Earlier a laboratory exercise was p

Earlier a laboratory exercise was proposed in which the students
use the initial rates method based on the clock reaction
approach to deduce the rate law and propose a reaction mechanism
for the oxidation of iodide by iron(III) ions.1 Here an
extension of that exercise is reported in which the students determine
the dependence of the reaction rate on ionic strength
and temperature using the same approach. The first study
further supports the proposed mechanism (eq 6) and identifies
the reaction between FeI2+ and I− ions as the rate-determining
step, whereas the latter study reveals the activation quantities
Ea, Δ⧧H, and Δ⧧S for the overall reaction of the first two steps
of the mechanism.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ก่อนหน้านี้ได้เสนอการออกกำลังกายห้องปฏิบัติการซึ่งนักเรียนใช้วิธีราคาเริ่มต้นที่ขึ้นอยู่กับปฏิกิริยานาฬิกาวิธี การเลิกกฎหมายอัตราเสนอกลไกปฏิกิริยาการเกิดออกซิเดชันของไอโอไดด์โดย iron(III) ions.1 ที่นี่มีส่วนขยายของการรายงานในที่นักเรียนกำหนดการพึ่งพาอัตราปฏิกิริยาแรง ionicและอุณหภูมิที่ใช้วิธีการเดียวกัน การศึกษาแรกสนับสนุนกลไกการนำเสนอ (eq 6) และระบุเพิ่มเติมปฏิกิริยาระหว่างประจุ FeI2 + และ I− เป็นอัตรากำหนดขั้นตอน ในขณะที่การศึกษาหลังเปิดเผยปริมาณการเปิดใช้งานเอ Δ⧧H และ Δ⧧S สำหรับปฏิกิริยารวมของขั้นตอนสองกลไกการ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ก่อนหน้านี้การออกกำลังกายในห้องปฏิบัติการได้รับการเสนอในที่นักเรียน
ใช้วิธีอัตราเริ่มต้นขึ้นอยู่กับปฏิกิริยานาฬิกา
วิธีการที่จะอนุมานกฎอัตราและนำเสนอกลไกการเกิดปฏิกิริยา
ออกซิเดชั่สำหรับไอโอไดด์โดยเหล็ก (III) ions.1 ที่นี่
ส่วนหนึ่งของการออกกำลังกายที่ มีรายงานที่นักเรียนตรวจสอบ
การพึ่งพาอาศัยกันของอัตราการเกิดปฏิกิริยากับความแรงของไอออนิก
และอุณหภูมิที่ใช้วิธีการเดียวกัน การศึกษาครั้งแรก
ต่อไปสนับสนุนกลไกการเสนอ (EQ 6) และระบุ
ปฏิกิริยาระหว่าง FeI2 + และไอออน I- เป็นอัตราการกำหนด
ขั้นตอนในขณะที่การศึกษาแสดงให้เห็นว่าหลังการเปิดใช้งานปริมาณ
Ea, Δ⧧HและΔ⧧Sสำหรับโดยรวม ปฏิกิริยาของสองขั้นตอนแรก
ของกลไก

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ก่อนหน้านี้ห้องปฏิบัติการการออกกำลังกายที่นำเสนอในที่นักศึกษา
ใช้เริ่มต้นอัตราวิธีขึ้นอยู่กับนาฬิกาปฏิกิริยา
วิธีการอนุมานกฎอัตราและเสนอ
กลไกปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาออกซิเดชันของสารประกอบไอโอไดด์ไอออนเหล็ก ( III ) 1 ที่นี่
ส่วนขยายของการออกกำลังกายมีรายงานที่นักเรียนศึกษา
การพึ่งพาอาศัยกันของอัตราการเกิดปฏิกิริยาในความแรงของไอออน
และอุณหภูมิโดยใช้วิธีการเดียวกัน
การศึกษาครั้งแรกสนับสนุนเสนอกลไก ( EQ 6 ) และระบุ
ปฏิกิริยาระหว่าง fei2 และ−ไอออนที่กำหนดอัตรา
ก้าว ในขณะที่การศึกษาหลังพบปริมาณการเปิดใช้งาน EA Δ⧧
, H , และΔ⧧สำหรับปฏิกิริยาโดยรวมจากสองขั้นตอนแรก
ของกลไก