Kinetic, isotherm and thermodynamic

Kinetic, isotherm and thermodynamic investigations of phosphate
adsorption onto core–shell Fe3O4@LDHs composites with easy magnetic
separation assistance
Liang-guo Yan ⇑
, Kun Yang, Ran-ran Shan, Tao Yan, Jing Wei, Shu-jun Yu, Hai-qin Yu, Bin Du
School of Resources and Environment, University of Jinan, Shandong Provincial Engineering Technology Research Center for Groundwater Numerical Simulation
and Contamination control, Jinan 250022, PR China
graphical abstract
article info
Article history:
Received 10 September 2014
Accepted 19 February 2015
Available online 26 February 2015
Keywords:
Fe3O4@LDHs composites
Layered double hydroxides
Phosphorus removal
Magnetic separation
Wastewater treatment
abstract
In this study, three different magnetic core–shell Fe3O4@LDHs composites, Fe3O4@Zn–Al–, Fe3O4@Mg–
Al–, and Fe3O4@Ni–Al–LDH were prepared via a rapid coprecipitation method for phosphate adsorptive
removal. The composites were characterized by XRD, FTIR, TEM, VSM and BET analyses.
Characterization results proved the successful synthesis of core–shell Fe3O4@LDHs composites with good
superparamagnetisms. Batch experiments were conducted to study the adsorption efficiency of phosphate.
Optimal conditions for the phosphate adsorption were obtained: 0.05 g of adsorbent, solution
pH of 3, and contact time of 60 min. Proposed mechanisms for the removal of phosphate species onto
Fe3O4@LDHs composites at different initial solution pH were showed. The kinetic data were described
better by the pseudo-second-order kinetic equation and KASRA model. The adsorption isotherm curves
showed a three-region behavior in the ARIAN model. It had a good fit with Langmuir model and the maximum
adsorption capacity followed the order of Fe3O4@Zn–Al–LDH > Fe3O4@Mg–Al–LDH > Fe3O4@Ni–Al–
LDH. Thermodynamic analyses indicated that the phosphate adsorption process was endothermic and
spontaneous in nature. The three Fe3O4@LDHs composites could be easily separated from aqueous solution
by the external magnetic field in 10 s. These novel magnetic core–shell Fe3O4@LDHs adsorbents may
offer a simple single step adsorption treatment option to remove phosphate from water without the
requirement of pre-/post-treatment for current industrial practice.
2015 Elsevier Inc. All rights reserved.
1. Introduction
Layered double hydroxides (LDHs) have received wide attention
as an effective adsorbent in recent years because of their structure
and high anionic exchange capacity. LDHs are generally expressed
as [M1x
2+Mx
3+(OH)2][An]x/nyH2O, where M2+ and M3+ are
divalent and trivalent metal cations, An is the incorporated anions
in the interlayer space along with water molecules for charge neutrality
and structure stability, and x normally ranges from 0.17 to
0.33 [1]. LDHs are layered materials with hydroxide sheets, where
a net positive charge is developed on the layer because of partial
substitution of trivalent for divalent cations [2]. Since the interlayer
anions are easily exchangeable, it makes LDHs available for
anions removal by adsorption. Due to the high charge density of
the sheets and the exchangeability of the interlayer anions as well,
http://dx.doi.org/10.1016/j.jcis.2015.02.048
0021-9797/ 2015 Elsevier Inc. All rights reserved.
⇑ Corresponding author.
E-mail addresses: [e-mail], [e-mail] (L.-g. Yan).
Journal of Colloid and Interface Science 448 (2015) 508–516
Contents lists available at ScienceDirect
Journal of Colloid and Interface Science
www.elsevier.com/locate/jcis
LDHs have been employed for removing different anions, such as
fluoride [3,4], selenite [5], arsenate [6], perchlorate [7], chromium
(VI) [8], and phosphate [9–11].
Phosphorus removal is important for the control of eutrophication.
There is currently an urgent demand for the phosphorus
removal methods which can be applied in wastewater treatment.
LDHs have been studied in recent years to remove phosphate by
adsorption from simple electrolytes [12], seawater [13], drain
effluents [14], etc. The phosphate adsorption capacity of LDHs varied
significantly due to their great diversity in metal precursors,
intercalated anions, and preparation methods. A great number of
studies were performed to explore the factors influencing the
adsorption capability of LDHs [15]. Furthermore, a complex
adsorption mechanism including ion exchange and surface complexation
or precipitation has been reported [16]. Despite some
successfully prepared LDHs are used to remove phosphate species,
it is still an issue that the separation of LDHs from water is difficult
in industrial applications. In our previous study, adsorption
kinetics, isotherms and mechanisms of phosphate by Mg–Al and
Zn–Al LDHs were detailed described [17]. The mixture containing
phosphate solution and LDHs was hard to separate after adsorption.
It need be centrifuged at 8000 r/min for 10 min and then
filtered through a 0.2 lm membrane which required much time
and energy. Also, the mixture could be separated by gravity
sedimentation, which would spend more than 20 min to achieve
complete separation.
Magnetic separation has been demonstrated that addition of
magnetic component could improve the separation efficiencies of
many kinds of techniques, such as adsorption, catalytic processes
and membrane processes [18–20]. For this purpose, magnetic
Fe3O4 is widely used due to its unique magnetic response and large
surface area. Accordingly, the combination of Fe3O4 nanoparticle
and LDH has been developed recently to enhance separation and
re-dispersion performance of LDH in aqueous solution [21–26]. A
three-component composite, Fe3O4@C@Ni–Al LDH was prepared
and applied as magnetic adsorbent for the extraction of uranium
(VI) ions from aqueous solutions [21]. The composite can be easily
separated from solution by a magnet after adsorption process. An
innovative nanocomposite material, MgFe–Zr LDH@magnetic particles,
was proposed for phosphate recovery from wastewater
using magnetic assistance [22]. The particles were easily magnetically
separable on both lab- and pilot scales. Chen et al. successfully
fabricated a novel magnetic Fe3O4/ZnCr–LDH composite to
apply for organic dyes wastewater treatment [23].
While extensive studies on adsorption behavior of phosphate
onto different LDHs have been conducted, little information is
available on the application of magnetic LDHs. Therefore, the aim
of this study is to examine the feasibility of applying
Fe3O4@LDHs composites as adsorbents for phosphate removal with
magnetic separation assistance. The adsorption properties of
Fe3O4@LDHs for phosphate (adsorption kinetic, isotherm and
thermodynamic) were evaluated using batch experimental
methods with magnetic separation. Besides, mechanisms for the
removal of phosphate species onto Fe3O4@LDHs composites at
different initial solution pH were also proposed in this study.
2. Material and methods
2.1. Chemicals
The chemicals, FeCl36H2O, ethylene glycol, CH3COONa3H2O,
tetra-2-propanol, Zn(NO3)26H2O, Mg(NO3)26H2O, Ni(NO3)26H2O,
Al(NO3)39H2O, NaOH, Na2CO3 and KH2PO4 were A.R. grade and
used as received. The phosphate aqueous solution was prepared
by dissolving certain amount of KH2PO4 into deionized water. An
appropriate volume of 0.1 mol/L HNO3 and NaOH solutions were
used to adjust the pH of the phosphate solution.
2.2. Preparation of Fe3O4@LDHs
Fe3O4 microspheres were prepared via a modified solvothermal
route [27]. Firstly, 8 g of FeCl36H2O was dissolved in 160 mL ethylene
glycol under vigorously stirring to form a clear brown
solution. Then, 24 g of CH3COONa3H2O and 80 mL of tetra-
2-propanol were added into the brown solution successively. The
mixture was stirred for 30 min and sealed in a stainless steel with
polytetrafluoroethylene liner. The steel was heated for 8 h at
200 C. After cooling down, the resultant was sequentially washed
several times with deionized water and dried at 60 C overnight
giving the black powder of Fe3O4.
Magnetic core–shell Fe3O4@LDHs composites were synthesized
by a coprecipitation method. The Fe3O4 powder (0.23 g) was ultrasonically
dispersed into 150 mL of deionized water for 15 min and
then transferred into a 500 mL flask with vigorous stirring at 60 C
in a water thermostat. An alkaline solution (0.72 g of NaOH and
0.56 g of Na2CO3) was added dropwise into the suspension. The
Fe3O4 suspension was adjusted to pH of 10 and became negatively
charged. Another mixed metal nitrate solution of M2+(NO3)26H2O
and 0.75 g Al(NO3)39H2O (initial M2+/Al3+ molar ration of 2.0,
M2+ = Zn2+, Mg2+, Ni2+, respectively) was simultaneously added
and the pH was kept at 9–10 for 8 h. Then the solid was separated
from suspension using a permanent magnet and thoroughly washing
with deionized water until the effluent solution pH was neutral.
At last, the wet solid was dried at 80 C giving product of
Fe3O4@Zn–Al–, Fe3O4@Mg–Al– and Fe3O4@Ni–Al–LDH.
As illustrated in Scheme 1, the obtained negatively charged
Fe3O4 spheres were easily coated with a layer of oriented grown
carbonate–LDH via electrostatic attraction followed by interface
nucleation and crystal growth under dropwise addition of salts
and alkaline solutions.
2.3. Characterization method
Crystal phases of Fe3O4@LDHs were determined by a D8
ADVANCE X-ray diffractometer (Bruker Corporation, Germany)
using Cu Ka radiation. Fourier transform infrared (FTIR) spectra
were collected on a Vertex 70 FTIR spectrophotometer (Bruker
Corporation, Germany) using transmission model. A Hitachi-800
transmission electron microscope (TEM) was used to analyze the
morphology and structure. The magnetization was measured on
a 7410 vibrating sample magnetometer (VSM) (Lake Shore
Scheme 1. The synthetic strategy of magnetic core–shell Fe3O4@LDHs composites.
L.-g. Yan et al. / Journal of Colloid and Interface Science 448 (2015) 508–516 509
Cryotronics Inc. United States). A Nano ZS90 Zetasizer analyzer
(Malvern Instruments Ltd, UK) was used to measure the

