From the above results, two primary

From the above results, two primary conclusions can be drawn.
First, the HA can stabilize the TiO2 nanoparticles in an aqueous
solution for the three pH levels. The adsorption of HA eliminates
the differences between the surface of the TiO2 because the HA
bonds to the most reactive conditionally charged TieOH sites (Sun
and Lee, 2012), and the ionization of the carboxylic group of HAresults in a negatively charged TiO2 surface. The interactions between
the nano-TiO2 and the HA are managed by different mechanisms
involving primarily surface complexation reactions,
Coulombic electrostatic interactions and Van der Waals forces.
These mechanisms occur simultaneously, and lead to a complex
reaction mechanism (Sen Kavurmaci and Bekbolet, 2013). The aggregation
sizes of the TiO2 nanoparticles at pH levels of 3.0 and 9.0
are much smaller than that at a pH of 6.5. It can be attributed to the
fact that the pH levels of 3.0 and 9.0 are far from the PZC of the TiO2.
Therefore, the electrostatic repulsions between the particles at the
pH levels of 3.0 and 9.0 are considerably higher compared to that at
a pH of 6.5, which inhibits the aggregation of the TiO2 nanoparticles.
After the addition of HA, the negative potential of the HA
molecules decreases the zeta potential to more negative values and
causes the particles to be more stable in the solution. Second, the
UV irradiation has an apparent influence on the aggregation of the
TiO2 nanoparticles after the adsorption of HA at the three studied
pH levels. At the pH levels of 3.0 and 6.5, the TiO2 nanoparticles
aggregate rapidly after the beginning of UV irradiation. However, at
a pH of 9.0, the particles are stable within the first 15 min of the UV
irradiation because the zeta potential is approximately 22.8 mV. It
was thought that the aggregation rate of the particleswas relatively
small when the zeta potential was lower than 20.0 mV (Zhu et al.,
2014). Then, the change in the aggregation size is similar to that at
pH levels of 6.5 and 3.0, i.e., the particles aggregate rapidly. In a
basic solution (pH 9.0), the UV irradiation induced the TiO2 particles
to generate holes, which reacted with the large amount of
hydroxyls to produce hydroxyl radicals (Bekb€olet and €Ozk€osemen,
1996; Nguyen et al., 2003). Therefore, the irradiation induces an
apparent variation in the pH under this condition. We studied the
change in the pH during the first 4 h of irradiation, and the results
are illustrated in Fig. S1. It is evident that the pH decreases rapidly
in the first 15 min of UV irradiation and then declines slowly towards
7.0. These results imply that the hydroxyls are consumed
during the photocatalytic degradation of the HA. The pH declines
towards the PZC of the TiO2, at which point the electrostatic
repulsive forces between the particles becomes weak. Therefore,
the aggregation of the nanoparticles is promoted by the van der
Waals attraction. Similar results were found in Liu's report (Liu
et al., 2008). Under the other two conditions (pH of 3.0 and 6.5),
the pH levels indicate no apparent change, which may be ascribed
