The half-cell, called the anode, is

The half-cell, called the anode, is the site at which the oxidation of zinc occurs as shown below.
Zn (s) ----------> Zn+2 (aq) + 2e-
During the oxidation of zinc, the zinc electrode will slowly dissolve to produce zinc ions (Zn+2), which enter into the solution containing Zn+2 (aq) and SO4-2 (aq) ions.
The half-cell, called the cathode, is the site at which reduction of copper occurs as shown below.
Cu+2 (aq) + 2e- -------> Cu (s)
When the reduction of copper ions (Cu+2) occurs, copper atoms accumulate on the surface of the solid copper electrode.
The reaction in each half-cell does not occur unless the two half cells are connected to each other.
Recall that in order for oxidation to occur, there must be a corresponding reduction reaction that is linked or "coupled" with it. Moreover, in an isolated oxidation or reduction half-cell, an imbalance of electrical charge would occur, the anode would become more positive as zinc cations are produced, and the cathode would become more negative as copper cations are removed from solution. This problem can be solved by using a "salt bridge" connecting the two cells as shown in the diagram below. A "salt bridge" is a porous barrier which prevents the spontaneous mixing of the aqueous solutions in each compartment, but allows the migration of ions in both directions to maintain electrical neutrality. As the oxidation-reduction reaction occurs, cations ( Zn+2) from the anode migrate via the salt bridge to the cathode, while the anion, (SO4)-2, migrates in the opposite direction to maintain electrical neutrality.
The two half-cells are also connected externally. In this arrangement, electrons provided by the oxidation reaction are forced to travel via an external circuit to the site of the reduction reaction. The fact that the reaction occurs spontaneously once these half cells are connected indicates that there is a difference in potential energy. This difference in potential energy is called an electomotive force (emf) and is measured in terms of volts. The zinc/copper cell has an emf of about 1.1 volts under standard conditions.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Half-cell เรียกว่าแอโนด เป็นการออกซิเดชันของสังกะสีเกิดขึ้นดังต่อไปนี้
Zn (s)---> Zn 2 (aq) 2e-
ระหว่างการเกิดออกซิเดชันของสังกะสี อิเล็กโทรดสังกะสีจะช้าละลายผลิตประจุสังกะสี (Zn 2), ที่ใส่ลงในโซลูชันที่ประกอบด้วย Zn 2 (aq) และ SO4-2 (aq) ประจุ.
half-cell เรียกว่าแคโทด เป็นเว็บไซต์ที่ลดลงของทองแดงเกิดขึ้นดังต่อไปนี้
Cu 2 (aq) 2e----> Cu (s)
เมื่อเกิดการลดลงของประจุทองแดง (Cu 2) อะตอมของทองแดงสะสมบนพื้นผิวของแข็งทองแดงไฟฟ้า
ปฏิกิริยาในแต่ละ half-cell ไม่เกิดขึ้นจนกว่าทั้งสองครึ่งเซลล์เชื่อมต่อกัน
เรียกคืนใบสั่งนั้นในการออกซิเดชันเกิดขึ้น, ต้องมีปฏิกิริยาลดที่สอดคล้องกันที่ถูกเชื่อมโยง หรือ "ควบคู่" ด้วย นอก ออกซิเดชันแยกหรือลด half-cell ความไม่สมดุลของประจุไฟฟ้าจะเกิดขึ้น ขั้วบวกจะเป็นบวกมากขึ้นผลิตสังกะสีเป็นของหายาก และแคโทดจะเป็นค่าลบเป็นทองแดงเป็นของหายากจะถูกเอาออกจากโซลูชัน ปัญหานี้สามารถแก้ไขได้ โดยการใช้ "เกลือบริดจ์" เชื่อมต่อเซลล์สองดังที่แสดงในแผนภาพด้านล่าง "สะพานเกลือ" เป็นอุปสรรค porous ซึ่งผสมอยู่ในโซลูชั่นอควีในแต่ละช่องป้องกัน แต่ช่วยให้การย้ายประจุในทั้งสองทิศทางเพื่อรักษาความเป็นกลางไฟฟ้า เป็น oxidation-reduction ปฏิกิริยาเกิดขึ้น ย้ายเป็นของหายาก (Zn 2) จากขั้วบวกผ่านสะพานเกลือไปยังแคโทด ขณะ anion, (SO4) -2 ย้ายในทิศทางตรงกันข้ามเพื่อรักษาความเป็นกลางไฟฟ้า.