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

จลน์ isotherm และสืบสวนทางอุณหพลศาสตร์ของฟอสเฟตดูดซับบนหลักเชลล์ Fe3O4@LDHs คอมโพสิตกับง่ายแม่เหล็กแยกความช่วยเหลือย่านเหลียงกัว⇑ยาง Kun สำราญวิ่งชาน ยันต์เต่า จิงเว่ย ยูชู jun ฉินไห่หยู ดูช่องเก็บโรงเรียนทรัพยากรและสิ่งแวดล้อม มหาวิทยาลัยจี้หนาน มณฑลซานตงจังหวัดวิศวกรรมเทคโนโลยีวิจัยศูนย์จำลองน้ำบาดาลและการ ควบคุมการปนเปื้อน จิ 250022 จีนประชาสัมพันธ์บทคัดย่อรูปภาพข้อมูลบทความบทความประวัติ:ได้รับ 10 2014 กันยายนยอมรับ 19 2015 กุมภาพันธ์มีออนไลน์ 26 2015 กุมภาพันธ์คำสำคัญ:คอมโพสิต Fe3O4@LDHsชั้น hydroxides คู่การกำจัดฟอสฟอรัสแม่เหล็กแยกบำบัดน้ำเสียบทคัดย่อในการศึกษานี้ สามต่าง ๆ สนามแม่เหล็กหลักเชลล์ Fe3O4@LDHs คอมโพสิต Fe3O4@Zn–Al–, Fe3O4@Mg–อัล – และ Fe3O4@Ni–Al–LDH ได้เตรียมผ่านวิธี coprecipitation อย่างรวดเร็วสำหรับฟอสเฟต adsorptiveเอาออก คอมโพสิตมีลักษณะ โดยวิเคราะห์ XRD, FTIR ยการ VSM และเดิมพันจำแนกผลพิสูจน์สร้างหลักเชลล์คอมโพสิตของ Fe3O4@LDHs ด้วยดีประสบความสำเร็จsuperparamagnetisms ชุดทดลองได้ดำเนินการศึกษาประสิทธิภาพการดูดซับของฟอสเฟตได้รับเงื่อนไขที่เหมาะสมสำหรับดูดซับฟอสเฟต: 0.05 g ของโซลูชัน adsorbentค่า pH 3 และติดต่อเวลา 60 นาที Proposed กลไกการกำจัดฟอสเฟตชนิดบนคอมโพสิตของ Fe3O4@LDHs ที่ pH โซลูชันเริ่มต้นแตกต่างกันได้แสดงให้เห็นว่า มีอธิบายข้อมูลเดิม ๆดี KASRA และสมการเดิม ๆ pseudo-second-สั่งรุ่น ดูดซับ isotherm เส้นโค้งแสดงให้เห็นลักษณะ 3 ภูมิภาคในแบบ ARIAN มันได้พอดีกับแบบจำลอง Langmuir และสูงสุดดูดซับสารตามใบสั่ง Fe3O4@Zn–Al–LDH > Fe3O4@Mg–Al–LDH > Fe3O4@Ni–Al–LDH วิเคราะห์ขอบระบุว่า กระบวนการดูดซับฟอสเฟตถูกดูดความร้อน และอยู่ในธรรมชาติ คอมโพสิตของ Fe3O4@LDHs สามไม่ได้แยกออกจากละลายโดยสนามแม่เหล็กภายนอกใน 10 s Adsorbents Fe3O4@LDHs สนามแม่เหล็กหลัก – เปลือกเหล่านี้นวนิยายอาจนำเสนอตัวเลือกการรักษาขั้นตอนเดียวง่าย ๆ ดูดซับเอาฟอสเฟตออกจากน้ำโดยการความต้องการของฤกษ์ก่อน แถบ/post-treatment สำหรับปฏิบัติการอุตสาหกรรมปัจจุบัน 2015 Elsevier อิงค์ สงวนลิขสิทธิ์ทั้งหมด1. บทนำHydroxides สองชั้น (LDHs) ได้รับความสนใจมากมายเป็น adsorbent การมีผลบังคับใช้ในปีที่ผ่านมาเนื่องจากโครงสร้างของพวกเขาและความจุแลกเปลี่ยนย้อมสูง โดยทั่วไปจะแสดง LDHsเป็น [M1x2 + Mx3 + (OH) 2] x [เป็น] / nyH2O, M2 + และ M3 +divalent และ trivalent โลหะเป็นของหายาก การเป็น anions เรทในพื้นที่ interlayer กับโมเลกุลน้ำสำหรับค่าความเป็นกลางและความมั่น คงของโครงสร้าง และ x ช่วงปกติจาก 0.18 เพื่อ0.33 [1] LDHs มีไฮดรอกไซด์แผ่น ชั้นวัสดุที่เป็นพัฒนาบนชั้นประจุสุทธิเป็นบวกเนื่องจากบางส่วนแทนของ trivalent สำหรับ divalent เป็นของหายาก [2] ตั้งแต่ที่ interlayeranions กำนัลง่าย ๆ ทำ LDHs หาลบ anions โดยการดูดซับ เนื่องจากความหนาแน่นค่าสูงของแผ่นงานและ exchangeability ของ anions เช่น interlayerhttp://dx.doi.org/10.1016/j.jcis.2015.02.0480021-9797 / 2015 Elsevier อิงค์ สงวนลิขสิทธิ์ทั้งหมดผู้⇑ Correspondingที่อยู่อีเมล: การ [e-mail] (L. g ใน [e-mail] ยาน)สมุดรายวันของคอลลอยด์และวิทยาศาสตร์ติดต่อ 448 (2015) 508-516เนื้อหารายการ ScienceDirectสมุดรายวันของคอลลอยด์และวิทยาศาสตร์ส่วนติดต่อwww.elsevier.com/locate/jcisLDHs มีการจ้างงานสำหรับลบ anions ที่แตกต่างกัน เช่นฟลูออไรด์ [3, 4], [5] selenite, arsenate [6], [7] perchlorate โครเมียม(VI) [8], และฟอสเฟต [9-11]เอาฟอสฟอรัสมีความสำคัญสำหรับการควบคุมเคในปัจจุบันมีความต้องการเร่งด่วนสำหรับฟอสฟอรัสวิธีการกำจัดขนซึ่งสามารถใช้ในการบำบัดน้ำเสียLDHs มีการศึกษาในปีที่ผ่านมาเอาฟอสเฟตโดยระบายน้ำดูดซับจากเรื่องไลต์ [12], ทะเล [13],effluents [14] ฯลฯ ความจุการดูดซับฟอสเฟตของ LDHs แตกต่างกันอย่างมีนัยสำคัญเนื่องจากความหลากหลายใน precursors โลหะintercalated anions และวิธีการเตรียมการ มากดำเนินการศึกษาสำรวจปัจจัยที่มีอิทธิพลต่อการความสามารถในการดูดซับของ LDHs [15] นอกจากนี้ ซับซ้อนกลไกการดูดซับการแลกเปลี่ยนไอออนและ complexation ผิวหรือฝนได้รายงาน [16] แม้ มีบางเสร็จเรียบร้อยเตรียม LDHs ที่ใช้ในการเอาฟอสเฟตชนิดมันยังคงเป็นประเด็นที่ว่าแบ่งแยก LDHs จากน้ำยากในการประยุกต์ใช้ในอุตสาหกรรม ในการศึกษาก่อนหน้านี้ของเรา ดูดซับisotherms จลนพลศาสตร์ และกลไกของฟอสเฟตโดย Mg – อัล และZn – Al LDHs ได้อธิบายโดยละเอียด [17] ประกอบด้วยส่วนผสมโซลูชันของฟอสเฟตและ LDHs ยากที่จะแยกหลังจากดูดซับต้อง centrifuged 8000 r/min ใน 10 นาทีที่แล้วกรองผ่านเยื่อ lm 0.2 ซึ่งต้องใช้เวลามากและพลังงาน ยัง ส่วนผสมสามารถแบ่งออกตามแรงโน้มถ่วงตกตะกอน ซึ่งจะใช้เวลามากกว่า 