All the other elements have less th

All the other elements have less than eight electrons in the outside shell. These electrons can be in the positions of the eight electrons of the noble gases, but there are some suggestions about where they belong. The Group I elements have only one electron in the outer shell, so it really does not matter where the electron dot is placed, over, under, right or left of the element symbol.

Group II elements have two electrons. Some authors will place the two electron dots together on any side of the element symbol because the electrons really are in an s subshell together.

Some authors will show the electrons separated from each other in any of the two positions with only one electron in each position. The reasoning behind that is that the electrons really do try to move as far away from each other as possible.

Boron and the elements below it on the periodic table all have three electrons in the outside shell. These electrons may be grouped as each electron alone in one of the positions around the element symbol or as a group of two (s) electrons in one position and one electron in another. Boron is usually shown with separate electrons because it bonds mostly covalently. Covalent bonds, we know from the shape of molecules, tend to blend the s and p subshells into sp orbitals with one s and one p orbital blended, sp2 orbitals with one s and two p orbitals blended, or sp3 orbitals, using the single s orbital with all three p orbitals. The sp2 orbitals of boron tend to be flat trigonal shape, that is, the bonds are at 120 degrees from each other in a flat circle around the boron atom in the center. The Lewis structure of boron is any of the shapes below.

Carbon and the elements below it have four electrons in the outer shell. Carbon and silicon are usually shown in Lewis structures to have four separated electrons, again because these elements bond purely with covalent bonds. The sp3 orbitals of carbon and silicon are tetrahedral in shape.

Nitrogen and the elements below it have five electrons in the valence shell, so they must be shown with one pair (anywhere) and three solitary electrons.

Oxygen and the elements below it have six valence electrons and so must have two pairs and two solitary electrons.

Elements in the halogen group, Group VII, all have seven electrons in the outer shell, so only there are three groups of two and a single electron in the last position.

