- ข้อความ
- ประวัติศาสตร์
level (MCL) of 10mg NO3–N L1 for
level (MCL) of 10mg NO3
–N L1 for drinking water. In
Taiwan, the regulatory thresholds for NO3
–N and
NO2
–N in drinking water sources are set as 10 and
0.1 mg L1, respectively. The same MCLs apply to the
drinking water quality as well (Taiwan EPA, 2004).
Currently, denitrification processes employed can be
categorized as biological and physicochemical. Conventionally,
nitrate in water can be removed by various
technologies including biological denitrification, ion
exchange, reverse osmosis, and chemical reduction
(Kapoor and Viraraghavan, 1997; Huang et al., 1998).
The first three technologies have been applied in fullscale
(Fanning, 2000). Recently, Chew and Zhang (1998)
employed electrokinetic processing and a combined
electrokinetic/iron wall process for in situ remediation
of nitrate-contaminated groundwater.
Considerable researches related to chemical reduction
of nitrate by zero-valent iron (ZVI) have been reported
in 1990s. Although chemical reduction of nitrate by
zero-valent iron (Fe0) was reported as early as 1964
(Young et al., 1964), it has not gained its popularity
until the last decade. Flis (1991) reported that iron might
reduce nitrate to nitrite, nitrogen, and ammonia
depending on the reaction conditions. Siantar et al.
(1996) reported that under anaerobic conditions, nitrate
(56.6 mg L1) in 0.1MHEPES-buffered Mill-QTM water
(pH 7) was reduced by 100–200 mesh Fe0 (36.4 gL1) in
14 min with nitrite as an intermediate. The reaction was
pseudo-first-order in nitrate with a rate constant of
0.20870.04 min1. The effect of pH on nitrate reduction
by ZVI (97%, 325 mesh, Aldrich) has been studied by
Cheng et al. (1997). When pH was controlled at 5, 6 and
7, reduction of nitrate in various pH buffers under
aerobic conditions was found to be a pseudo-first-order
reaction with rate constants of 0.053, 0.0408, and
0.0143 min1, respectively. However, in unbuffered
solutions with an initial pH of 5.5, there was no loss in
nitrate and no production of ammonia. Huang et al.
(1998) reported that pHp4 is favorable for the
reduction of nitrate to ammonia by hydrogen-reduced
ZVI (6–10 mm, specific surface area of 0.3125m2 g1)
with a ratio of 120m2 Fe0-to-mol NO3
or higher. In
their study, the reduction rate of nitrate by stoichiometric
excess of ZVI could be empirically expressed as—
d½A=dt ¼ kobs½A1:7: It appeared to be a 1.7 order
reaction. The kobs value was determined to be
0.035L0.7 mg0.7 min1 when initial [NO3
] was
50mg L1 and 0.05M sulfate was present. Chew and
Zhang (1998) conducted a research of in situ remediation
of nitrate-contaminated groundwater by electrokinetic
processing and a combined electrokinetic/iron
wall process. Experimental results have shown that the
nitrate removal was only 25–37% for the cases of no
iron wall near the anode. When the iron wall (80 mesh,
20 g) was present, the nitrate-to-nitrogen transformation
increased to 54–87% at various constant voltages
–N L1 for drinking water. In
Taiwan, the regulatory thresholds for NO3
–N and
NO2
–N in drinking water sources are set as 10 and
0.1 mg L1, respectively. The same MCLs apply to the
drinking water quality as well (Taiwan EPA, 2004).
Currently, denitrification processes employed can be
categorized as biological and physicochemical. Conventionally,
nitrate in water can be removed by various
technologies including biological denitrification, ion
exchange, reverse osmosis, and chemical reduction
(Kapoor and Viraraghavan, 1997; Huang et al., 1998).
The first three technologies have been applied in fullscale
(Fanning, 2000). Recently, Chew and Zhang (1998)
employed electrokinetic processing and a combined
electrokinetic/iron wall process for in situ remediation
of nitrate-contaminated groundwater.
Considerable researches related to chemical reduction
of nitrate by zero-valent iron (ZVI) have been reported
in 1990s. Although chemical reduction of nitrate by
zero-valent iron (Fe0) was reported as early as 1964
(Young et al., 1964), it has not gained its popularity
until the last decade. Flis (1991) reported that iron might
reduce nitrate to nitrite, nitrogen, and ammonia
depending on the reaction conditions. Siantar et al.
