดุลแบบไดนามิก จากข้างบน เราเข้าใจที่ทุกระบบที่สมดุลไดนามิก,
เปลี่ยนแปลงพลังงานอิสระ G = 0.
เปลี่ยนแปลงตรงข้ามสองเกิดขึ้นในเดียวกันเวลา
เปลี่ยนสองเหล่านี้เกิดขึ้นในอัตราเดียวกันเพื่อให้มวลของทั้งสองระยะ (ของแข็ง และของเหลว) อยู่ คง
equillibrium แก๊ส
เมื่อเป็นของเหลวอยู่ในภาชนะเปิดที่มันหายไปได้อย่างสมบูรณ์ในบางเวลา อย่างไรก็ตาม เมื่อของเหลวเดียวกันอยู่ในภาชนะปิด หลังจากระยะเวลายาวนานแม้เพียงส่วนของของเหลวหายไป ความแตกต่างชัดเจนว่า vapours ของของเหลวในภาชนะเปิดที่สามารถหนีบรรยากาศ ขณะ vapours ในภาชนะปิดที่มีจำกัดไปช่องว่างเหนือของเหลว
เมื่อน้ำของเหลวอยู่ในเรือปิดที่อุณหภูมิห้อง มันเริ่มระเหย เป็นกระบวนการอย่างต่อเนื่อง โมเลกุลของน้ำมาก ขึ้นหนีจากของเหลวไปเป็นสถานะไอ และแรงกดดันเริ่มเพิ่มขึ้น ง่าย ๆ สามารถวัดการเปลี่ยนแปลงของความดันกับความช่วยเหลือของ manometer กับเรือ ในการเริ่มต้น ระดับปรอทในแขนขาทั้งสองของ manometer จะเหมือนกัน เป็นระเหยยังคง คงไปเพิ่มความดัน และระดับปรอทในขาขวามือเริ่มไรซิ่ง
หลังจากบางเวลาความดัน จะคงแสดงว่า เป็นระเหยน้ำไม่มากแม้ว่าน้ำของเหลวจะยังคงมีอยู่ สามารถบรรลุนี้สถานะของความดันคงสำหรับรอบระยะเวลาใด ๆ ให้อุณหภูมิจะ คงได้
ทดลองเกี่ยวกับก๊าซของเหลวสมดุล
ฟิก: 71 - ของเหลวก๊าซสมดุล
นี้แสดงถึงสถานะสมดุล และสามารถแสดงเป็น:
สมดุลแสดงสถานะจากของเหลว กับแก๊ส และในทางกลับกัน
กระบวนการนี้อาจตรวจสอบจากมุมมองระดับโมเลกุลได้ เป็นระเหยคืบจำนวนโมเลกุลเป็นต้นใน ระยะไอมากขึ้นเรื่อย ๆ โมเลกุลในเฟสไอเคลื่อนสุ่มในพื้นที่จำกัด ในระหว่างขบวนการสุ่ม บางโมเลกุลตีพื้นผิวของของเหลว และเรียก condensed กระบวนการควบแน่นนี้ทำหน้าที่ในทิศทางตรงกันข้ามกับกระบวนการกลายเป็นไอ เริ่มต้น อัตราการควบแน่นจะน้อยกว่าอัตราการระเหย แต่เป็นดำเนินการระเหย เพิ่มความเข้มข้นของโมเลกุลในเฟสไอดัง นั้น อัตราการควบแน่นเพิ่มขึ้น ในที่สุด อัตราการระเหยจะเท่ากับอัตราการควบแน่น ในขั้นตอนนี้ ระบบการจัดแสดงนำในของแรงดัน ดังนั้น ที่สมดุล,
อัตราการระเหย =อัตราการควบแน่น
อาจสังเกตว่า ไม่ได้สมดุลถ้ากระบวนการจะดำเนินการในเรือเปิดได้ เนื่องจากในเรือเปิด ข้ามการ เช่นสรุป vapours ไปน้ำจะไม่เกิดขึ้น เงื่อนไขจำเป็นสำหรับของเหลวแก๊สสมดุล:
