To predict the electron confi gurat

To predict the electron confi guration of a monatomic cation, remove the
outermost electrons in the order np, ns, and (n  1)d; for a monatomic anion,
add electrons until the next noble-gas confi guration has been reached. The
transfer of electrons results in the formation of an octet (or duplet) of electrons
in the valence shell on each of the atoms: metal atoms achieve an octet (or
duplet) by electron loss and nonmetal atoms achieve it by electron gain.
3.2 Lewis Symbols
Many of our basic ideas about the chemical bond were proposed by G. N. Lewis
in the early years of the twentieth century. Lewis devised a simple way to keep
track of valence electrons when atoms form ionic bonds. He represented each
valence electron as a dot and arranged the dots around the symbol of the element.
A single dot represents an electron alone in an orbital; a pair of dots represents
two paired electrons sharing an orbital. Examples of the Lewis symbols
of atoms are
Hz He å åN O Cl K Mg z z z
Å
Å
z z
Å
Å
a z z a
The Lewis symbol for nitrogen, for example, represents the valence electron configuration
2s22px
12py
12pz
1 (see 1), with two electrons paired in a 2s-orbital and
three unpaired electrons in different 2p-orbitals. The Lewis symbol is a visual summary
of the valence-shell electron configuration of an atom and allows us to see
what happens to the electrons when an ion forms.
To work out the formula of an ionic compound by using Lewis symbols:
• Represent the cation by removing the appropriate number of dots from the
symbol for the metal atom.
• Represent the anion by transferring those dots to the Lewis symbol for the
nonmetal atom to complete its valence shell.
• If necessary, adjust the numbers of atoms of each kind so that all the dots
removed from the metal atom symbols are accommodated by the nonmetal
atom symbols.
• Write the charge of each ion as a superscript in the normal way.
A simple example is the formula of calcium chloride. The calcium atom loses its
two valence electrons when it forms the Ca2 ion. Because each chlorine atom has
one vacancy, two are required to accept the two electrons from the calcium atom:
Cl  Ca   Ca2
: :
: · : Cl
: :
: · Cl
: :
: : Cl 

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การทำนาย guration confi อิเล็กตรอนของ monatomic cation การอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดสั่ง np, ns และ d (n 1) สำหรับ monatomic anionเพิ่มอิเล็กตรอนจน guration แก๊สมีตระกูล confi ถัดไปแล้ว ที่การถ่ายโอนอิเล็กตรอนเกิดการก่อตัวของออกเตต (หรือ duplet) ของอิเล็กตรอนในเชลล์เวเลนซ์แต่ละอะตอม: อะตอมโลหะให้เป็นออกเตต (หรือduplet) โดยสูญเสียอิเล็กตรอนและอโลหะ อะตอมสุด โดยได้รับอิเล็กตรอน3.2 ลูอิสสัญลักษณ์หลายแนวความคิดพื้นฐานของเราเกี่ยวกับพันธะเคมีได้เสนอ โดย G. N. Lewisในปีแรก ๆ ของศตวรรษที่ยี่สิบ ลูอิส devised วิธีง่าย ๆ ที่จะทำให้ติดตามของเวเลนซ์อิเล็กตรอนเมื่ออะตอมแบบ ionic พันธบัตร เขาแสดงแต่ละเวเลนซ์อิเล็กตรอนเป็นจุด และจัดจุดรอบสัญลักษณ์ขององค์ประกอบจุดเดียวหมายถึงมีอิเล็กตรอนเดี่ยวในออร์บิทัลมี แทนคู่ของจุดสองคู่อิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันเป็นออร์บิทัล ตัวอย่างของสัญลักษณ์ลูอิสของอะตอมHz เขาå åN O Cl K Mg z z zÅÅz zÅÅz z เป็นสัญลักษณ์ลูอิสสำหรับไนโตรเจน เช่น แสดงการกำหนดค่าเวเลนซ์อิเล็กตรอน2s22px12py12pz1 (ดู 1), มีสองอิเล็กตรอนคู่ในการ 2s-ออร์บิทัล และอิเล็กตรอน unpaired สามใน orbitals 2p แตกต่างกัน สัญลักษณ์ลูอิสเป็นสรุปภาพของการจัดเรียงอิเล็กตรอนเวเลนซ์เชลล์ของอะตอมให้เราดูเกิดอะไรขึ้นกับอิเล็กตรอนเมื่อฟอร์มเป็นไอออนการทำงานจากสูตรของสารประกอบเป็น ionic โดยลูอิสสัญลักษณ์:•แทน cation ออกหมายเลขที่เหมาะสมของจุดจากการสัญลักษณ์ของอะตอมโลหะ•แทน anion โดยโอนย้ายจุดเหล่านั้นไปสัญลักษณ์ลูอิสอะตอมอโลหะสมบูรณ์ของเวเลนซ์เชลล์•ถ้าจำเป็น ปรับจำนวนอะตอมแต่ละชนิดเพื่อให้จุดทั้งหมดออกจากอะตอมโลหะสัญลักษณ์อยู่อาศัย โดยที่อโลหะสัญลักษณ์อะตอม•เขียนค่าของแต่ละไอออนเป็นตัวยกเป็นแบบปกติตัวอย่างง่าย ๆ คือ สูตรของแคลเซียมคลอไรด์ การสูญเสียแคลเซียมอะตอมของสองเวเลนซ์อิเล็กตรอนเมื่อแบบไอออน Ca2 เนื่องจากแต่ละอะตอมของคลอรีนตำแหน่งว่างที่หนึ่ง สองจะต้องยอมรับอิเล็กตรอนจากอะตอมแคลเซียม 2:Cl Ca Ca2: :: · : Cl: :: · Cl: ::: Cl

