previous study, though the excessiv

previous study, though the excessive catalyst promotes the decomposition
of H2O2 but resulting in lower utilization of H2O2, which
attributed to the scavenger effect to reduce the reactive species
[2,15]. In the present study, we choose the optimum schwertmannite
dosage was 1.0 g/l for the rest of experiments.
3.3. Effect of nitrobenzene concentration
The effects of nitrobenzene concentration varying from 20 to
200 mg/l and the results were shown in Fig. 4. The rate of degradation
decreased with the increasing nitrobenzene concentration and
all nitrobenzene with tested concentration was almost completely
removed within 3 h in the presence of 1.0 g/l schwertmannite. The
increasing nitrobenzene concentration has little effect on nitrobenzene
final removal. As shown in the inset image of Fig. 4, the rate
constant of kinetics was 0.13 min1 for 100 mg/l nitrobenzene,
which is almost four times higher than that of 0.03 min1 for
200 mg/l nitrobenzene, respectively. Higher initial nitrobenzene
concentration would lead to the decrease of H2O2 decomposition
on the iron surface and thus prolong the reaction time [12,29].
The reasons were determined by the proper amount of hydroxyl
radicals generated, which suggesting that schwertmannite is an
efficient catalyst for the degradation of organic contaminants
assisted by H2O2.
3.4. Effect of pH
It is well known that pH is an important factor for catalyst surface
properties in aqueous solution [30]. Therefore, it is necessary
to examine the influence of pH on catalytic oxidation. The solution
pH mainly affected the surface charge of catalyst, which affected
the decomposition of H2O2 to produce hydroxyl radicals.
Therefore, it would directly influence the removal of contaminant
[18]. Fig. 5 showed the effect of initial pH on the oxidation of
nitrobenzene. It is clearly observed that the degradation efficiency
of nitrobenzene decreased when the pH increased from 4.0 to 6.0.
For instance, nitrobenzene was almost completely removed after
30 min reaction at an initial pH 3.0. Nevertheless, the degradation
of nitrobenzene was sharp low down when the initial pH was over
5.0. Only approximately 10% and 2% of nitrobenzene were
degraded by the end of 5 h reaction time at initial pH 5.0 and
6.0, respectively. It could be supported that iron dissolution was
obtained 18.3 mg/l at pH value of 3.0 and 5.2 mg/l at pH value of
5.0 (data not shown), respectively. However, at pH 2.0, the removal
of nitrobenzene also decreased, which revealed that the scavenging
effect of hydroxyl radicals by hydrion, and the result was consistent
with Hsueh study [16]. Thus, there exist an optimal pH value,
a low acidity such as pH 3.0, is beneficial to degrade nitrobenzene
in the presence of schwertmannite due to the high yield of decomposition
of H2O2 by iron dissolution, resulting in more hydroxyl
radicals to form [31]. The decomposition of H2O2 showed that only
15.6% H2O2 was decomposed at pH 5.0 in 8 h. Meanwhile, 60.7%
decomposition of H2O2 was achieved at pH 3.0 in 8 h (data not
shown). Based on the effect of initial pH on the reaction, it is concluded
that the inducing reaction at a low initial pH is important
for the degradation of nitrobenzene.
3.5. Effect of H2O2 concentration
The effect of the H2O2 concentration on the degradation of
nitrobenzene was shown in Fig. 6. As expected, the removal of
nitrobenzene enhanced along with increasing H2O2 concentration
which due to the improvement of the hydroxyl radicals generated.
After 1 h, both solutions were over 90% removal rate can be obtained.