(1996) reported that under anaerobic conditions, nitrate
(56.6 mg L1) in 0.1MHEPES-buffered Mill-QTM water
(pH 7) was reduced by 100–200 mesh Fe0 (36.4 gL1) in
14 min with nitrite as an intermediate. The reaction was
pseudo-first-order in nitrate with a rate constant of
0.20870.04 min1. The effect of pH on nitrate reduction
by ZVI (97%, 325 mesh, Aldrich) has been studied by
Cheng et al. (1997). When pH was controlled at 5, 6 and
7, reduction of nitrate in various pH buffers under
aerobic conditions was found to be a pseudo-first-order
reaction with rate constants of 0.053, 0.0408, and
0.0143 min1, respectively. However, in unbuffered
solutions with an initial pH of 5.5, there was no loss in
nitrate and no production of ammonia. Huang et al.
(1998) reported that pHp4 is favorable for the
reduction of nitrate to ammonia by hydrogen-reduced
ZVI (6–10 mm, specific surface area of 0.3125m2 g1)
with a ratio of 120m2 Fe0-to-mol NO3
or higher. In
their study, the reduction rate of nitrate by stoichiometric
excess of ZVI could be empirically expressed as—
d½A=dt ¼ kobs½A1:7: It appeared to be a 1.7 order
reaction. The kobs value was determined to be
0.035L0.7 mg0.7 min1 when initial [NO3
] was
50mg L1 and 0.05M sulfate was present. Chew and
Zhang (1998) conducted a research of in situ remediation
of nitrate-contaminated groundwater by electrokinetic
processing and a combined electrokinetic/iron
wall process. Experimental results have shown that the
nitrate removal was only 25–37% for the cases of no
iron wall near the anode. When the iron wall (80 mesh,
20 g) was present, the nitrate-to-nitrogen transformation
increased to 54–87% at various constant voltages
0/5000
level (MCL) of 10mg NO3–N L1 for drinking water. InTaiwan, the regulatory thresholds for NO3–N andNO2–N in drinking water sources are set as 10 and0.1 mg L1, respectively. The same MCLs apply to thedrinking water quality as well (Taiwan EPA, 2004).Currently, denitrification processes employed can becategorized as biological and physicochemical. Conventionally,nitrate in water can be removed by varioustechnologies including biological denitrification, ionexchange, reverse osmosis, and chemical reduction(Kapoor and Viraraghavan, 1997; Huang et al., 1998).The first three technologies have been applied in fullscale(Fanning, 2000). Recently, Chew and Zhang (1998)employed electrokinetic processing and a combinedelectrokinetic/iron wall process for in situ remediationof nitrate-contaminated groundwater.Considerable researches related to chemical reductionof nitrate by zero-valent iron (ZVI) have been reportedin 1990s. Although chemical reduction of nitrate byzero-valent iron (Fe0) was reported as early as 1964(Young et al., 1964), it has not gained its popularityuntil the last decade. Flis (1991) reported that iron mightreduce nitrate to nitrite, nitrogen, and ammoniadepending on the reaction conditions. Siantar et al.(1996) reported that under anaerobic conditions, nitrate(56.6 mg L1) in 0.1MHEPES-buffered Mill-QTM water(pH 7) was reduced by 100–200 mesh Fe0 (36.4 gL1) in14 min with nitrite as an intermediate. The reaction waspseudo-first-order in nitrate with a rate constant of0.20870.04 min1. The effect of pH on nitrate reductionby ZVI (97%, 325 mesh, Aldrich) has been studied byCheng et al. (1997). When pH was controlled at 5, 6 and7, reduction of nitrate in various pH buffers underaerobic conditions was found to be a pseudo-first-orderreaction with rate constants of 0.053, 0.0408, and0.0143 min1, respectively. However, in unbufferedsolutions with an initial pH of 5.5, there was no loss innitrate and no production of ammonia. Huang et al.(1998) reported that pHp4 is favorable for thereduction of nitrate to ammonia by hydrogen-reducedZVI (6–10 mm, specific surface area of 0.3125m2 g1)with a ratio of 120m2 Fe0-to-mol NO3 or higher. Intheir study, the reduction rate of nitrate by stoichiometricexcess of ZVI could be empirically expressed as—d½A=dt ¼ kobs½A1:7: It appeared to be a 1.7 orderreaction. The kobs value was determined to be0.035L0.7 mg0.7 min1 when initial [NO3] was50mg L1 and 0.05M sulfate was present. Chew andZhang (1998) conducted a research of in situ remediationof nitrate-contaminated groundwater by electrokineticprocessing and a combined electrokinetic/ironwall process. Experimental results have shown that thenitrate removal was only 25–37% for the cases of noiron wall near the anode. When the iron wall (80 mesh,20 กรัม) ถูกนำเสนอ การแปลงใช้ไนเตรทไนโตรเจนเพิ่มขึ้น 54 – 87% ที่แรงดันคงต่าง ๆ
การแปล กรุณารอสักครู่..
