(Fig. 1a). In addition, we could ob

(Fig. 1a). In addition, we could observe that benzene degradation
displayed a two-stage reaction, i.e. approximately 30% benzene
was degraded in the first stage where the reaction rate was slow,
followed by a more rapid rate of degradation in the second stage.
Benzene degradation in the first stage could be interpreted by
the pseudo-first-order kinetic model (i.e. plots of ln([C]/[C]0) versus
time were linear, Table 1). The apparent reaction rate constants
(kb,Fe(III)t = ln([C]/[C]0)) in the first stage, calculated under various
Fe(III) dosages with fixed SPC dosage, are listed in Table 1. The
kb,Fe(III) values increased from 1.36  103 min1 to 1.41  102
min1 with the increase of Fe(III) dosages from 4.0 mM to 16 mM
(test No. 1–5). It appears that the higher Fe(III) dosage promoted
Fe(II)-hydroperoxy complexes generation, which subsequently
generated more HO
, leading to faster benzene degradation.
The degradation of benzene was also observed when the SPC
dosages increased from 1.0 mM to 5.0 mM (Fig. 1b). The apparent
first-order rate constants (kb,SPCt = ln([C]/[C]0)) in the first stage
at constant Fe(III) dosage increased from 2.14  103 to
6.0  103 min1 when SPC dosages was increased from 1.0 mM
to 5.0 mM (Table 1, test No. 3 and 6–8). Further increase in SPC
dosage led to an reduced rate of benzene degradation. This may
be due to consumption of HO
radicals by excessive SPC (see Eq.
(2)) (Table 1, test No. 9).
3.2. Mechanism of benzene degradation in Fe(III)-activated SPC system
3.2.1. Generation of reactive oxygen species
According to Eqs. (1)–(7), both HO
and O2
 may be generated in
the Fe(III)-activated SPC system, thus a series of tests with probe
compounds was conducted to characterize the generation of reactive
oxygen species in which initial dosages of SPC and Fe(III) were
kept at 4.0 and 8.0 mM, respectively. Nitrobenzene (NB) was
employed to investigate the generation of HO
because it can react
with HO
at a high rate constant of 3.9  109 M1 s1 [6]. Meanwhile,
CT was applied as a reductant probe because it can be readily
degraded by reductant (k = 1.6  1010 M1 s1) but is not
reactive with HO
(kHO
< 2  106 M1 s1) [10,32]. Compared to
the control tests in which minor loss of NB and CT was observed,
81.37% NB and 26.27% CT were degraded in the Fe(III)-activated
SPC system, indicating that both HO
and O2
 were present (shown
in Fig. S1). The presence of HO
was also verified by EPR tests
(shown in Fig. S2). However, O2
 was not detected perhaps due
to its weak intensity in the system.
3.2.2. The role of reactive oxygen species in benzene-Fe(III)-SPC system
In this set of experiments, a series of investigations were conducted
by employing radical-scavenging tests and EPR analysis to
elaborate the role of reactive oxygen species and further to illustrate
the mechanism of benzene degradation (Figs. 2–5). IPA and
CF were employed as the scavenging compound of HO
and reductant,
respectively, because of their reactivity with reactive oxygen
species (IPA: kHO
= 3  109 M1 s1, ke = 1  106 M1 s1 and CF:
kHO
= 7  106 M1 s1, ke = 3  1010 M1 s1) [33].
Fig. 2a shows that benzene degradation decreased with increasing
concentration of IPA, and almost no benzene degradation was
observed when the IPA concentration increased to 100 mM. These
results suggested that the HO
was the leading reactive oxygen species
responsible to benzene removal in the Fe(III)-activated SPC
system. Benzene degradation was significantly inhibited when CF
concentrations increased from 1.0 mM to 100 mM (Fig. 2b). This
indicated that reductants might also be involved in the degradation
of benzene. The O2
 possibly played a role in the generation
of HO
and benzene degradation through Eqs. (1)–(7).