However, a slight decrease was observed when the H2O2 concentration
was further increased to 2000 mg/l. Moreover, it has

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ก่อนหน้านี้ศึกษา แม้ว่าการเน่าส่งเสริม catalyst มากเกินไปของ H2O2 ในล่างใช้ H2O2 ซึ่งบันทึกผลสัตว์กินของเน่าลดชนิดปฏิกิริยา[2,15] การศึกษาปัจจุบัน เราเลือก schwertmannite เหมาะสมขนาด 1.0 g/l สำหรับส่วนเหลือของการทดลองได้3.3. ผลของความเข้มข้น nitrobenzeneผลของความเข้มข้น nitrobenzene ที่แตกต่างจาก 20 ไป200 mg/l และผลลัพธ์ถูกแสดงใน Fig. 4 อัตราการสลายตัวลดลงกับความเข้มข้น nitrobenzene เพิ่มขึ้น และnitrobenzene ทั้งหมด มีความเข้มข้นที่ทดสอบได้เกือบหมดลบภายใน 3 h ในต่อหน้าของ schwertmannite 1.0 g/l ที่เพิ่มความเข้มข้นของ nitrobenzene มีผลน้อยกับ nitrobenzeneสุดท้ายเอาไว้ ดังแสดงในรูปแทรก Fig. 4 อัตราค่าคงที่ของจลนพลศาสตร์ 0.13 min1 สำหรับ nitrobenzene 100 mg/lซึ่งเป็นเกือบสี่ครั้งสูงกว่าของ min1 0.03 สำหรับnitrobenzene 200 mg/l ตามลำดับ Nitrobenzene เริ่มต้นสูงสมาธิจะนำไปสู่การลดลงของ H2O2 แยกส่วนประกอบบนเหล็กพื้นผิว และยืดเวลาปฏิกิริยา [12,29] ดัง นั้นสาเหตุถูกกำหนดตามจำนวนที่เหมาะสมของไฮดรอกซิลอนุมูลสร้าง schwertmannite ที่ที่แนะนำคือการcatalyst มีประสิทธิภาพในการย่อยสลายของอินทรีย์สารปนเปื้อนความช่วยเหลือ โดย H2O23.4. ผลของ pHมันเป็นที่รู้จักว่า pH เป็นปัจจัยสำคัญสำหรับผิว catalystคุณสมบัติในการละลาย [30] ดังนั้น จำเป็นตรวจสอบอิทธิพลของค่า pH บนตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน การแก้ปัญหาค่า pH ส่วนใหญ่ได้รับผลกระทบค่าผิวของ catalyst ซึ่งได้รับผลกระทบการเน่าของ H2O2 ผลิตอนุมูลไฮดรอกซิลดังนั้น มันจะตรงมีผลต่อการกำจัดสารปนเปื้อน[18] . fig. 5 แสดงผลของ pH เริ่มต้นในการเกิดออกซิเดชันของnitrobenzene มันชัดเจนสังเกตที่ประสิทธิภาพการย่อยสลายของ nitrobenzene ลดลงเมื่อ pH เพิ่มขึ้นจาก 4.0 6.0เช่น nitrobenzene ถูกเกือบหมดเอาออกหลังจากปฏิกิริยา 30 นาทีที่มีค่า pH เริ่มต้น 3.0 อย่างไรก็ตาม การย่อยสลายของ nitrobenzene มีความคมชัดต่ำลงเมื่อ pH เริ่มต้นได้5.0 เพียง ประมาณ 10% และ 2% ของ nitrobenzene ได้เสื่อมโทรม โดยจุดสิ้นสุดของเวลาปฏิกิริยา 5 h ที่ pH เริ่มต้น 5.0 และ6.0 ตามลำดับ สามารถสนับสนุนเหล็กยุบได้รับ 18.3 mg/l ค่า pH 3.0 และ 5.2 mg/l ค่า pH ของ5.0 (ข้อมูลไม่แสดง), ตามลำดับ อย่างไรก็ตาม ที่ pH 2.0 การกำจัดของ nitrobenzene ที่ยัง ลดลง ที่ว่า การ scavengingผลของอนุมูลไฮดรอกซิล โดย hydrion และผลสอดคล้องกันมีนายเหวยเซียะศึกษา [16] ดังนั้น มีค่า pH ที่เหมาะสมว่าต่ำเช่น pH 3.0 เป็นประโยชน์การ nitrobenzeneในต่อหน้าของ schwertmannite เนื่องจากผลตอบแทนสูงของแยกส่วนประกอบของ H2O2 โดยเหล็กยุบ เกิดไฮดรอกซิลเพิ่มเติมอนุมูลฟอร์ม [31] การเน่าของ H2O2 แสดงเท่านั้น15.6% H2O2 ถูกย่อยสลายไปที่ pH 5.0 ใน 8 h ในขณะเดียวกัน 60.7%แยกส่วนประกอบของ H2O2 สำเร็จที่ pH 3.0 ใน 8 h (ข้อมูลไม่แสดง) ขึ้นอยู่กับผลของ pH เริ่มต้นปฏิกิริยา มันจะสรุปว่าปฏิกิริยา inducing ที่ pH เริ่มต้นต่ำสุดที่สำคัญการสลายตัวของ nitrobenzene3.5. ผลของความเข้มข้นของ H2O2ผลของความเข้มข้นของ H2O2 ในการย่อยสลายของnitrobenzene แสดงใน Fig. 6 เป็นที่คาดการณ์ การกำจัดของnitrobenzene เพิ่มพร้อมกับการเพิ่มความเข้มข้นของ H2O2ซึ่งจากการพัฒนาของอนุมูลไฮดรอกซิลที่สร้างขึ้นหลังจาก 1 h ทั้งสองวิธีได้กว่า 90% สามารถรับเอาอัตราการอย่างไรก็ตาม การลดลงเล็กน้อยที่สังเกตได้เมื่อความเข้มข้นของ H2O2เพิ่มเติมขึ้นไป 2000 mg/l นอกจากนี้ มี

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การศึกษาก่อนหน้าแม้ว่าตัวเร่งปฏิกิริยาที่มากเกินไปส่งเสริมการสลายตัวของ H2O2 แต่ส่งผลให้การใช้ประโยชน์จากการลดลงของ H2O2 ซึ่งประกอบกับผลกระทบที่คนเก็บขยะเพื่อลดปฏิกิริยาชนิด[2,15] ในการศึกษาปัจจุบันเราเลือกที่เหมาะสม schwertmannite ปริมาณเป็น 1.0 กรัม / ลิตรสำหรับส่วนที่เหลือของการทดลอง. 3.3 ผลของความเข้มข้น nitrobenzene ผลของความเข้มข้นที่แตกต่างกัน nitrobenzene ที่จะ 20 จาก200 มก / ลิตรและผลที่ได้รับการแสดงในรูป 4. อัตราการย่อยสลายลดลงมีความเข้มข้นที่เพิ่มขึ้นและnitrobenzene nitrobenzene ทั้งหมดที่มีความเข้มข้นของการทดสอบได้เกือบสมบูรณ์ลบออกภายใน 3 ชั่วโมงในการปรากฏตัวของ 1.0 g / l schwertmannite เข้มข้น nitrobenzene ที่เพิ่มขึ้นมีผลเพียงเล็กน้อยต่อ nitrobenzene กำจัดขั้นสุดท้าย ดังแสดงในภาพภาพประกอบของรูป 4 อัตราคงที่ของจลนศาสตร์เป็น0.13 min1 100 mg / l nitrobenzene, ซึ่งเป็นเกือบสี่ครั้งสูงกว่า 0.03 min1 สำหรับ200 mg / l nitrobenzene ตามลำดับ nitrobenzene เริ่มต้นสูงกว่าความเข้มข้นที่จะนำไปสู่การลดลงของการย่อยสลายH2O2 บนพื้นผิวเหล็กและทำให้ยืดเวลาการเกิดปฏิกิริยา [12,29]. เหตุผลที่ถูกกำหนดโดยปริมาณที่เหมาะสมของไฮดรอกซิอนุมูลสร้างซึ่งชี้ให้เห็นว่า schwertmannite เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่มีประสิทธิภาพสำหรับการสลายตัวของสารปนเปื้อนอินทรีย์ช่วยเหลือจาก H2O2. 3.4 ผลของพีเอชเป็นที่รู้จักกันดีว่าค่าความเป็นกรดเป็นปัจจัยสำคัญสำหรับผิวตัวเร่งปฏิกิริยาที่มีสรรพคุณในการแก้ปัญหาน้ำ[30] ดังนั้นจึงเป็นสิ่งที่จำเป็นเพื่อตรวจสอบอิทธิพลของ pH ต่อการเกิดออกซิเดชันตัวเร่งปฏิกิริยา การแก้ปัญหาค่า pH ส่วนใหญ่ได้รับผลกระทบค่าใช้จ่ายพื้นผิวของตัวเร่งปฏิกิริยาซึ่งได้รับผลกระทบจากการสลายตัวของH2O2 ในการผลิตอนุมูลมักซ์พลังค์. ดังนั้นจึงจะมีอิทธิพลโดยตรงกำจัดสารปนเปื้อน[18] มะเดื่อ. 5 แสดงให้เห็นถึงผลกระทบของ pH เริ่มต้นในการเกิดออกซิเดชันของnitrobenzene มันเป็นที่สังเกตเห็นได้อย่างชัดเจนว่ามีประสิทธิภาพการย่อยสลายของ nitrobenzene ลดลงเมื่อค่าความเป็นกรดเพิ่มขึ้น 4.0-6.0. ยกตัวอย่างเช่น nitrobenzene ถูกลบออกเกือบสมบูรณ์หลังจาก30 นาทีปฏิกิริยาที่ pH เริ่มต้น 3.0 อย่างไรก็ตามการย่อยสลายของ nitrobenzene ได้คมชัดต่ำลงเมื่อ pH เริ่มต้นถูกกว่า 5.0 มีเพียงประมาณ 10% และ 2% ของ nitrobenzene ถูกสลายตัวโดยจุดสิ้นสุดของ5 ชั่วโมงเวลาปฏิกิริยาที่ pH เริ่มต้น 5.0 และ6.0 ตามลำดับ มันอาจจะได้รับการสนับสนุนที่สลายตัวเหล็กที่ได้รับ 18.3 mg / l ที่ค่าพีเอช 3.0 และ 5.2 mg / l ที่ค่าพีเอชของ 5.0 (ไม่ได้แสดงข้อมูล) ตามลำดับ แต่ที่ pH 2.0 การกำจัดของnitrobenzene ลดลงซึ่งเผยให้เห็นว่าการขับผลกระทบของอนุมูลไฮดรอกโดยhydrion และผลที่สอดคล้องกับการศึกษาHsueh [16] ดังนั้นจึงมีอยู่ค่าพีเอชที่เหมาะสม, ความเป็นกรดต่ำเช่นค่า pH 3.0 เป็นประโยชน์ต่อการลด nitrobenzene ในการปรากฏตัวของ schwertmannite เนื่องจากอัตราผลตอบแทนสูงจากการสลายตัวของH2O2 จากการสลายตัวเหล็กส่งผลให้ไฮดรอกซิเพิ่มเติมอนุมูลในรูปแบบ[31] . การสลายตัวของ H2O2 พบว่ามีเพียง15.6% H2O2 ถูกย่อยสลายที่ pH 5.0 ใน 8 ชั่วโมง ในขณะที่ 60.7% การสลายตัวของ H2O2 ก็ประสบความสำเร็จที่ pH 3.0 ใน 8 ชั่วโมง (ข้อมูลไม่แสดง) ขึ้นอยู่กับผลของ pH เริ่มต้นในการเกิดปฏิกิริยาก็สรุปได้ว่าการกระตุ้นให้เกิดปฏิกิริยาที่พีเอชเริ่มต้นต่ำเป็นสิ่งสำคัญสำหรับการย่อยสลายของnitrobenzene ได้. 