to the fact that the HA is directly degraded by photo-generated
holes or hydroxy radicals transformed from the surface hydroxy
of TiO2 under these two conditions (Cho and Choi, 2002). Based on
the previous results, we determine that the UV irradiation
evidently affects the behavior of photoactive nano-TiO2, and the
detailed change processes of the TiO2 can be proposed, as indicated
in Fig. S2.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

จากผลข้างต้น สรุปหลักสองสามารถวาดครั้งแรก การรักษาเสถียรภาพเก็บกัก TiO2 ในการละลายของ HAโซลูชั่นสำหรับระดับ pH 3 ช่วยดูดซับของ HAความแตกต่างระหว่างพื้นผิวของ TiO2 เนื่องจาก HAพันธบัตรการปฏิกิริยามากที่สุดตามเงื่อนไขคิด TieOH ไซต์อาทิตย์และ ลี 2012), และไอออไนซ์ของกลุ่ม carboxylic HAresults ในพื้นผิวของ TiO2 ประจุลบ การโต้ตอบระหว่างจัดการ nano-TiO2 และ HA โดยกลไกที่แตกต่างกันเกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาผิวหลัก complexationติดต่อสถิต coulombic และ Van der Waals กองกลไกเหล่านี้เกิดขึ้นพร้อมกัน และนำไปสู่ความซับซ้อนกลไกปฏิกิริยา (เซ็น Kavurmaci และ Bekbolet, 2013) การรวมขนาดของ TiO2 เก็บกักที่ระดับ pH 3.0 และ 9.0มีขนาดเล็กกว่าที่มี pH 6.5 สามารถเกิดจากการความจริงที่ระดับ pH 3.0 และ 9.0 PZC ของ TiO2ดังนั้น repulsions ไฟฟ้าระหว่างอนุภาคในการระดับ pH 3.0 และ 9.0 สูงมากเมื่อเทียบกับที่กรด pH 6.5 ซึ่งยับยั้งการรวมของ TiO2 เก็บกักหลังจากการเพิ่มขึ้นของศักยภาพเชิงลบของ HA, HAโมเลกุลลดซีตาอาจเป็นค่าลบ และทำให้อนุภาคจะมีเสถียรภาพมากขึ้นในการแก้ไขปัญหา สอง การรังสี UV มีผลต่อชัดเจนในการรวมของการเก็บกัก TiO2 หลังจากดูดซับของ HA ที่สามศึกษาระดับ pH ที่ระดับ pH 3.0 และ 6.5, TiO2 เก็บกักรวมอย่างรวดเร็วของรังสี UV อย่างไรก็ตาม ที่ค่า pH 9.0 อนุภาคมีความเสถียรภายใน 15 นาทีแรกของยูวีวิธีการฉายรังสีเนื่องจากซีตาศักยภาพ ประมาณ 22.8 mV มันคิดว่า ที่อัตราการรวมตัวของ particleswas ค่อนข้างเล็กเมื่อซีตามีศักยภาพต่ำกว่า 20.0 mV (Zhu et al.,2014) แล้ว การเปลี่ยนแปลงในการรวมขนาดได้เหมือนกับที่ระดับ pH 6.5 และ 3.0 อนุภาค รวมอย่างรวดเร็ว ในการโซลูชันพื้นฐาน (ค่า pH 9.0), TiO2 อนุภาคเกิดจากรังสี UVการสร้างหลุม ซึ่งปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับจำนวนขนาดใหญ่ทในการผลิตไฮดรอกอนุมูล (Bekb€ olet และ €Ozk€ osemenปี 1996 เหงียน et al. 2003) ดังนั้น การฉายรังสีที่ก่อให้เกิดการเปลี่ยนแปลงที่ชัดเจนใน pH ภายใต้เงื่อนไขนี้ เราศึกษาการเปลี่ยนแปลงค่า pH ในช่วง 4 ชั่วโมงแรกของการฉายรังสี และผลลัพธ์จะแสดงในรูป S1 จะเห็นว่า ค่า pH ลดลงอย่างรวดเร็วใน 15 นาทีแรกของรังสี UV และการปฏิเสธแล้วช้าไป7.0 ผลลัพธ์เหล่านี้บ่งบอกว่า มีบริโภคทในการระหว่างลดกระของ HA การลดลงของค่า pHต่อ PZC ของ TiO2 ที่ซึ่งจุดที่ไฟฟ้าสถิตกองสสารระหว่างอนุภาคจะอ่อนแอ ดังนั้นการรวมของการเก็บกักการเลื่อน โดย der แวนสถานที่ท่องเที่ยว Waals พบผลลัพธ์ที่คล้ายกันในรายงานของ Liu (หลิวet al. 2008) ภายใต้สองเงื่อนไขอื่น (ค่า pH 3.0 และ 6.5),แสดงว่า ระดับ pH ไม่เปลี่ยนแปลงที่เห็นได้ชัด ซึ่งอาจจากนี้ความจริงที่ว่า HA โดยตรงได้ลดลง โดยสร้างภาพหลุมหรืออนุมูลไฮดร็อกซี่เปลี่ยนจากพื้นไฮดร็อกซี่ของ TiO2 ภายใต้เงื่อนไขเหล่านี้สอง (โจและชอย 2002) อิงผลก่อน เรากำหนดที่ฉายรังสี UVมีผลต่อการทำงานของ photoactive nano-TiO2 อย่างเห็นได้ชัดและกระบวนการเปลี่ยนแปลงรายละเอียดของ TiO2 สามารถเสนอ ตามที่ระบุไว้ในรูปนี้ S2

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

จากผลดังกล่าวข้างต้นทั้งสองข้อสรุปหลักสามารถวาด.
