Pauli Exclusion PrincipleThe Pauli

Pauli Exclusion Principle
The Pauli exclusion principle states that no two electrons can have the same four quantum numbers. The first three (n, l, and ml) may be the same, but the fourth quantum number must be different. A single orbital can hold a maximum of two electrons, which must have opposing spins; otherwise they would have the same four quantum numbers, which is forbidden. One electron is spin up (ms = +1/2) and the other would spin down (ms = -1/2). This tells us that each subshell has double the electrons per orbital. The s subshell has 1 orbital that can hold up to 2 electrons, the p subshell has 3 orbitals that can hold up to 6 electrons, the d subshell has 5 orbitals that hold up to 10 electrons, and the f subshell has 7 orbitals with 14 electrons.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

หลัก Pauliหลัก Pauli ระบุว่า อิเล็กตรอนสองไม่สามารถมีหมายเลขควอนตัม 4 เหมือนกัน สามตัวแรก (n, l และ ml) อาจจะเหมือนกัน แต่หมายเลขควอนตัมสี่ต้องแตกต่างกัน ออร์บิทัลเดียวสามารถเก็บได้สูงสุด 2 อิเล็กตรอน ซึ่งต้องมีสปิน ฝ่ายตรงข้าม มิฉะนั้น พวกเขาจะมีหมายเลขเดียวกันสี่ควอนตัม ซึ่งถูกห้าม หนึ่งอิเล็กตรอนจะหมุนขึ้น (ms = + 1/2) และอื่น ๆ จะหมุนลง (ms = -1/2) นี้บอกว่า แต่ละ subshell มีคู่อิเล็กตรอนต่อออร์บิทัล S subshell 1 โคจรที่สามารถเก็บได้ 2 อิเล็กตรอน p subshell มี orbitals 3 ที่สามารถรับอิเล็กตรอน 6, d subshell มี orbitals 5 ที่ 10 อิเล็กตรอน และ f subshell orbitals 7 กับ 14 อิเล็กตรอนมีได้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

Pauli ยกเว้นหลักการ
หลักการกีดกันของเพาลีระบุว่าไม่มีสองอิเล็กตรอนสามารถมีเดียวกันตัวเลขสี่ควอนตัม ครั้งแรกที่สาม (n, L, และมล.) อาจจะเหมือนกัน แต่จำนวนควอนตัมที่สี่จะต้องมีความแตกต่างกัน โคจรเดียวสามารถถือสูงสุดของอิเล็กตรอนสองซึ่งจะต้องมีฝ่ายตรงข้ามสปิน; มิฉะนั้นพวกเขาจะมีเดียวกันตัวเลขสี่ควอนตัมซึ่งเป็นที่ต้องห้าม หนึ่งอิเล็กตรอนหมุน (MS = +1/2) และอื่น ๆ ที่จะหมุนลง (MS = -1/2) นี้บอกเราว่า subshell แต่ละคนมีคู่อิเล็กตรอนต่อการโคจร S subshell มี 1 วงโคจรที่สามารถเก็บได้ถึง 2 อิเล็กตรอน subshell P มี 3 orbitals ที่สามารถเก็บได้ถึง 6 อิเล็กตรอน subshell งมี 5 orbitals ที่ถือได้ถึง 10 อิเล็กตรอนและ subshell ฉมี 7 orbitals กับ 14 อิเล็กตรอน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

หลักการกีดกันของเพาลี
หลักการกีดกันของเพาลีระบุว่าไม่มีสองอิเล็กตรอนสามารถมีเหมือนกันสี่ตัวเลขควอนตัม . สามอันแรก ( N , L และมิลลิลิตร ) อาจจะเหมือนเดิม แต่เลขควอนตัมที่สี่จะต้องแตกต่างกัน วงเดียวสามารถถือได้สูงสุด 2 อิเล็กตรอน ซึ่งจะต้องมีฝ่ายตรงข้ามหมุน ; มิฉะนั้นพวกเขาจะเหมือนกันสี่ตัวเลขควอนตัม ซึ่งเป็นเรื่องต้องห้ามอิเล็กตรอนหนึ่งคือปั่นขึ้น ( MS = 1 / 2 ) และอื่น ๆ จะหมุนลง ( MS = - 1 / 2 ) นี้บอกเราว่า แต่ละชั้นพลังงานย่อยได้คู่อิเล็กตรอนต่อโคจร s ชั้นพลังงานย่อยได้ 1 วงที่สามารถถือได้ถึง 2 อิเล็กตรอน P ชั้นพลังงานย่อยได้ 3 วงโคจรที่สามารถถือได้ถึง 6 อิเล็กตรอน d ชั้นพลังงานย่อยได้ 5 วงโคจรที่ถือได้ถึง 10 ชั่วโมง และ F ชั้นพลังงานย่อยได้ 7 กับ 14 วงโคจรอิเล็กตรอน