Along with the benzene degradation caused by HO
, the corresponding
generated organic compound radicals (R
) and/or products
such as ROH
, ROH and HO2
are also generated (Eqs. (8) and

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

(รูปที่ 1a) นอกจากนี้ เราสามารถสังเกตที่ลดเบนซินแสดงเป็นสองขั้นตอนปฏิกิริยา เบนซีนเช่นประมาณ 30%ถูกลดขั้นในระยะแรกที่อัตราการเกิดปฏิกิริยาได้ช้าตาม ด้วยอัตราเร็วกว่าการลดในขั้นสองลดเบนซินในระยะแรกอาจถูกตีความโดยเคลื่อนไหวแบบ pseudo first สั่ง (เช่นแปลงของ ln([C]/[C]0) เมื่อเทียบกับเวลาถูกเชิงเส้น ตารางที่ 1) ค่าคงที่อัตราปฏิกิริยาชัดเจน(kb,Fe(III) t = ln([C]/[C]0)) ในระยะแรก คำนวณภายใต้ต่าง ๆกับถาวรปริมาณ SPC โด Fe(III) ระบุไว้ในตารางที่ 1 การค่า kb,Fe(III) เพิ่มขึ้นจาก 1.36 10 3 นาที 1 1.41 10 2นาทีที่ 1 กับการเพิ่มปริมาณ Fe(III) จาก 4.0 มม.ถึง 16 มม.(ทดสอบหมายเลข 1 – 5) ปรากฏว่า ปริมาณ Fe(III) สูงขึ้นส่งเสริมFe (II) -รุ่น hydroperoxy คอมเพล็กซ์ ซึ่งภายหลังสร้างเพิ่มเติมโฮจิมินห์ นำลดเบนซินเร็วขึ้นสลายของเบนซีนยังพบว่า เมื่อ SPCปริมาณเพิ่มขึ้นจาก 1.0 มม. 5.0 มม. (รูปที่ 1b) ชัดเจนค่าคงที่อัตราลำดับแรก (kb, SPC t = ln([C]/[C]0)) ในระยะแรกFe(III) คงปริมาณเพิ่มขึ้นจาก 2.14 10 36.0 10 3 นาที 1 เมื่อเพิ่มปริมาณ SPC จาก 1.0 mMการ 5.0 mM (ตารางที่ 1 ทดสอบเลข 3 และ 6-8) เพิ่มเติมใน SPCปริมาณที่นำไปสู่การมีอัตราการสลายตัวเบนซิน พฤษภาคมนี้จะเป็น เพราะปริมาณของอนุมูลโฮจิมินห์โดย SPC มากเกินไป (ดู Eq.(2)) (ตาราง 1 ทดสอบหมายเลข 9)3.2. กลไกของลดเบนซินในระบบ SPC ที่เรียกใช้ Fe III3.2.1. สร้างปฏิกิริยาออกซิเจนตาม Eqs (1)–(7) โฮจิมินห์และ O2 อาจถูกสร้างขึ้นในระบบ SPC ที่เรียกใช้ Fe III ดังนั้นชุดการทดสอบกับหัววัดดำเนินการกับลักษณะการสร้างปฏิกิริยาสารประกอบออกซิเจนชนิดที่ปริมาณเริ่มต้นของ SPC และ Fe(III) ได้เก็บที่ 4.0 และ 8.0 มม. ตามลำดับ แก้ไข nitrobenzene (NB)ใช้การตรวจสอบรุ่นของโฮจิมินห์เนื่องจากสามารถตอบสนองมีโฮจิมินห์ที่คงอัตราสูงของ 3.9 109 M 1 s 1 [6] ในขณะเดียวกันCT ใช้เป็นโพรบ reductant เพราะมันสามารถทำได้อย่างง่ายดายสลายตัว โดย reductant (k = 1.6 1010 M 1 s 1) แต่ไม่ทำปฏิกิริยากับโฮจิมินห์ (ค้อ < 2 106 M 1 s 1) [10,32] เมื่อเทียบกับการทดสอบควบคุมซึ่งสูญเสียรอง NB และ CT พบว่า81.37% NB และ 26.27% CT ถูกลดระดับในการเรียกใช้ Fe IIIแสดงว่า โฮจิมินห์และ O2 