The transition elements and the Lanthanide and Actinide series elements are not often used in the covalent bonds that the Lewis structures usually portray, but these metal elements can be portrayed in this manner using the number of electrons in the outer shell that corresponds with the valence of the element.
There is a difference between the Lewis structure of a compound and the actual 3-D structure. The Lewis structure shows the elements as their symbols, and arranges the bonds (dashes) from each atom at ninety degrees from the symbol. The electrons not in bonds are shown as dots (here, squares) near the element. (See the first drawing.) The 3-D structure attempts to show the actual shape of the molecule.
In the 3-D structure on the right. the electrons that are attached to the nitrogen atom are shown in red. The nitrogen atom is blue, and the hydrogen atoms are black. The bonds from the nitrogen to the hydrogens are also in black. The attempt has been to show the molecule in 3-D, so the bond in back seems to be going into the screen. Each bond has two electrons, so the electrons from all of the participants in this molecule are all accounted for.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ทุกองค์ประกอบอื่น ๆ มีน้อยกว่า 8 อิเล็กตรอนในเชลล์อยู่นอก อิเล็กตรอนเหล่านี้สามารถอยู่ในตำแหน่งของอิเล็กตรอนของก๊าซตระกูลแปด แต่มีข้อเสนอแนะบางประการเกี่ยวกับการที่พวกเขาอยู่ กลุ่มผมองค์ประกอบมีอิเล็กตรอนเดียวเปลือกนอก ดังนั้นมันไม่ได้เรื่องจริง ๆ ซึ่งจุดอิเล็กตรอนอยู่ กว่า ต่ำกว่า ขวาหรือซ้ายของสัญลักษณ์องค์ประกอบ กลุ่ม II องค์ประกอบมี 2 อิเล็กตรอน ผู้เขียนบางจะวางจุดสองอิเล็กตรอนกันสัญลักษณ์องค์ประกอบด้านใดเนื่องจากอิเล็กตรอนจริง ๆ อยู่ใน subshell s มีด้วยกัน บางอย่างผู้เขียนจะแสดงอิเล็กตรอนที่แยกออกจากกันในตำแหน่งที่สองมีเพียงหนึ่งอิเล็กตรอนในแต่ละตำแหน่ง เหตุผลที่อยู่เบื้องหลังที่ได้ว่า อิเล็กตรอนจริง ๆ พยายามย้ายไกลกันที่สุด โบรอนและองค์ประกอบด้านล่างนี้ในตารางธาตุทั้งหมดมี 3 อิเล็กตรอนในเชลล์อยู่นอก อิเล็กตรอนเหล่านี้อาจจัดกลุ่ม เป็นแต่ละอิเล็กตรอนเดี่ยวในตำแหน่งรอบ ๆ สัญลักษณ์องค์ประกอบอย่างใดอย่างหนึ่ง หรือ เป็นกลุ่มของอิเล็กตรอน (s) สองในหนึ่งตำแหน่งและอิเล็กตรอนหนึ่งอีก โบรอนเป็นมักแสดง ด้วยอิเล็กตรอนแยกต่างหาก เพราะมันขายหุ้นกู้ส่วนใหญ่ covalently โคเวเลนต์พันธบัตร เรารู้จากรูปร่างของโมเลกุล มักจะ ผสมผสาน subshells s และ p เป็น orbitals sp กับ s หนึ่ง และหนึ่ง p ออร์บิทัล ผสม sp2 orbitals หนึ่ง s และ p สอง orbitals ผสม หรือ sp3 orbitals, s เดียวโคจรด้วยทั้งหมด p สาม orbitals Orbitals sp2 ของโบรอนมักจะ มีรูปร่างแบน trigonal คือ ความผูกพัน 120 องศาจากกันเป็นวงกลมแบนทั่วอะตอมโบรอนในตัว ลูอิสโครงสร้างของโบรอนจะมีรูปร่างด้านล่าง คาร์บอนและองค์ประกอบด้านล่างมี 4 อิเล็กตรอนในเชลล์นอก คาร์บอนและซิลิกอนมักจะแสดงในโครงสร้างของลูอิสมีสี่แยกอิเล็กตรอน อีกครั้งเนื่องจากองค์ประกอบเหล่านี้ตราสารหนี้เพียงอย่างเดียวกับพันธบัตรโคเวเลนต์ Orbitals sp3 ของคาร์บอนและซิลิกอนเป็นรูป tetrahedral ไนโตรเจนและองค์ประกอบด้านล่างนี้มี 5 อิเล็กตรอนในเชลล์เวเลนซ์ ดังนั้นพวกเขาต้องแสดงกับหนึ่งคู่ (ใด ๆ) และอิเล็กตรอน 3 ปัจเจก ออกซิเจนและองค์ประกอบด้านล่างจะมี 6 เวเลนซ์อิเล็กตรอนและต้องมีสองคู่และอิเล็กตรอนสองปัจเจก องค์ประกอบในแบบฮาโลเจน กลุ่ม VII มี 7 อิเล็กตรอนในเปลือกนอก เพียงเพื่อมีกลุ่มสองและอิเล็กตรอนเดี่ยวในตำแหน่งสุดท้าย เปลี่ยนแปลงองค์ประกอบและองค์ประกอบชุดแลนทาไนด์และแอกทิไนด์ไม่มักใช้ในพันธบัตรโคเวเลนต์ ที่มักจะวาดภาพโครงสร้างของลูอิส องค์ประกอบของโลหะเหล่านี้สามารถสื่อถึงในลักษณะนี้โดยใช้จำนวนอิเล็กตรอนในเชลล์นอกที่สอดคล้องกับเวเลนซ์ขององค์ประกอบมีความแตกต่างระหว่างลูอิสโครงสร้างของสารประกอบและโครงสร้าง 3 มิติที่แท้จริง โครงสร้างของลูอิสแสดงองค์ประกอบเป็นสัญลักษณ์ของพวกเขา และจัดเรียงพันธบัตร (เส้นประ) จากแต่ละอะตอมที่เก้าสิบองศาจากสัญลักษณ์ อิเล็กตรอนไม่ในพันธบัตรจะแสดงเป็นจุด (นี่ สี่เหลี่ยม) ใกล้กับองค์ประกอบ (ดูวาดรูปแรก) โครงสร้าง 3 มิติพยายามแสดงรูปร่างของโมเลกุลแท้จริงในโครงสร้าง 3 มิติทางด้านขวา อิเล็กตรอนที่แนบกับอะตอมไนโตรเจนจะเป็นสีแดง ไนโตรเจนอะตอมมีสีน้ำเงิน และอะตอมไฮโดรเจนเป็นสีดำ ความผูกพันจากไนโตรเจนที่ให้ hydrogens ยังอยู่ในสีดำ ความพยายามที่ได้รับจะ แสดงพันธะในกลับดูเหมือนว่าจะ เข้าหน้าจอไปโมเลกุลใน 3-D ตราสารหนี้แต่ละมีสองอิเล็กตรอน ดังนั้นอิเล็กตรอนจากทั้งหมดของผู้เรียนในโมเลกุลนี้มีทั้งหมดคิดเป็น

