Skill : Reading ComprehensionNo. 13

Skill : Reading Comprehension

No. 13
One definition of an atom is that it is the smallest part of an element that can take part in a chemical reaction. It is also defined as the smallest part of an element which has all the properties of that element. It follows from this second definition that atoms of silver differ from atoms of lead that atoms of lead differ from those of gold, and so on.

Although atoms of different elements are different from each other, they all have a similar structure. Thus, all atoms consist of a comparatively heavy nucleus around which one or more comparatively light electrons orbit. This nucleus is composed of one or more neutrons and one or more protons.

Because these parts of an atom are smaller than the complete atom, they are called subatomic particles. Because atoms are so small, the familiar metric units are not used in measuring them. Instead, the unit that is employed is the angstrom. This is symbolized by A. There are 100,000,000 A in one centimeter. Since most atoms are between 1.0 A and 2.4 A in diameter, it is clear why the angstrom unit is preferred to the comparatively large metric units. Compared to the size of the complete atom, the size of the nucleus is extremely small. If an atom were the size of a football pitch, its nucleus would be the size of a small insect.

In spite of its smallness, however, most of an atom’s weight is concentrated in the nucleus. A proton and a neutron each weigh approximately 201 atomic weight unit (awu). Each electron, on the other hand, weighs only about one over eighteen hundred of the weight of a proton or neutron.

There are other important differences between the subatomic particles that make up an atom. Each proton carries a single unit of positive electricity, while each neutron is electrically neutral, and each orbiting electron carries a single unit of negative electricity. Thus, since the number of protons in the nucleus of a complete atom is equal to the number of electrons, a complete atom is electrically neutral.
We use angstrom unit (A) to measure atoms because _______________.
atoms are very small
it is easy for anybody to use
the metric units are no longer in use
there are 100,000,000 A in a centimeter

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ทักษะ: การอ่านหมายเลข 13 คำจำกัดความหนึ่งของอะตอมคือ ว่า มันเป็นส่วนที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบที่สามารถมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมี นอกจากนี้มันยังถูกกำหนดเป็นส่วนขององค์ประกอบซึ่งมีคุณสมบัติทั้งหมดขององค์ประกอบที่เล็กที่สุด มันตามคำนิยามนี้สองที่อะตอมของเงินที่แตกต่างจากอะตอมของตะกั่วที่อะตอมของตะกั่วแตกต่างจากทองคำ และอื่นๆถึงแม้ว่าอะตอมขององค์ประกอบต่าง ๆ แตกต่างกัน มีโครงสร้างคล้ายกัน ดังนั้น ทุกอะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสค่อนข้างหนักที่มากกว่า หนึ่งเบาเมื่อเทียบกับอิเล็กตรอนโคจร นิวเคลียสประกอบด้วยมากกว่า หนึ่งนิวตรอนและโปรตอนมากกว่า หนึ่งเนื่องจากชิ้นส่วนเหล่านี้ของอะตอมมีขนาดเล็กกว่าอะตอมสมบูรณ์ พวกเขาจะเรียกว่าอนุภาค subatomic เนื่องจากอะตอมมีขนาดเล็กมาก จะไม่มีใช้หน่วยเมตริกคุ้นเคยในวัดนั้น แทน หน่วยที่เป็นลูกจ้างอยู่อังสตรอม นี้คือสัญลักษณ์ของอ. มี 100,000,000 A ในหนึ่งเซนติเมตร เนื่องจากอะตอมส่วนใหญ่อยู่ระหว่าง 1.0 A และ 2.4 A เส้นผ่าศูนย์กลาง เป็นที่ชัดเจนทำไมหน่วยอังสตรอมเป็นที่ต้องการหน่วยวัดขนาดใหญ่ค่อนข้าง เมื่อเทียบกับขนาดของอะตอมสมบูรณ์ ขนาดของนิวเคลียสมีขนาดเล็กมาก ถ้าอะตอม ขนาดของสนามฟุตบอล นิวเคลียสของมันจะเป็นขนาดของแมลงที่มีขนาดเล็กทั้ง ๆ ที่ มีของสัมปชัญญะ อย่างไรก็ตาม ส่วนใหญ่ของน้ำหนักของอะตอมมีความเข้มข้นในนิวเคลียส มีโปรตอนและนิวตรอนมีน้ำหนักประมาณ 201 อะตอมหน่วยน้ำหนัก (ของ awu) อิเล็กตรอนแต่ละ คง น้ำหนักมากกว่าประมาณหนึ่งร้อยสิบแปดของน้ำหนักของโปรตอนหรือนิวตรอนมีความแตกต่างที่สำคัญอื่น ๆ ระหว่างอนุภาค subatomic ที่อะตอม โปรตอนแต่ละดำเนินการหน่วยเดียวบวกไฟฟ้า ในขณะที่นิวตรอนแต่ละเป็นเป็นกลางทางไฟฟ้า และดำเนินการแต่ละอิเล็กตรอนที่กำลังโคจรอยู่หน่วยเดียวไฟฟ้าลบ ดังนั้น ตั้งแต่จำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอมสมบูรณ์เท่ากับจำนวนของอิเล็กตรอน อะตอมสมบูรณ์คือเป็นกลางทางไฟฟ้าเราใช้หน่วยอังสตรอม (A) วัดอะตอมเพราะ___ อะตอมมีขนาดเล็กมาก มันเป็นเรื่องง่ายสำหรับใครที่จะใช้ หน่วยเมตริกจะไม่ใช้ มี 100,000,000 A เซนติเมตร