ระบบต้องเป็นระบบปิดเนื่องจากจำนวนของเรื่องต้องอยู่ คง
ระบบต้องที่อุณหภูมิคง
เห็นคุณสมบัติของระบบต้องไม่เปลี่ยนแปลงกับเวลา
ความดันนั่นเอง โดย vapours ในสมดุลกับของเหลวที่อุณหภูมิหนึ่ง ๆ เรียกว่าความดันไอของของเหลว นี้เป็นค่าคงที่ที่อุณหภูมิหนึ่ง ๆ แต่อุณหภูมิแตกต่างกันไป ด้วยการเพิ่มอุณหภูมิ ความดันไอเพิ่มขึ้น อย่างไรก็ตาม ก็ขึ้นอยู่กับปริมาณของน้ำในเรือ
ของแข็งก๊าซ equillibrium
เมื่อสารได้รับ sublimatedของแข็งได้รับการแปลงเป็นไอโดยไม่ผ่านขั้นตอนของเหลวการระเหิดจึงเกี่ยวข้องกับสมดุลของแข็งไอ ในการทำความเย็น vapours ของแข็งที่ได้กลับ สมดุลนี้ได้รับในระบบปิดเท่านั้น ตัวอย่างของของแข็งไอสมดุลคือ การบูร ไอโอดีน แอมโมเนียคลอไรด์ฯลฯ
ตัวอย่างของของแข็งไอสมดุล

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เข้าสู่จุดสมดุลเกี่ยวข้องกับในการเปลี่ยนแปลงทาง กายภาพ
ซึ่งจะช่วยสารมีอยู่ในสามสถานะมีก๊าซและของเหลวหรือของแข็ง. ต่อไปนี้:
ประเภท ของ equilibriums มีอยู่ในทั้งสามสถานะ:
ประเภท ของ ดุลยภาพ จากโซลิดสเตท ประเภท
ซึ่งจะช่วยในการผสมน้ำยาทำความสะอาดของ ดุลยภาพ ผสมน้ำยาทำความสะอาดแก๊ส
ประเภท ของ ดุลยภาพ ติดสว่างตลอดเวลาเพื่อ ก๊าซ

solid - ของเหลว equillibrium
เมื่อที่แข็งแกร่งจะเป็นสระน้ำอุ่นเริ่มละลายในระดับหนึ่งที่ อุณหภูมิ (ละลายจุด)ในขั้นตอนนี้ได้แม้ในขณะที่เครื่องทำความร้อนที่มีอย่างต่อเนื่อง อุณหภูมิ ไม่เปลี่ยนแปลงได้จนกว่าทั้งที่เป็นของมีแปลงเป็นของเหลว รัฐเมื่อระยะติดสว่างและผสมน้ำยาทำความสะอาดของสารที่เรียกว่าเข้าสู่จุดสมดุลร่วมกันคือ solid - ผสมน้ำยาทำความสะอาด เข้าสู่จุดสมดุล solid - ผสมน้ำยาทำความสะอาดคือการอธิบายถึงรายละเอียดของ
liqiud แข็งแกร่งเข้าสู่จุดสมดุล
หากไม่มีความร้อนจะแลกกับ สภาพแวดล้อมจากนั้น อุณหภูมิ และมวลชนในระยะที่สอง(ของเหลวและ)อยู่คงที่.
ตัวอย่างเช่นหากเราวางน้ำแข็งและน้ำที่ 273 K ( 0 ° C ) ภายใต้ ความกดดันที่มีบรรยากาศที่ตามปกติอยู่ในกระติกน้ำกาแฟตัวกล้องหุ้มด้วยฉนวนที่สมบรูณ์แบบเนื่องจากกระติกน้ำที่เป็นตัวกล้องหุ้มด้วยฉนวนจะไม่มีการแลกเปลี่ยนความร้อนระหว่างเนื้อหาและบริเวณโดยรอบ เราจะต้องแจ้งให้ทราบล่วงหน้าว่า อุณหภูมิ
ซึ่งจะช่วยได้ในระยะที่ทั้งสองคงที่เช่นอุณหภูมิ ของระบบจะไม่เปลี่ยน.
มวลชนของแต่ละช่วงเวลา(น้ำแข็งและน้ำ)จะไม่เปลี่ยนแปลงพร้อมด้วยการใช้ช่วงเวลา.
มันจะปรากฏขึ้นและหากไม่มีอะไรเกิดขึ้นในระบบ แต่ถ้าหากเราไม่สามารถสังเกตโมเลกุลของแต่ละส่วนของน้ำแข็งและน้ำเราก็จะต้องแจ้งให้ทราบล่วงหน้าว่ามีกิจกรรมอย่างมากในระบบ โมเลกุลของบางส่วนของของเหลวที่จะเข้าร่วมในการบดน้ำแข็งให้และในเวลาเดียวกันกับที่โมเลกุลของบางส่วนของน้ำแข็งเป็นผสมน้ำยาทำความสะอาด กระบวนการนี้ได้กระทำการในทิศทางตรงกันข้าม และไม่มีการเปลี่ยนแปลงในมวลชนของน้ำแข็งและน้ำจำนวนของโมเลกุลของเริ่มจากน้ำไปจนถึงก้อนน้ำแข็งจะเท่ากับจำนวนที่ของโมเลกุลของเริ่มจากน้ำแข็งเพื่อน้ำ ดังนั้นอัตราดอกเบี้ยของการโอนของโมเลกุลของน้ำจากน้ำแข็งและน้ำจากน้ำแข็งจะต้องเท่ากันเช่น
อัตราการถ่ายโอนของโมเลกุลของน้ำจากน้ำแข็ง=อัตราการถ่ายโอนของโมเลกุลของน้ำจากน้ำแข็ง

ซึ่งจะช่วยหรืออัตราการละลายของน้ำแข็ง=อัตราการแช่แข็งของน้ำ
ซึ่งจะช่วยทำให้ระบบจะแสดงจำนวนคงที่ในความเข้มข้นและเรียกว่า
ซึ่งจะช่วยเป็น ดุลยภาพ ของรัฐ.
อยู่ในเงื่อนไขของพลังงานแบบไม่เสียค่าบริการเปลี่ยน,เราสามารถพูดได้ว่า G จะกลายเป็นศูนย์ที่เข้าสู่จุดสมดุลของรัฐ.
ยกตัวอย่างเช่นสำหรับเข้าสู่จุดสมดุลมั่นคง liqiud
ที่ 273 กม.และ 760 ม.ม.ของ HG ความดัน G = 0 สำหรับบดน้ำแข็งและระบบน้ำและที่อยู่ในจุดสมดุลด้วยกัน.
ที่ อุณหภูมิ สูงกว่า 273 K ,และ 760 ม.ม.ของ HG แรงดัน G <>
ที่ อุณหภูมิ ต่ำกว่า 273 K ,และ 760 มม.ความดันของ HG G > 0 . ดังนั้นปฏิกิริยาย้อนกลับจะกลายเป็นน้ำแข็งและมากขึ้นจะได้จากน้ำผสมน้ำยาทำความสะอาด.
จากนี้ผลสรุปได้ว่าน้ำแข็งและน้ำจะอยู่ที่จุดสมดุลเท่านั้นที่ อุณหภูมิ ที่ต้องการ สำหรับสารบริสุทธิ์ที่มม. 760 ของ HG อุณหภูมิ ที่ซึ่งระยะของเหลวและที่อยู่ในจุดสมดุลจะเรียกว่าจุดหลอมเหลวปกติหรือจุดเยือกแข็งตามปกติของสารที่.
