In chemistry, activation energy is

In chemistry, activation energy is a term introduced in 1889 by the Swedish scientist Svante Arrhenius that is defined as the minimum energy that must be input to a chemical system, containing potential reactants, in order for a chemical reaction to occur. Activation energy may also be defined as the minimum energy required to start a chemical reaction. The activation energy of a reaction is usually denoted by Ea and given in units of kilojoules per mole.

Activation energy can be thought of as the height of the potential barrier (sometimes called the energy barrier) separating two minima of potential energy (of the reactants and products of a reaction). For a chemical reaction to proceed at a reasonable rate, there should exist an appreciable number of molecules with energy equal to or greater than the activation energy.

At a more advanced level, the Arrhenius Activation energy term from the Arrhenius equation is best regarded as an experimentally determined parameter that indicates the sensitivity of the reaction rate to temperature. There are two objections to associating this activation energy with the threshold barrier for an elementary reaction. First, it is often unclear as to whether or not reaction does proceed in one step; threshold barriers that are averaged out over all elementary steps have little theoretical value. Second, even if the reaction being studied is elementary, a spectrum of individual collisions contributes to rate constants obtained from bulk ('bulb') experiments involving billions of molecules, with many different reactant collision geometries and angles, different translational and (possibly) vibrational energies - all of which may lead to different microscopic reaction rates.
activation energy as being independent of the temperature. Similarly, under a wide range of practical conditions, the weak temperature dependence of the pre-exponential factor is negligible compared to the temperature dependence of the exp(-E_a/RT) factor; except in the case of "barrierless" diffusion-limited reactions, in which case the pre-exponential factor is dominant and is directly observable

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เคมี พลังงานกระตุ้นเป็นคำแนะนำในจาก 1889 โดยนักวิทยาศาสตร์สวีเดนสวานเตอาร์เรเนียสซึ่งหมายถึงพลังงานขั้นต่ำที่ต้องป้อนเข้าระบบเคมี ประกอบด้วยศักยภาพ reactants เพื่อให้ปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้น นอกจากนี้ยังอาจกำหนดพลังงานกระตุ้นเป็นพลังงานต่ำสุดที่จำเป็นในการเริ่มปฏิกิริยาเคมี พลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยาที่มักจะสามารถบุจาก Ea และในหน่วยของ kilojoules ต่อโมล

เรียกใช้พลังงานสามารถคิดเป็นความสูงของเป็นอุปสรรค (บางครั้งเรียกว่าอุปสรรคพลังงาน) แยกสองกมินิมาของศักยภาพพลังงาน (reactants และผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาเป็น) สำหรับปฏิกิริยาเคมีในอัตราที่เหมาะสม การ ควรมีจำนวนโมเลกุลที่มีพลังงานเท่ากับ หรือมากกว่าพลังงานเปิดใช้งานในการที่เห็น

ในระดับขั้นสูงเพิ่มเติม คำพลังงานเปิดใช้งานของอาร์เรเนียสจากสมการของอาร์เรเนียสส่วนถือเป็นพารามิเตอร์ที่กำหนด experimentally ว่าความไวของปฏิกิริยาที่อุณหภูมิ การ มีอุปสรรคสองการเชื่อมโยงนี้เรียกใช้พลังงานกับอุปสรรคขีดจำกัดสำหรับปฏิกิริยาการประถมศึกษา ครั้งแรก เป็นเรื่องที่ชัดเจนเป็นหรือไม่ปฏิกิริยาต่อไปในขั้นตอนเดียว อุปสรรคขีดจำกัดที่ averaged ออกผ่านขั้นตอนระดับประถมศึกษาทั้งหมดมีค่าน้อยทฤษฎี สอง แม้ว่าปฏิกิริยาการศึกษา เป็นระดับประถมศึกษา สเปกตรัมของตามแต่ละรวมค่าคงที่อัตราที่ได้รับจากการทดลองจำนวนมาก ('หลอด') เกี่ยวข้องกับโมเลกุล รูปทรงเรขาคณิตที่ชนตัวทำปฏิกิริยาที่แตกต่างกันและมุม ต่าง translational และ (อาจจะ) vibrational พลังงาน - ทั้งหมดซึ่งอาจทำให้ปฏิกิริยาต่าง ๆ กล้องจุลทรรศน์ราคาหลายพัน
พลังงานกระตุ้นเป็นอิสระของอุณหภูมิ ในทำนองเดียวกัน ภายใต้หลากหลายสภาพการปฏิบัติ อาศัยอุณหภูมิที่อ่อนแอของตัวก่อนเนนเป็นระยะเมื่อเทียบกับการอาศัยอุณหภูมิของ exp (-E_a/RT) ปัจจัย "barrierless" จำกัดแพร่ปฏิกิริยา ยกเว้นในกรณีปัจจัยเนนก่อนเป็นหลัก และโดยตรง observable