3.5 ผลของความเข้มข้นของ H2O2 ผลของความเข้มข้นในการย่อยสลาย H2O2 ของnitrobenzene ก็แสดงให้เห็นในรูป 6. เป็นที่คาดหวังการกำจัดของnitrobenzene ที่เพิ่มขึ้นพร้อมกับความเข้มข้นของ H2O2 ที่เพิ่มขึ้นซึ่งเนื่องจากการเพิ่มขึ้นของอนุมูลมักซ์พลังค์ที่สร้าง. หลังจาก 1 ชั่วโมง, การแก้ปัญหาทั้งสองได้มากกว่าอัตราการกำจัด 90% สามารถรับได้. แต่ลดลงเล็กน้อยเมื่อพบว่า ความเข้มข้นของ H2O2 ได้เพิ่มขึ้นอีกถึง 2000 มิลลิกรัม / ลิตร นอกจากนี้ยังมี

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การศึกษาก่อนหน้านี้ ถึงแม้ว่าตัวเร่งปฏิกิริยามากเกินไปส่งเสริมการสลายตัวของ H2O2 แต่เป็นผลในการลด

ใช้ H2O2 ซึ่งเกิดจากการกัดผล เพื่อลดปฏิกิริยาชนิด
[ 2,15 ] ในการศึกษาครั้งนี้เราเลือกใช้ยาที่ schwertmannite
เหมาะสม 1.0 กรัม / ลิตรสำหรับส่วนที่เหลือของการทดลอง .
3 . ผลของความเข้มข้นของไนโตรเบนซิน
ผลของความเข้มข้นของไนโตรเบนซินแตกต่างจาก 20

200 มก. / ล. และผลลัพธ์ที่ได้แสดงในรูปที่ 4 อัตราการย่อยสลาย
ลดลงความเข้มข้นของไนโตรเบนซินและไนโตรเบนซินกับการทดสอบทั้งหมดของ

ลบออกเกือบหมดภายใน 3 ชั่วโมง ในการปรากฏตัวของ 1.0 กรัม / ลิตร schwertmannite .
เพิ่มความเข้มข้นของไนโตรเบนซินมีผลเพียงเล็กน้อยเกี่ยวกับไนโตรเบนซิน
เอาสุดท้าย ตามที่แสดงในรูปของภาพที่ใส่ 4 อัตรา
คงที่ของจลนศาสตร์ดีเซล min1 100 มก. / ล. ไนโตรเบนซิน
ที่ , เกือบสี่ครั้งมากกว่าที่ 0.03 min1 สำหรับ
200 มก. / ล. ไนโตรเบนซิน ตามลำดับ เริ่มต้นที่สูงกว่าความเข้มข้นของไนโตรเบนซิน
จะนำไปสู่การลดการสลายตัวของ H2O2
บนพื้นผิวเหล็ก และดังนั้นจึง ยืดเวลาปฏิกิริยา 12,29
[ ]เหตุผลที่ถูกกำหนดโดยปริมาณที่เหมาะสมของอนุมูลไฮดรอกซิล
สร้างขึ้น ซึ่งชี้ให้เห็นว่า schwertmannite เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่มีประสิทธิภาพในการย่อยสลาย

เรื่องสารปนเปื้อนอินทรีย์โดย H2O2
3.4 . ผลของความเป็นกรด - ด่าง
มันเป็นที่รู้จักกันดีว่าเป็นปัจจัยที่สำคัญสำหรับตัวเร่งปฏิกิริยาพื้นผิว
คุณสมบัติในสารละลาย [ 30 ] จึงจำเป็น
เพื่อศึกษาอิทธิพลของ pH ต่อปฏิกิริยาออกซิเดชัน โซลูชั่น
M ส่วนใหญ่มีผลต่อประจุพื้นผิวของตัวเร่งปฏิกิริยา ที่มีผลต่อการสลายตัวของ H2O2
ผลิตอนุมูลไฮดรอกซิล .