First, HA สามารถรักษาเสถียรภาพของอนุภาคนาโน TiO2 ในน้ำ
โซลูชั่นสำหรับสามระดับพีเอช ดูดซับ HA จะช่วยลด
ความแตกต่างระหว่างพื้นผิวของ TiO2 ที่เพราะ HA
พันธบัตรกับปฏิกิริยามากที่สุดเงื่อนไขการเรียกเก็บเว็บไซต์ TieOH (อาทิตย์
และลี, 2012) และไอออนไนซ์ของกลุ่มคาร์บอกซิของ HAresults ในประจุลบพื้นผิว TiO2 ปฏิสัมพันธ์ระหว่าง
นาโน TiO2 และ HA มีการจัดการโดยกลไกที่แตกต่างกัน
ที่เกี่ยวข้องกับหลักพื้นผิวปฏิกิริยาเชิงซ้อน,
ปฏิสัมพันธ์ไฟฟ้าสถิต Coulombic และ Van der Waals แรง.
กลไกเหล่านี้เกิดขึ้นพร้อม ๆ กันและนำไปสู่ความซับซ้อน
กลไกการเกิดปฏิกิริยา (Sen Kavurmaci และ Bekbolet, 2013) . การรวม
ขนาดของอนุภาคนาโน TiO2 ในระดับค่า pH 3.0 และ 9.0
มีขนาดเล็กกว่าที่ที่ pH 6.5 มันสามารถนำมาประกอบกับ
ความจริงที่ว่าระดับค่า pH 3.0 และ 9.0 ที่อยู่ห่างไกลจาก PZC ของ TiO2.
ดังนั้น repulsions ไฟฟ้าสถิตระหว่างอนุภาคที่
ระดับค่า pH 3.0 และ 9.0 มีมากขึ้นเมื่อเทียบกับว่าที่
พีเอชของ 6.5 ซึ่งช่วยยับยั้งการรวมตัวของอนุภาคนาโน TiO2 ได้.
หลังจากที่นอกเหนือจาก HA ที่มีศักยภาพเชิงลบของ HA
โมเลกุลลดศักยภาพซีตาไปเป็นค่าลบมากขึ้นและ
ทำให้เกิดอนุภาคที่จะมีเสถียรภาพมากขึ้นในการแก้ปัญหา ประการที่สอง
การฉายรังสียูวีที่มีอิทธิพลที่ชัดเจนเกี่ยวกับการรวมตัวของ
อนุภาคนาโน TiO2 หลังจากการดูดซับของ HA ที่สามศึกษา
ระดับพีเอช ในระดับค่า pH 3.0 และ 6.5 นาโน TiO2
รวมอย่างรวดเร็วหลังจากจุดเริ่มต้นของการฉายรังสียูวี อย่างไรก็ตามใน
ค่า pH 9.0 อนุภาคที่มีเสถียรภาพภายใน 15 นาทีแรกของยูวี
ฉายรังสีเพราะศักยภาพซีตาจะอยู่ที่ประมาณ? 22.8 mV มัน
เป็นความคิดที่ว่าอัตราการรวมตัวของ particleswas ค่อนข้าง
เล็กเมื่อศักยภาพซีตาต่ำกว่า? 20.0 mV (จู้ et al.,
2014) จากนั้นการเปลี่ยนแปลงในขนาดการรวมจะคล้ายกับว่าใน
ระดับค่า pH 6.5 และ 3.0 คืออนุภาครวมอย่างรวดเร็ว ใน
การแก้ปัญหาขั้นพื้นฐาน (pH 9.0) การฉายรังสียูวีเหนี่ยวนำให้เกิดอนุภาค TiO2
เพื่อสร้างหลุมซึ่งทำปฏิกิริยากับจำนวนมากของ
hydroxyls การผลิตอนุมูลไฮดรอกซิ (Bekb € olet และ€ Ozk € osemen,
1996; เหงียน et al, 2003. ) ดังนั้นการฉายรังสีเจือจาง