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ทักษะ: การอ่านเพื่อความเข้าใจ

ฉบับ 13
หนึ่งในความหมายของอะตอมก็คือว่ามันเป็นส่วนที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบที่สามารถมีส่วนร่วมในการเกิดปฏิกิริยาเคมี นอกจากนี้ยังกำหนดให้เป็นส่วนที่เล็กที่สุดของธาตุที่มีคุณสมบัติทั้งหมดขององค์ประกอบที่ มันดังมาจากความหมายที่สองนี้ว่าอะตอมของเงินแตกต่างจากอะตอมของสารตะกั่วที่อะตอมของสารตะกั่วแตกต่างจากทองและอื่น ๆ .

แม้ว่าอะตอมของธาตุที่แตกต่างกันมีความแตกต่างจากคนอื่น ๆ พวกเขาทั้งหมดมีโครงสร้างคล้าย ดังนั้นทุกอะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสหนักเมื่อเทียบกับรอบที่หนึ่งหรือมากกว่าเมื่อเทียบกับอิเล็กตรอนแสงโคจร นิวเคลียสนี้จะประกอบด้วยหนึ่งหรือมากกว่านิวตรอนและหนึ่งหรือมากกว่าโปรตอน.

เพราะชิ้นส่วนเหล่านี้ของอะตอมมีขนาดเล็กกว่าอะตอมที่สมบูรณ์พวกเขาเรียกว่าอนุภาค เพราะอะตอมมีขนาดเล็กดังนั้นหน่วยเมตริกคุ้นเคยไม่ได้ใช้ในการวัดพวกเขา แต่หน่วยงานที่มีการจ้างงานเป็นอังสตรอม นี้คือสัญลักษณ์ A. มี 100,000,000 อยู่ในหนึ่งเซนติเมตร ตั้งแต่อะตอมมากที่สุดอยู่ระหว่าง 1.0 และ 2.4 ในเส้นผ่าศูนย์กลางก็เป็นที่ชัดเจนว่าทำไมหน่วยอังสตรอมเป็นที่ต้องการไปยังหน่วยเมตริกขนาดใหญ่เมื่อเทียบกับ เมื่อเทียบกับขนาดของอะตอมที่สมบูรณ์ขนาดของนิวเคลียสมีขนาดเล็กมาก ถ้าอะตอมมีขนาดของสนามฟุตบอลนิวเคลียสของมันจะเป็นขนาดของแมลงขนาดเล็ก.

ทั้งๆที่มีสัมปชัญญะของมัน แต่ส่วนใหญ่ของน้ำหนักของอะตอมมีความเข้มข้นในนิวเคลียส โปรตอนและนิวตรอนแต่ละน้ำหนักประมาณ 201 หน่วยมวลอะตอม (AWU) อิเล็กตรอนแต่ละบนมืออื่น ๆ ที่มีน้ำหนักเพียงประมาณหนึ่งในกว่า 1,800 ของน้ำหนักของโปรตอนหรือนิวตรอน.

