As shown in Figure 10-2, the electr

As shown in Figure 10-2, the electron pair from the H-Cl bond remains on the Cl atom, converting it to a Cl- ion.
The bond formed between the N atom of NH3 and the H+ ion in structure (10.5) is a coordinate covalent bond. It is important to note, however, that once the bond has formed, it is impossible to say which of the four N-H bonds is the coordinate covalent bond. Thus, a coordinate covalent bond is indistinguishable from a regular covalent bond.
Another example of coordinate covalent bonding is found in the familiar hydronium ion.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ดังแสดงในรูปที่ 10-2 คู่อิเล็กตรอนจากพันธะ H-Cl อยู่บนอะตอม Cl แปลง Cl-ไอออนพันธะระหว่างอะตอม N ของ NH3 และไอออน H + ในโครงสร้าง (10.5) เป็นพันธะโคเวเลนต์เป็นพิกัด โปรดทราบ อย่างไรก็ตาม เมื่อความผูกพันที่เกิดขึ้น มันว่าไปบอกซึ่งพันธบัตร N-H 4 พันธะโคเวเลนต์พิกัดได้ ดังนั้น พันธะโคเวเลนต์พิกัดจะจำแนกไม่ได้จากพันธะโคเวเลนต์ปกติอีกตัวอย่างหนึ่งของงานประสานงาน covalent พบในไอออน hydronium คุ้นเคย

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ดังแสดงในรูป 10-2 คู่อิเล็กตรอนจากพันธบัตร H-Cl ยังคงอยู่ในอะตอม Cl แปลงให้เป็นไอออน Cl-.
พันธบัตรเกิดขึ้นระหว่างอะตอมไม่มีของ NH3 และ H + ไอออนในโครงสร้าง (10.5) เป็น พิกัดพันธะโควาเลน มันเป็นสิ่งสำคัญที่จะต้องทราบ แต่ที่ครั้งหนึ่งเคยผูกพันได้เกิดขึ้นมันเป็นไปไม่ได้ที่จะบอกว่าที่ของทั้งสี่ NH พันธบัตรเป็นพันธะโควาเลนประสานงาน ดังนั้นการประสานงานพันธะโควาเลนจะแยกไม่ออกจากพันธะโควาเลนปกติ.
ตัวอย่างของพันธะโควาเลนต์ประสานงานก็คือการพบในไฮโดรเนียมไอออนคุ้นเคย

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ดังแสดงในรูปที่ 10-2 , อิเล็กตรอนคู่จาก h-cl บอนด์ยังคงอยู่ในอะตอม Cl , การแปลงไปยัง CL - ไอออน
พันธบัตรเกิดขึ้นระหว่างอะตอมของ H และ N nh3 ไอออนในโครงสร้าง ( 10.5 ) เป็นกะชัง . มันเป็นสิ่งสำคัญที่จะทราบ อย่างไรก็ตาม เมื่อบอนด์ได้เกิดขึ้น มันเป็นไปไม่ได้ที่จะพูดซึ่งทั้งสี่ n-h พันธบัตรเป็นกะชัง . ดังนั้นเป็นกะชังก็ไม่ต่างอะไรจากปกติพันธะโควาเลนต์ .
อีกตัวอย่างของพิกัดไชยทัตพบในไอออน
hydronium คุ้นเคย