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่จะทำนายอิเล็กตรอน CONFI ไฟล์โครงสร้างของไอออนบวก monatomic
เอาอิเล็กตรอนสุดในเอ็นพีสั่งซื้อns การและ d (n 1); สำหรับแอนไอออน monatomic,
เพิ่มอิเล็กตรอนต่อไปจนกว่าจะมีเกียรติก๊าซไฟล์โครงสร้าง CONFI ได้รับถึง
การโอนผลการอิเล็กตรอนในการก่อตัวของออคเต็ต (หรือ duplet)
ของอิเล็กตรอนในเปลือกจุในแต่ละอะตอม: อะตอมโลหะบรรลุออคเต็ต (หรือ
duplet) จากการสูญเสียอิเล็กตรอนและอะตอมอโลหะบรรลุได้โดยการเพิ่มของอิเล็กตรอน.
3.2 ลูอิส
สัญลักษณ์หลายความคิดพื้นฐานของเราเกี่ยวกับพันธะเคมีที่ถูกเสนอโดยGN
ลูอิสในปีแรกของศตวรรษที่ยี่สิบ
ลูอิสคิดค้นวิธีที่ง่ายเพื่อให้การติดตามของอิเล็กตรอนเมื่ออะตอมสร้างพันธะไอออนิก
เขาเป็นตัวแทนของแต่ละเวเลนซ์อิเล็กตรอนเป็นจุดและจัดจุดรอบสัญลักษณ์ขององค์ประกอบ.
จุดเดียวหมายถึงอิเล็กตรอนเพียงอย่างเดียวในการโคจร;
คู่ของจุดแสดงให้เห็นถึงสองอิเล็กตรอนคู่ร่วมกันโคจร ตัวอย่างของสัญลักษณ์ลูอิสของอะตอมเป็นเฮิร์ตซ์เขาหนึ่งO Cl K Mg ZZZ ÅÅ ZZ ÅÅ ZZA สัญลักษณ์ลูอิสไนโตรเจนเช่นแสดงการกำหนดค่าอิเล็กตรอนจุ2s22px 12py 12pz 1 (ดู 1) มีสองอิเล็กตรอน จับคู่ใน 2s วงและสามอิเล็กตรอนunpaired ใน 2p orbitals ที่แตกต่างกัน สัญลักษณ์ลูอิสเป็นบทสรุปภาพของการกำหนดค่าเวเลนซ์อิเล็กตรอนเปลือกของอะตอมและช่วยให้เรามองเห็นสิ่งที่เกิดขึ้นกับอิเล็กตรอนเมื่อรูปแบบไอออน. เพื่อให้ผลงานออกมาสูตรของสารประกอบไอออนิกโดยใช้สัญลักษณ์ลูอิส: •ตัวแทนไอออนบวก โดยการเอาจำนวนที่เหมาะสมของจุดจากสัญลักษณ์ของอะตอมโลหะ. •แสดงประจุลบโดยการโอนจุดเหล่านั้นเพื่อเป็นสัญลักษณ์ของลูอิสสำหรับอะตอมอโลหะที่จะเสร็จสมบูรณ์เปลือกจุของ. •หากจำเป็นต้องปรับตัวเลขของอะตอมของแต่ละชนิดเพื่อให้ ว่าทุกจุดลบออกจากสัญลักษณ์อะตอมโลหะจะอาศัยโดยอโลหะสัญลักษณ์อะตอม. •เขียนค่าใช้จ่ายของแต่ละไอออนเป็นตัวยกในทางที่ปกติ. ตัวอย่างง่ายๆคือสูตรของแคลเซียมคลอไรด์ อะตอมแคลเซียมสูญเสียของสองอิเล็กตรอนเมื่อรูปแบบ Ca2? ไอออน. เพราะแต่ละอะตอมคลอรีนมีหนึ่งว่างสองจะต้องยอมรับทั้งสองอิเล็กตรอนจากอะตอมแคลเซียม: Cl? Ca? ? Ca2?::: ·: Cl: · Cl:::: Cl?

