where kobs is the apparent reaction

where kobs is the apparent reaction rate constant, n is the order of
the reaction, t is the reaction time. Values of kobs were determined
from the slope of a graph which was a plot between eln (C/C0) and
reaction time, t. The value R2 for linear regressionwas calculated to
exhibit the tendency of the reaction pattern to be described as
pseudo-first order. From Fig. 5, results show that TCF catalyst canremove Cr(VI) from aqueous solution with a higher efficiency than
TiO2 powder. The photocatalytic reduction rate of Cr(VI) was
0.56
102 and 0.03
102 ppm-min for TCF and TiO2 powder,
respectively. Values of kobs from pseudo-first order equation were
0.74
102 and 0.03
102 min1 for TCF and TiO2 powder
respectively. This pattern suggests that the photocatalytic performance
can be enhanced by the impregnation of TiO2 into chitosan/
xylan hybrid matrix. The Cr(VI) photocatalytic activity of the TCF
was tremendously higher than that of the TiO2 powder. This
increasing of Cr(VI) removal performance may have been attributable
to the high adsorption ability of Cr(VI) on TCF surface where
plenty of TiO2 is promptly reacted with Cr(VI).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

kobs เป็นค่าคงอัตราของปฏิกิริยาชัดเจน n คือ ลำดับของปฏิกิริยา t คือปฏิกิริยา กำหนดค่าของ kobsจากความชันของกราฟที่พล็อตระหว่าง eln (C/C0) และเวลาปฏิกิริยา t ค่า R2 สำหรับ regressionwas เชิงเส้นคำนวณการแสดงแนวโน้มของรูปแบบการเกิดปฏิกิริยาที่จะอธิบายเป็นลำดับแรกหลอก จากรูป 5 ผลลัพธ์แสดงว่า TCF เศษ canremove Cr(VI) ละลาย ด้วยประสิทธิภาพที่สูงขึ้นกว่าผง TiO2 คืออัตราการลดกระ Cr(VI)0.56 10 2 0.03 10 2 ppm-นาทีสำหรับผง TCF และ TiO2ตามลาดับ ค่าของ kobs จากสมการลำดับแรกหลอกได้0.74 10 2 และ 0.03 10 2 นาที 1 สำหรับผง TCF และ TiO2ตามลาดับ รูปนี้แสดงให้เห็นว่า ประสิทธิภาพการทำงานของกระสามารถเพิ่ม โดยทำให้มีขึ้นของ TiO2 เป็นไคโตซาน /xylan ไฮบริดเมทริกซ์ กิจกรรมกระ Cr(VI) ของ TCFเป็นอย่างมากสูงกว่าผง TiO2 นี้เพิ่มประสิทธิภาพการกำจัด Cr(VI) อาจได้รับการแบ่งปันความสามารถในการดูดซับสูงของ Cr(VI) TCF บนพื้นผิวของ TiO2 เป็นปฏิกิริยาตอบสนองทันทีกับ Cr(VI)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่ kobs เป็นอัตราการเกิดปฏิกิริยาที่ชัดเจนคง n เป็นคำสั่งของ
ปฏิกิริยา T เป็นเวลาที่เกิดปฏิกิริยา ค่านิยมของ kobs ได้รับการพิจารณา
จากความลาดชันของกราฟซึ่งเป็นพล็อตระหว่าง ELN (C / C0) และการให้
เวลาปฏิกิริยาที ค่า R2 สำหรับ regressionwas เชิงเส้นคำนวณเพื่อ
แสดงแนวโน้มของรูปแบบการเกิดปฏิกิริยาที่จะอธิบายว่า
เพื่อหลอกแรก จากรูป 5 ผลปรากฏว่า TCF ตัวเร่งปฏิกิริยา canremove Cr (VI) จากสารละลายที่มีประสิทธิภาพสูงกว่า
ผง TiO2 อัตราการลดปฏิกิริยาของโครเมียม (VI) เป็น
0.56? 10? 2 และ 0.03? 10 ppm 2 นาทีสำหรับ TCF และผง TiO2,
ตามลำดับ ค่านิยมของ kobs จากสมหลอกครั้งแรกเพื่อเป็น
0.74? 10? 2 และ 0.03? 10? 2 นาที? 1 สำหรับ TCF และ TiO2 ผง
ตามลำดับ รูปแบบนี้แสดงให้เห็นว่าผลการดำเนินงานออกไซด์
สามารถเพิ่มโดยการทำให้ท้องของ TiO2 เข้าไปในไคโตซานที่ /
ไซแลนไฮบริดแมทริกซ์ โครเมียม (VI) กิจกรรมออกไซด์ของ TCF
เป็นอย่างมากสูงกว่าผง TiO2 นี้
เพิ่มขึ้นของประสิทธิภาพการทำงาน Cr (VI) กำจัดอาจจะเป็นส่วนที่
จะมีความสามารถสูงในการดูดซับโครเมียม (VI) บนพื้นผิว TCF ที่
อุดมสมบูรณ์ของ TiO2 เป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นทันทีที่มีโครเมียม (VI)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ที่ kobs เป็นปฏิกิริยาที่ชัดเจนอัตราคงที่ , N เป็นคำสั่งจากปฏิกิริยา , t คือเวลาปฏิกิริยา . คุณค่าของ kobs สารละลายจากความชันของกราฟที่พล็อตระหว่างชาวอเมริกัน ( C / C0 ) และเวลาปฏิกิริยา , T . R2 ค่า regressionwas ค่าเชิงเส้นแสดงแนวโน้มของปฏิกิริยาจะอธิบายเป็นรูปแบบหลอกก่อนการสั่งซื้อ จากรูปที่ 5 พบว่าตัวเร่งปฏิกิริยา canremove TCF Cr ( VI ) จากสารละลาย ที่มีประสิทธิภาพสูงกว่า) ผง การรีอัตราการลดลงของ Cr ( VI ) คือ515 102 และ 0.03 ppm และ 102 มิน TCF ) ผงตามลำดับ คุณค่าของ kobs จากลำดับแรกหลอกสมการคือ0.74 102 และ 0.03 102 min1 และผง TiO2 เพื่อ TCFตามลำดับ รูปแบบนี้แสดงให้เห็นว่าประสิทธิภาพรีสามารถเพิ่มโดยเคลือบของ TiO2 เป็นไคโตแซนไซไฮบริด เมทริกซ์ โดย Cr ( VI ) ความว่องไวของ TCFมันเป็นอย่างมากสูงกว่าของ TiO2 ผง นี้เพิ่มของ Cr ( VI ) ประสิทธิภาพอาจได้รับข้อมูลการดูดซับสูงความสามารถของ Cr ( VI ) บนพื้นผิวที่ TCFมากมายของ TiO2 คือทันทีปฏิกิริยากับ CR ( 6 )