le Fraction (X)This is the number o

le Fraction (X)
This is the number of moles of a compound divided by the total number of moles of all chemical species in the solution. Keep in mind, the sum of all mole fractions in a solution always equals 1.

Example:
What are the mole fractions of the components of the solution formed when 92 g glycerol is mixed with 90 g water? (molecular weight water = 18; molecular weight of glycerol = 92)

Solution:
90 g water = 90 g x 1 mol / 18 g = 5 mol water
92 g glycerol = 92 g x 1 mol / 92 g = 1 mol glycerol
total mol = 5 + 1 = 6 mol
xwater = 5 mol / 6 mol = 0.833
x glycerol = 1 mol / 6 mol = 0.167
It's a good idea to check your math by making sure the mole fractions add up to 1:
xwater + xglycerol = .833 + 0.167 = 1.000

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เลอเศษส่วน (X)จำนวนโมลของสารประกอบที่หาร ด้วยจำนวนโมลของสารเคมีทุกชนิดในการแก้ปัญหาได้ โปรดทราบ ผลบวกของเศษส่วนโมลทั้งหมดในการแก้ปัญหาเท่ากับ 1 เสมอตัวอย่าง:เศษส่วนโมลของคอมโพเนนต์ของการแก้ปัญหาที่เกิดขึ้นเมื่อมีผสมกับน้ำ 90 กรัม 92 ก.กลีเซอรอลคืออะไร (น้ำหนักโมเลกุลน้ำ = 18 น้ำหนักโมเลกุลของกลีเซอรอล = 92)โซลูชัน:น้ำ 90 กรัม = 90 กรัม x 1 โมลน้ำ 18 กรัม = 5 molกลีเซอรอล 92 g = 92 g x 1 โมล / 92 g = 1 โมลกลีเซอรอลจำนวนโมล = 5 + 1 = 6 molxwater = 5 mol / 6 โมล = 0.833x กลีเซอรอล 1 โมล = / 6 โมล = 0.167มันเป็นความคิดดีในการตรวจสอบของคณิตศาสตร์ โดยต้องแน่ใจว่าเศษส่วนโมลเพิ่มขึ้น 1:xwater + xglycerol =.833 + 0.167 = 1.000

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

Le เศษส่วน (X)
นี่คือจำนวนโมลของสารที่หารด้วยจำนวนโมลของสารเคมีชนิดทั้งหมดในการแก้ปัญหา เก็บไว้ในใจผลรวมของเศษส่วนโมลทั้งหมดในการแก้ปัญหาเสมอเท่ากับ 1. ตัวอย่าง: อะไรคือเศษส่วนโมลขององค์ประกอบของการแก้ปัญหาที่เกิดขึ้นเมื่อ 92 กรัมกลีเซอรอลผสมกับน้ำ 90 กรัม? (น้ำน้ำหนักโมเลกุล = 18; น้ำหนักโมเลกุลของกลีเซอรอล = 92) การแก้ไข: 90 กรัมน้ำ = 90 GX 1 mol / 18 g = 5 mol น้ำ92 กรัมกลีเซอรอล = 92 GX 1 โมล / 92 กรัม = 1 โมลกลีเซอรอลโมลรวม = 5 + 1 = 6 mol xwater = 5 mol / 6 mol = 0.833 x กลีเซอรีน = 1 mol / 6 mol = 0.167 มันเป็นความคิดที่ดีที่จะตรวจสอบคณิตศาสตร์ของคุณโดยการทำให้แน่ใจเศษส่วนโมลเพิ่มขึ้นถึง 1: xwater + xglycerol = 0.833 + 0.167 = 1.000