การเปลี่ยนแปลงที่เห็นได้ชัดในค่า pH ที่อยู่ภายใต้สภาพเช่นนี้ เราศึกษา
การเปลี่ยนแปลงในค่า pH ในช่วง 4 ชั่วโมงแรกของการฉายรังสีและผลที่
จะแสดงในรูปที่ S1 จะเห็นว่าค่า pH ลดลงอย่างรวดเร็ว
ใน 15 นาทีแรกของการฉายรังสียูวีและจากนั้นลดลงอย่างช้า ๆ ต่อ
7.0 ผลลัพธ์เหล่านี้บ่งบอกว่า hydroxyls ที่มีการบริโภค
ในระหว่างการย่อยสลายออกไซด์ของ HA ค่าความเป็นกรดลดลง
ต่อ PZC ของ TiO2 ซึ่งจุดไฟฟ้าสถิต
กองกำลังผลักระหว่างอนุภาคกลายเป็นคนอ่อนแอ ดังนั้น
การรวมตัวของอนุภาคนาโนที่มีการส่งเสริมโดยฟานเดอ
ร์ Waals สถานที่น่าสนใจ ผลที่คล้ายกันถูกพบในรายงานของหลิว (Liu
et al., 2008) ภายใต้อีกสองเงื่อนไข (pH 3.0 และ 6.5)
ระดับค่า pH ระบุไม่มีการเปลี่ยนแปลงที่เห็นได้ชัดซึ่งอาจจะกำหนด
ให้กับความจริงที่ว่าฮ่าเสื่อมโทรมโดยตรงจากภาพที่สร้าง
หลุมหรืออนุมูลไฮดรอกซีเปลี่ยนจากไฮดรอกซีพื้นผิว
ของ TiO2 ภายใต้ ทั้งสองเงื่อนไข (Cho และ Choi, 2002) ขึ้นอยู่กับ
ผลการก่อนหน้านี้เราพิจารณาแล้วว่าการฉายรังสียูวี
อย่างเห็นได้ชัดมีผลต่อพฤติกรรมของ photoactive นาโน TiO2 และ
รายละเอียดกระบวนการเปลี่ยนแปลงของ TiO2 สามารถเสนอตามที่ระบุไว้
ในรูป S2

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

จากผลดังกล่าวข้างต้นสองข้อสรุปหลักสามารถวาด .ครั้งแรก ฮา จะทำให้อนุภาคนาโน TiO2 ในน้ำโซลูชั่นสำหรับสามระดับ pH . การดูดซับของฮากําจัดความแตกต่างระหว่างผิวของ TiO2 เนื่องจาก ฮาพันธบัตรเพื่อที่สุดเป็นค่าบริการตามเงื่อนไข tieoh เว็บไซต์ ( ซันและลี , 2012 ) และการแตกตัวเป็นไอออนของไฮโดรเจนในกลุ่ม haresults ประจุลบ ) ผิว ปฏิสัมพันธ์ระหว่างการ nano-tio2 และ HA มีการจัดการโดยกลไกต่าง ๆเกี่ยวข้องกับหลักพื้นผิวการปฏิกิริยาปฏิสัมพันธ์ไฟฟ้าสถิตและ coulombic แรงแวนเดอร์วาลส์ .กลไกเหล่านี้เกิดขึ้นพร้อมกัน และทำให้ซับซ้อนกลไกของปฏิกิริยา ( เซ็น kavurmaci และ bekbolet 2013 ) กลุ่มขนาดของอนุภาคนาโน TiO2 ที่ระดับ pH 9.0 3.0 และมีมากขนาดเล็กกว่าที่ pH 6.5 . มันสามารถบันทึกการความเป็นจริงที่ระดับ pH ของ 3.0 และ 9.0 อยู่ไกลจาก pzc ของ TiO2 .