ระดับ (MCL) ของ NO3 10mg
? -nl? 1 สำหรับน้ำดื่ม ใน
ไต้หวันเกณฑ์กฎระเบียบสำหรับ NO3
? -N และ
NO2
? -N ในแหล่งน้ำดื่มที่มีการตั้งค่าเป็น 10 และ
0.1 มิลลิกรัม L? 1 ตามลำดับ MCLs เดียวกันนำไปใช้กับ
น้ำดื่มที่มีคุณภาพเช่นกัน (ไต้หวัน EPA, 2004).
ปัจจุบันกระบวนการเซลเซียสลูกจ้างสามารถ
แบ่งออกเป็นทางชีวภาพและทางเคมีกายภาพ อัตภาพ
ไนเตรตในน้ำสามารถถอดออกโดยต่าง ๆ
รวมทั้งเทคโนโลยีชีวภาพเซลเซียสไอออน
แลกเปลี่ยน osmosis ย้อนกลับและสารเคมีลดลง
(Kapoor และ Viraraghavan,. 1997; Huang et al, 1998).
แรกสามเทคโนโลยีได้ถูกนำมาใช้ใน fullscale
(พัด , 2000) เมื่อเร็ว ๆ นี้ชิวและจาง (1998)
การจ้างงานการประมวลผล electrokinetic และรวม
electrokinetic / เหล็กผนังกระบวนการในการฟื้นฟูแหล่งกำเนิด
ของดินปนเปื้อนไนเตรต.
พอสมควรงานวิจัยที่เกี่ยวข้องกับการลดลงของสารเคมี
ของไนเตรตโดยเหล็กศูนย์ Valent (ZVI) ได้รับรายงาน
ในปี 1990 . แม้ว่าการลดเคมีของไนเตรตโดย
เหล็กศูนย์ Valent (Fe0) ได้รับรายงานว่าเร็วที่สุดเท่าที่ 1964
(หนุ่ม et al., 1964) ก็ยังไม่ได้รับความนิยมของมัน
จนกระทั่งทศวรรษที่ผ่านมา Flis (1991) รายงานว่าเหล็กอาจ
ลดไนเตรทไนไตรท์ไนโตรเจนและแอมโมเนีย
ขึ้นอยู่กับเงื่อนไขการเกิดปฏิกิริยา Siantar et al.
(1996) รายงานว่าภายใต้สภาวะไร้ออกซิเจนไนเตรต
(56.6 มิลลิกรัม L? 1) ใน 0.1MHEPES บัฟเฟอร์น้ำ Mill-QTM
(pH 7) ลดลง 100-200 ตาข่าย Fe0 (36.4 gL 1) ใน
14 นาทีกับไนไตรท์ในฐานะที่เป็นสื่อกลาง ปฏิกิริยา
หลอกลำดับแรกในไนเตรตที่มีค่าคงที่อัตราของ
0.20870.04 นาที? 1 ผลกระทบของค่า pH ในการลดไนเตรต
โดย ZVI (97%, 325 ตาข่ายดิช) ได้รับการศึกษาโดย
เฉิงและคณะ (1997) เมื่อถูกควบคุมค่า pH ที่ 5, 6 และ
7, การลดลงของไนเตรตในบัฟเฟอร์ค่า pH ต่างๆภายใต้
เงื่อนไขแอโรบิกพบว่าหลอกแรกเพื่อ
ทำปฏิกิริยากับค่าคงที่อัตรา 0.053, 0.0408 และ
0.0143 นาที 1 ตามลำดับ อย่างไรก็ตามใน unbuffered
โซลูชั่นที่มี pH เริ่มต้นที่ 5.5 มีการสูญเสียไม่มี
ไนเตรตและการผลิตของแอมโมเนีย Huang et al.