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ทุกองค์ประกอบอื่น ๆ ที่มีน้อยกว่าแปดอิเล็กตรอนในเปลือกนอก อิเล็กตรอนเหล่านี้สามารถอยู่ในตำแหน่งที่แปดอิเล็กตรอนของก๊าซมีตระกูล แต่มีข้อเสนอแนะเกี่ยวกับการที่พวกเขาอยู่ องค์ประกอบกลุ่มที่มีเพียงหนึ่งอิเล็กตรอนในเปลือกนอกจึงจริงๆไม่สำคัญที่จุดอิเล็กตรอนที่มีการวางมากกว่าภายใต้ขวาหรือด้านซ้ายของสัญลักษณ์ธาตุ. กลุ่มที่สองมีสององค์ประกอบอิเล็กตรอน นักเขียนบางคนจะวางจุดสองจุดอิเล็กตรอนร่วมกันในด้านใด ๆ ของสัญลักษณ์ธาตุเพราะอิเล็กตรอนเป็นจริงใน s subshell ร่วมกัน. นักเขียนบางคนจะแสดงอิเล็กตรอนแยกออกจากกันในใด ๆ ของสองตำแหน่งที่มีเพียงหนึ่งอิเล็กตรอนในแต่ละตำแหน่ง . เหตุผลที่อยู่เบื้องหลังที่ว่าอิเล็กตรอนจริงๆไม่พยายามที่จะย้ายที่ไกลออกไปจากคนอื่น ๆ ที่เป็นไปได้. โบรอนและองค์ประกอบต่อไปนี้ไว้ในตารางธาตุทั้งหมดมีสามอิเล็กตรอนในเปลือกนอก อิเล็กตรอนเหล่านี้อาจจะถูกจัดกลุ่มเป็นอิเล็กตรอนแต่ละคนเดียวในหนึ่งในตำแหน่งรอบสัญลักษณ์องค์ประกอบหรือเป็นกลุ่มที่สอง (s) อิเล็กตรอนในตำแหน่งหนึ่งและเป็นหนึ่งในอีกอิเล็กตรอน โบรอนจะแสดงมักจะมีอิเล็กตรอนที่แยกจากกันเพราะส่วนใหญ่เป็นพันธบัตรโควาเลนต์ พันธะโควาเลนเรารู้จากรูปร่างของโมเลกุลที่มีแนวโน้มที่จะผสมผสานและพี subshells เข้า orbitals เอสพีกับหนึ่งและหนึ่งหนโคจรผสม orbitals sp2 กับหนึ่งและสอง orbitals พีผสมหรือ orbitals sp3 ใช้ s เดียว วงโคจรกับทั้งสาม orbitals พี orbitals sp2 ของโบรอนมีแนวโน้มที่จะมีรูปร่างแบนสามเหลี่ยมที่เป็นพันธบัตรอยู่ที่ 120 องศาจากกันในวงกลมแบนรอบอะตอมโบรอนในศูนย์ โครงสร้างของลูอิสโบรอนใด ๆ ของรูปทรงด้านล่าง. คาร์บอนและองค์ประกอบด้านล่างมีสี่อิเล็กตรอนในเปลือกนอก คาร์บอนและซิลิกอนจะแสดงมักจะอยู่ในโครงสร้างของลูอิสที่จะมีอิเล็กตรอนสี่แยกออกจากกันอีกครั้งเพราะองค์ประกอบเหล่านี้พันธบัตรอย่างหมดจดด้วยพันธะโควาเลน orbitals sp3 ของคาร์บอนและซิลิกอนเป็น tetrahedral ในรูปร่าง. ไนโตรเจนและองค์ประกอบด้านล่างมีห้าอิเล็กตรอนในเปลือกจุดังนั้นพวกเขาจะต้องแสดงด้วยหนึ่งคู่ (ที่ใดก็ได้) และสามอิเล็กตรอนโดดเดี่ยว. ออกซิเจนและองค์ประกอบด้านล่างมีหก อิเล็กตรอนและอื่น ๆ ต้องมีสองคู่และสองอิเล็กตรอนโดดเดี่ยว. องค์ประกอบในกลุ่มฮาโลเจนกลุ่มปกเกล้าเจ้าอยู่หัวทุกคนมีเจ็ดอิเล็กตรอนในเปลือกนอกเท่านั้นดังนั้นมีสามกลุ่มของทั้งสองและมีอิเล็กตรอนเดียวในตำแหน่งสุดท้าย. การเปลี่ยนแปลง องค์ประกอบและ lanthanide และ Actinide องค์ประกอบชุดไม่ได้ใช้มักจะอยู่ในพันธะโควาเลนว่าโครงสร้างลูอิสมักจะวาดภาพ แต่องค์ประกอบโลหะเหล่านี้สามารถแสดงให้เห็นในลักษณะนี้โดยใช้หมายเลขของอิเล็กตรอนในเปลือกนอกที่สอดคล้องกับความจุขององค์ประกอบ . มีความแตกต่างระหว่างโครงสร้างของลูอิสและสารประกอบที่เกิดขึ้นจริง 3 มิติโครงสร้างเป็น โครงสร้างลูอิสแสดงให้เห็นถึงองค์ประกอบเป็นสัญลักษณ์ของพวกเขาและจัดพันธบัตร (ขีดกลาง) จากอะตอมแต่ละเก้าสิบองศาจากสัญลักษณ์ อิเล็กตรอนไม่ได้อยู่ในพันธบัตรจะปรากฏเป็นจุด (ที่นี่สี่เหลี่ยม) ใกล้องค์ประกอบ (ดูการวาดภาพครั้งแรก.) โครงสร้าง 3 มิติความพยายามที่จะแสดงให้เห็นรูปร่างที่แท้จริงของโมเลกุล. ในโครงสร้าง 3 มิติที่อยู่ด้านขวา อิเล็กตรอนที่แนบมากับอะตอมไนโตรเจนจะแสดงเป็นสีแดง อะตอมไนโตรเจนเป็นสีฟ้าและอะตอมไฮโดรเจนเป็นสีดำ พันธบัตรจากไนโตรเจนไฮโดรเจนไปนอกจากนี้ยังมีในสีดำ ความพยายามที่ได้รับการแสดงโมเลกุลใน 3 มิติเพื่อให้พันธบัตรในด้านหลังน่าจะเป็นที่จะเข้าสู่หน้าจอ แต่ละพันธบัตรมีสองอิเล็กตรอนดังนั้นอิเล็กตรอนจากทั้งหมดของผู้เข้าร่วมในโมเลกุลนี้จะคิดทั้งหมด