เข้าสู่จุดสมดุล liqiud แข็งเป็นแบบไดนามิกในธรรมชาติ
ยังเป็นจุดสมดุลแบบไดนามิก จากด้านบนเราเข้าใจว่าในระบบใดๆในแบบไดนามิกเข้าสู่จุดสมดุล,
แบบไม่เสียค่าบริการใช้พลังงานเปลี่ยน, G = 0 .
สองอยู่ตรงข้ามกับการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นในช่วงเวลาเดียวกัน.
สองคนนี้การเปลี่ยนแปลงเกิดขึ้นในที่เดียวกับอัตราดอกเบี้ยที่กลุ่มของทั้งสองที่ระยะต่อไป(ของเหลวและ)อยู่คงที่.
ผสมน้ำยาทำความสะอาด - ก๊าซ equillibrium
เมื่อผสมน้ำยาทำความสะอาดที่วางอยู่ในที่เปิดให้บริการ ภาชนะ บรรจุมันหายไปบางอย่างสมบรูณ์แบบหลังจากเวลา. แต่ถึงอย่างไรก็ตามเมื่อผสมน้ำยาทำความสะอาดเหมือนกับที่วางอยู่ใน ภาชนะ ที่ปิดสนิทแม้หลังจากมาเป็นระยะเวลายาวนานเท่านั้นที่เป็นส่วนหนึ่งของของเหลวที่จะหายไป ความแตกต่างที่เห็นได้ชัดคือการที่สร้างของของเหลวที่จัดขึ้นในคอนเทนเนอร์เปิดให้บริการที่สามารถหลีกหนีบรรยากาศในขณะที่สร้างที่อยู่ใน ภาชนะ บรรจุปิดสนิทที่มีอยู่ในพื้นที่ที่สูงกว่าผสมน้ำยาทำความสะอาดที่.
เมื่อน้ำผสมน้ำยาทำความสะอาดอยู่ใน ภาชนะ ปิดที่ อุณหภูมิ ห้องมันจะเริ่มจุดระเหย เป็นกระบวนการนี้จะดำเนินต่อหนีโมเลกุลของน้ำมากขึ้นและมากขึ้นจากรัฐผสมน้ำยาทำความสะอาดในการไอและความดันจะเริ่มเพิ่มขึ้น การเปลี่ยนแปลงความดันสามารถวัดได้ด้วยความช่วยเหลือของ manometer ที่เชื่อมต่อเข้ากับเรือได้อย่างง่ายดาย ในช่วงเริ่มต้นที่ระดับปรอทในสองแขนขาของ manometer จะเป็นแบบเดียวกัน เพราะการระเหยจะยังคงดำเนินต่อไปความดันจะสว่างขึ้นและเป็นการเพิ่มระดับของสารปรอทในแขนขาขวามือจะเริ่มขึ้น.
หลังจากบางช่วงเวลาความดันที่จะคงที่ระบุว่าไม่มีน้ำจะระเหยมากขึ้นแม้น้ำของเหลวบางอย่างจะยังคงอยู่ สถานะนี้ของแรงดันที่สามารถใช้ประโยชน์สำหรับช่วงเวลาใดของเวลาจัดให้บริการระดับ อุณหภูมิ ให้คงที่.