(1998) รายงานว่า PHP4 เป็นอย่างดีสำหรับ
การลดลงของไนเตรตแอมโมเนียโดยไฮโดรเจนลดลง
ZVI (6-10 มมพื้นที่ผิวที่เฉพาะเจาะจงของ 0.3125m2 กรัม? 1)
มีอัตราส่วนของ 120m2 Fe0 ต่อโมล NO3
? หรือสูงกว่า ใน
การศึกษาของพวกเขาอัตราการลดลงของไนเตรตโดย stoichiometric
เกินกว่า ZVI อาจจะแสดงออกสังเกตุเ
d½A = dt ¼kobs½A 1:? 7: มันดูเหมือนจะเป็นคำสั่งที่ 1.7
ปฏิกิริยา ค่า Kobs มุ่งมั่นจะเป็น
0.035L0.7 มิลลิกรัม? 0.7 นาที 1 เมื่อเริ่มต้น [NO3
?] เป็น
L 50mg 1 และซัลเฟต 0.05 เมตรอยู่ในปัจจุบัน เคี้ยวและ
Zhang (1998) ได้ทำการวิจัยในการฟื้นฟูแหล่งกำเนิด
ของดินปนเปื้อนไนเตรตโดยอิ
ประมวลผลและการรวม electrokinetic / เหล็ก
กระบวนการผนัง ผลการทดลองแสดงให้เห็นว่า
การกำจัดไนเตรตเป็นเพียง 25-37% สำหรับกรณีที่ไม่มี
ผนังเหล็กใกล้ขั้วบวก เมื่อกำแพงเหล็ก (80 ตาข่าย
20 กรัม) เป็นปัจจุบันเปลี่ยนแปลงไนเตรทต่อไนโตรเจน
เพิ่มขึ้นถึง 54-87% ที่แรงดันไฟฟ้าคงที่ต่างๆ
? -nl? 1 สำหรับน้ำดื่ม ใน
ไต้หวันเกณฑ์กฎระเบียบสำหรับ NO3
? -N และ
NO2
? -N ในแหล่งน้ำดื่มที่มีการตั้งค่าเป็น 10 และ
0.1 มิลลิกรัม L? 1 ตามลำดับ MCLs เดียวกันนำไปใช้กับ
น้ำดื่มที่มีคุณภาพเช่นกัน (ไต้หวัน EPA, 2004).
ปัจจุบันกระบวนการเซลเซียสลูกจ้างสามารถ
แบ่งออกเป็นทางชีวภาพและทางเคมีกายภาพ อัตภาพ
ไนเตรตในน้ำสามารถถอดออกโดยต่าง ๆ
รวมทั้งเทคโนโลยีชีวภาพเซลเซียสไอออน
แลกเปลี่ยน osmosis ย้อนกลับและสารเคมีลดลง
(Kapoor และ Viraraghavan,. 1997; Huang et al, 1998).
แรกสามเทคโนโลยีได้ถูกนำมาใช้ใน fullscale
(พัด , 2000) เมื่อเร็ว ๆ นี้ชิวและจาง (1998)
การจ้างงานการประมวลผล electrokinetic และรวม
electrokinetic / เหล็กผนังกระบวนการในการฟื้นฟูแหล่งกำเนิด
ของดินปนเปื้อนไนเตรต.
พอสมควรงานวิจัยที่เกี่ยวข้องกับการลดลงของสารเคมี
ของไนเตรตโดยเหล็กศูนย์ Valent (ZVI) ได้รับรายงาน
ในปี 1990 . แม้ว่าการลดเคมีของไนเตรตโดย
เหล็กศูนย์ Valent (Fe0) ได้รับรายงานว่าเร็วที่สุดเท่าที่ 1964
(หนุ่ม et al., 1964) ก็ยังไม่ได้รับความนิยมของมัน
จนกระทั่งทศวรรษที่ผ่านมา Flis (1991) รายงานว่าเหล็กอาจ
ลดไนเตรทไนไตรท์ไนโตรเจนและแอมโมเนีย
ขึ้นอยู่กับเงื่อนไขการเกิดปฏิกิริยา Siantar et al.