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ทุกองค์ประกอบอื่น ๆ ได้น้อยกว่าแปดอิเล็กตรอนในเชลล์นอก อิเล็กตรอนเหล่านี้สามารถในตำแหน่งแปดอิเล็กตรอนของแก๊สมีสกุล แต่มีข้อเสนอแนะบางอย่างเกี่ยวกับที่พวกเขาอยู่ กลุ่มผมองค์ประกอบเพียงหนึ่งอิเล็กตรอนในเชลล์นอก ดังนั้นมันไม่สำคัญว่าอิเล็กตรอน dot อยู่ เหนือ ใต้ ขวาหรือซ้ายขององค์ประกอบสัญลักษณ์

ธาตุหมู่ 2 มี 2 อิเล็กตรอน บางคนเขียนจะวางสองอิเล็กตรอนจุดกันในด้านใดด้านหนึ่งขององค์ประกอบสัญลักษณ์ เพราะอิเล็กตรอนจะอยู่ในชั้นพลังงานย่อย S ด้วยกัน

บางคนเขียนจะแสดงอิเล็กตรอนแยกออกจากกันในใด ๆของทั้งสองตำแหน่งมีเพียงหนึ่งอิเล็กตรอนในแต่ละตำแหน่งเหตุผลที่อยู่เบื้องหลังว่า อิเล็กตรอนก็พยายามขยับห่างจากแต่ละอื่น ๆที่เป็นไปได้