จึงมีอิทธิพลต่อการกำจัดสารปนเปื้อน
[ 18 ] รูปที่ 5 แสดงผลของพีเอชเริ่มต้นในการเกิดออกซิเดชันของ
ไนโตรเบนซิน . มันเป็นอย่างชัดเจน สังเกตว่า การย่อยสลายประสิทธิภาพ
ของไนโตรเบนซินลดลงเมื่อพีเอชเพิ่มขึ้นจาก 4.0 6.0 .
เช่น ไนโตรเบนซินเกือบจะถูกลบออกอย่างสมบูรณ์หลังจาก
30 นาที ปฏิกิริยาที่ pH เริ่มต้น 3.0 อย่างไรก็ตาม ในการย่อยสลาย
ของไนโตรเบนซินเป็นคมลงต่ำเมื่อ pH เริ่มต้น 5.0 กว่า
. เพียงประมาณ 10% และ 2% ของไนโตรเบนซินถูก
เสื่อมโทรมโดยการสิ้นสุดของเวลาตอบสนอง 5 H ที่ pH เริ่มต้น 5.0
6.0 ตามลำดับมันอาจจะได้รับการสนับสนุนที่ได้รับการละลายเหล็ก
1 มิลลิกรัมต่อลิตรที่ค่า pH 3.0 และ 5.2 มิลลิกรัมต่อลิตรที่ค่า pH
5.0 ( ข้อมูลไม่แสดง ) , ตามลำดับ อย่างไรก็ตามที่ pH 2.0 , การกำจัด
ของไนโตรเบนซินลดลง ซึ่งพบว่าผลของการ hydrion อนุมูลไฮดรอกซิลโดย และผลที่ได้สอดคล้องกับการศึกษา hsueh
[ 16 ] ดังนั้น มีอยู่ค่า pH เหมาะสม
มีความเป็นกรดต่ำ เช่น pH 3.0 , จะเป็นประโยชน์ที่จะลดไนโตรเบนซิน
ต่อหน้า schwertmannite เนื่องจากผลผลิตสูงของการสลายตัวของ H2O2 โดยการละลายเหล็ก

เพิ่มเติมอนุมูลไฮดรอกซิล ซึ่งในแบบฟอร์ม [ 31 ] การสลายตัวของ H2O2 พบว่า
15.6% H2O2 ย่อยสลายที่พีเอช 5.0 ใน 8 ชั่วโมง ขณะที่ 60.7 %
การสลายตัวของ H2O2 คือที่พีเอช 3.0 ได้ใน 8 ชั่วโมง ( ข้อมูลไม่
แสดง )ขึ้นอยู่กับผลของ pH เริ่มต้นปฏิกิริยา พบว่าทำให้เกิดปฏิกิริยา
ที่ pH เริ่มต้นต่ำเป็นสิ่งสำคัญสำหรับการย่อยสลายของไนโตรเบนซิน
.
3.5 . ผลของความเข้มข้นของ H2O2
ผลของความเข้มข้นในการสลายตัวของ H2O2
ไนโตรเบนซินได้แสดงในรูปที่ 6 ตามที่คาดไว้ , เอาของไนโตรเบนซินเพิ่มขึ้นพร้อมทั้งเพิ่ม

H2O2 ความเข้มข้นซึ่งจากการพัฒนาของอนุมูลไฮดรอกซิลสร้าง .
หลังจาก 1 ชั่วโมง ทั้งโซลูชั่นมากกว่าอัตราการกำจัด 90% ได้ .
แต่ลดลงเล็กน้อย พบว่าเมื่อเพิ่มความเข้มข้น
H2O2 ต่อ 2000 มิลลิกรัมต่อลิตร นอกจากนี้ยังได้