(1996) รายงานว่าภายใต้สภาวะไร้ออกซิเจนไนเตรต
(56.6 มิลลิกรัม L? 1) ใน 0.1MHEPES บัฟเฟอร์น้ำ Mill-QTM
(pH 7) ลดลง 100-200 ตาข่าย Fe0 (36.4 gL 1) ใน
14 นาทีกับไนไตรท์ในฐานะที่เป็นสื่อกลาง ปฏิกิริยา
หลอกลำดับแรกในไนเตรตที่มีค่าคงที่อัตราของ
0.20870.04 นาที? 1 ผลกระทบของค่า pH ในการลดไนเตรต
โดย ZVI (97%, 325 ตาข่ายดิช) ได้รับการศึกษาโดย
เฉิงและคณะ (1997) เมื่อถูกควบคุมค่า pH ที่ 5, 6 และ
7, การลดลงของไนเตรตในบัฟเฟอร์ค่า pH ต่างๆภายใต้
เงื่อนไขแอโรบิกพบว่าหลอกแรกเพื่อ
ทำปฏิกิริยากับค่าคงที่อัตรา 0.053, 0.0408 และ
0.0143 นาที 1 ตามลำดับ อย่างไรก็ตามใน unbuffered
โซลูชั่นที่มี pH เริ่มต้นที่ 5.5 มีการสูญเสียไม่มี
ไนเตรตและการผลิตของแอมโมเนีย Huang et al.
(1998) รายงานว่า PHP4 เป็นอย่างดีสำหรับ
การลดลงของไนเตรตแอมโมเนียโดยไฮโดรเจนลดลง
ZVI (6-10 มมพื้นที่ผิวที่เฉพาะเจาะจงของ 0.3125m2 กรัม? 1)
มีอัตราส่วนของ 120m2 Fe0 ต่อโมล NO3
? หรือสูงกว่า ใน
การศึกษาของพวกเขาอัตราการลดลงของไนเตรตโดย stoichiometric
เกินกว่า ZVI อาจจะแสดงออกสังเกตุเ
d½A = dt ¼kobs½A 1:? 7: มันดูเหมือนจะเป็นคำสั่งที่ 1.7
ปฏิกิริยา ค่า Kobs มุ่งมั่นจะเป็น
0.035L0.7 มิลลิกรัม? 0.7 นาที 1 เมื่อเริ่มต้น [NO3
?] เป็น
L 50mg 1 และซัลเฟต 0.05 เมตรอยู่ในปัจจุบัน เคี้ยวและ
Zhang (1998) ได้ทำการวิจัยในการฟื้นฟูแหล่งกำเนิด
ของดินปนเปื้อนไนเตรตโดยอิ
ประมวลผลและการรวม electrokinetic / เหล็ก
กระบวนการผนัง ผลการทดลองแสดงให้เห็นว่า
การกำจัดไนเตรตเป็นเพียง 25-37% สำหรับกรณีที่ไม่มี
ผนังเหล็กใกล้ขั้วบวก เมื่อกำแพงเหล็ก (80 ตาข่าย
20 กรัม) เป็นปัจจุบันเปลี่ยนแปลงไนเตรทต่อไนโตรเจน
เพิ่มขึ้นถึง 54-87% ที่แรงดันไฟฟ้าคงที่ต่างๆ
การแปล กรุณารอสักครู่..
ระดับ ( mcl ) 10 มก. 3
) n L 1 สำหรับดื่มน้ำ ใน
ไต้หวัน , กฎระเบียบเกณฑ์สำหรับ 3
– N และ
NO2 และ N ในแหล่งน้ำดื่ม จะตั้งเป็น 10
0.1 mg L 1 ตามลำดับ การ mcls เดียวกันใช้กับ
คุณภาพน้ำดื่มเช่นกัน ( EPA , ไต้หวัน 2004 ) .
ในปัจจุบัน กระบวนการดีไนตริฟิเคชันที่ใช้สามารถ
แบ่งออกเป็นทางชีวภาพและการเปลี่ยนแปลง . แต่เดิม
ไนเตรตในน้ำ สามารถลบออกได้โดยเทคโนโลยีต่าง ๆรวมทั้งน้ำชีวภาพไอออน
, แลกเปลี่ยน , การ Reverse Osmosis และ
ลดปริมาณการใช้สารเคมี ( กาปูร์และ viraraghavan , 1997 ; Huang et al . , 1998 ) .
สามเทคโนโลยีแรกได้ถูกประยุกต์ใช้ในตามธรรมชาติ
( พัดโบก , 2000 ) เมื่อเร็ว ๆนี้ , เคี้ยวและจาง ( 1998 )
และใช้ในการประมวลผลใน / กำแพงเหล็กกระบวนการในแหล่งกำเนิดสารไนเตรทปนเปื้อนน้ำบาดาล
.