โบรอนและองค์ประกอบด้านล่างในตารางธาตุมีทั้งหมดสามตัว นอกกะลา อิเล็กตรอนเหล่านี้อาจจะแบ่งเป็นแต่ละอิเล็กตรอนโดดเดี่ยวแห่งหนึ่งในตำแหน่งรอบ ๆองค์ประกอบสัญลักษณ์ หรือ กลุ่ม 2 ( s ) อิเล็กตรอนในตำแหน่งหนึ่งและหนึ่งอิเล็กตรอนในอีกโบรอนมักจะแสดงแยกอิเล็กตรอน เพราะพันธบัตรส่วนใหญ่ covalently . พันธะโคเวเลนต์ เรารู้จากรูปร่างโมเลกุล มักจะผสม S และ P subshells เป็น SP วงโคจรกับหนึ่งและหนึ่ง p ออร์บิทัลออร์บิทัลเชิงผสม ปัญหากับหนึ่งและสอง p ออร์บิทัลเชิงผสม หรือ SP3 วงโคจรใช้เดี่ยวเป็นโคจร มีทั้งหมดสาม p ออร์บิทัลเชิง .การติดตามวงโคจรของโบรอนมักจะเป็นรูปทรงสามเหลี่ยมแบน คือ พันธบัตรอยู่ที่ 120 องศาจากแต่ละอื่น ๆเป็นวงกลมแบนรอบโบรอนอะตอมในศูนย์ ที่ลูอิสโครงสร้างของโบรอนมีรูปร่างด้านล่าง

คาร์บอนและองค์ประกอบด้านล่าง มันมี 4 ตัวนอกกะลา คาร์บอนและซิลิคอน มักจะแสดงในลูอิสโครงสร้างจะมีสี่แยกอิเล็กตรอนอีกครั้ง เพราะองค์ประกอบเหล่านี้กับพันธบัตรโควาเลนต์บอนด์หมดจด . ที่่วงโคจรของคาร์บอนและซิลิคอนเป็นทรงกระบอกรูปร่าง

ไนโตรเจนและองค์ประกอบด้านล่าง มันมี 5 อิเล็กตรอนในเวเลนซ์เชลล์ ดังนั้นพวกเขาจะต้องแสดงด้วยหนึ่งคู่ ( ทุกที่ ) และสามอิเล็กตรอนโดดเดี่ยว

ออกซิเจนและองค์ประกอบด้านล่างมันมี 6 อิเล็กตรอน ดังนั้นต้องสองคู่และสองอิเล็กตรอนโดดเดี่ยว

องค์ประกอบในกลุ่มฮาโลเจน , กลุ่มที่ 7 ทั้งหมดมี 7 อิเล็กตรอนในเชลล์นอกเท่านั้นดังนั้นมี 3 กลุ่ม สอง และมีอิเล็กตรอนเดี่ยว

ในตำแหน่งสุดท้ายการเปลี่ยนแปลงองค์ประกอบและแลนทาไนด์หน้าถังชุดและไม่มักจะใช้ในพันธบัตรโควาเลนต์ที่ลูอิสโครงสร้างมักจะวาดภาพ แต่ธาตุโลหะเหล่านี้สามารถแสดงได้ในลักษณะนี้ การใช้จำนวนของอิเล็กตรอนในเปลือกภายนอกที่สอดคล้องกับความจุของธาตุ
มีความแตกต่างระหว่าง ลูอิสโครงสร้างของสารประกอบและโครงสร้าง 3 มิติที่แท้จริง . โครงสร้างลิวอิสแสดงองค์ประกอบที่เป็นสัญลักษณ์ของพวกเขา และจัดให้มีพันธบัตร ( เส้นประ ) จากแต่ละอะตอมที่ 90 องศาจากสัญลักษณ์ อิเล็กตรอนในพันธบัตรจะแสดงเป็นจุด ( ที่นี่ , สี่เหลี่ยม ) ใกล้องค์ประกอบ ( เห็นภาพครั้งแรก) โครงสร้างสามมิติพยายามแสดงรูปร่างที่แท้จริงของโมเลกุล .
ในโครงสร้างสามมิติบนด้านขวา อิเล็กตรอนที่แนบกับไนโตรเจนอะตอมจะแสดงในสีแดง ไนโตรเจนอะตอม คือ สีฟ้า และไฮโดรเจนอะตอมมีสีดำ พันธบัตรจากไนโตรเจนกับไฮโดรเจนยังเป็นสีดำ พยายามที่จะได้รับให้โมเลกุลในแบบ 3 มิติ ,ดังนั้นพันธบัตรกลับดูเหมือนจะเป็นหน้าจอ แต่ละพันธบัตรมี 2 อิเล็กตรอน ดังนั้นอิเล็กตรอนจากโมเลกุลทั้งหมดของผู้เข้าร่วม ในนี้มีครบ