Conclusions and Questions:1. Write

Conclusions and Questions:
1. Write equilibrium equations for the reversible reactions that take place in Part A and Part B.

a) FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl
b) FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl
c) FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl
d) K2CrO4 + 2HCl H2CrO4 + 2KCl
e) K2CrO4 + 2NaOH Na2CrO4 + 2KOH
f) K2Cr2O7 + 2HCl H2Cr2O7 + 2KCl
g) K2Cr2O7 + 2NaOH Na2Cr2O7 + 2KOH
2. Using Le Chatelier’s principle, explain how the addition of FeCl3 to the solution in test tube 2(step3) affected the equilibrium that existed in the solution. Give similar explanations for the addition of each of the other substances (step4).
The addition of FeCl3 to the equilibrium system caused an increase of the concentration of FeCl3 thus causing the rate of the forward reaction to increase.

3. Using the equailibrium equations for the reaction and Le Chatelier;s principle, explain the color change noted in part B.
The color changes in part B was due to and increase of concentration to one side of the reaction causing an increase in the stress. To relieve the stress the reaction shifted from one side to the other.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

บทสรุปและคำถาม:1. เขียนสมการสมดุลสำหรับปฏิกิริยาย้อนกลับที่ใช้ในส่วน A และส่วน b) FeCl3 + 3KSCN Fe (SCN) 3 + 3KClข) FeCl3 + 3KSCN Fe (SCN) 3 + 3KClc) FeCl3 + 3KSCN Fe (SCN) 3 + 3KCld) K2CrO4, 2KCl + 2HCl H2CrO4จ) K2CrO4 + 2NaOH Na2CrO4 + 2KOHf) 2KCl + 2HCl H2Cr2O7, K2Cr2O7กรัม) K2Cr2O7 2NaOH Na2Cr2O7 + 2KOH2. ใช้หลักการของ Le Chatelier อธิบายวิธีการเพิ่ม FeCl3 โซลูชันในหลอด 2(step3) ผลกระทบสมดุลที่มีอยู่ในโซลูชันนี้ ให้คำอธิบายที่คล้ายกันสำหรับการเพิ่มของการสารอื่น ๆ (step4)นอกเหนือจาก FeCl3 ระบบสมดุลเกิดจากการเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของ FeCl3 ทำปฏิกิริยาไปข้างหน้าเพื่อเพิ่มอัตราการ3. ใช้ equailibrium ในสมการปฏิกิริยาและ Le Chatelier; s หลัก อธิบายการเปลี่ยนแปลงสีที่ระบุไว้ในส่วน bการเปลี่ยนแปลงสีในส่วน B การ และเพิ่มความเข้มข้นด้านหนึ่งของปฏิกิริยาที่ก่อให้เกิดการเพิ่มขึ้นในความเครียด คลายเครียดปฏิกิริยาเลื่อนจากด้านหนึ่งไปยังอีก

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ข้อสรุปและคำถาม:
1 เขียนสมการสมดุลสำหรับปฏิกิริยาย้อนกลับที่เกิดขึ้นในส่วน A และส่วนบีก) FeCl3 + 3KSCN เฟ (SCN) 3 + 3KCl ข) FeCl3 + 3KSCN เฟ (SCN) 3 + 3KCl c) FeCl3 + 3KSCN เฟ (SCN) 3 + 3KCl D) K2CrO4 + 2HCl H2CrO4 + 2KCl จ) K2CrO4 + 2NaOH Na2CrO4 + 2KOH F) K2Cr2O7 + 2HCl H2Cr2O7 + 2KCl กรัม) K2Cr2O7 + 2NaOH Na2Cr2O7 + 2KOH 2 โดยใช้หลักการ Le Chatelier ของอธิบายวิธีการเพิ่มของ FeCl3 เพื่อแก้ปัญหาในหลอดทดลองที่ 2 (ขั้นที่ 3) ได้รับผลกระทบความสมดุลที่มีอยู่ในการแก้ปัญหา ให้คำอธิบายที่คล้ายกันสำหรับการเพิ่มของแต่ละสารอื่น ๆ (ขั้นที่ 4) ได้. นอกเหนือจาก FeCl3 กับระบบความสมดุลที่เกิดจากการเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของ FeCl3 จึงก่อให้เกิดอัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าจะเพิ่มขึ้นได้. 3 โดยใช้สมการ equailibrium สำหรับการเกิดปฏิกิริยาและ Le Chatelier; s หลักการอธิบายการเปลี่ยนสีที่ระบุไว้ในส่วน B. การเปลี่ยนแปลงสีในส่วน B เป็นเพราะและการเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นไปอีกด้านหนึ่งของการเกิดปฏิกิริยาที่ก่อให้เกิดการเพิ่มขึ้นของความเครียด เพื่อบรรเทาความเครียดปฏิกิริยาเปลี่ยนจากด้านหนึ่งไปยังอีก

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

Conclusions和Questions：1。确定了S - equilibrium写入不同，在部分地方reversible这部分把A和B .3KSCN FeCl3 + a）+ Fe（SCN）3 3KCl3KSCN FeCl3 + b）+ 3KCl 3 Fe（SCN）。c）3KSCN FeCl3 + + 3KCl 3 Fe（SCN）。d）K2CrO4 2HCl 2KCl H2CrO4 + +2NaOH Na2CrO4 + + E）K2CrO4 2KOHf）K2Cr2O7 2HCl 2KCl H2Cr2O7 + +g + + 2KOH Na2Cr2O7 K2Cr2O7 2NaOH）2乐的原则。Using Chatelier explain FeCl3的加入，到如何在测试的解决方案的2 3期affected（管）在这existed equilibrium溶液。此外，该院explanations给类似的其他物质（每一步）。此外，equilibrium（FeCl3）到一个系统的增长造成的破坏率thus FeCl3的浓度通过对增长的观点。不同的equailibrium 3。Using为乐的原则和Chatelier反应；在explain说，在部分的变化B .在B部分：颜色变化是由于到一个侧的浓度和增长反应在一个增长的破坏在应激反应的应激relieve的。“从一shifted到其他人。