From experiment about Conductivity

From experiment about Conductivity measurements have three solutions are HCl (0.1M, 0.5M, 2M, 6M), KCl (0.01M, 0.1M, 0.5 M, 1M) and NaCl (0.01M, 0.1M, 0.5 M, 1M). From graph is show the relationship between conductivity and ionic concentration. In less concentrations the relationship between conductivity and ionic concentration is linear. But when more ionic concentration this relationship is not linear

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

จากการทดลองเกี่ยวกับการวัดได้นำ โซลูชั่นสามมี HCl (0.1M, 0.5M, 2 เมตร 6 เมตร), KCl (0.01M, 0.1M, 0.5 M, 1 M) และ NaCl (0.01M, 0.1M, 0.5 M, 1 M) จากกราฟจะแสดงความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้น ionic และนำ ในความเข้มข้นน้อยกว่า ความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้น ionic นำเป็นเชิงเส้น แต่เมื่อความเข้มข้น ionic เพิ่มเติมความสัมพันธ์นี้ไม่เชิงเส้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

จากการทดลองเกี่ยวกับการวัดค่าการนำไฟฟ้ามีสามโซลูชั่น HCl (0.1M, 0.5M, 2M, 6M) โพแทสเซียมคลอไรด์ (0.01M, 0.1M, 0.5 M, 1M) และโซเดียมคลอไรด์ (0.01M, 0.1M, 0.5 M, 1M) จากกราฟแสดงให้เห็นคือความสัมพันธ์ระหว่างการนำและความเข้มข้นของอิออน ในระดับความเข้มข้นน้อยกว่าความสัมพันธ์ระหว่างการนำและความเข้มข้นของอิออนเป็นเส้นตรง แต่เมื่อความเข้มข้นของไอออนิกมากขึ้นความสัมพันธ์นี้ไม่เป็นเชิงเส้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

จากการทดลองในเรื่องการวัดความสามโซลูชั่นมี HCl ( 0.1m 0.5 , 2M 6m ) , โพแทสเซียม ( 0.01m 0.1m , 0.5 M 1M ) และ NaCl ( 0.01m 0.1m , 0.5 M 1M ) จากกราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว่างค่าการนำอิออนและความเข้มข้น ในความเข้มข้นน้อยลง ความสัมพันธ์ระหว่างค่าความเข้มข้นของอิออนและเชิงเส้น แต่เมื่อเพิ่มความเข้มข้นของไอออนความสัมพันธ์นี้ไม่ได้เป็นเชิงเส้น