solutions. The major differences be

solutions. The major differences between solutions were the concentration
of hydrogen ions and the concentration of protonated
acid species. The pH was about 7.1 for the sodium acetate solution,
and the pH values were 3.77, 3.59 and 3.49 for 50, 100 and 150 mg/
l acetic acid solutions, respectively. In an aqueous solution there is
an equilibrium between different acetic acid species, and the
extent of the equilibrium is determined by the pKa value. The
ratios of different acetic acid species can be calculated by the pH
value. For acetic acid, its pKa value is 4.75 at 25 C. Thus, it can
be calculated that the anionic acetic acid species is more than
99% when the pH is over 6.75, and that the protonated acetic acid
species accounts for more than 99% when the pH is less than 2.75.
Therefore the sodium acetate solution just contained the anionic
acetic acid species as its pH value was about 7.1.
Therefore it can be concluded that the anionic acid species
makes no contribution to sour taste, and that hydrogen ions and
protonated acid species could be the chemical substances producing
sour taste.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การแก้ไขปัญหา ความแตกต่างสำคัญระหว่างโซลูชั่นที่มีความเข้มข้นของประจุไฮโดรเจนและความเข้มข้นของ protonatedชนิดกรด PH ประมาณ 7.1 สำหรับโซลูชัน acetate โซเดียมและค่า pH 3.77, 3.59 และ 3.49 สำหรับ 50, 100 และ 150 มิลลิกรัม /l กรดอะซิติกโซลูชั่น ตามลำดับ ในการละลาย จะมีที่สมดุลระหว่างพันธุ์ต่าง ๆ กรดน้ำส้ม และขอบเขตของสมดุลจะถูกกำหนด โดยค่า pKa ที่สามารถคำนวณอัตราส่วนชนิดต่าง ๆ กรดอะซิติก โดย pHค่า กรดอะซิติก ค่า pKa เป็นระดับ 4.75 ที่ 25 c ดังนั้น จึงสามารถคำนวณชนิดย้อมกรดอะซิติกเป็นมากกว่า99% เมื่อ pH กว่า 6.75 และที่ protonated กรดอะซิติกชนิดบัญชีมากกว่า 99% เมื่อ pH ต่ำกว่า 2.75ดังนั้น โซลูชัน acetate โซเดียมเพียงอยู่ที่ย้อมกรดอะซิติกชนิดเป็นค่า pH ได้ประมาณ 7.1ดังนั้น จึงสามารถสรุปได้ที่ชนิดกรดย้อมทำให้ไม่มีส่วนทำให้รสชาติเปรี้ยว และประจุไฮโดรเจนนั้น และชนิดกรด protonated อาจเป็นสารเคมีที่ผลิตมีรสชาดเปรี้ยว

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การแก้ปัญหา ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างการแก้ปัญหาที่มีความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนและความเข้มข้นของโปรตอนชนิดกรด ค่าความเป็นกรดเป็นเรื่องเกี่ยวกับ 7.1 สำหรับการแก้ปัญหา acetate โซเดียมและค่าพีเอชอยู่ที่3.77, 3.59 และ 3.49 สำหรับ 50, 100 และ 150 มก. / ลิตรโซลูชั่นกรดอะซิติกตามลำดับ ในสารละลายที่มีความสมดุลระหว่างเผ่าพันธุ์กรดอะซิติกที่แตกต่างกันและขอบเขตของความสมดุลจะถูกกำหนดโดยค่าpKa อัตราส่วนของสายพันธุ์ของกรดอะซิติกที่แตกต่างกันสามารถคำนวณได้โดยค่า pH ค่า สำหรับกรดอะซิติกค่า pKa ของมันคือ 4.75 อยู่ที่ 25 องศาเซลเซียส ดังนั้นจึงสามารถนำมาคำนวณว่าชนิดกรดอะซิติกประจุลบเป็นมากกว่า99% เมื่อค่า pH ที่มีมากกว่า 6.75 และว่ากรดอะซิติกโปรโตเนตชนิดบัญชีสำหรับมากกว่า99% เมื่อค่า pH น้อยกว่า 2.75. ดังนั้นวิธีการแก้ปัญหา acetate โซเดียม เพียงบรรจุประจุลบชนิดกรดอะซิติกเป็นค่าพีเอชของมันคือประมาณ7.1. ดังนั้นจึงสามารถสรุปได้ว่าสายพันธุ์กรดประจุลบที่ทำให้ผลงานให้กับรสเปรี้ยวไม่และที่ไฮโดรเจนไอออนและชนิดกรดโปรโตเนตอาจจะเป็นสารเคมีที่ผลิตรสเปรี้ยว

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โซลูชั่น ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างโซลูชั่นมีความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน
และความเข้มข้นของกรดชนิด protonated

pH ประมาณ 7.1 สำหรับโซเดียมอะซิเตท โซลูชั่น ,
และค่า pH เป็น 3.77 และ 3.49 , และ 50 , 100 และ 150 มิลลิกรัม /
L กรดอะซิติก โซลูชั่น ตามลำดับ ในสารละลายมี
สมดุลระหว่างกรดชนิดต่าง ๆและ
ขอบเขตของความสมดุลจะถูกกำหนดโดยค่า pKa .
อัตราส่วนของกรดชนิดต่าง ๆสามารถถูกคำนวณโดยมีค่า

สำหรับ กรด ค่าของความเป็น 4.75 ที่ 25  C จึงจะสามารถคำนวณได้ว่าประจุลบ

เป็นกรดชนิดมากกว่า 99% เมื่อพีเอชมากกว่าลูกค้า และที่ protonated กรดแอซีติก
ชนิดบัญชีกว่า 99% เมื่อ pH ต่ำกว่า 2.75
ดังนั้น ทางออกก็มีประจุโซเดียมอะซิเตต ชนิดเป็นกรด
ค่า pH ประมาณ 7.1 .
ดังนั้นจึงสามารถสรุปได้ว่า กรดชนิดประจุลบ
ทำให้ไม่บริจาคให้รสชาติเปรี้ยวและไอออนของไฮโดรเจน และกรด protonated
ชนิดอาจเป็นสารเคมีผลิต
เปรี้ยว .