ดังนั้น repulsions ไฟฟ้าสถิตระหว่างอนุภาคที่ระดับของ pH 3.0 และ 9.0 มีสูงมากเมื่อเทียบกับที่พีเอช 6.5 , ซึ่งยับยั้งการเกาะกลุ่มของ TiO2 อนุภาคหลังจากเติมฮา ที่มีศักยภาพเชิงลบของฮาโมเลกุลลดซีตาศักยภาพค่าเป็นลบมากขึ้นทำให้อนุภาคมีเสถียรภาพมากขึ้นในสารละลาย ประการที่สองการฉายรังสี UV มีอิทธิพลที่ชัดเจนในการรวมของอนุภาคนาโน TiO2 หลังจากการดูดซับของฮาที่ 3 เรียนระดับ pH . ที่ระดับ pH 3.0 และ 6.5 , อนุภาคนาโน TiO2รวมอย่างรวดเร็วหลังจากจุดเริ่มต้นของการฉายรังสี UV อย่างไรก็ตามพีเอช 9.0 , อนุภาคมีเสถียรภาพภายใน 15 นาทีแรกของยูวีการฉายรังสีเพราะซีตาศักยภาพประมาณ 22.8 MV . มันที่เคยคิดว่าการรวมคะแนนของ particleswas ค่อนข้างขนาดเล็กเมื่อซีตาศักยภาพต่ำกว่า 20.0 MV ( Zhu et al . ,2014 ) แล้วการเปลี่ยนแปลงในการรวมขนาดคล้ายคลึงกับที่ระดับพีเอช 6.5 และ 3.0 ได้แก่ อนุภาครวมอย่างรวดเร็ว ในสารละลายด่าง ( pH 9.0 ) , รังสี UV กระตุ้น ) อนุภาคเพื่อสร้างหลุมซึ่งทำปฏิกิริยากับจํานวนมากhydroxyls ผลิตอนุมูลไฮดรอกซิล ( bekb ด้าน olet ด้าน ozk osemen และลูกค้า ,1996 ; Nguyen et al . , 2003 ) ดังนั้น การฉายรังสี ทำให้เป็นแจ้งการเปลี่ยนแปลงความเป็นกรดภายใต้เงื่อนไขนี้ เราได้ศึกษาการเปลี่ยนแปลง pH ในช่วงก่อน 4 ชั่วโมงของการฉายรังสี และผลลัพธ์จะแสดงในรูปที่ S1 . มันเห็นได้ชัดว่า pH ลดลงอย่างรวดเร็วใน 15 นาทีแรกของการฉายรังสี UV แล้วลดลงช้าๆ ต่อ7.0 . ผลลัพธ์เหล่านี้บ่งบอกถึงว่า hydroxyls บริโภคในระหว่างการย่อยสลายรีของฮา ค่า pH ลดลงต่อ pzc ของ TiO2 , ที่จุดไฟฟ้าสถิตแรงผลักระหว่างอนุภาคกลายเป็นอ่อนแอ ดังนั้นกลุ่มของอนุภาคนาโนจะส่งเสริมโดย แวน เดอวาลส์ดึงดูด ผลที่คล้ายกันที่พบในรายงานของเล่าปี่ ( เล่าปี่et al . , 2008 ) ตามข้อ 2 ( pH 3.0 และ 6.5 ) ,ระดับ pH ไม่แสดงชัดเจนเปลี่ยน ซึ่งอาจจะดีความจริงที่ว่าฮาตรงรูปที่ย่อยสลายด้วยหลุม หรือ เปลี่ยนจากผิวผลไม้อนุมูลไฮดรอกซีของ TiO2 ภายใต้ 2 เงื่อนไข ( โช และ ชอย , 2002 ) ตามผลลัพธ์ก่อนหน้าเรากำหนดว่า การฉายรังสี ยูวีเห็นได้ชัดว่ามีผลต่อพฤติกรรมของ photoactive nano-tio2 , และรายละเอียดการเปลี่ยนแปลงกระบวนการของ TiO2 สามารถเสนอ ตามที่ระบุในรูปที่ S2 .