According to Eq. (7), ΔH° and ΔS° p

According to Eq. (7), ΔH° and ΔS° parameters can be calculated from the slope and intercept of the plot of ln KL versus 1/T, respectively [6], [22] and [38]. The calculated values of Gibbs free energy change (ΔG°), enthalpy (ΔH°), and entropy (ΔS°) are given in Table 6. The negative ΔG° values indicate that the process is thermodynamically feasible, spontaneous and corresponding to a chemical process of Ni(II) adsorption. Moreover, the decrease in ΔG° values with increase in temperature shows a decrease in feasibility of sorption at higher temperatures. The positive value of ΔH° indicates that the nature of adsorption process is endothermic in all cases. This behavior indicates that higher temperatures are more preferred for higher sorption. This is also supported by the increase in value of uptake capacity of the sorbent with the increase in temperature ( Fig. 4). The positive value of ΔS° shows the increased randomness at the solid–solution interface during the sorption process.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ตามสมการ (7), Δh°และΔs°พารามิเตอร์สามารถคำนวณได้จากความลาดเอียงและตัดของพล็อต LN kl เมื่อเทียบกับ 1 / t ตามลำดับ [6], [22] และ [38] ค่าที่คำนวณการเปลี่ยนแปลงของกิ๊บส์พลังงาน (Δg°), enthalpy (Δh°) และเอนโทรปี (Δs°) จะได้รับในตารางที่ 6 ลบΔg°ค่าบ่งชี้ว่ากระบวนการที่เป็นไปได้ต่อความร้อนธรรมชาติและสอดคล้องกับกระบวนการทางเคมีของพรรณี (ii) การดูดซับ นอกจากนี้การลดลงของΔg°ค่ากับการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิที่ลดลงแสดงให้เห็นว่าในความเป็นไปได้ของการดูดซับที่อุณหภูมิสูง ค่าบวกของΔh°แสดงให้เห็นว่าธรรมชาติของกระบวนการดูดซับเป็นสัตว์เลือดอุ่นในทุกกรณีพฤติกรรมเช่นนี้แสดงให้เห็นว่าอุณหภูมิที่สูงขึ้นเป็นที่ต้องการมากขึ้นสำหรับการดูดซับสูง นี้ได้รับการสนับสนุนโดยการเพิ่มขึ้นของค่าของความจุการดูดซับของตัวดูดซับที่มีการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิ (รูปที่ 4) ค่าบวกของΔs°แสดงให้เห็นถึงการสุ่มเพิ่มขึ้นในอินเตอร์เฟซที่มั่นคงแก้ปัญหาในระหว่างขั้นตอนการดูดซับ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ตาม Eq. (7), ΔH ° ΔS °พารามิเตอร์และสามารถคำนวณได้จากความชันและจุดตัดแกนของพล็อตของ ln KL เมื่อเทียบกับ 1/T ตามลำดับ [6], [22] และ [38] มูลค่าคำนวณได้ของการเปลี่ยนแปลงของกิ๊บส์ (ΔG องศา), ความร้อนแฝง (ΔH องศา), และเอนโทรปี (ΔS องศา) แสดงไว้ในตาราง 6 ค่า° ΔG ค่าลบบ่งชี้ว่า กระบวนการ thermodynamically เป็นไปได้ อยู่ และสอดคล้องกับกระบวนการทางเคมีของ Ni(II) ดูดซับ นอกจากนี้ ลดลง ΔG °เพิ่มค่ากับอุณหภูมิแสดงลดลงในความเป็นไปได้ของการดูดที่อุณหภูมิสูง ΔH °ค่าบวกบ่งชี้ว่า ลักษณะของกระบวนการดูดซับจะดูดความร้อนในทุกกรณี ลักษณะการทำงานนี้บ่งชี้ว่า อุณหภูมิสูงขึ้นเหมาะมากสำหรับดูดสูง นี้จะสนับสนุน โดยการเพิ่มขึ้นของค่ากำลังการดูดซับของตัวดูดซับกับการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิ (Fig. 4) ค่าบวกของ ΔS °แสดง randomness เพิ่มที่ติดต่อ solid–solution ระหว่างการดูด

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ตาม EQ . ( 7 ) δh °และ δs °ตต.พารามิเตอร์สามารถคำนวณได้จากลาดและปิดกั้นของแผนการนี้ของ KL ลักษณะคล้ายกันเมื่อเทียบกับ 1 T /ตามลำดับ[ 6 ][ 22 ]และ[ 38 ] ค่าการคำนวณของ Gibbs เปลี่ยนพลังงานแบบไม่เสียค่าบริการ( δg °) enthalpy ( δh °)ระดับ Entropy และ( δs ° F )มีให้ในตาราง 6 . ลบ δg °ตต.ค่าที่แสดงว่าการที่จะทำได้ thermodynamicallyโดยตนเองและที่เกี่ยวข้องกับกระบวนการทางเคมีของนิการากัว( ii ) adsorption . ยิ่งไปกว่านั้นลดลงใน δg °ตต.ค่ากับการเพิ่มขึ้นใน อุณหภูมิ ที่ลดลงจะแสดงในความเป็นไปได้ของ sorption ที่มี อุณหภูมิ สูง มอบความคุ้มค่าในเชิงบวกของ δh °ตต.แสดงว่าธรรมชาติของกระบวนการ adsorption คือ endothermic ในทุกกรณีลักษณะการทำงานนี้แสดงว่ามี อุณหภูมิ สูงมากที่ต้องการสำหรับ sorption สูงขึ้น โรงแรมแห่งนี้ได้รับการสนับสนุนโดยการเพิ่มขึ้นของปริมาณและมูลค่าความจุความเข้าใจของ sorbent ที่พร้อมด้วยการเพิ่มขึ้นใน อุณหภูมิ (รูปยัง 4 ) มอบความคุ้มค่าในเชิงบวกของ δs °ตต.แสดงสุ่มที่ไม่ละเอียดเพิ่มขึ้นที่อินเตอร์เฟซ solid - โซลูชันในระหว่างกระบวนการ sorption ได้