มีความแตกต่างที่สำคัญอื่น ๆ ระหว่างอนุภาคที่ทำขึ้นเป็นอะตอม แต่ละโปรตอนดำเนินการหน่วยเดียวของการผลิตไฟฟ้าในเชิงบวกขณะที่แต่ละนิวตรอนเป็นฉนวนไฟฟ้าและแต่ละอิเล็กตรอนที่โคจรรอบดำเนินการหน่วยเดียวของการผลิตไฟฟ้าเชิงลบ ดังนั้นตั้งแต่จำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอมที่สมบูรณ์เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนอะตอมที่สมบูรณ์เป็นกลางทางไฟฟ้า.
เราใช้หน่วยอังสตรอม (A) เพื่อวัดอะตอมเพราะ _______________.
อะตอมมีขนาดเล็กมาก
มันเป็นเรื่องง่ายสำหรับ ใครที่จะใช้
หน่วยเมตริกไม่ได้อยู่ในการใช้งาน
มี 100,000,000 เอในเซนติเมตร

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ทักษะความเข้าใจในการอ่าน :หมายเลข 13คำนิยามของอะตอมนั้นคือส่วนที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบที่สามารถมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาทางเคมี นอกจากนี้ยังกำหนดเป็นส่วนที่เล็กที่สุดขององค์ประกอบที่มีคุณสมบัติทั้งหมดขององค์ประกอบที่ . มันดังจากคำนิยามที่สองนี้ว่า อะตอมของเงินแตกต่างจากอะตอมของตะกั่วที่ทำให้แตกต่างจากอะตอมของทอง และอื่น ๆแม้ว่าอะตอมขององค์ประกอบที่แตกต่างกันจะแตกต่างจากแต่ละอื่น ๆ พวกเขาทั้งหมดมีโครงสร้างที่คล้ายคลึงกัน ดังนั้นทุกอะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสที่หนักกว่ารอบที่หนึ่งหรือมากกว่าหนึ่งอิเล็กตรอนเปรียบเทียบแสงวงโคจร นิวเคลียสนี้ประกอบด้วยหนึ่งหรือมากกว่าหนึ่งหรือ นิวตรอน และโปรตอน .เพราะชิ้นส่วนเหล่านี้ของอะตอมมีขนาดเล็กกว่าอะตอมที่สมบูรณ์ พวกเขาจะเรียกว่าอนุภาค . เนื่องจากอะตอมมีขนาดเล็กมาก ๆหน่วยเมตริกจะไม่ใช้ในการวัดได้ แทน , หน่วยที่ใช้คืออังสตรอม . นี้เป็นสัญลักษณ์ โดย มี 100000000 ในหนึ่งเซนติเมตร เนื่องจากอะตอมส่วนใหญ่อยู่ระหว่าง 1.0 และ 2.4 ในเส้นผ่าศูนย์กลาง มันเป็นที่ชัดเจนว่าทำไมหน่วยอังสตรอมต้องการโดยขนาดใหญ่หน่วยเมตริก เมื่อเทียบกับขนาดของอะตอมที่สมบูรณ์ ขนาดของนิวเคลียสมีขนาดเล็กมาก ถ้าอะตอมเป็นขนาดของสนามฟุตบอลของนิวเคลียสจะมีขนาดของแมลงเล็กๆทั้งๆที่ความเล็กของมัน อย่างไรก็ตาม ส่วนใหญ่ของน้ำหนักของอะตอมมีความเข้มข้นในนิวเคลียส โปรตอนและนิวตรอนแต่ละหน่วยของน้ำหนัก ( หนักประมาณ 201 อะตอม AWU ) แต่ละอิเล็กตรอนบนมืออื่น ๆที่หนักเพียงประมาณหนึ่งเกินสิบแปดร้อยของน้ำหนักของโปรตอนหรือนิวตรอนมีความแตกต่างที่สำคัญอื่น ๆระหว่างโมเลกุล อนุภาคที่ทำให้อะตอม แต่ละชมรมมีหน่วยเดียวของไฟฟ้าเป็นบวก ในขณะที่แต่ละนิวตรอนเป็นกลาง ระบบไฟฟ้า และแต่ละโคจรอิเล็กตรอนมีหน่วยเดียวของไฟฟ้าเป็นลบ ดังนั้น ตั้งแต่จำนวนของโปรตอนในนิวเคลียสของอะตอมที่สมบูรณ์จะเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน อะตอมสมบูรณ์เป็นกลางไฟฟ้าเราใช้หน่วยอังสตรอม ( 1 ) วัดอะตอม เพราะ _______________ .อะตอมมีขนาดเล็กมากมันเป็นเรื่องง่ายสำหรับทุกคนที่จะใช้หน่วยเมตริกจะไม่ใช้มี 100000000 เป็นเซนติเมตร