As shown by Eq. (4), %Retained is n

As shown by Eq. (4), %Retained is nothing more than a ratio calculated from the actual observations. However, when the pH of the system is lower than that required for hydroxide precipitation, the amount of retained is usually interpreted as the amount adsorbed to the mineral surfaces. In Fig. 5 the theoretical solubility of copper hydroxide (Cu(OH)2) is shown for comparison. The solubility isotherm, referring to an initial copper concentration of 15 mg/l, is calculated using the MinteqA2 v.3.0 computer model (Allison et al., 1991) and is based on thermodynamic data given by Allison and Brown (1987). As seen in Fig. 5, the experimentally obtained retention isotherms are located approximately 1–1.5 pH units to the left of the solubility isotherm, thereby suggesting adsorption/desorption as the predominant mechanisms controlling retention.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ซึ่งแสดง โดย Eq. (4), %สะสมเป็นอะไรมากกว่าอัตราส่วนที่คำนวณจากการสังเกตจริง อย่างไรก็ตาม เมื่อค่า pH ของระบบต่ำกว่าที่จำเป็นสำหรับฝนไฮดรอกไซด์ จำนวนคงจะตีความว่าเป็นจำนวนเงินซับบนพื้นผิวแร่ ในรูป 5 ทฤษฎีละลายของทองแดงไฮดรอกไซด์ (Cu(OH)2) จะแสดงเปรียบเทียบ Isotherm ละลาย หมายถึงมีความเข้มข้นเริ่มต้นทองแดง 15 mg/l คำนวณโดยใช้แบบจำลองคอมพิวเตอร์ v.3.0 MinteqA2 (แอลลิสัน et al. 1991) และเป็นไปตามข้อมูลที่ทางอุณหพลศาสตร์โดยแอลลิสัน และสีน้ำตาล (1987) เท่าที่เห็นใน รูป 5 การเก็บรักษาได้รับทดลอง isotherms มีอยู่ประมาณ 1 – 1.5 pH หน่วยทางซ้ายของ isotherm ละลาย จึงบอกดูดซับ/คายออกเป็นเด่นกลไกควบคุมการเก็บรักษา

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่แสดงโดยสมการ (4),% สะสมคืออะไรมากกว่าอัตราส่วนคำนวณได้จากข้อสังเกตที่เกิดขึ้นจริง แต่เมื่อค่า pH ของระบบต่ำกว่าที่จำเป็นสำหรับการตกตะกอนไฮดรอกไซปริมาณของสะสมมักจะตีความว่าเป็นจำนวนเงินที่ดูดซับบนพื้นผิวแร่ ในรูป 5 การละลายทางทฤษฎีของไฮดรอกไซทองแดง (Cu (OH) 2) มีการแสดงการเปรียบเทียบ ไอโซเทอมการละลายหมายถึงความเข้มข้นเริ่มต้นของทองแดง 15 มก. / ลิตรมีการคำนวณโดยใช้แบบจำลองคอมพิวเตอร์ MinteqA2 v.3.0 (แอลลิสัน et al., 1991) และอยู่บนพื้นฐานของข้อมูลที่ได้รับจากทางอุณหพลศาสตร์แอลลิสันและบราวน์ (1987) เท่าที่เห็นในรูป 5, ไอโซเทอมการเก็บรักษาที่ได้รับการทดลองจะอยู่ประมาณ 1-1.5 หน่วยค่า pH ด้านซ้ายของไอโซเทอมการละลายซึ่งจะช่วยแนะนำการดูดซับ / คายเป็นกลไกการควบคุมการเก็บรักษาที่โดดเด่น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ที่แสดงโดย อีคิว ( 4 ) % สะสมมีอะไรมากกว่าอัตราส่วนที่คำนวณจากข้อมูลที่เกิดขึ้นจริง อย่างไรก็ตาม เมื่อ pH ของระบบน้อยกว่าที่จำเป็นสำหรับการตกตะกอนไฮดรอกไซด์ ยอดเงินสะสมมักจะถูกตีความว่าเป็นจำนวนเงินที่ถูกดูดซับไปที่พื้นผิว ในรูปที่ 5 ค่า ทองแดง ( Cu ) ของไฮดรอกไซด์ ( OH ) 2 ) ที่แสดงการเปรียบเทียบ การละลายพบว่ามีความเข้มข้นของทองแดง , หมายถึงการเริ่มต้นของ 15 มิลลิกรัม / ลิตร คำนวณโดยใช้ minteqa2 v.3.0 คอมพิวเตอร์ ( อัลลิสัน et al . , 1991 ) และจะขึ้นอยู่กับข้อมูลทางอุณหพลศาสตร์ได้รับโดยแอลลิสันและสีน้ำตาล ( 1987 ) ตามที่เห็นในรูปที่ 5 , การทดลองที่ได้รับการเก็บรักษาสมดุลย์อยู่ประมาณ 1 – 1.5 pH หน่วยด้านซ้ายของการละลายไอโซเทอมการดูดซับและปลดปล่อยจึงแนะนำเป็นลักษณะกลไกควบคุมการเก็บรักษา