Using Planck's constant, Bohr obtai

Using Planck's constant, Bohr obtained an accurate formula for the energy levels of the hydrogen atom. He postulated that the angular momentum of the electron is quantized--i.e., it can have only discrete values. He assumed that otherwise electrons obey the laws of classical mechanics by traveling around the nucleus in circular orbits. Because of the quantization, the electron orbits have fixed sizes and energies. The orbits are labeled by an integer, the quantum number n.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

โดยใช้ค่าคงของของพลังค์ บอร์ได้สูตรถูกต้องสำหรับระดับพลังงานของอะตอมไฮโดรเจน เขา postulated ว่า โมเมนตัมเชิงมุมของอิเล็กตรอนเป็น quantized - เช่น สามารถมีค่าที่ไม่ต่อเนื่องเท่านั้น เขาสันนิษฐานว่า มิฉะนั้นอิเล็กตรอนปฎิบัติตามกฎหมายของกลศาสตร์ดั้งเดิม โดยเดินทางรอบนิวเคลียสในวงโคจรแบบวงกลม เพราะ quantization วงโคจรอิเล็กตรอนมีถาวรขนาดและพลังงาน วงโคจรมีชื่อตามจำนวนเต็ม เลขควอนตัม n

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การใช้ค่าคงที่ของพลังค์ Bohr ได้สูตรที่ถูกต้องสำหรับระดับพลังงานของอะตอมไฮโดรเจน เขาตั้งสมมติฐานว่าโมเมนตัมเชิงมุมของอิเล็กตรอนเป็น quantized - คือมันสามารถมีค่าที่ไม่ต่อเนื่องเท่านั้น เขาสันนิษฐานว่าอิเล็กตรอนเป็นอย่างอื่นปฏิบัติตามกฎหมายของกลศาสตร์คลาสสิกโดยการเดินทางไปรอบ ๆ นิวเคลียสในวงโคจรเป็นวงกลม เพราะ quantization ที่วงโคจรของอิเล็กตรอนมีการแก้ไขขนาดและพลังงาน วงโคจรที่ถูกกำกับโดยจำนวนเต็มจำนวน n ควอนตัม

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ใช้ค่าคงที่ของพลังค์ นีลส์ บอร์ได้ , สูตรที่ถูกต้องสำหรับระดับพลังงานของอะตอมไฮโดรเจน เขา postulated ว่า โมเมนตัมเชิงมุมของอิเล็กตรอน คือ ที่แน่นอนคือ มันสามารถมีเฉพาะค่าไม่ต่อเนื่อง เขาสันนิษฐานว่ามิฉะนั้นอิเล็กตรอนตามกฎของกลศาสตร์คลาสสิกโดยการเดินทางรอบนิวเคลียสในโคจรเป็นวงกลม เพราะของการควอนไทซ์อิเล็กตรอนโคจรได้แก้ไขขนาดและพลัง . วงโคจรมีป้ายชื่อด้วยจำนวนเต็ม , ตัวเลขควอนตัม )