20 นาทีเพื่อให้บรรลุทำแยกแยกแม่เหล็กมีการสาธิตเพิ่มเติมนั้นส่วนประกอบแม่เหล็กสามารถปรับปรุงประสิทธิภาพการแยกของหลาย ๆ เทคนิค ดูดซับ กระบวนการตัวเร่งปฏิกิริยาเช่นและเมมเบรนประมวลผล [18-20] สำหรับวัตถุประสงค์นี้ แม่เหล็กFe3O4 จะใช้เนื่อง จากมันตอบแม่เหล็กเฉพาะ และขนาดใหญ่พื้นที่ผิว ดังนั้น ทั้ง Fe3O4 nanoparticleและ LDH ได้รับการพัฒนาล่าสุดเพื่อเพิ่มประสิทธิภาพการแยก และประสิทธิภาพการแพร่กระจายของ LDH ในละลาย [21-26] Aสามส่วนคอมโพสิต Fe3O4@C@Ni–Al LDH เตรียมไว้และใช้เป็นแม่เหล็ก adsorbent การสกัดยูเรเนียม(VI) ประจุจากโซลูชั่นอควี [21] คอมโพสิตสามารถแยกจากโซลูชัน ด้วยแม่เหล็กหลังจากกระบวนการดูดซับ มีสิตนวัตกรรมวัสดุ MgFe – Zr ที่ LDH@magnetic อนุภาคถูกนำเสนอสำหรับการกู้คืนฟอสเฟตจากระบบบำบัดน้ำเสียใช้แม่เหล็กช่วยเหลือ [22] อนุภาคไม่ได้ชำระseparable ทั้งแล็บ - และระดับนำร่อง Chen et al. เรียบร้อยแล้วหลังสร้างนวนิยายแม่เหล็ก Fe3O4 ZnCr – LDH ประกอบไปใช้สำหรับบำบัดน้ำสีย้อมอินทรีย์ [23]ขณะที่การศึกษาพฤติกรรมการดูดซับของฟอสเฟตอย่างละเอียดไป LDHs ต่าง ๆ ได้ดำเนินการ ข้อมูลน้อยคือพร้อมใช้งานบนโปรแกรมประยุกต์ LDHs แม่เหล็ก ดังนั้น จุดมุ่งหมายการศึกษานี้คือการ ตรวจสอบความเป็นไปได้ของการใช้คอมโพสิตของ Fe3O4@LDHs เป็น adsorbents สำหรับฟอสเฟตด้วยความช่วยเหลือของแม่เหล็กแยก คุณสมบัติการดูดซับของสำหรับฟอสเฟต Fe3O4@LDHs (isotherm เดิม ๆ ดูดซับ และขอบ) ได้ประเมินการใช้ชุดทดลองวิธี มีแม่เหล็กแยก นอกเหนือจาก กลไกการเอาพันธุ์ฟอสเฟตลงในคอมโพสิตของ Fe3O4@LDHs ที่โซลูชันเริ่มต้นแตกต่างกัน pH ยังได้ถูกนำเสนอในการศึกษานี้2. วัสดุและวิธีการ2.1. เคมีภัณฑ์สารเคมี FeCl36H2O เอทิลีน glycol, CH3COONa3H2Otetra-2-อย่างไร propanol, Zn (NO3) 26H2O, 26H2O Mg (NO3) Ni (NO3) 26H2O39H2O Al (NO3) NaOH, Na2CO3 และ KH2PO4 ถูก A.R. เกรด และใช้เป็นได้รับแล้ว ละลายฟอสเฟตถูกเตรียมไว้โดยยุบจำนวน KH2PO4 น้ำ deionized มีปริมาณที่เหมาะสมของโมล 0.1 L HNO3 และ NaOH โซลูชั่นใช้ปรับ pH ของโซลูชันฟอสเฟต2.2 การเตรียม Fe3O4@LDHsFe3O4 microspheres ได้เตรียมผ่าน solvothermal แก้ไขเส้นทาง [27] ประการแรก g 8 ของ FeCl36H2O ถูกละลายในเอทิลีน 160 mLglycol ภายใต้ดั่งกวนแบบสีน้ำตาลชัดเจนการแก้ปัญหา แล้ว 24 g CH3COONa3H2O และ 80 mL ของ tetra-อย่างไร propanol 2 ถูกเพิ่มลงในโซลูชันน้ำตาลติด ๆ กัน ที่กวนใน 30 นาที และปิดผนึกในสเตนเลสมีส่วนผสมpolytetrafluoroethylene ซับ เหล็กถูกความร้อนสำหรับ h 8 ที่ค. 200 หลังจากเย็นลง resultant ถูกลำดับล้างหลายครั้งด้วยน้ำ deionized และแห้งที่ 60 C ค้างคืนให้ผงสีดำของ Fe3O4มีสังเคราะห์คอมโพสิต Fe3O4@LDHs สนามแม่เหล็กหลักเชลล์โดยวิธีการ coprecipitation มีผง Fe3O4 (0.23 กรัม) ultrasonicallyกระจายในน้ำ deionized สำหรับ 15 นาที 150 mL และแล้ว โอนเข้าหนาวขนาด 500 มล.มีกวนคึกคักที่ 60 Cในอุณหภูมิน้ำ ละลายด่าง (0.72 g ของ NaOH และg-0.56 ของ Na2CO3) ถูกเพิ่ม dropwise เข้าไปในการระงับ ที่ระงับ Fe3O4 ถูกปรับ pH 10 และกลายเป็นลบคิดค่าธรรมเนียม อื่นผสมโลหะไนเตรตโซลูชันของ M2 + 26H2O (NO3)และ 0.75 g 39H2O Al (NO3) (เริ่มต้น M2 + /mts Al3 + สบอาหารของ 2.0M2+ = Zn2 + Mg2 + Ni2 + ตามลำดับ) ถูกเพิ่มเข้ามาพร้อมกันและ pH ถูกเก็บไว้ที่ 9-10 สำหรับ 8 h ของแข็งจะถูกแยกออกแล้วจากระงับใช้แม่เหล็กถาวร และซักผ้าอย่างละเอียดด้วยน้ำ deionized จนถึงการแก้ปัญหาน้ำทิ้ง ที่ pH เป็นกลางในที่สุด ของแข็งเปียกได้แห้งที่ 80 C ให้ผลิตภัณฑ์ของFe3O4@Zn–Al–, Fe3O4@Mg–Al– และ Fe3O4@Ni–Al–LDHดังที่แสดงในโครงร่าง 1 ได้รับการส่งเรียกเก็บทรงกลม Fe3O4 ได้ง่ายเคลือบ ด้วยชั้นของแนวปลูกคาร์บอเนต – LDH ผ่านสถานสถิตตาม ด้วยอินเตอร์เฟซเติบโตเพิ่มเกลือ dropwise nucleation และคริสตัลและโซลูชั่นอัลคาไลน์2.3 การจำแนกวิธีระยะคริสตัลของ Fe3O4@LDHs ถูกกำหนด โดยเป็น D8ล่วงหน้าเอ็กซ์เรย์ diffractometer (บริษัท Bruker เยอรมนี)ใช้ Cu Ka รังสี อินฟราเรด (FTIR) แรมสเป็คตราแปลงฟูรีเยถูกรวบรวมไว้ในการจุด 70 FTIR เครื่องทดสอบกรดด่าง (Brukerบริษัท เยอรมัน) โดยใช้แบบจำลองการส่ง ฮิตาชิ-800ส่งกล้องจุลทรรศน์อิเล็กตรอน (ยการ) ใช้ในการวิเคราะห์การสัณฐานวิทยาและโครงสร้าง Magnetization ที่ถูกวัดใน7410 สั่นที่มีตัวอย่าง magnetometer (VSM) (ฝั่งทะเลสาบแผนงานที่ 1 กลยุทธ์การสังเคราะห์ของสนามแม่เหล็กหลักเชลล์ Fe3O4@LDHs คอมโพสิตL. กรัม Yan et al. / สมุดรายวันของคอลลอยด์และวิทยาศาสตร์ติดต่อ 448 (2015) 508-516 509Cryotronics Inc. สหรัฐอเมริกา) วิเคราะห์นาโน ZS90 Zetasizer(มัลเวิร์นเครื่องมือ จำกัด สหราชอาณาจักร) ถูกใช้เพื่อวัดการ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