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ในการเปิดใช้งานพลังงานเคมีเป็นระยะสั้นเป็นหนึ่งในผู้นำในปี 1889 โดย svante arrhenius นักวิทยาศาสตร์ชาวสวีเดนที่มีกำหนดไว้เป็นพลังงานต่ำสุดที่จะต้องเข้าไปในระบบทางเคมีที่ประกอบด้วย reactants ศักยภาพ ในการสั่งซื้อสำหรับปฏิกิริยาทางเคมีที่จะเกิดขึ้น การเปิดใช้งานพลังงานอาจได้รับการกำหนดไว้ใช้พลังงานต่ำสุดที่จำเป็นสำหรับการเริ่มต้นปฏิกิริยาทางเคมีด้วยการเปิดใช้งานพลังงานในการตอบสนองเป็นปกติแล้วโดยที่มีผู้อุทิศให้ EA และได้รับในหน่วยของ kilojoules ต่อ Mole .

การเปิดใช้งานด้านพลังงานสามารถได้รับการคิดว่าเป็นที่ความสูงของที่มี ศักยภาพ Great Barrier (บางครั้งเรียกว่าพลังงาน Great Barrier )แยกสองขีดต่ำที่สุดของพลังงาน(ของ reactants และ ผลิตภัณฑ์ ของที่ตอบสนอง) สำหรับปฏิกิริยาทางเคมีที่จะดำเนินการต่อที่อัตราค่าบริการที่เหมาะสมไม่ควรมีหมายเลขเตรียมออกซิเจนที่ของโมเลกุลของใช้พลังงานเท่ากับหรือมากกว่าการเปิดใช้งานที่ประหยัดพลังงาน.

ในระดับขั้นสูงมากขึ้นเป็นระยะสั้นการเปิดใช้งานพลังงาน arrhenius ออกจากสมการ arrhenius ที่ได้รับการพิจารณาว่าเป็นพารามิเตอร์ทดลองกำหนดที่แสดงความไวของอัตราการตอบสนองในที่ที่มี อุณหภูมิ ที่ดีที่สุดมีอยู่สองคำคัดค้านการเชื่อมโยงการเปิดใช้งานพลังงานแห่งนี้พร้อมด้วย Great Barrier เกณฑ์ขั้นต่ำของการตอบสนองประถม ครั้งแรกจะเป็นไม่ชัดเจนว่าหรือไม่การตอบสนองไม่ดำเนินการต่อในขั้นตอนเดียวอุปสรรคเกณฑ์ขั้นต่ำที่มีเฉลี่ยออกมามากกว่าขั้นตอนพื้นฐานทั้งหมดมีมูลค่าเพียงเล็กน้อยในเชิงทฤษฎี ที่สองแม้ว่าปฏิกริยาที่เป็นการศึกษาขั้นพื้นฐานให้ย่านความถี่ของแต่ละบุคคลการชนกันช่วยให้อัตราดอกเบี้ยค่าคงที่ได้รับจาก ผลิตภัณฑ์ ชนิดไม่บรรจุกล่อง(เสียงดัง'หลอดไฟ')การทดลองเกี่ยวกับเงินหลายพันล้านของโมเลกุลของ,พร้อมด้วยหลาย reactant ชน geometries และมุมที่แตกต่างกันและ translational (อาจเป็นไปได้) Vibrational Exercise พลังงานทดแทน - โดยทั้งหมดของซึ่งอาจนำไปสู่แตกต่างกันขนาดเล็กซึ่งการตอบสนองอัตรา.
การเปิดใช้งานพลังงานและเป็นอิสระของระดับ อุณหภูมิ ในทำนองเดียวกันในความหลากหลายของเงื่อนไขในทางปฏิบัติการพึ่งพาการ อุณหภูมิ ที่อ่อนแอของปัจจัยก่อน - อย่างต่อเนื่องที่เป็นปัจจัยเพียงเล็กน้อยเมื่อเทียบกับการพึ่งพาอาศัย อุณหภูมิ ของ EXP Rt ( - e_a /)ที่\ยกเว้นในกรณีที่มี" barrierless "ปฏิกิริยาแพร่ - จำกัด(มหาชน)ในกรณีที่ปัจจัยก่อนอย่างต่อเนื่องที่มีอิทธิพลและเป็นสิ่งที่สังเกตโดยตรง