ที่มีอยู่ ระบบ SPC (แสดงในรูป S1) การปรากฏตัวของโฮจิมินห์รับยังมีการตรวจสอบทดสอบ EPR(แสดงในรูป S2) อย่างไรก็ตาม O2 ไม่พบอาจเนื่องจากความเข้มความอ่อนในระบบ3.2.2. บทบาทของออกซิเจนปฏิกิริยาชนิดเบนซิน-Fe (III) -ระบบ SPCในชุดการทดลอง ชุดสืบสวนได้ดำเนินการโดยการทดสอบการ scavenging อนุมูลจ้างและ EPR วิเคราะห์เพื่ออธิบายบทบาทของออกซิเจนทำปฏิกิริยา และเพิ่มเติมเพื่อแสดงกลไกของการลดเบนซิน (มะเดื่อ. 2 – 5) IPA และCF ถูกจ้างเป็นสารประกอบ scavenging โฮจิมินห์และ reductantเนื่องจากการเกิดปฏิกิริยากับออกซิเจนปฏิกิริยาตามลำดับสายพันธุ์ (IPA: ค้อ = 3 M 1 s 1 109, ke = 1 M 1 s 1 106 และ CF:คอ = 7 M 1 s 1 106, ke = 3 1010 M 1 s 1) [33]รูป 2a แสดงว่า ลดเบนซินลดลง ด้วยการเพิ่มความเข้มข้นของ IPA และเกือบจะไม่สลายตัวเบนซินสังเกตเมื่อความเข้มข้นของ IPA เพิ่มเป็น 100 mM เหล่านี้ผลลัพธ์ที่แนะนำว่า โฮจิมินห์ที่เป็นสายพันธุ์ชั้นนำปฏิกิริยาออกซิเจนรับผิดชอบเพื่อกำจัดเบนซีนใน SPC เรียกใช้ Fe IIIระบบ เบนซินลดลงอย่างมีนัยสำคัญยับยั้งเมื่อ CFความเข้มข้นเพิ่มขึ้นจาก 1.0 มม.ถึง 100 มม. (รูปที่ 2b) นี้ระบุว่า reductants อาจมีส่วนในการย่อยสลายของเบนซีน O2 อาจจะมีบทบาทในการสร้างโฮจิมินห์และเบนซีนสลายผ่าน Eqs (1)–(7)พร้อมกับลดเบนซินที่เกิดจากโฮจิมินห์ สอดคล้องกันสร้างอนุมูลสารประกอบอินทรีย์ (R) และ/หรือผลิตภัณฑ์เช่น ROH, ROH และ HO2 ก็สร้าง (Eqs (8) และ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

(รูป. 1A) นอกจากนี้เราสามารถสังเกตได้ว่าการย่อยสลายสารเบนซีน
แสดงปฏิกิริยาสองขั้นตอนคือประมาณ 30% เบนซิน
ถูกสลายตัวในระยะแรกที่อัตราการเกิดปฏิกิริยาช้า
ตามอัตราที่รวดเร็วมากขึ้นจากการย่อยสลายในขั้นตอนที่สอง.
การย่อยสลายสารเบนซีนใน ขั้นตอนแรกอาจจะมีการตีความโดย
หลอกสั่งซื้อครั้งแรกรูปแบบการเคลื่อนไหว (เช่นแปลง LN ([C] / [C] 0) เมื่อเทียบกับ
เวลาที่มีเส้นตารางที่ 1) ค่าคงที่อัตราการเกิดปฏิกิริยาที่ชัดเจน
(KB, Fe (III)? t = LN ([C] / [C] 0)) ในขั้นตอนแรกคำนวณภายใต้การต่างๆ
Fe (III) โดที่มีการแก้ไข SPC ปริมาณที่ระบุไว้ในตารางที่ 1 . the
KB, Fe (III) ค่าเพิ่มขึ้นจาก 1.36? 10? 3 นาที? 1-1.41? 10? 2
นาที 1 กับการเพิ่มขึ้นของเฟ (III) โดจาก 4.0 มิลลิถึง 16 มิลลิ
(ทดสอบฉบับที่ 1-5) ปรากฏว่าสูงกว่า Fe (III) ปริมาณการเลื่อนตำแหน่ง
Fe (II) รุ่นคอมเพล็กซ์ -hydroperoxy ซึ่งต่อมา
สร้างเพิ่มเติม HO ?, นำไปสู่การเสื่อมสภาพเร็วขึ้นเบนซิน.
