H2O2 process the addition of hydrog

H2O2 process the addition of hydrogen peroxide
can enhance the degradation of p-chlorophenol in
MW/H2O2 system up to certain concentration of
H2O2 as shown in Fig.5. Most of the decomposition
resulted from this process is related to generation
of hydroxyl and oxygen radicals from dissolved
oxygen
in the samples. The concentration of
OH radicals could be enhanced by the addition
of hydrogen peroxide (Prousek, 1996; Loupy,
2002).
Similarly, Zhihui et al. (2005a) have shown that
the degradation of 4-chlorophenol was increased
in the presence of H2O2 and influenced by the
dosages of H2O2. p-chlorophenol degradation
is also strongly dependent on pH in MW/H2O2
process (Fig.6). Degradation reactions were
enhanced in the alkaline medium. This behavior
can be explained by more hydroxide ions (OH-)
in the solution producing more hydroxyl radicals
(Ta et al., 2006). Also the results of other study
reported that degradation reactions were enhanced
at low and high initial pH values (Zhihui et al.,
2005b). As seen from Fig.7, the p-chlorophenol
reduction seemed to be more pronounced with
increase in the MW input power as shown by
increasing degradation percent when MW power
was increased from 180 to 600W. Compared to
UV/H2O2, p-chlorophenol could not be oxidized
by microwave alone because energy of MW radiation is considerably lower than that of UV radiation, it is not sufficient to disrupt bonds of
common organic molecules (Loupy, 2002).
The comparison of first order kinetics constant
showed that UV/H2O2 process had a significant
accelerating effect on the p-chlorophenol oxidation
rate. This is clearly illustrated in Fig.8. The process
indicating highest k is UV/H2O2, approximately
11.5 times higher than the MW/H2O2 and 34.5
times higher than MW only. The experimental
data in this study showed that not only UV/H2O2
process had a significant accelerating effect on
the rate of oxidation of p-chlorophenol than other
types of oxidation processes, but also this process
is more economical with an energy reduction of
67% over than the MW/H2O2 process as shown
in Fig. 9.
The present study indicates that UV/H2O2 process
has high potential in treating aqueous solutions
containing p-chlorophenol. Also, these findings

suggest that microwave irradiation in the presence
of hydrogen peroxide can greatly enhance the
efficiencies of AOPs on the degradation of
p-chlorophenol. Hence, it is recommended to
continue the study with use of high and moderate
pressure UV lamps, influence of different initial
p-chlorophenol concentrations, application
of microwave assisted UV process and detail
assessment of economical aspects.
AKNOWLEDGEMENTS

