3.2.1. Reducing powerIn general, an

3.2.1. Reducing power
In general, an increased absorbance of the reaction mixture indicates increased reducing power (Manmohan, Arindam, Hemendra, Sushil, & Kalpesh, 2011). The antioxidant activi- ties of natural compounds are likely to exhibit mutual correlations with their reducing powers, potentially due to their hydrogen-donating ability (Xiang & Ning, 2008). The presence of reducers converts the Fe3+/ferricyanide complex to the ferrous form. Fe3+ reduction is often used as an indicator of electron- donating activity, which is a vital antioxidant mechanism of action of phenolic compounds. The presence of antioxidants in the sample would reduce the conversion of Fe3+ to Fe2+ by donating an electron, and Fe2+ complex formation can be moni- tored by measuring the formation of Perl’s Prussian blue (Fe4[Fe(CN)6]3) at 700 nm.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.2.1 การลดใช้พลังงานทั่วไป absorbance ที่เพิ่มขึ้นของผสมปฏิกิริยาบ่งชี้เพิ่มขึ้นลดลงพลังงาน (มาน Arindam, Hemendra, Sushil, & Kalpesh, 2011) Activi-ความสัมพันธ์จากสารต้านอนุมูลอิสระของสารจากธรรมชาติมีแนวโน้มที่จะแสดงความสัมพันธ์ซึ่งกันและกัน ด้วยอำนาจของพวกเขาลดลง อาจเนื่องจากสามารถบริจาคไฮโดรเจน (เซียงและหนิง 2008) ของ reducers แปลง Fe3 + /mts ferricyanide ซับซ้อนแบบเหล็ก มักมีใช้ลด Fe3 + เป็นตัวบ่งชี้ของอิเล็กตรอน - บริจาคกิจกรรม กลไกต้านอนุมูลอิสระที่สำคัญของการดำเนินการของม่อฮ่อม สถานะของสารต้านอนุมูลอิสระในตัวอย่างจะลดการแปลง Fe3 + Fe2 + บริจาคอิเล็กตรอนการ และ Fe2 + ซับซ้อนก่อสามารถโมนิแกลอร-tored โดยวัดการก่อตัวของสีน้ำเงิน Prussian ของภาษาเพิร์ล (Fe4[Fe(CN)6]3) ที่ 700 nm

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.2.1 การลดการใช้พลังงานโดยทั่วไปการดูดกลืนแสงที่เพิ่มขึ้นของผสมปฏิกิริยาที่เพิ่มขึ้นหมายถึงการลดการใช้พลังงาน (นโมฮัน, Arindam, Hemendra, Sushil และ Kalpesh 2011)
ความสัมพันธ์กิจกรรมของสารต้านอนุมูลอิสระธรรมชาติมีแนวโน้มที่จะแสดงความสัมพันธ์ของทั้งสองฝ่ายที่มีอำนาจการลดของพวกเขาที่อาจเกิดขึ้นเนื่องจากความสามารถในการบริจาคไฮโดรเจนของพวกเขา (หนิงเซียงและ 2008) การปรากฏตัวของ reducers แปลง Fe3 + / ferricyanide ซับซ้อนในรูปแบบเหล็ก ลด Fe3 + มักจะใช้เป็นตัวบ่งชี้ของกิจกรรมบริจาคอิเล็กตรอนซึ่งเป็นสารต้านอนุมูลอิสระเป็นกลไกสำคัญของการกระทำของสารประกอบฟีนอ การปรากฏตัวของสารต้านอนุมูลอิสระในกลุ่มตัวอย่างที่จะช่วยลดการเปลี่ยนแปลงของ Fe3 + เพื่อ Fe2 + โดยการบริจาคอิเล็กตรอนและ Fe2 + เชิงซ้อนสามารถ tored จะตรวจสอบโดยการวัดการก่อตัวของ Perl ของปรัสเซียนสีน้ำเงิน (Fe4 [Fe (CN) 6] 3) ที่ 700 นาโนเมตร

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ดำเนินงาน . การลดใช้พลังงาน
ทั่วไป การเพิ่มขึ้นของค่าบ่งชี้ปฏิกิริยาผสมเพิ่มขึ้น ลดอำนาจ ( โมฮัน arindam hemendra sushil , , , , kalpesh & 2011 ) สารต้านอนุมูลอิสระ ฯลฯ - ความสัมพันธ์ของสารประกอบธรรมชาติมีแนวโน้มที่จะมีความสัมพันธ์กับการลดอำนาจของทั้งสองฝ่าย อาจเนื่องจากการความสามารถของไฮโดรเจน ( เซียง&หนิง , 2008 )การปรากฏตัวของ reducers แปลง fe3 / เฟอร์ริกไซนาไนด์ที่ซับซ้อนในรูปแบบเหล็ก . fe3 ลดมักใช้เป็นตัวบ่งชี้ของอิเล็กตรอน - บริจาคกิจกรรม ซึ่งเป็นกลไกสำคัญในการต้านอนุมูลอิสระของสารประกอบฟีนอล . การปรากฏตัวของสารต้านอนุมูลอิสระในตัวอย่าง จะช่วยลดการเปลี่ยนแปลงของ fe3 เพื่อ fe2 โดยบริจาคเป็นอิเล็กตรอนfe2 ซับซ้อนและรูปแบบสามารถ Moni - tored โดยการวัดการก่อตัวของ Perl เป็นสีชมพู ( fe4 [ Fe ( CN ) 6 ] 3 ) 700 นาโนเมตร