ย่อยสลายของสารเบนซีนยังเห็นได้เมื่อ SPC
โดเพิ่มขึ้นจาก 1.0 มิลลิเมตร 5.0 มิลลิเมตร (รูปที่ 1b.) เห็นได้ชัด
คงที่ของการสั่งซื้อครั้งแรก (KB, SPC? t = LN ([C] / [C] 0)) ในระยะแรก
ที่คง Fe (III) ปริมาณที่เพิ่มขึ้นจาก 2.14? 10 ที่จะ 3
6.0? 10? 3 นาที 1 เมื่อโด SPC เพิ่มขึ้นจาก 1.0 มิลลิ
ถึง 5.0 มิลลิเมตร (ตารางที่ 1 การทดสอบฉบับที่ 3 และ 6-8) เพิ่มขึ้นอีกใน SPC
ปริมาณที่นำไปสู่การลดลงของอัตราการย่อยสลายสารเบนซีน นี้อาจ
จะเป็นเพราะการบริโภคของ HO? อนุมูลโดย SPC มากเกินไป (ดูสม.
(2)) (ตารางที่ 1 การทดสอบฉบับที่ 9).
3.2 กลไกของการย่อยสลายสารเบนซีนใน FE (III) -activated ระบบ SPC
3.2.1 การสร้างออกซิเจน
ตามที่ EQS (1) - (7) ทั้ง HO? และ O2 ?? อาจถูกสร้างขึ้นใน
เฟ (III) -activated ระบบ SPC ดังนั้นชุดของการทดสอบด้วยการสอบสวน
สารประกอบได้ดำเนินการที่จะอธิบายลักษณะการสร้างปฏิกิริยา
ชนิดออกซิเจนที่โดเริ่มต้นของ SPC และเฟ (III) ที่ถูก
เก็บไว้ที่ 4.0 และ 8.0 มิลลิ ตามลำดับ ไนโต (NB) ถูก
ใช้ในการตรวจสอบการสร้างโฮ? เพราะมันสามารถตอบสนอง
กับ HO? ในอัตราที่สูงอย่างต่อเนื่องของ 3.9? 109 M? 1 S? 1 [6] ในขณะเดียวกัน
CT ถูกนำมาใช้เป็นหัววัดดักเพราะสามารถได้อย่างง่ายดาย
สลายตัวโดยดัก (K = 1.6? 1010 M? 1 S? 1) แต่ไม่ได้
มีปฏิกิริยากับ HO? (Kho <? 2? 106 M? 1 S? 1) [10,32] เมื่อเทียบกับการ
ทดสอบการควบคุมในการที่สูญเสียเล็ก ๆ น้อย ๆ ของ NB และ CT สังเกต
81.37% NB และ 26.27% CT ถูกย่อยสลายในเฟ (III) -activated
ระบบ SPC แสดงให้เห็นว่าทั้งสอง HO? และ O2 ?? อยู่ในปัจจุบัน (แสดง
ในรูปที่. S1) การปรากฏตัวของ HO? นอกจากนี้ยังได้รับการตรวจสอบโดยการทดสอบ EPR
(แสดงในรูป. S2) อย่างไรก็ตาม O2 ?? ไม่พบอาจจะเป็นเพราะ
ความรุนแรงที่อ่อนแอในระบบ.
3.2.2 บทบาทของออกซิเจนในเบนซิน-Fe (III) ระบบ -SPC
อยู่ในชุดของการทดลองนี้ชุดสืบสวนได้ดำเนินการ
โดยใช้การทดสอบที่รุนแรง-ไล่และการวิเคราะห์ EPR ที่จะ
อธิบายรายละเอียดบทบาทของออกซิเจนและต่อไปเพื่อแสดงให้เห็น
กลไกของการย่อยสลายสารเบนซีน (มะเดื่อ. 2-5) IPA และ
CF ได้รับการว่าจ้างให้เป็นสารต้านอนุมูลอิสระโฮ? และดัก,
ตามลำดับเนื่องจากการเกิดปฏิกิริยาของพวกเขาด้วยปฏิกิริยาออกซิเจน
ชนิด (IPA: ค้อ = 3 109 M 1 วินาที 1 Ke = 1 106 M 1 วินาทีที่ 1 และ CF:?????
?? ค้อ = 7 106 M 1 s? 1 Ke = 3 หรือไม่? 1010 M? 1 s? 1) [33].