Kinetic,
ไอโซเทอมและการตรวจสอบความร้อนของฟอสเฟตดูดซับบนFe3O4 หลักเปลือก @ คอมโพสิต LDHs
กับแม่เหล็กง่ายความช่วยเหลือแยกเหลียง-Guo
Yan
⇑คุนหยางRan-วิ่งฉานเต่ายันจิงเว่ย, Shu-มิถุนายนยูไห่-qin ยูบิน Du
โรงเรียนทรัพยากรธรรมชาติและสิ่งแวดล้อมมหาวิทยาลัยจี่หนานมณฑลซานตงจังหวัดวิศวกรรมศูนย์วิจัยเทคโนโลยีการจำลองเชิงตัวเลขน้ำใต้ดินและการควบคุมการปนเปื้อนจี่ 250022, PR จีนกราฟิกนามธรรมข้อมูลบทความประวัติศาสตร์บทความที่ได้รับ10 กันยายน 2014 ได้รับการยอมรับ 19 กุมภาพันธ์ 2015 มีจำหน่ายออนไลน์ 26 กุมภาพันธ์ 2015 คำสำคัญ: Fe3O4 @ LDHs คอมโพสิตชั้นไฮดรอกไซคู่กำจัดฟอสฟอรัสแยกแม่เหล็กบำบัดน้ำเสียที่เป็นนามธรรมในการศึกษานี้แตกต่างกันสามแม่เหล็กหลักเปลือกFe3O4 @ คอมโพสิต LDHs, Fe3O4 @ Zn-Al-, Fe3O4 @ Mg- Al- และ Fe3O4 @ Ni-Al-LDH ได้จัดทำผ่านทางวิธีการตกตะกอนร่วมอย่างรวดเร็วสำหรับดูดซับฟอสเฟตกำจัด คอมโพสิตโดดเด่นด้วย XRD, FTIR, TEM, VSM และพนันวิเคราะห์. ผลการพิสูจน์แล้วว่าลักษณะการสังเคราะห์ที่ประสบความสำเร็จของ Fe3O4 หลักเปลือก @ คอมโพสิต LDHs ด้วยความดีsuperparamagnetisms การทดลองรุ่นที่ได้ดำเนินการเพื่อศึกษาประสิทธิภาพการดูดซับฟอสเฟต. เงื่อนไขที่เหมาะสมสำหรับการดูดซับฟอสเฟตที่ได้รับ: 0.05 กรัมของตัวดูดซับ, การแก้ปัญหาค่าpH 3 และเวลาที่ติดต่อ 60 นาที กลไกการเสนอสำหรับการกำจัดของสายพันธุ์ฟอสเฟตบนคอมโพสิต LDHs Fe3O4 @ ที่ pH เริ่มต้นแก้ปัญหาที่แตกต่างกันแสดงให้เห็นว่า ข้อมูลเกี่ยวกับการเคลื่อนไหวถูกอธิบายที่ดีขึ้นโดยหลอกสองสมการเพื่อการเคลื่อนไหวและรูปแบบ Kasra เส้นโค้งไอโซเทอมการดูดซับแสดงให้เห็นพฤติกรรมที่สามของภูมิภาคในรูปแบบ ARIAN มันมีแบบที่ดีกับรูปแบบ Langmuir และสูงสุดที่ความสามารถในการดูดซับตามคำสั่งของFe3O4 @ Zn-Al-LDH> Fe3O4 @ Mg-Al-LDH> Fe3O4 @ Ni-Al- LDH เทอร์โมวิเคราะห์ชี้ให้เห็นว่ากระบวนการดูดซับฟอสเฟตที่ถูกดูดความร้อนและเกิดขึ้นเองในธรรมชาติ สาม Fe3O4 @ LDHs คอมโพสิตอาจจะแยกออกจากกันได้อย่างง่ายดายจากสารละลายโดยสนามแม่เหล็กภายนอกใน10 วินาที เหล่านี้แม่เหล็กหลักเปลือก Fe3O4 นวนิยาย @ ดูดซับ LDHs อาจมีการดูดซับขั้นตอนเดียวง่ายๆเลือกในการรักษาที่จะลบฟอสเฟตจากน้ำโดยไม่ต้องการของก่อน/ หลังการรักษาสำหรับการปฏิบัติอุตสาหกรรมในปัจจุบัน. 2015 เอลส์อิงค์สงวนลิขสิทธิ์. 1 บทนำชั้นไฮดรอกไซคู่ (LDHs) ได้รับความสนใจมากมายในฐานะที่เป็นตัวดูดซับที่มีประสิทธิภาพในปีที่ผ่านมาเนื่องจากโครงสร้างของพวกเขาและความสามารถในการแลกเปลี่ยนประจุลบสูง LDHs จะแสดงโดยทั่วไปเป็น[M1x 2 + Mx 3+ (OH) 2] [] x / nyH2O ที่ M2 + และ M3 + มีdivalent และไพเพอร์โลหะ trivalent มีคนเป็นแอนไอออนนิติบุคคลที่จัดตั้งขึ้นในพื้นที่interlayer พร้อมกับโมเลกุลของน้ำสำหรับค่าใช้จ่าย ความเป็นกลางและความมั่นคงของโครงสร้างและx ช่วงปกติที่จะ 0.17 จาก0.33 [1] LDHs เป็นวัสดุชั้นด้วยแผ่นไฮดรอกไซที่ประจุบวกสุทธิพัฒนาบนชั้นเพราะบางส่วนแทนtrivalent สำหรับ divalent ไพเพอร์ [2] ตั้งแต่ interlayer แอนไอออนเป็นที่แลกเปลี่ยนได้ง่ายก็จะทำให้ LDHs ใช้ได้สำหรับแอนไอออนลบโดยการดูดซับ เนื่องจากค่าความหนาแน่นสูงของแผ่นและ exchangeability ของแอนไอออน interlayer เช่นกัน http://dx.doi.org/10.1016/j.jcis.2015.02.048 0021-9797 / 2015 เอลส์อิงค์สงวนลิขสิทธิ์⇑ผู้รับผิดชอบ. ที่อยู่ E-mail:. [e-mail], [e-mail] (L.