The rate law for the iodine clock r

The rate law for the iodine clock reaction is given by: Rate = k[IO3- ][I- ]ู^2[H+]^2 *
^2 mean raise to 2
This reaction is second order with respect to I- and 3rd order overall.
This reaction is first order with respect to IO3- and third order overall.
This reaction is first order with respect to IO3- and fifth order overall.
This reaction is third order with respect to H+.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

กฎหมายอัตราการปฏิกิริยานาฬิกาไอโอดีนได้โดย: อัตรา = k [IO3-] [ฉัน-] ู ^ 2 [H +] ^ 2 *^ 2 หมายถึง ยก 2 ปฏิกิริยานี้เป็นลำดับที่สองกับผม- และสั่งโดยรวม 3 ปฏิกิริยานี้เป็นลำดับแรกกับ IO3 - และสามโดยรวม ปฏิกิริยานี้เป็นลำดับแรกกับ IO3 - และห้าใบสั่งรวม ปฏิกิริยานี้เป็นลำดับที่สามกับ H +

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

กฎหมายสำหรับอัตราการเกิดปฏิกิริยานาฬิกาไอโอดีนจะได้รับโดย: อัตรา = k [IO3-] [I-] ู ^ 2 [H +] ^ 2 *
^ 2 หมายถึงการยกระดับ 2
ปฏิกิริยานี้เป็นลำดับที่สองที่เกี่ยวกับ I- และ 3 การสั่งซื้อโดยรวม.
ปฏิกิริยานี้เป็นลำดับแรกที่เกี่ยวกับการสั่งซื้อและ IO3- สามโดยรวม.
ปฏิกิริยานี้เป็นลำดับแรกที่เกี่ยวกับ IO3- และสั่งซื้อโดยรวมที่ห้า.
ปฏิกิริยานี้เป็นคำสั่งที่สามที่เกี่ยวกับ H +

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

กฎคะแนนสำหรับไอโอดีนนาฬิกาปฏิกิริยาให้โดย : อัตรา = k [ io3 - ] [ - ] ู
2 [ H ]
2

2 หมายถึง ยก 2
นี้ปฏิกิริยาที่สองสั่งด้วยความเคารพผมและเพื่อรวม 3 .
ปฏิกิริยานี้เป็นครั้งแรกกับการ io3 - สั่งซื้อโดยรวมและที่สามตามลำดับ ปฏิกิริยานี้เป็นครั้งแรก
io3 - ด้วยความเคารพและเพื่อรวมคำสั่ง 5 .
ปฏิกิริยานี้เป็นสามส่วน H การสั่งซื้อ