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เพื่อทำนายการลงทะเบียน guration อิเล็กตรอนของอะตอมเดี่ยว เอา
อิเล็กตรอนนอกสุดในการสั่งซื้อ NP , NS , และ ( N  1 ) D ; สำหรับไอออน monatomic
เพิ่ม , อิเล็กตรอนต่อไปจนกว่า guration โดยสารก๊าซมีตระกูลได้ถึง
โอนอิเล็กตรอนผลลัพธ์ในการก่อตัวของออกเท็ต ( หรือ duplet ) ของอิเล็กตรอนในเวเลนซ์เชลล์
ในแต่ละอะตอม : อะตอมโลหะให้ได้ออกเท็ต ( หรือ
duplet ) โดยอิเล็กตรอนการสูญเสียและอะตอมอโลหะบรรลุผล โดยอิเล็กตรอนได้

หลาย 3.2 ลูอิสสัญลักษณ์ของความคิดพื้นฐานของเรา เรื่องพันธะเคมี ที่เสนอโดย ลูอิส
ในช่วงปีแรกของศตวรรษที่ยี่สิบ ลูอิส การวางแผนเป็นวิธีที่ง่ายเพื่อให้
ติดตามของอิเล็กตรอนเมื่ออะตอมสร้างพันธะไอออนิก เขาเป็นตัวแทนของแต่ละ
เวเลนซ์อิเล็กตรอนเป็นจุด และจัดจุดรอบ ๆสัญลักษณ์ของธาตุ
จุดเดียวเป็นอิเล็กตรอนโดดเดี่ยวในการโคจร ; คู่ของจุดแทน
สองคู่อิเล็กตรอนร่วมกันโคจร ตัวอย่างของลิวอิสสัญลักษณ์ของอะตอม

โดยเขาปี ปี o n C1 K Z Z Z

ต่อ••••

Z Z

Z Z A
ลูอิสสัญลักษณ์สำหรับไนโตรเจน เช่น แสดงเวเลนซ์อิเล็กตรอน 12py


2s22px12pz
1 ( พบ 1 ) กับสองอิเล็กตรอนคู่ในเมืองโคจรและ
3 อิเล็กตรอนในออร์บิทัลเชิง Unpaired 2p ที่แตกต่างกัน สัญลักษณ์ลูอิสเป็น
สรุปภาพของเวเลนซ์เชลล์อิเล็กตรอนของอะตอม และช่วยให้เราเพื่อดู
เกิดอะไรขึ้นกับอิเล็กตรอนเมื่อไอออนรูปแบบ .
ทำงานสูตรของสารประกอบไอออนโดยใช้สัญลักษณ์ :
ลูอิส- เป็นตัวแทนของประจุ โดยเอาตัวเลขที่เหมาะสมของจุดจาก
สัญลักษณ์อะตอมโลหะ .
- แสดงไอออนโดยย้ายจุดเหล่านั้นเป็นสัญลักษณ์ลูอิส
อะตอมอโลหะสมบูรณ์เปลือก 2 .
- ถ้าจำเป็น ให้ปรับจำนวนอะตอมของแต่ละชนิดเพื่อให้จุดทั้งหมด
ลบออก จากโลหะอะตอมสัญลักษณ์โดยอาศัยสัญลักษณ์อะตอมอโลหะ

- เขียนค่าใช้จ่ายของแต่ละไอออนเป็นรุ่นทดลองใช้ฟรีในทางปกติ
ตัวอย่างง่าย ๆคือ สูตรแคลเซียมคลอไรด์ แคลเซียมอะตอมแพ้
2 อิเล็กตรอน เมื่อรูปแบบของไอออนแคลเซียม  . เพราะแต่ละคลอรีนอะตอมได้
ห้องว่าง สองจะต้องรับสองอิเล็กตรอนจากอะตอม :
 CA CL แคลเซียมแคลเซียม   
: :

: : ด้วย : CL :

: :
: ด้วย CL CL  : :