งานวิจัยมากที่เกี่ยวข้องกับเคมีลด
ไนเตรทโดยศูนย์วาเลนท์เหล็ก ( zvi ) ได้รับรายงาน
ในปี 1990 แต่ลดปริมาณการใช้สารเคมีของไนเตรทโดย
ศูนย์วาเลนท์เหล็ก ( fe0 ) มีรายงานว่า ก่อนเป็น 1964
( หนุ่ม et al . 1964 ) ได้รับความนิยม
จนถึงทศวรรษที่ผ่านมาflis ( 1991 ) รายงานว่าเหล็กจะลดไนเตรทไนไตรท์
และ แอมโมเนีย ไนโตรเจน ขึ้นอยู่กับเงื่อนไขของปฏิกิริยา siantar et al .
( 1996 ) ได้รายงานว่า ภายใต้สภาวะไร้อากาศ ไนเตรท
( 56.6 mg L 1 ) ใน 0.1mhepes-buffered โรงสี QTM น้ำ
( pH 7 ) ลดลง fe0 ตาข่าย 100 – 200 ( 36.4 GL 1 )
14 นาทีกับไนไตรท์เป็นระดับกลาง ปฏิกิริยาที่ถูก
หลอกครั้งแรกสั่งไนเตรทด้วยอัตราคงที่ของ
0.20870.04 มิน 1 ผลของ pH ต่อ
ลดไนเตรทโดย zvi ( 97 , 325 ตาข่าย อัลดริช ) ได้ศึกษาโดย
เฉิง et al . ( 1997 ) เมื่อพีเอชถูกควบคุมไว้ที่ 5 , 6 และ 7
, การลดไนเตรทในบัฟเฟอร์ pH ต่างๆภายใต้สภาวะแอโรบิก
ได้หลอกก่อนสั่ง
ปฏิกิริยากับค่าคงที่ของ 0.053 , 0.0408 และ
0.0143 มิน 1ตามลำดับ อย่างไรก็ตาม ใน unbuffered
โซลูชั่นที่มีพีเอชเริ่มต้น 5.5 , ไม่มีการสูญเสียใน
ไนเตรท และไม่มีการผลิตแอมโมเนีย หวง et al .
( 2541 ) รายงานว่า php4 เป็นที่ดีสำหรับการลดไนเตรทแอมโมเนียด้วย
zvi ไฮโดรเจนลดลง ( 6 – 10 มิลลิเมตร พื้นที่ผิวจำเพาะของ 0.3125m2 กรัม 1 )
กับอัตราส่วนของ 120m2 fe0 เพื่อ 3
3 หรือสูงกว่า ใน
ศึกษาของพวกเขาส่วนอัตราการลดลงของไนเตรทโดยส่วนเกินของ zvi stoichiometric
สามารถใช้แสดงเป็น -
D ½เป็น = DT ¼ kobs ½เป็น 1 : 7 : มันดูเหมือนจะเป็น 1.7 เพื่อ
ปฏิกิริยา การ kobs ค่าถูกกำหนดให้
0.035l0.7 มิลลิกรัม 0.7 มิน 1 เมื่อเริ่มต้น [ 3
] คือ 50 L 1 และ 0.05m ซัลเฟตเป็นปัจจุบัน เคี้ยวแล้ว
จาง ( 1998 ) ได้ทำการวิจัยใน situ การฟื้นฟู
ไนเตรทปนเปื้อนในน้ำใต้ดิน โดยการประมวลผลและรวม / เหล็ก
ผนังในกระบวนการ ผลการทดลองแสดงให้เห็นว่า
ไนเตรตเป็นเพียง 25 - 37 % สำหรับกรณีไม่
กำแพงเหล็กใกล้แอโนด เมื่อกำแพงเหล็ก ( 80 ตาข่าย
20 g ) ปัจจุบัน ไนเตรทไนโตรเจนเพิ่มขึ้น 54 –การเปลี่ยนแปลง
87 ที่แรงดันไฟฟ้าคงที่ ต่าง ๆ
) n L 1 สำหรับดื่มน้ำ ใน
ไต้หวัน , กฎระเบียบเกณฑ์สำหรับ 3
– N และ
NO2 และ N ในแหล่งน้ำดื่ม จะตั้งเป็น 10
0.1 mg L 1 ตามลำดับ การ mcls เดียวกันใช้กับ
คุณภาพน้ำดื่มเช่นกัน ( EPA , ไต้หวัน 2004 ) .