half-cells สองเชื่อมต่อยังภายนอก ในการจัดการนี้ อิเล็กตรอนโดยปฏิกิริยาออกซิเดชันจะบังคับให้เดินทางผ่านวงจรภายนอกการไปลดปฏิกิริยา ความจริงที่ว่า ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นธรรมชาติเมื่อเชื่อมต่อเซลล์เหล่านี้ครึ่งหนึ่งบ่งชี้ว่า มีความแตกต่างในพลังงานศักย์ ความแตกต่างในพลังงานศักย์นี้เรียกว่ากองทัพ electomotive (emf) และวัดโวลต์ เซลล์สังกะสีทองแดงมีการ emf 1.1 โวลต์ภายใต้เงื่อนไขมาตรฐาน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ครึ่งเซลล์ เรียกว่า ขั้วแอโนด เป็นเว็บไซต์ที่ออกซิเดชันสังกะสีเกิดขึ้นดังที่แสดงด้านล่าง .
Zn ( s ) ---------- > สังกะสี 2 ( AQ ) 2 -
ในระหว่างการเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันของสังกะสี สังกะสีขั้วจะละลายช้าเพื่อผลิตสังกะสีไอออน ( Zn 2 ) ซึ่งระบุเป็นโซลูชั่น ผสม Zn 2 ( AQ ) และ so4-2 ( AQ ) ไอออน
ครึ่งเซลล์ เรียกว่า แคโทดเป็นเว็บไซต์ที่ลดทองแดงเกิดขึ้นดังที่แสดงด้านล่าง .
Cu 2 ( AQ ) 2 - ------- > Cu ( s )
เมื่อลดปริมาณของไอออนทองแดง ( Cu 2 ) เกิดขึ้น อะตอมทองแดงสะสมบนพื้นผิวของขั้วทองแดงแข็ง
ปฏิกิริยาในแต่ละครึ่งเซลล์ไม่เกิดขึ้น ยกเว้น สองครึ่งเซลล์ที่เชื่อมต่อกับแต่ละอื่น ๆ .
จำได้ว่าในการสั่งซื้อสำหรับออกซิเดชันเกิดขึ้นมันต้องสอดคล้องกัน ลดปฏิกิริยาที่เชื่อมโยงหรือ " คู่ " กับมัน นอกจากนี้ในการแยกหรือการลดปฏิกิริยาครึ่งเซลล์สมดุลของประจุไฟฟ้าจะเกิดขึ้น , ขั้วบวกจะกลายเป็นบวกมากขึ้นเป็นไอออนสังกะสีผลิต และขั้วลบจะเป็นลบมากขึ้น เช่น สารทองแดงออกจากสารละลายปัญหานี้สามารถแก้ไขได้โดยการใช้เกลือ " สะพาน " เชื่อมสองเซลล์ดังแสดงในแผนภาพด้านล่าง " สะพาน " เกลือเป็นอุปสรรคที่ป้องกันไม่ให้วัสดุธรรมชาติผสมของโซลูชั่นที่มีในแต่ละช่อง แต่ช่วยให้การย้ายถิ่นของไอออนในทั้งสองทิศทาง เพื่อรักษาความเป็นกลางทางไฟฟ้า เป็นปฏิกิริยาออกซิเดชัน - รีดักชันเกิดขึ้นไอออน ( Zn 2 ) จากขั้วบวกอพยพผ่านสะพานเกลือไปยังขั้วลบในขณะที่ประจุลบ ( ปา ) - 2 , ย้ายในทิศทางตรงกันข้าม เพื่อรักษาความเป็นกลางทางไฟฟ้า
สองครึ่งเซลล์ นอกจากนี้ยังเชื่อมต่อภายนอก ในการจัดเรียงนี้ อิเล็กตรอนโดยปฏิกิริยาออกซิเดชันจะถูกบังคับให้เดินทางผ่านวงจรภายนอกไปยังเว็บไซต์ของการลดปฏิกิริยาความจริงที่ว่าปฏิกิริยาเกิดขึ้นได้เมื่อเซลล์ครึ่งเหล่านี้เชื่อมต่อกัน พบว่า มีความแตกต่างในศักยภาพพลังงาน ความแตกต่างในศักยภาพพลังงานเรียกว่า แรง electomotive ( EMF ) และเป็นวัดในแง่ของโวลต์ สังกะสีทองแดง / EMF เซลล์มีประมาณ 1.1 โวลต์
ภายใต้เงื่อนไขมาตรฐาน