-g. Yan) วารสารคอลลอยด์และการเชื่อมต่อของวิทยาศาสตร์ 448 (2015) 508-516 รายการเนื้อหาที่มีอยู่ใน ScienceDirect วารสารคอลลอยด์และการเชื่อมต่อของวิทยาศาสตร์www.elsevier.com/locate/jcis~~V LDHs ได้รับการว่าจ้างในการลบแอนไอออนที่แตกต่างกันเช่นฟลูออไร[3,4] ยิบ [5], สารหนู [6], perchlorate [7], โครเมี่ยม(VI) [8] และฟอสเฟต [9-11]. การกำจัดฟอสฟอรัสเป็นสิ่งสำคัญสำหรับการควบคุมของ eutrophication ได้. ขณะนี้ยังไม่มีความต้องการที่เร่งด่วนสำหรับฟอสฟอรัสวิธีการกำจัดที่สามารถนำมาใช้ในการบำบัดน้ำเสีย. LDHs ได้รับการศึกษาที่ผ่านมาใน ปีที่จะลบฟอสเฟตโดยการดูดซับจากอิเล็กโทรไลง่าย[12] น้ำทะเล [13], ท่อระบายน้ำน้ำทิ้ง[14] ฯลฯ การดูดซับฟอสเฟตของ LDHs แตกต่างกันอย่างมีนัยสำคัญเนื่องจากความหลากหลายที่ดีของพวกเขาในสารตั้งต้นโลหะแอนไอออนอธิกมาสและวิธีการเตรียมความพร้อม จำนวนมากของการศึกษาได้ดำเนินการสำรวจปัจจัยที่มีอิทธิพลความสามารถในการดูดซับของLDHs [15] นอกจากนี้มีความซับซ้อนกลไกการดูดซับรวมทั้งการแลกเปลี่ยนไอออนเชิงซ้อนและพื้นผิวหรือการตกตะกอนได้รับรายงาน[16] แม้จะมีบางLDHs เตรียมที่ประสบความสำเร็จจะใช้ในการลบชนิดฟอสเฟตก็ยังคงเป็นปัญหาที่แยกLDHs จากน้ำเป็นสิ่งที่ยากในงานอุตสาหกรรม ในการศึกษาก่อนหน้านี้ของเราดูดซับจลนพลศาสตร์ isotherms และกลไกของฟอสเฟตโดยมกอัลและ Zn-Al LDHs ถูกอธิบายรายละเอียด [17] ส่วนผสมที่มีวิธีการแก้ปัญหาฟอสเฟตและ LDHs ก็ยากที่จะแยกออกจากกันหลังจากการดูดซับ. มันจำเป็นต้องหมุนเหวี่ยงที่ 8,000 รอบ / นาทีเป็นเวลา 10 นาทีแล้วกรองผ่านเยื่อLM 0.2 ซึ่งต้องใช้เวลามากและพลังงาน นอกจากนี้ยังมีส่วนผสมที่อาจจะแยกออกจากกันโดยแรงโน้มถ่วงตกตะกอนซึ่งจะใช้เวลานานกว่า 20 นาทีเพื่อให้บรรลุแยกสมบูรณ์. แยกแม่เหล็กได้รับการแสดงให้เห็นว่าการเพิ่มขึ้นขององค์ประกอบแม่เหล็กสามารถปรับปรุงประสิทธิภาพการแยกของหลายชนิดของเทคนิคเช่นการดูดซับกระบวนการเร่งปฏิกิริยาและกระบวนการเมมเบรน [18-20] เพื่อจุดประสงค์นี้แม่เหล็กFe3O4 ใช้กันอย่างแพร่หลายเนื่องจากการตอบสนองที่ไม่ซ้ำกันและแม่เหล็กขนาดใหญ่พื้นที่ผิว ดังนั้นการรวมกันของอนุภาคนาโน Fe3O4 และ LDH ได้รับการพัฒนาเมื่อเร็ว ๆ นี้เพื่อเพิ่มการแยกและการปฏิบัติงานอีกครั้งของการกระจายตัวของLDH ในสารละลาย [21-26] คอมโพสิตสามองค์ประกอบ Fe3O4 @ C @ Ni-Al LDH ถูกจัดทำขึ้นและนำไปใช้เป็นตัวดูดซับแม่เหล็กในการสกัดยูเรเนียม(VI) ไอออนจากการแก้ปัญหาน้ำ [21] คอมโพสิตได้อย่างง่ายดายแยกออกจากการแก้ปัญหาโดยแม่เหล็กหลังการดูดซับ วัสดุนาโนคอมโพสิตนวัตกรรม MgFe-Zr LDH @ อนุภาคแม่เหล็ก, ถูกเสนอสำหรับการกู้คืนฟอสเฟตจากน้ำเสียโดยใช้ความช่วยเหลือแม่เหล็ก [22] อนุภาคที่มีสนามแม่เหล็กได้อย่างง่ายดายแยกบนตาชั่งทั้ง lab- และนักบิน เฉินและอัล ประสบความสำเร็จในการประดิษฐ์นวนิยายแม่เหล็ก Fe3O4 / คอมโพสิต ZnCr-LDH ที่จะใช้สำหรับการบำบัดน้ำเสียสีย้อมอินทรีย์[23]. ในขณะที่การศึกษาอย่างกว้างขวางเกี่ยวกับพฤติกรรมการดูดซับฟอสเฟตบน LDHs แตกต่างกันได้รับการดำเนินการข้อมูลเล็ก ๆ น้อย ๆ ที่มีอยู่ในการประยุกต์ใช้ LDHs แม่เหล็ก ดังนั้นจุดมุ่งหมายของการศึกษานี้คือการตรวจสอบความเป็นไปได้ของการใช้Fe3O4 @ คอมโพสิต LDHs เป็นตัวดูดซับสำหรับการกำจัดฟอสเฟตที่มีความช่วยเหลือแยกแม่เหล็ก คุณสมบัติการดูดซับของFe3O4 @ LDHs ฟอสเฟต (ไอโซเทอมการดูดซับการเคลื่อนไหวและความร้อน) ได้รับการประเมินโดยใช้ชุดการทดลองวิธีการที่มีการแยกแม่เหล็ก นอกจากนี้กลไกสำหรับการกำจัดของสายพันธุ์ฟอสเฟตบนคอมโพสิต LDHs Fe3O4 @ ที่พีเอชเริ่มต้นแก้ปัญหาที่แตกต่างกันนอกจากนี้ยังได้นำเสนอในการศึกษาครั้งนี้. 