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

H2O2 กระบวนการเติมไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์สามารถเพิ่มประสิทธิภาพการย่อยสลายของ p-chlorophenol ในระบบ MW/H2O2 ได้ถึงบางความเข้มข้นของH2O2 ดังแสดงใน Fig.5 ส่วนใหญ่ของการเน่าผลจากการนี้เกี่ยวข้องกับการสร้างกระบวนการละลายของอนุมูลไฮดรอกและออกซิเจนจากออกซิเจนในตัวอย่าง ความเข้มข้นของโอ้ อนุมูลสามารถเพิ่ม โดยการเพิ่มของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ (Prousek, 1996 Loupy2002)ในทำนองเดียวกัน Zhihui et al. (2005a) ได้แสดงให้เห็นว่าเพิ่มการสลายของ 4-chlorophenolใน H2O2 และอิทธิพลโดของ H2O2 p chlorophenol ลดยังเป็นอย่างยิ่งขึ้นอยู่กับค่า pH ใน MW/H2O2กระบวนการ (Fig.6) ปฏิกิริยาย่อยสลายได้เพิ่มอัลคาไลน์ในการ ลักษณะการทำงานนี้สามารถอธิบายได้ โดยเพิ่มเติมไฮดรอกไซด์ไอออน (OH-)ในการแก้ปัญหาผลิตอนุมูลไฮดรอกเพิ่มเติม(Ta et al. 2006) นอกจากนี้ผลการศึกษาอื่น ๆรายงานว่า ปฏิกิริยาย่อยสลายได้เพิ่มขึ้นที่ค่า pH เริ่มต้นสูง และต่ำ (Zhihui et al.,2005b) ตามที่เห็นจาก p-chlorophenol, Fig.7ลดการดูเหมือนจะสามารถเพิ่มเสียงด้วยเพิ่มพลังอินพุต MW ดังที่แสดงเพิ่มเปอร์เซ็นต์การย่อยสลายเมื่อไฟฟ้า MWเพิ่มจาก 180 เป็น 600W เมื่อเทียบกับUV/H2O2 ไม่ถูกออกซิไดซ์ p chlorophenolโดยไมโครเวฟ เพียงอย่างเดียวเนื่องจากพลังงานของรังสี MW ต่ำมากกว่าของรังสียูวี ไม่เพียงพอที่จะทำลายพันธะของโมเลกุลอินทรีย์ทั่วไป (Loupy, 2002)การเปรียบเทียบค่าคงจลนพลศาสตร์ลำดับแรกแสดงให้เห็นว่า กระบวนการ UV/H2O2 มีที่สำคัญเร่งผลเกิดออกซิเดชัน p chlorophenolอัตรา อย่างชัดเจนดังรูป Fig.8 กระบวนการระบุสูงสุด k เป็น UV/H2O2 ประมาณ11.5 เท่าสูงกว่า MW/H2O2 และ 34.5ครั้งสูงกว่าเมกะวัตต์เท่านั้น การทดลองข้อมูลในการศึกษานี้แสดงให้เห็นว่าไม่เพียงแต่รังสียูวีใน H2O2กระบวนการมีผลกระทบเร่งอัตราการเกิดออกซิเดชันของ p-chlorophenol กว่าอื่น ๆชนิดของกระบวนการออกซิเดชัน แต่กระบวนการนี้ประหยัดมากขึ้น ด้วยการลดการใช้พลังงานของ67% เหนือกว่ากระบวนการ MW/H2O2 ดังแสดงในรูปที่ 9การศึกษาบ่งชี้ว่า กระบวนการ UV/H2O2มีศักยภาพสูงในการรักษาละลายประกอบด้วย p-chlorophenol ยัง ค้นพบเหล่านี้แนะนำให้ฉายรังสีไมโครเวฟในการปรากฏตัวของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์สามารถเพิ่มการAOPs มีประสิทธิภาพในการย่อยสลายของp chlorophenol ด้วยเหตุนี้ มันจะแนะนำให้ดำเนินการศึกษากับการใช้สูง และปานกลางโคมไฟแรงดัน UV อิทธิพลของเริ่มต้นแตกต่างกันความเข้มข้นของ p chlorophenol แอพลิเคชันของไมโครเวฟช่วยกระบวนการ UV และรายละเอียดการประเมินด้านประหยัดAKNOWLEDGEMENTS