รูป 2a แสดงให้เห็นว่าการย่อยสลายน้ำมันเบนซินลดลงด้วยการเพิ่ม
ความเข้มข้นของ IPA และเกือบจะไม่มีการย่อยสลายสารเบนซีนที่ถูก
ตั้งข้อสังเกตเมื่อความเข้มข้น IPA เพิ่มขึ้นถึง 100 มิลลิเมตร เหล่านี้
ผลการชี้ให้เห็นว่า HO? เป็นออกซิเจนสายพันธุ์ชั้นนำ
รับผิดชอบในการกำจัดสารเบนซีนในเฟ (III) -activated SPC
ระบบ การย่อยสลายสารเบนซีนถูกยับยั้งอย่างมีนัยสำคัญเมื่อ CF
ความเข้มข้นเพิ่มขึ้นจาก 1.0 มิลลิเมตร 100 มิลลิเมตร (รูป. 2B) นี้
แสดงให้เห็นว่า reductants นอกจากนี้ยังอาจมีส่วนร่วมในการย่อยสลาย
ของสารเบนซีน The O2 ?? อาจจะมีบทบาทในการผลิตที่
โฮ? และการย่อยสลายน้ำมันเบนซินผ่าน EQS (1) - (7).
พร้อมกับการย่อยสลายสารเบนซีนที่เกิดจาก HO ?, ที่สอดคล้องกัน
สร้างอนุมูลสารประกอบอินทรีย์ (R) และ / หรือผลิตภัณฑ์
เช่นต้า ?, ต้าและ HO2? นอกจากนี้ยังจะมีการสร้าง (EQS. (8) และ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

( รูปที่ 1A ) นอกจากนี้ เราสามารถสังเกตว่าเบนซิน การย่อยสลายแสดงปฏิกิริยาสองขั้นตอน คือ ประมาณร้อยละ 30 ของเบนซีนเกิดขึ้นในเวทีแรกที่อัตราการเกิดปฏิกิริยาก็ช้าตามด้วยอัตราที่รวดเร็วมากขึ้นของการย่อยสลายในขั้นตอนที่สองการย่อยสลายเบนซีนในขั้นตอนแรกจะถูกตีความโดยคำสั่งแรกของปฏิกิริยาแบบเทียม ( เช่นแปลง LN ( [ C ] [ C ] 0 ) เมื่อเทียบกับเวลาเป็นเชิงเส้น , ตารางที่ 1 ) ค่าคงที่อัตราการปรากฏ( KB , Fe ( III ) T = ln ( [ C ] [ C ] 0 ) ในขั้นตอนแรก คำนวณ สังกัดต่าง ๆFe ( III ) โดยึดยาเอสพี , ที่ระบุไว้ในตารางที่ 1 ที่บางครั้ง , Fe ( III ) มีค่าเพิ่มขึ้นจาก 1.36 103 min1 ถึง 1.41 102min1 กับการเพิ่มขึ้นของ Fe ( III ) ขนาด 16 มม. จาก 4.0 มม.ทดสอบครั้งที่ 1 ( 5 ) ปรากฏว่าสูงขึ้น Fe ( III ) ยาเลื่อนเหล็ก ( II ) - hydroperoxy เชิงซ้อนรุ่น ซึ่งภายหลังสร้างโฮมากขึ้น ทำให้เกิดการย่อยสลายเบนซีนได้เร็วขึ้นการย่อยสลายของเบนซินพบว่าเมื่อเอสพีซี3.1 เพิ่มขึ้นจาก 5.0 มม. 1.0 มม. ( รูปที่ 1A ) การ ปรากฏแรกอัตราค่าคงที่ ( กิโลไบต์ spct = ln ( [ C ] [ C ] 0 ) ในระยะแรกคงที่ปริมาณ Fe ( III ) เพิ่มขึ้นจาก 2.14 ไปจาก 103 min1 เมื่อ SPC ขนาดเพิ่มขึ้นจาก 1.0 มม.5.0 มม. ( ตารางที่ 1 ทดสอบหมายเลข 3 และ 6 – 8 ) เพิ่มในจีนใช้ LED เพื่อลดอัตราการสลายตัวเบนซิน นี้อาจเกิดจากการบริโภคของโฮอนุมูลโดย SPC มากเกินไป ( ดูอีคิว( 2 ) ) ( ตารางที่ 