2 วัสดุและวิธีการ2.1 สารเคมีสารเคมี, FeCl36H2O ไกลคอลเอทิลีน CH3COONa3H2O, Tetra-2-propanol สังกะสี (NO3) 26H2O, Mg (NO3) 26H2O, Ni (NO3) 26H2O, อัล (NO3) 39H2O, NaOH, Na2CO3 และ KH2PO4 เป็นเกรด AR และใช้เป็นที่ได้รับ สารละลายฟอสเฟตถูกจัดทำขึ้นโดยการละลายจำนวนหนึ่งของ KH2PO4 ลงไปในน้ำ deionized ปริมาณที่เหมาะสมของ 0.1 โมล / ลิตร HNO3 และการแก้ปัญหา NaOH ถูกใช้ในการปรับค่าpH ของสารละลายฟอสเฟตที่. 2.2 เตรียมความพร้อมของ Fe3O4 @ LDHs microspheres Fe3O4 ได้จัดทำผ่านทาง solvothermal ปรับเปลี่ยนเส้นทาง[27] ประการแรก 8 กรัม FeCl36H2O ถูกละลายใน 160 มลเอทิลีนไกลคอลภายใต้แรงตื่นเต้นในรูปแบบสีน้ำตาลที่ชัดเจนการแก้ปัญหา จากนั้น 24 กรัม CH3COONa3H2O และ 80 มล tetra- 2 โพรพานที่ถูกเพิ่มเข้ามาในการแก้ปัญหาน้ำตาลอย่างต่อเนื่อง ส่วนผสมถูกกวนเป็นเวลา 30 นาทีและปิดผนึกในสแตนเลสที่มีซับpolytetrafluoroethylene เหล็กถูกความร้อนเป็นเวลา 8 ชั่วโมงที่200 องศาเซลเซียสหลังจากที่เย็นลงผลถูกล้างตามลำดับหลายครั้งด้วยน้ำและแห้งปราศจากไอออนที่60 C ค้างคืนให้ผงสีดำของFe3O4. แม่เหล็กหลักเปลือก Fe3O4 @ คอมโพสิต LDHs ถูกสังเคราะห์โดยวิธีการตกตะกอนร่วม ผง Fe3O4 (0.23 กรัม) ถูก ultrasonically แพร่ระบาดเข้ามาใน 150 มิลลิลิตรน้ำปราศจากไอออนเป็นเวลา 15 นาทีจากนั้นก็ย้ายเข้าไปในขวดมิลลิลิตร500 กับกวนแข็งแรงที่ 60 C ในอุณหภูมิน้ำ สารละลายด่าง (0.72 กรัม NaOH และ0.56 กรัม Na2CO3) ถูกบันทึก dropwise เข้าระงับ ระงับ Fe3O4 ปรับค่าพีเอช 10 และกลายเป็นลบค่าใช้จ่าย อีกวิธีไนเตรตโลหะผสม M2 + (NO3) 26H2O และ 0.75 กรัมอัล (NO3) 39H2O (เริ่มต้น M2 + / Al3 + ปันส่วนโมลของ 2.0 M2 + = Zn2 + Mg2 + Ni2 + ตามลำดับ) ถูกเพิ่มเข้ามาพร้อม ๆ กันและมีค่าpH ที่ถูกเก็บไว้ที่ 9 10 เป็นเวลา 8 ชั่วโมง แล้วที่เป็นของแข็งถูกแยกออกจากการระงับการใช้แม่เหล็กถาวรและทั่วถึงล้างด้วยน้ำปราศจากไอออนจนค่าpH การแก้ปัญหาน้ำทิ้งเป็นกลาง. ที่ผ่านมาที่เป็นของแข็งเปียกแห้งที่ 80 องศาเซลเซียสให้ผลิตภัณฑ์ของFe3O4 @ Zn-Al-, Fe3O4 @ Mg- Al- และ Fe3O4 @ Ni-Al-LDH. ในฐานะที่เป็นตัวอย่างในโครงการที่ 1 ที่ได้รับประจุลบทรงกลมFe3O4 เคลือบได้อย่างง่ายดายด้วยชั้นของที่มุ่งเน้นการปลูกคาร์บอเนตLDH ผ่านสถานที่น่าสนใจไฟฟ้าสถิตตามด้วยอินเตอร์เฟซที่นิวเคลียสและการเจริญเติบโตภายใต้คริสตัลนอกจากdropwise ของเกลือและการแก้ปัญหาที่เป็นด่าง. 2.3 ลักษณะวิธีการขั้นตอนผลึกของ Fe3O4 @ LDHs ถูกกำหนดโดย D8 diffractometer ADVANCE เอ็กซ์เรย์ (Bruker คอร์ปอเรชั่นเยอรมนี) โดยใช้รังสีลูกบาศ์กกา ฟูเรียร์อินฟราเรด (FTIR) สเปกตรัมถูกเก็บบนยอด70 spectrophotometer FTIR (Bruker คอร์ปอเรชั่นเยอรมนี) ใช้รูปแบบการส่ง ฮิตาชิ-800 ส่งกล้องจุลทรรศน์อิเล็กตรอน (TEM) ถูกใช้ในการวิเคราะห์ลักษณะทางสัณฐานวิทยาและโครงสร้าง การสะกดจิตที่ได้รับการวัดอำนาจแม่เหล็กตัวอย่างสั่น 7410 (VSM) (ริมฝั่งทะเลสาบโครงการ1. กลยุทธ์การสังเคราะห์แม่เหล็กหลักเปลือก Fe3O4 @ คอมโพสิต LDHs. L.-g. ยัน et al. / วารสารคอลลอยด์และการเชื่อมต่อของวิทยาศาสตร์ 448 ( 2015) 508-516 509 Cryotronics Inc. สหรัฐอเมริกา) วิเคราะห์นาโน ZS90 Zetasizer (เวิร์นเครื่องมือ จำกัด สหราชอาณาจักร) ถูกนำมาใช้ในการวัด