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

กระบวนการ H2O2 นอกเหนือจากไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์
สามารถเพิ่มประสิทธิภาพการย่อยสลายของ P-chlorophenol ใน
เมกะวัตต์ระบบ / H2O2 ขึ้นกับความเข้มข้นที่แน่นอนของ
H2O2 ดังแสดงใน Fig.5 ที่สุดของการสลายตัว
เป็นผลมาจากกระบวนการนี้จะเกี่ยวข้องกับรุ่น
ของไฮดรอกและออกซิเจนจากอนุมูลละลาย
ออกซิเจน
ในตัวอย่าง ความเข้มข้นของ
สารอนุมูล OH อาจจะเพิ่มขึ้นตามการเพิ่ม
ของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ (Prousek 1996; Loupy,
2002)
ในทำนองเดียวกัน Zhihui et al, (2005A) แสดงให้เห็นว่า
การสลายตัวของ 4 chlorophenol ที่เพิ่มขึ้น
ในการปรากฏตัวของ H2O2 และได้รับอิทธิพลจาก
โด H2O2 การย่อยสลาย P-chlorophenol
ยังจะขึ้นอยู่กับค่า pH ในเมกะวัตต์ / H2O2
กระบวนการ (Fig.6) ปฏิกิริยาการย่อยสลายได้รับการ
เพิ่มขึ้นในระยะกลางอัลคาไลน์ ลักษณะการทำงานนี้
สามารถอธิบายได้ด้วยไอออนมากขึ้นไฮดรอกไซ (OH-)
ในการแก้ปัญหาการผลิตอนุมูลไฮดรอกซิเพิ่มเติม
(Ta et al., 2006) นอกจากนี้ผลการศึกษาอื่น ๆ
รายงานว่าปฏิกิริยาการย่อยสลายได้รับการปรับปรุง
ที่ค่า pH เริ่มต้นต่ำและสูง (Zhihui et al.,
2005b) เท่าที่เห็นจาก Fig.7 P-chlorophenol
ลดดูเหมือนจะเด่นชัดมากขึ้นด้วย
การเพิ่มขึ้นของกำลังไฟฟ้าเข้าเมกะวัตต์ที่แสดงโดย
เพิ่มขึ้นร้อยละย่อยสลายเมื่อไฟเมกะวัตต์
เพิ่มขึ้นจาก 180 ถึง 600W เมื่อเทียบกับ
รังสียูวี / H2O2, p-chlorophenol ไม่สามารถออกซิไดซ์
โดยไมโครเวฟคนเดียวเพราะพลังงานของรังสีเมกะวัตต์เป็นอย่างมากต่ำกว่าที่ของรังสียูวีก็ไม่เพียงพอที่จะส่งผลกระทบต่อการออกพันธบัตรของ
โมเลกุลของสารอินทรีย์ที่พบบ่อย (Loupy, 2002)
การเปรียบเทียบของการสั่งซื้อครั้งแรกจลนศาสตร์คง
แสดงให้เห็นว่ากระบวนการ UV / H2O2 มีนัยสำคัญ
ผลเร่งออกซิเดชัน P-chlorophenol
อัตรา นี่คือตัวอย่างอย่างชัดเจนใน Fig.8 กระบวนการในการ
แสดงให้เห็น K สูงสุดคือ UV / H2O2 ประมาณ
11.5 เท่าสูงกว่าเมกะวัตต์ / H2O2 และ 34.5
เท่าสูงกว่าเมกะวัตต์เท่านั้น ทดลอง
ข้อมูลในการศึกษานี้แสดงให้เห็นว่าไม่เพียง แต่ UV / H2O2
กระบวนการมีผลเร่งนัยสำคัญเกี่ยวกับ
อัตราการเกิดออกซิเดชันของ P-chlorophenol กว่าอื่น ๆ
ประเภทของกระบวนการออกซิเดชั่ แต่ยังกระบวนการนี้
จะประหยัดมากขึ้นด้วยการลดการใช้พลังงานของ
67% ในช่วง กว่ากระบวนการ / H2O2 เมกะวัตต์ตามที่แสดง
ในรูป 9.
การศึกษาครั้งนี้แสดงให้เห็นว่ากระบวนการ UV / H2O2
มีศักยภาพสูงในการรักษาสารละลาย
ที่มี P-chlorophenol นอกจากนี้ยังค้นพบเหล่านี้

ชี้ให้เห็นว่าการฉายรังสีไมโครเวฟในการปรากฏตัว
ของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์มากสามารถเพิ่ม
ประสิทธิภาพในการซึ่ง ได้แก่ ในการย่อยสลายของ
P-chlorophenol ดังนั้นจึงขอแนะนำให้
ศึกษาต่อที่มีการใช้สูงและปานกลาง
โคมไฟแรงดัน UV อิทธิพลของการเริ่มต้นที่แตกต่างกัน
มีความเข้มข้น P-chlorophenol แอพลิเคชัน
ของไมโครเวฟช่วยกระบวนการรังสียูวีและรายละเอียด
การประเมินด้านที่ประหยัด
AKNOWLEDGEMENTS