ในปัจจุบัน กระบวนการดีไนตริฟิเคชันที่ใช้สามารถ
แบ่งออกเป็นทางชีวภาพและการเปลี่ยนแปลง . แต่เดิม
ไนเตรตในน้ำ สามารถลบออกได้โดยเทคโนโลยีต่าง ๆรวมทั้งน้ำชีวภาพไอออน
, แลกเปลี่ยน , การ Reverse Osmosis และ
ลดปริมาณการใช้สารเคมี ( กาปูร์และ viraraghavan , 1997 ; Huang et al . , 1998 ) .
สามเทคโนโลยีแรกได้ถูกประยุกต์ใช้ในตามธรรมชาติ
( พัดโบก , 2000 ) เมื่อเร็ว ๆนี้ , เคี้ยวและจาง ( 1998 )
และใช้ในการประมวลผลใน / กำแพงเหล็กกระบวนการในแหล่งกำเนิดสารไนเตรทปนเปื้อนน้ำบาดาล
.
งานวิจัยมากที่เกี่ยวข้องกับเคมีลด
ไนเตรทโดยศูนย์วาเลนท์เหล็ก ( zvi ) ได้รับรายงาน
ในปี 1990 แต่ลดปริมาณการใช้สารเคมีของไนเตรทโดย
ศูนย์วาเลนท์เหล็ก ( fe0 ) มีรายงานว่า ก่อนเป็น 1964
( หนุ่ม et al . 1964 ) ได้รับความนิยม
จนถึงทศวรรษที่ผ่านมาflis ( 1991 ) รายงานว่าเหล็กจะลดไนเตรทไนไตรท์
และ แอมโมเนีย ไนโตรเจน ขึ้นอยู่กับเงื่อนไขของปฏิกิริยา siantar et al .
( 1996 ) ได้รายงานว่า ภายใต้สภาวะไร้อากาศ ไนเตรท
( 56.6 mg L 1 ) ใน 0.1mhepes-buffered โรงสี QTM น้ำ
( pH 7 ) ลดลง fe0 ตาข่าย 100 – 200 ( 36.4 GL 1 )
14 นาทีกับไนไตรท์เป็นระดับกลาง ปฏิกิริยาที่ถูก
หลอกครั้งแรกสั่งไนเตรทด้วยอัตราคงที่ของ
0.20870.04 มิน 1 ผลของ pH ต่อ
ลดไนเตรทโดย zvi ( 97 , 325 ตาข่าย อัลดริช ) ได้ศึกษาโดย
เฉิง et al . ( 1997 ) เมื่อพีเอชถูกควบคุมไว้ที่ 5 , 6 และ 7
, การลดไนเตรทในบัฟเฟอร์ pH ต่างๆภายใต้สภาวะแอโรบิก
ได้หลอกก่อนสั่ง
ปฏิกิริยากับค่าคงที่ของ 0.053 , 0.0408 และ
0.0143 มิน 1ตามลำดับ อย่างไรก็ตาม ใน unbuffered
โซลูชั่นที่มีพีเอชเริ่มต้น 5.5 , ไม่มีการสูญเสียใน
ไนเตรท และไม่มีการผลิตแอมโมเนีย หวง et al .
( 2541 ) รายงานว่า php4 เป็นที่ดีสำหรับการลดไนเตรทแอมโมเนียด้วย
zvi ไฮโดรเจนลดลง ( 6 – 10 มิลลิเมตร พื้นที่ผิวจำเพาะของ 0.3125m2 กรัม 1 )
กับอัตราส่วนของ 120m2 fe0 เพื่อ 3
3 หรือสูงกว่า ใน
ศึกษาของพวกเขาส่วนอัตราการลดลงของไนเตรทโดยส่วนเกินของ zvi stoichiometric
สามารถใช้แสดงเป็น -
D ½เป็น = DT ¼ kobs ½เป็น 1 : 7 : มันดูเหมือนจะเป็น 1.7 เพื่อ
ปฏิกิริยา การ kobs ค่าถูกกำหนดให้
0.035l0.7 มิลลิกรัม 0.7 มิน 1 เมื่อเริ่มต้น [ 3
] คือ 50 L 1 และ 0.05m ซัลเฟตเป็นปัจจุบัน เคี้ยวแล้ว
จาง ( 1998 ) ได้ทำการวิจัยใน situ การฟื้นฟู
ไนเตรทปนเปื้อนในน้ำใต้ดิน โดยการประมวลผลและรวม / เหล็ก
ผนังในกระบวนการ ผลการทดลองแสดงให้เห็นว่า
ไนเตรตเป็นเพียง 25 - 37 % สำหรับกรณีไม่
กำแพงเหล็กใกล้แอโนด เมื่อกำแพงเหล็ก ( 80 ตาข่าย
20 g ) ปัจจุบัน ไนเตรทไนโตรเจนเพิ่มขึ้น 54 –การเปลี่ยนแปลง
87 ที่แรงดันไฟฟ้าคงที่ ต่าง ๆ
การแปล กรุณารอสักครู่..
