If the pH falls as temperature incr

If the pH falls as temperature increases, this does not mean that water becomes more acidic at higher temperatures. A solution is acidic if there is an excess of hydrogen ions over hydroxide ions (i.e., pH < pOH). In the case of pure water, there are always the same concentration of hydrogen ions and hydroxide ions and hence, the water is still neutral (pH = pOH) - even if its pH changes.

The problem is that we are all familiar with 7 being the pH of pure water, that anything else feels really strange. Remember that to calculate the neutral value of pH from Kw. If that changes, then the neutral value for pH changes as well.

At 100°C, the pH of pure water is 6.14, which is "neutral" on the pH scale at this higher temperature. A solution with a pH of 7 at this temperature is slightly alkaline because its pH is a bit higher than the neutral value of 6.14.
Similarly, you can argue that a solution with a pH of 7 at 0°C is slightly acidic, because its pH is a bit lower than the neutral value of 7.47 at this temperature.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ถ้า pH ตกเพิ่มอุณหภูมิ นี้ไม่ได้หมายความ ว่า น้ำกลายเป็นกรดมากขึ้นที่อุณหภูมิสูง ความเป็นกรดมีมากเกินของประจุไฮโดรเจนมากกว่าประจุไฮดรอกไซด์ (เช่น pH < โพธิ์) ในกรณีของน้ำบริสุทธิ์ มีเสมอเดียวกันความเข้มข้นของประจุไฮโดรเจนและไฮดรอกไซด์ประจุ และด้วยเหตุนี้ น้ำยังคงเป็นกลาง (pH =โพธิ์) - แม้ pH ของการเปลี่ยนแปลงปัญหาคือ ว่า เราคุ้นทั้ง 7 ที่มีค่า pH ของน้ำบริสุทธิ์ ว่า อะไรรู้สึกแปลกจริง ๆ จำไว้ว่า การคำนวณค่ากลางของค่า pH จาก Kw ถ้าเปลี่ยน ค่า pH เป็นกลางข้อมูลเช่นที่ 100° C ค่า pH ของน้ำบริสุทธิ์เป็น 6.14 ซึ่งเป็น "กลาง" ในระดับค่า pH ที่อุณหภูมิสูงกว่านี้ โซลูชันที่ มี pH 7 อุณหภูมินี้เป็นด่างเล็กน้อยเนื่องจาก pH ของบิตที่สูงกว่าค่ากลางของ 6.14ในทำนองเดียวกัน คุณสามารถโต้แย้งว่า โซลูชันที่ มี pH 7 ที่ 0° C เป็นเปรี้ยวเล็กน้อย เพราะ pH ของบิตต่ำกว่าค่ากลางของ 7.47 ที่อุณหภูมินี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ถ้าค่า pH ลดลงตามการเพิ่มอุณหภูมินี้ไม่ได้หมายความว่าน้ำจะกลายเป็นกรดมากขึ้นที่อุณหภูมิสูง วิธีการแก้ปัญหามีสภาพเป็นกรดถ้ามีส่วนเกินของไฮโดรเจนไอออนมากกว่าไอออนไฮดรอกไซ (เช่นค่า pH <Poh) ในกรณีที่มีน้ำบริสุทธิ์ที่มีอยู่เสมอความเข้มข้นเดียวกันของไฮโดรเจนไอออนและไอออนไฮดรอกไซและด้วยเหตุนี้น้ำยังคงเป็นกลาง (pH = Poh) - แม้หากมีการเปลี่ยนแปลงค่า pH ของ. ปัญหาคือการที่เราทุกคนคุ้นเคยกับ 7 เป็นอยู่ พีเอชของน้ำบริสุทธิ์ที่สิ่งอื่นรู้สึกแปลกจริงๆ โปรดจำไว้ว่าในการคำนวณค่า pH เป็นกลางจากกิโลวัตต์ หากมีการเปลี่ยนแปลงที่แล้วค่ากลางสำหรับการเปลี่ยนแปลงค่า pH เช่นกัน. ที่ 100 องศาเซลเซียสพีเอชของน้ำบริสุทธิ์คือ 6.14 ซึ่งเป็น "เป็นกลาง" ในระดับพีเอชที่อุณหภูมิสูงกว่านี้ วิธีการแก้ปัญหาที่มีค่า pH 7 ที่อุณหภูมินี้เล็กน้อยด่างเพราะค่า pH ที่เป็นบิตที่สูงกว่ามูลค่าที่เป็นกลาง 6.14. ในทำนองเดียวกันคุณสามารถยืนยันว่าการแก้ปัญหาที่มีค่า pH 7 ที่ 0 ° C มีสภาพเป็นกรดเล็กน้อยเพราะมัน ค่าความเป็นกรดเป็นบิตที่ต่ำกว่ามูลค่าที่เป็นกลาง 7.47 ที่อุณหภูมินี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ถ้า pH จะเป็นการเพิ่มอุณหภูมิ นี้ไม่ได้หมายความ ว่า น้ำจะกลายเป็นกรดมากขึ้นที่อุณหภูมิที่สูงขึ้น สารละลายมีฤทธิ์เป็นกรด หากมีส่วนเกินของไฮดรอกไซด์ไอออนไฮโดรเจนไอออนมากกว่า ( เช่น pH < โพธิ์ ) ในกรณีของน้ำบริสุทธิ์มีความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจนและไฮดรอกไซด์ไอออนเหมือนกัน เพราะน้ำยังคงเป็นกลาง ( pH = โพธิ์ ) - ถ้า pH ของการเปลี่ยนแปลง

ปัญหาคือว่าเราทุกคนคุ้นเคยกับ 7 เป็นด่างของน้ำบริสุทธิ์ ที่อะไรมันรู้สึกแปลกๆจริงๆ จำได้ว่าในการคํานวณค่า pH ที่เป็นกลางจากกิโลวัตต์ ถ้าเปลี่ยนแปลงก็เป็นกลางค่า pH เปลี่ยนแปลงเช่นกัน

100 ° C , pH ของน้ำบริสุทธิ์คือ 6.14 ที่ " เป็นกลาง " ในระดับ pH ที่อุณหภูมิสูงกว่าสารละลายที่มี pH 7 ที่อุณหภูมินี้เป็นด่างเล็กน้อย เพราะความเป็นกรดของมันเป็นบิตที่สูงกว่ามูลค่าเป็นกลาง 6.14 .
ในทํานองเดียวกัน คุณสามารถยืนยันว่าสารละลายที่มี pH 7 ที่ 0 ° C เป็นกรดเล็กน้อย เพราะความเป็นกรดของมันเป็นบิตต่ำกว่ากลางมูลค่า 7.47 ที่อุณหภูมิ นี้