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

จลนพลศาสตร์และไอโซเทอมการดูดซับความร้อน , การตรวจสอบฟอสเฟต
บนแกน–เปลือก fe3o4 @ ldhs คอมโพสิตง่ายแม่เหล็ก

เหลียงกั๋วเหยียนแยกช่วยเหลือ⇑
คุนหยาง รัน รัน ฉาน เถาเหยิน จิ่งเว่ย ซู่ จุน ยู ไฮซินยู คณะทรัพยากรและสิ่งแวดล้อม บินดู
, มหาวิทยาลัยจี่ ,มณฑลซานตงจังหวัด วิศวกรรมเทคโนโลยีศูนย์วิจัยน้ำบาดาลการจำลองเชิงตัวเลข
และการควบคุมการปนเปื้อนจี่ 250022 , PR China
กราฟิกนามธรรม

บทความบทความข้อมูลประวัติศาสตร์ :
ได้รับ 10 กันยายน 2014

ยอมรับ 19 กุมภาพันธ์ 2015 ออนไลน์ 26 กุมภาพันธ์ 2015
,
fe3o4 @

ldhs คอมชั้นดับเบิลไฮดรอกไซด์ฟอสฟอรัส
แม่เหล็กแยก
น้ำเสีย

ในบทคัดย่อ การศึกษาที่แตกต่างกันสามแกนแม่เหล็ก–กะลา fe3o4 @ ldhs คอมโพสิต Zn ( AL ) fe3o4 @ , @ (
fe3o4 ต่ออัล–และ fe3o4 @ ฉัน–อัล ( ลีดาเฮเตรียมผ่านวิธีการตกตะกอนอย่างรวดเร็วฟอสเฟตนำมา
การกำจัด คอมด้วยเทคนิค XRD และ TEM ( , , ,
vsm วิเคราะห์เดิมพันผลการศึกษาที่ประสบความสำเร็จพิสูจน์การสังเคราะห์หลัก–กะลา fe3o4 @ ldhs คอมโพสิตที่มีดี
superparamagnetisms . ชุดการทดลอง มีวัตถุประสงค์เพื่อศึกษาประสิทธิภาพการดูดซับฟอสเฟต .
เงื่อนไขที่ดีที่สุดสำหรับดูดซับฟอสเฟตได้ : 0.05 กรัมตัวดูดซับสารละลาย
pH 3 และติดต่อเวลา 60 นาทีเสนอกลไกสำหรับการกำจัดฟอสเฟตบน
ชนิดfe3o4 @ ldhs คอมโพสิตที่แตกต่างกันเริ่มต้นพีเอชถูกพบ . ข้อมูล Kinetic มีอธิบาย
ดีขึ้นโดยอันดับที่สองสมการจลนศาสตร์เทียมและรุ่น Kasra . และไอโซเทอมการดูดซับพบว่าภาคสามโค้ง
พฤติกรรมในคุณสมบัติแบบ มันพอดีกับที่ดีกับขนาดและรูปแบบสูงสุด
ความจุของการดูดซับ ตามคำสั่งของ fe3o4 @ สังกะสี–อัล– LDH > fe3o4 @ มก. ( Al – LDH > fe3o4 @ ฉัน–อัล–
ลีดาเฮ . พบว่า การวิเคราะห์อุณหพลศาสตร์ดูดซับฟอสเฟตกระบวนการดูดความร้อนและ
ที่เกิดขึ้นเองในธรรมชาติ 3 fe3o4 @ ldhs คอมโพสิตสามารถได้อย่างง่ายดายแยกจากสารละลาย
จากสนามแม่เหล็กภายนอกใน 10 วินาทีนี้นวนิยายสนามแม่เหล็กหลัก–กะลา fe3o4 @ ldhs ดูดซับอาจ
ให้ง่ายในขั้นตอนเดียว การเลือกการรักษาเพื่อกำจัดฟอสเฟตจากน้ำโดยไม่
ความต้องการก่อน / หลังการปฏิบัติอุตสาหกรรมในปัจจุบัน .
2015 Elsevier Inc . All Rights Reserved .
1 บทนำ
ชั้นดับเบิลไฮดรอกไซด์ ( ldhs ) ได้รับความสนใจกว้าง
เป็นตัวดูดซับที่มีประสิทธิภาพในปีล่าสุด เพราะโครงสร้างของพวกเขาและความสามารถในการแลกเปลี่ยนประจุ
สูงldhs โดยทั่วไปจะแสดงเป็น [ m1x