ภาษาอื่น ๆ
การสนับสนุนเครื่องมือแปลภาษา: กรีก, กันนาดา, กาลิเชียน, คลิงออน, คอร์สิกา, คาซัค, คาตาลัน, คินยารวันดา, คีร์กิซ, คุชราต, จอร์เจีย, จีน, จีนดั้งเดิม, ชวา, ชิเชวา, ซามัว, ซีบัวโน, ซุนดา, ซูลู, ญี่ปุ่น, ดัตช์, ตรวจหาภาษา, ตุรกี, ทมิฬ, ทาจิก, ทาทาร์, นอร์เวย์, บอสเนีย, บัลแกเรีย, บาสก์, ปัญจาป, ฝรั่งเศส, พาชตู, ฟริเชียน, ฟินแลนด์, ฟิลิปปินส์, ภาษาอินโดนีเซี, มองโกเลีย, มัลทีส, มาซีโดเนีย, มาราฐี, มาลากาซี, มาลายาลัม, มาเลย์, ม้ง, ยิดดิช, ยูเครน, รัสเซีย, ละติน, ลักเซมเบิร์ก, ลัตเวีย, ลาว, ลิทัวเนีย, สวาฮิลี, สวีเดน, สิงหล, สินธี, สเปน, สโลวัก, สโลวีเนีย, อังกฤษ, อัมฮาริก, อาร์เซอร์ไบจัน, อาร์เมเนีย, อาหรับ, อิกโบ, อิตาลี, อุยกูร์, อุสเบกิสถาน, อูรดู, ฮังการี, ฮัวซา, ฮาวาย, ฮินดี, ฮีบรู, เกลิกสกอต, เกาหลี, เขมร, เคิร์ด, เช็ก, เซอร์เบียน, เซโซโท, เดนมาร์ก, เตลูกู, เติร์กเมน, เนปาล, เบงกอล, เบลารุส, เปอร์เซีย, เมารี, เมียนมา (พม่า), เยอรมัน, เวลส์, เวียดนาม, เอสเปอแรนโต, เอสโทเนีย, เฮติครีโอล, แอฟริกา, แอลเบเนีย, โคซา, โครเอเชีย, โชนา, โซมาลี, โปรตุเกส, โปแลนด์, โยรูบา, โรมาเนีย, โอเดีย (โอริยา), ไทย, ไอซ์แลนด์, ไอร์แลนด์, การแปลภาษา.
- sory that was nt 4u. how are you? have m
- I hope that today we will talk together,
- Just chilling
- i'm not
- ให้ฉันส่งเท้าให้คุณดู
- คุยกับผมไม่ได้คุยแฟนผม
- แน่นอน ฉันชอบ
- The DHCP server issues a passive open co
- Golden Shower Tree
- Y wake up late?
- ฉันหวังว่าวันนี้เราจะคุยกันเข้าใจและพูดค
- satisfied
- หากคุณรู้สึกไม่ดีเหมือนกันเราควรหยุด
- You unclear
- Second, the dummy variable for exports t
- I am a resettlement.
- the stupid rat-faced girl who painfully
- มหาลัยที่ดีในประเทศไทยมีไม่ค่อยมาก และกา
- ฉันต้องไปแล้ว
- Avoid biting finger nails,
- มีส่วนลดพิเศษให้แก่ลูกค้า
- ผลลัพธ์ (ภาษาอังกฤษ) 2:Throbbing heart
- the stupid rat-faced girl who painfully
- เกิดภัยธรรมชาติครั้งใหญ่เป็นเวลา 49 วัน