การทดลองที่เข้าสู่จุดสมดุลก๊าซเหลว
รูปที่ 71 - เข้าสู่จุดสมดุลก๊าซผสมน้ำยาทำความสะอาด
ซึ่งจะช่วยแห่งนี้เป็นตัวแทนของรัฐเข้าสู่จุดสมดุลและสามารถเป็นผู้แทนในการเป็นตัวแทนของรัฐเข้าสู่จุดสมดุล:
จากของเหลวเป็นก๊าซธรรมชาติและในทางกลับกัน
ซึ่งจะช่วยการดำเนินการนี้อาจจะต้องผ่านการตรวจสอบจากจุดระดับโมเลกุลของวิวทิวทัศน์ เพราะการระเหยคงเหลือจำนวนของโมเลกุลของ Vapor มีลักษณะเป็นอากาศธาตุในขั้นตอนนี้จะเพิ่มขึ้นอย่างค่อยเป็นค่อยไป โมเลกุลของที่อยู่ในขั้นตอนไอที่ย้ายไปที่สุ่มในพื้นที่ที่จำกัดในระหว่างการเคลื่อนไหวแบบสุ่มของโมเลกุลของบางอย่างการนัดหยุดงานพื้นผิวของของเหลวและรับเป็นหยดน้ำ การดำเนินการนี้ของกลั่นตัวเป็นหยดน้ำการกระทำในทิศทางตรงข้ามกับกระบวนการที่ทำให้เป็นไอ ในครั้งแรกอัตราการกลั่นตัวเป็นหยดน้ำมีน้อยกว่าอัตราการระเหย แต่เพราะการระเหยรายได้ความเข้มข้นของโมเลกุลของในช่วงไอที่เพิ่มขึ้นและดังนั้นจึงอัตราการกลั่นตัวเป็นหยดน้ำนอกจากนี้ยังเพิ่มขึ้น ในที่สุดอัตราดอกเบี้ยของระเหยกลายเป็นเท่ากับอัตราการกลั่นตัวเป็นหยดน้ำ ในขั้นตอนนี้แสดงนิทรรศการระบบที่มั่นคงในความดันของ ดังนั้นที่เข้าสู่จุดสมดุล
อัตราการระเหย=อัตราการกลั่นตัวเป็นหยดน้ำ
ซึ่งจะช่วยก็อาจได้รับการบันทึกว่าเข้าสู่จุดสมดุลไม่สามารถเป็นได้หากกระบวนการที่อยู่ในเรือแบบเปิดโล่ง เพราะในเรือเปิดให้บริการที่กระบวนการย้อนกลับที่นั่นคือการกลั่นตัวเป็นหยดน้ำเกิดขึ้นสร้างไปลงน้ำจะไม่นำวาง เงื่อนไขที่จำเป็นสำหรับเข้าสู่จุดสมดุลก๊าซผสมน้ำยาทำความสะอาดมี:
ระบบที่จะต้องมีระบบปิดเพราะจำนวนเงินที่จะต้องยังคงอยู่คงที่.
ระบบที่จะต้องเป็นที่ อุณหภูมิ คงที่.
คุณสมบัติมองเห็นได้ของระบบจะต้องไม่เปลี่ยนด้วยเวลา.
ความดันที่มีบุคลิกโดดเด่นเป็นอย่างยิ่งโดยสร้างในจุดสมดุลด้วยของเหลวที่ อุณหภูมิ เฉพาะที่มีชื่อว่าความดัน Vapor ของของเหลว โรงแรมแห่งนี้คือที่ อุณหภูมิ คงที่อย่างใดอย่างหนึ่งแต่จะแตกต่างกันไปพร้อมด้วย อุณหภูมิ พร้อมด้วยการเพิ่มขึ้นใน อุณหภูมิ เพิ่มขึ้นความดันไอแต่ถึงอย่างไรก็ตามโรงแรมมีอิสระในจำนวนที่ของน้ำใน ภาชนะ . equillibrium
solid - ก๊าซที่
ซึ่งจะช่วยเมื่อสารอายจะได้รับโซลิดสเตทที่มีแปลงเป็นไอโดยไม่ต้องผ่านขั้นตอนผสมน้ำยาทำความสะอาดที่ได้กลั่นกรองดังนั้นจึงมีความเกี่ยวข้องกับเข้าสู่จุดสมดุลไอโซลิดสเตท ในการระบายความร้อนซอกที่แข็งแกร่งจะได้รับกลับมา เข้าสู่จุดสมดุลแห่งนี้จะได้รับในระบบปิดเท่านั้น ตัวอย่างของ ดุลยภาพ solid - ไอเป็นตัวอย่างเป็นต้น
คลอไรด์ its ammonium ไอโอดีนการบูรของ ดุลยภาพ solid - Vapor