3
2 MX ( OH ) 2 ] [ ] x / nyh2o ที่ M2 และ M3
ขนาดไอออนโลหะสามเป็นและเป็นเป็นรวมแอน
ในชั้นอวกาศพร้อมกับโมเลกุลน้ำประจุเป็นกลาง
และโครงสร้างความมั่นคง และ X ปกติช่วงจาก 0.37 0.17
[ 1 ] ldhs เป็นชั้นวัสดุแผ่นโซดาไฟที่
สุทธิบวกค่าธรรมเนียมขึ้นชั้นเพราะการแทนที่บางส่วนของ trivalent
สำหรับกันเชอ [ 2 ] ตั้งแต่ชั้น
แอนจะแลกเปลี่ยนได้ง่าย ทำให้สามารถกำจัดอนุมูล ldhs
โดยการดูดซับ เนื่องจากค่าธรรมเนียมสูงความหนาแน่นของ
แผ่นและการของชั้น

http://dx.doi.org/10.1016/j.jcis.2015.02.048 แอนเช่นกัน0021-9797 / 2015 Elsevier Inc สงวนสิทธิ์ทั้งหมด ที่ผู้เขียน⇑
.
อีเมล์ : [e-mail] [e-mail] ( L - G , Yan ) .
วารสารคอลลอยด์และอินเตอร์เฟซวิทยาศาสตร์ 448 ( 2015 ) 508 – 516
เนื้อหารายการที่มีอยู่ในวารสารบริการ
ของคอลลอยด์และอินเตอร์เฟซวิทยาศาสตร์
www.elsevier . com / ค้นหา / jcis
ldhs ได้รับการว่าจ้างสำหรับการลบไอออนที่แตกต่างกันเช่น
ฟลูออไรด์ [ 3 , 4 ]เซเลไนต์ต่อ [ 5 ] [ 6 ] [ 7 ]
เรต โครเมียม ( VI ) [ 8 ] และฟอสเฟต [ 9 – 11 ] .
ฟอสฟอรัสที่สำคัญสำหรับการควบคุมบานชื่น .
มีอยู่ในปัจจุบันมีความต้องการเร่งด่วนสำหรับการกำจัดฟอสฟอรัส
วิธีที่สามารถใช้ในการบำบัดน้ำเสีย
ldhs ได้รับการศึกษาใน ปี ล่าสุดเอาฟอสเฟตโดย
การดูดซับจากง่ายเป็น [ 12 ] จาก [ 13 ] drain
น้ำทิ้ง [ 14 ] , ฯลฯ การดูดซับฟอสเฟตแตกต่างกันอย่างมีนัยสำคัญทางสถิติ ldhs
เนื่องจากหลากหลายของพวกเขาในการโลหะ ,
) ไอออน และวิธีการเตรียมตัว หมายเลขที่ดีของ
ศึกษาการศึกษาปัจจัยที่มีอิทธิพลต่อความสามารถในการดูดซับของ ldhs
[ 15 ] นอกจากนี้ ยังมีการแลกเปลี่ยนไอออนกลไกซับซ้อน

และพื้นผิวการรวมทั้งหรือการได้รับรายงาน [ 16 ] แม้จะมีบาง
เรียบร้อยแล้วเตรียม ldhs ใช้เพื่อลบชนิดฟอสเฟต ,
มันยังคงเป็นปัญหาที่แยกจากน้ำ คือ ยาก ldhs
ในงานอุตสาหกรรม ในการศึกษาของเรา การดูดซับ
จลนศาสตร์และกลไกของฟอสเฟตสมดุลย์โดยมิลลิกรัม ) และสังกะสี ( อัลอัล
ldhs มีรายละเอียดอธิบาย [ 17 ] ส่วนผสมประกอบด้วย
สารละลายฟอสเฟตและ ldhs ก็ยากที่จะแยกหลังการดูดซับ .
มันต้องระดับที่ 8 R / นาทีเป็นเวลา 10 นาที แล้วกรองผ่านเมมเบรน 0.2 อิม

ซึ่งจำเป็นมากเวลาและพลังงาน นอกจากนี้ ส่วนผสมอาจจะแยกด้วยแรงโน้มถ่วง
ตะกอน ซึ่งจะใช้เวลามากกว่า 20 นาทีเพื่อให้บรรลุแยกแยกแม่เหล็ก
.

ได้ถูกแสดงให้เพิ่มชิ้นส่วนแม่เหล็กที่สามารถปรับปรุงประสิทธิภาพของการแยก
หลายชนิดของเทคนิคเช่นการดูดซับ และเร่งกระบวนการกระบวนการเมมเบรน
[ 18 – 20 ] สำหรับวัตถุประสงค์นี้ fe3o4 แม่เหล็ก
ใช้กันอย่างแพร่หลายเนื่องจากการตอบสนองแม่เหล็กที่เป็นเอกลักษณ์และมีพื้นที่ผิวมาก

ดังนั้นการรวมกันของอนุภาคนาโน และลีดาเฮ
fe3o4 ได้รับการพัฒนาเมื่อเร็ว ๆนี้ เพื่อเพิ่มประสิทธิภาพการแยกและ
การแสดงของลีดาเฮจะกระจายในสารละลาย [ 21 – 26 ] เป็นสามองค์ประกอบคอมโพสิต
, @ C fe3o4 @ ฉัน–อัลลีดาเฮเตรียม
และใช้เป็นตัวดูดซับแม่เหล็กสำหรับการสกัดยูเรเนียม
( VI ) จากสารละลายไอออน [ 21 ] คอมโพสิตสามารถแยกออกจากสารละลายด้วยแม่เหล็ก
หลังจากที่กระบวนการการดูดซับ เป็นวัสดุสำหรับ
นวัตกรรม mgfe –หลัง ZR อนุภาคแม่เหล็ก
@ ,เสนอสำหรับฟอสเฟตจากน้ำเสียโดยใช้การกู้คืนความช่วยเหลือแม่เหล็ก
[ 22 ] อนุภาคแม่เหล็กได้ง่ายๆ
แยกกันทั้งแล็บ และเกล็ด นักบิน Chen et al . เรียบร้อยแล้ว
ประดิษฐ์นวนิยายแม่เหล็ก fe3o4 / zncr –หลังคอม

ใช้สีย้อมอินทรีย์บำบัดน้ำเสีย [ 23 ] .
ในขณะที่อย่างละเอียด ศึกษาพฤติกรรมการดูดซับของฟอสเฟต
บน ldhs ต่างๆได้รับการดำเนินการข้อมูลน้อย
ที่มีอยู่ในใบสมัครของ ldhs แม่เหล็ก ดังนั้นจุดประสงค์
ของการศึกษา เพื่อศึกษาความเป็นไปได้ในการนำ fe3o4
@ ldhs คอมโพสิตเป็นตัวดูดซับสำหรับการกำจัดฟอสเฟตกับ
ช่วยเหลือแยกแม่เหล็ก คุณสมบัติการดูดซับของ
fe3o4 @ ldhs ฟอสเฟต ( การดูดซับไอโซเทอมทางจลน์ และประเมินการใช้

) ชุดทดลอง