1 ทดสอบหมายเลข 9 )3.2 . กลไกการย่อยสลายเบนซีนใน Fe ( III ) ใช้ระบบเอสพีซีดำเนินงาน . รุ่นของชนิดออกซิเจนปฏิกิริยาตาม EQS . ( 1 ) - ( 7 ) ทั้งโฮและ O2 อาจถูกสร้างขึ้นในเหล็ก ( III ) ใช้ระบบ SPC จึงชุดทดสอบกับโพรบสารประกอบนี้มีวัตถุประสงค์เพื่อศึกษาการสร้าง Reactiveชนิดออกซิเจนซึ่งในขนาดเริ่มต้นของ SPC และ Fe ( III ) คือเก็บไว้ที่ 4.0 และ 8.0 มม. ตามลำดับ ไนโตรเบนซิน ( NB )ใช้เพื่อตรวจสอบรุ่นของโฮเพราะมันสามารถโต้กลับกับโฮในอัตราที่สูงอย่างต่อเนื่องของ 3.9 109 M1 S1 [ 6 ] ในขณะเดียวกันCT คือใช้เป็นโพรบต่างเพราะสามารถพร้อมแป้งรีดักแทนท์ ( K = 1.6 1010 M1 S1 ) แต่ไม่ปฏิกิริยากับโฮ ( คอ < 2 106 M1 S1 ) [ 10,32 ] เมื่อเทียบกับควบคุมการทดสอบที่ขาดทุนเล็กน้อยของ NB และ CT พบว่าNB 81.37 ล้านบาท และ 26.27 % CT เป็นเสื่อมโทรมใน Fe ( III ) - เปิดระบบเอสพีซี ระบุว่า ทั้ง โฮ และ โอทู เป็นปัจจุบัน ( แสดงในรูปที่ S1 ) การปรากฏตัวของโฮ ยังยืนยันด้วยการทดสอบ EPR( แสดงในรูปที่ S2 ) อย่างไรก็ตาม ไม่พบอาจเนื่องจากออกซิเจนความเข้มอ่อนของในระบบ3.2.2 . บทบาทของชนิดออกซิเจนปฏิกิริยาในเบนซิน Fe ( III ) - ระบบเอสพีซีในชุดของการทดลองนี้ ชุดสืบสวนกำลังดำเนินการโดยการใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาและการวิเคราะห์ EPR เพื่อทดสอบอธิบายบทบาทของชนิดออกซิเจนปฏิกิริยาต่อไปที่จะแสดงกลไกการย่อยสลายเบนซีน ( Figs 2 – 5 ) IPA และCF คนไล่ผสมต่างโฮ ,ตามลำดับ เนื่องจากเกิดปฏิกิริยากับออกซิเจนชนิด ( IPA : คอ = 3 109 M1 S1 , Ke = 1 0 M1 S1 และ CF :คอ = 7 106 M1 S1 , Ke = 3 1010 M1 S1 ) [ 33 ]รูปที่ 2A แสดงว่าการย่อยสลายเบนซีนลดลงเพิ่มขึ้นความเข้มข้นของ IPA , และเกือบจะไม่มีการย่อยสลาย คือ เบนซินพบว่าเมื่อเพิ่มความเข้มข้นของ IPA 100 มิลลิเมตร เหล่านี้ผลการศึกษาพบว่า โฮ เป็นชั้นนำของชนิดออกซิเจนปฏิกิริยารับผิดชอบในการกำจัดเบนซีนใน Fe ( III ) ใช้เอสพีซีระบบ การย่อยสลายเบนซีนอย่างมีนัยสำคัญยับยั้งเมื่อโฆษณาความเข้มข้นที่เพิ่มขึ้นจาก 1.0 มม. ถึง 100 มม. ( รูปที่ 2B ) นี้พบว่า reductants อาจจะมีส่วนร่วมในการย่อยสลายของเบนซิน O2 อาจมีบทบาทในรุ่นโฮ และการย่อยสลายของเครื่องผ่าน EQS . ( 1 ) - ( 7 )พร้อมกับน้ำมันเบนซินลดลงเกิดจากที่โฮสร้างสารประกอบ อินทรีย์สาร ( R ) และ / หรือผลิตภัณฑ์เช่น ต้า , ต้า และ ho2 ยังสร้าง ( EQS . ( 8 ) และ