The hydration energies (strictly, h

The hydration energies (strictly, hydration enthalpies) fall, as
expected, as we descend either Group, and are larger for Group II
than for Group I ions. The solubilities of the salts of Groups I and II
are determined by a balance between lattice energy, hydration
energy and the entropy change in going from solid to solution, and
only a few generalisations are possible. Thus high charge and low
ionic radii tend to produce insolubility (for example salts of lithium,
beryllium and magnesium, especially those with doubly charged
anions such as carbonate COa~). At the other end of the scale, low
charge and large radii also produce low solubility (for example salts
of potassium, rubidium and caesium containing large anions such
as the tetraphenylborate anion (p. 136). In between, solubility is the
rule for all Group I salts, and for most Group II salts containing
singly-charged negative ions; for many Group II salts with doublyor
triply-charged anions (for example COj", SOj", PO^ ) insolubility
is often observed.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

พลังงานไล่น้ำ (อย่างเคร่งครัด enthalpies ไล่น้ำ) ฤดูใบไม้ร่วงเป็นคาดว่า เรามาเป็นกลุ่ม และมีขนาดใหญ่สำหรับกลุ่ม IIกว่าสำหรับกลุ่มฉันกัน Solubilities ของเกลือของกลุ่มดาวจากสมดุลระหว่างโครงตาข่ายประกอบพลังงาน ไล่น้ำพลังงานและเอนโทรปีเปลี่ยนแปลงไปจากของแข็งโซลูชั่น และเพียงไม่กี่ generalisations เป็นไปได้ ดังนั้นค่าสูงและต่ำionic รัศมีมีแนวโน้มในการ ผลิต (เช่นเกลือของลิเทียม insolubilityเบริลเลียมและแมกนีเซียม โดยเฉพาะอย่างยิ่งผู้ที่มีสองเหตุการณ์คิดanions เช่น carbonate COa ~) ที่สุดของสเกล ต่ำค่าธรรมเนียมและรัศมีใหญ่ยังผลิตต่ำละลาย (เช่นเกลือโพแทสเซียม rubidium และซีเซียมประกอบด้วยใหญ่ anions เช่นเป็น anion tetraphenylborate (p. 136) ในระหว่าง ละลายเป็นการกฎสำหรับกลุ่มทั้งหมดฉัน salts และสำหรับส่วนใหญ่กลุ่ม II salts ประกอบด้วยคิดเดี่ยวประจุลบ สำหรับในกลุ่ม II เกลือกับ doublyorคิด triply anions (เช่น COj", SOj ", PO ^) insolubilityมักจะย่อย

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

พลังงานความชุ่มชื้น (อย่างเคร่งครัด enthalpies ชุ่มชื้น) ลดลงในขณะที่คาดว่าในขณะที่เราลงมาทั้งกลุ่มและมีขนาดใหญ่สำหรับกลุ่มที่สองกว่ากลุ่มไอออน ละลายของเกลือของกลุ่ม I และ II จะถูกกำหนดโดยความสมดุลระหว่างพลังงานตาข่ายชุ่มชื้นพลังงานและการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีในการไปจากที่มั่นคงในการแก้ปัญหาและมีเพียงไม่กี่ภาพรวมที่เป็นไปได้ ดังนั้นค่าใช้จ่ายสูงและต่ำรัศมีไอออนิกมีแนวโน้มที่จะผลิตแก้ไม่ตก(สำหรับเกลือตัวอย่างของลิเธียมเบริลเลียมและแมกนีเซียมโดยเฉพาะอย่างยิ่งผู้ที่มีค่าใช้จ่ายเป็นทวีคูณแอนไอออนเช่นคาร์บอเนตCOA ~) ที่ปลายอีกด้านของขนาดต่ำค่าใช้จ่ายและรัศมีขนาดใหญ่ยังผลิตสามารถในการละลายต่ำ(สำหรับเกลือตัวอย่างของโพแทสเซียมรูบิเดียมและซีเซียมที่มีแอนไอออนขนาดใหญ่เช่นเป็นไอออนtetraphenylborate (พี. 136). ในระหว่างการละลายเป็นกฎสำหรับทุกกลุ่มเกลือและเกลือส่วนใหญ่กลุ่มที่สองที่มีลำพังชาร์จประจุลบสำหรับเกลือหลายกลุ่มที่สองกับ doublyor แอนไอออน triply ชาร์จ (เช่น Coj "SOj" ณ ^) แก้ไม่ตกเป็นที่สังเกตมักจะ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การใช้พลังงาน ( อย่างเคร่งครัด ) enthalpies ) ตก เป็น
คาด ขณะที่เราลงทั้งกลุ่ม และมีขนาดใหญ่ สำหรับกลุ่มที่ 2
กว่า กลุ่มผมไอออน ส่วนภาวะของเกลือของกลุ่มที่ I และ II
ถูกกำหนดโดยความสมดุลระหว่างพลังงานแลตทิซ , พลังงานไฮเดร
และเอนโทรปีเปลี่ยนแปลงไปจากของแข็งโซลูชั่นและ
เพียงไม่กี่รวมที่เป็นไปได้ ดังนั้น ค่าใช้จ่ายสูงและต่ำ
รัศมีไอออนมีแนวโน้มที่จะผลิตกรดเมตา ( เช่นเกลือลิเธียม
เบริลเลียมและแมกนีเซียม โดยเฉพาะอย่างยิ่งผู้ที่มีหน้าที่จับ
แอนไอออนเช่นคาร์บอเนต COA ~ ) ที่จบอื่น ๆของเครื่องชั่งที่ค่าใช้จ่ายต่ำ
และรัศมีขนาดใหญ่ผลิตการละลายต่ำ ( เช่นเกลือ
ของโพแทสเซียม และที่มีขนาดใหญ่ เช่น ซีเซียม - แอน
เป็น tetraphenylborate ไอออน ( หน้า 136 ) ระหว่างนั้นการละลายเป็นกฎสำหรับทุกกลุ่ม
เกลือ และส่วนใหญ่กลุ่มเกลือที่มีประจุไอออนลบ
เดี่ยว สำหรับกลุ่มหลาย II ยาดมกับ doublyor
ชาร์จสามเท่าแอนไอออน ( ตัวอย่างเช่น coj " soj " โป

) กรดเมตามักจะสังเกต