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

กระบวนการเติมไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ H2O2สามารถเพิ่มประสิทธิภาพในการย่อยสลายของ p-chlorophenolขนาดแบตเตอรี่ระบบถึงบางอย่างที่ความเข้มข้นของแบตเตอรี่ที่แสดงใน fig.5 . ที่สุดของการย่อยสลายเป็นผลมาจากกระบวนการนี้เกี่ยวข้องกับรุ่นของหมู่ไฮดรอกซิลและออกซิเจนละลายสารจากออกซิเจนในตัวอย่างที่ ความเข้มข้นของโอ้ แอนอาจจะเพิ่มโดยนอกเหนือจากของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ ( prousek loupy , 1996 ; ,2002 )ในทํานองเดียวกัน zhihui et al . ( 2005a ) แสดงว่าการย่อยสลายของ 4-chlorophenol เพิ่มขึ้นในสถานะของแบตเตอรี่ และอิทธิพล โดยขนาดของแบตเตอรี่ . การย่อยสลาย p-chlorophenolยังขอขึ้นอยู่กับ pH ใน MW / แบตเตอรี่กระบวนการ ( fig.6 ) ปฏิกิริยาการย่อยสลายคือเพิ่มในอาหารอัลคาไลน์ พฤติกรรมนี้สามารถอธิบายได้โดยไอออน ( OH - ) โซดาไฟในการแก้ปัญหาการผลิตอนุมูลไฮดรอกซิลเพิ่มเติม( Ta et al . , 2006 ) นอกจากนี้ ผลการศึกษาอื่น ๆรายงานว่า ปฏิกิริยาการย่อยสลายได้ปรับปรุงที่ค่าต่ำและ pH เริ่มต้นสูง ( zhihui et al . ,2005b ) เท่าที่เห็นจาก fig.7 , p-chlorophenolลดที่ดูเหมือนจะเด่นชัดมากขึ้นด้วยเพิ่มใน MW สัญญาณที่แสดงโดยเปอร์เซ็นต์การย่อยสลายเมื่อบริษัทพลังงานเพิ่มขึ้นจาก 180 ถึง 600W เปรียบเทียบกับUV / p-chlorophenol ไม่สามารถออกซิไดซ์ H2O2 ,โดยพลังงานของรังสีไมโครเวฟ คนเดียว เพราะไฟฟ้าถูกมากต่ำกว่าที่ของรังสี ยูวี มันไม่เพียงพอที่จะทำลายพันธะของโมเลกุลอินทรีย์ทั่วไป ( loupy , 2002 )การเปรียบเทียบจลนพลศาสตร์ของคำสั่งแรกคงที่พบว่ากระบวนการมีความสลาย / ยูวีเร่งผล p-chlorophenol ออกซิเดชันอัตรา มันชัดเจนแสดงใน fig.8 . กระบวนการแสดงสูงสุด K เป็น UV / แบต ประมาณ11.5 ครั้งสูงกว่า H2O2 34.5 MW / และสูงกว่า MW เพียงครั้ง ทดลองข้อมูลในการศึกษานี้ พบว่าไม่เพียง แต่ UV / แบตเตอรี่กระบวนการมีความเร่งต่ออัตราการออกซิเดชันของ p-chlorophenol กว่าอื่น ๆประเภทของกระบวนการออกซิเดชัน แต่กระบวนการนี้ประหยัดมากกว่าด้วยพลังงานลด67 % เหนือกว่ากระบวนการ MW / แบตเตอรี่ที่แสดงในรูปที่ 9การศึกษาแสดงว่า UV H2O2 / กระบวนการมีศักยภาพสูงในการรักษาสารละลายที่มี p-chlorophenol . นอกจากนี้ ผลนี้แนะนำว่า ไมโครเวฟ รังสี ต่อหน้าของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์สามารถเพิ่มอย่างมากประสิทธิภาพของการย่อยสลายบนp-chlorophenol . ดังนั้นก็จะแนะนำให้ต่อการเรียนด้วยการใช้สูงและปานกลางความดันโคมไฟยูวี อิทธิพลที่แตกต่างกันเริ่มต้นp-chlorophenol ความเข้มข้นประยุกต์ของไมโครเวฟ UV กระบวนการและรายละเอียดการประเมินด้านเศรษฐศาสตร์aknowledgements