1. Standardize NaOH solution with K

1. Standardize NaOH solution with KHP

1. Pipet 40.00 ml of KHP solution into 100-ml beaker and place the magnetic bar inside the beaker.
2. Add a few drops of phenolphthalein indicator.
3. Place the beaker on the stirring plate.
4. Position the electrode so that the bulb is in the solution but above the stirring bar.
5. Record the initial pH, and initial volume of NaOH.
6. Add aliquot of 1 ml of NaOH into the breaker, record the pH and the volume of NaOH from burette.
7. Repeat the NaOH adding (1 ml each time) until pH of solution is constant around 11-12 (5 points constantly). Record the used volume of NaOH, do not allow the NaOH to go below 50.00 ml on the burette.
8. Repeat the experiment for 1-7 again, but the volume of sodium hydroxide should be changed to be 0.5 ml while the pH of solution is increased rapidly.
9. Plot graph between the pH (y-axis) VS volume of NaOH (x-axis) as same the Figure 3-1. Mark the end point of the titration on the graph.
10. Calculate the concentration of NaOH.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

1. มาตรฐาน NaOH โซลูชันกับ KHP

1 Pipet 40.00 ml ของ KHP ลงในบีกเกอร์ 100 ml และวางแถบแม่เหล็กภายในบีกเกอร์
2 เพิ่มกี่หยด phenolphthalein ตัวบ่งชี้
3 วางบีกเกอร์บนจาน stirring
4 ตำแหน่งอิเล็กโทรดเพื่อให้หลอดอยู่ ในโซลูชัน แต่ เหนือแถบ stirring
5 บันทึกค่า pH เริ่มต้น และปริมาตร NaOH
6 เพิ่มส่วนลงตัว 1 มิลลิลิตรของ NaOH เป็นการตัด บันทึก pH และปริมาตรของ NaOH จากขวดนม
7 ทำซ้ำ NaOH เพิ่ม (1 ml แต่ละครั้ง) จนกว่าค่า pH ของโซลูชันจะคงสถาน 11-12 (5 จุดตลอดเวลา) บันทึกปริมาตรของ NaOH ใช้ให้ NaOH ไปด้านล่าง 50.00 ml ในขวดนม
8 ทำซ้ำการทดลอง 1-7 อีกครั้ง แต่ควรเปลี่ยนปริมาตรของโซเดียมไฮดรอกไซด์ให้ 0.5 ml ในขณะแก้ปัญหา pH เพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว
9 พล็อตกราฟระหว่าง pH (แกน y) เทียบกับปริมาตรของ NaOH (แกน x) เหมือนในรูปที่ 3-1 ทำเครื่องหมายจุดสิ้นสุดของการไทเทรตบนกราฟ
10 คำนวณความเข้มข้นของ NaOH

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ทางออก 1 วางมาตรฐาน NaOH กับ KHP 1 Pipet 40.00 มลของการแก้ปัญหา KHP ลงในถ้วยแก้ว 100 มิลลิลิตรและวางแถบแม่เหล็กที่อยู่ภายในถ้วยแก้ว2 เพิ่มไม่กี่หยดของตัวบ่งชี้ phenolphthalein 3 วางบีกเกอร์บนแผ่นกวน4 ตำแหน่งขั้วไฟฟ้าเพื่อให้หลอดไฟที่อยู่ในการแก้ปัญหา แต่เหนือแถบกวน5 บันทึก pH เริ่มต้นและปริมาณเริ่มต้นของ NaOH 6 เพิ่ม aliquot 1 มิลลิลิตรของ NaOH เป็นเบรกเกอร์บันทึกค่าความเป็นกรดและปริมาณของ NaOH จากบิวเรต7 ทำซ้ำ NaOH เพิ่ม (1 มลแต่ละครั้ง) จนกระทั่งค่า pH ของการแก้ปัญหาเป็นค่าคงที่ประมาณ 11-12 (5 คะแนนอย่างต่อเนื่อง) บันทึกปริมาณการใช้ของ NaOH ไม่อนุญาตให้ NaOH จะไปด้านล่าง 50.00 มลในบิวเรต8 ทำซ้ำการทดลองสำหรับ 1-7 อีกครั้ง แต่ปริมาณของโซเดียมไฮดรอกไซควรจะเปลี่ยนไปเป็น 0.5 มลในขณะที่พีเอชของการแก้ปัญหาที่มีการเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว9 กราฟแปลงระหว่างพีเอช (แกน y) VS ปริมาณของ NaOH (แกน x) ในขณะเดียวกันรูปที่ 3-1 ทำเครื่องหมายจุดสิ้นสุดของการไตเตรทในกราฟ10 คำนวณความเข้มข้นของ NaOH

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

1 . มาตรฐานสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์กับ khp

1 40 มิลลิลิตร khp ปิเปตสารละลายลงในบีกเกอร์ 100 ml และสถานที่แถบแม่เหล็กในบีกเกอร์ .
2 . เพิ่มไม่กี่หยดตัวน้อยหน้า .
3 วางบีกเกอร์ที่เร้าใจจาน
4 ตำแหน่งขั้วไฟฟ้าเพื่อให้หลอดไฟในการแก้ปัญหาแต่ข้างบนกวนบาร์
5 บันทึกข้อมูล pH เริ่มต้น และปริมาณเริ่มต้นของ NaOH
6เพิ่มการเทศนา 1 มิลลิลิตร ลงในบันทึกมีเบรกเกอร์ , pH และปริมาณ NaOH จากหลอดแก้ว .
7 ทำซ้ำ NaOH เพิ่ม ( ครั้งละ 1 มล. ) จนถึงพีเอชของสารละลายจะคงที่ประมาณ 11-12 ( 5 คะแนนตลอดเวลา ) บันทึกการใช้ปริมาณโซเดียมไฮดรอกไซด์ ไม่อนุญาตให้ใช้ไปด้านล่าง 50.00 มิลลิลิตรในหลอดแก้ว .
8 ทำซ้ำการทดลอง 1-7 อีกครั้งแต่ปริมาณของโซเดียม ไฮดรอกไซด์ ควรเปลี่ยนเป็น 0.5 ml ในขณะที่พีเอชของสารละลายได้เพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว
9 พล็อตกราฟระหว่าง pH ( แกน Y ) vs ปริมาตร NaOH ( แกนนอน ) แบบรูปที่ 3-1 ทำเครื่องหมายจุดสิ้นสุดของการไทเทรตบนกราฟ
10 การคำนวณความเข้มข้นของ NaOH .