Table 3Henry’s law constants in ana

Table 3
Henry’s law constants in anaerobic digesters
Substances
name
T (◦C) Henry’s law constants References
(mol/l atm) (atm l/mol) log(KH
i−W)
H2 25 1164.224 0.000858 3.066 [25]
O2 25 716.764 0.0014 2.855 [25]
CO2 25 21.82 0.0458 1.338 [26]
CH4 25 640.0 0.0016 2.806 [27]
C2H4O2 25 0.0012 850.0 −2.920 [26]
equilibrium corresponds Raoult’s law for pure ideal solvent
(water).
KHW
= fW
aWf
◦W
∼=
Psat
W (6)
where the fugacity of water (fW) in gas phase becomes saturated
water pressure (Psat
W ).
2.2.2. Electrolyte ionisation equilibrium
The equilibrium relation is described by the ion association,
in which the chemical potential (μi) of component (i) equals
the summation of chemical ion potentials (μ
+
j andμ
−
k ) of its
constituent ions (j) and (k) for the component (i).
viμi = vjμ
+
j
+ vkμ
−
k (7)
The electrolyte ionisation equilibrium in anaerobic digesters
is characterised by dissociation constants (Ka) for reactions of
the ion composites. The dissociation constants are expressed by
Eqs. (2) and (7).
Ka = exp

viμ
◦
i
− vjμ
◦+
j
− vkμ
◦−
k
RT

=
(a
+
j )vj (a
−
k )vk
ai
vi
(8)

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ตาราง 3คงกฎหมายของเฮนรีใน digesters ที่ไม่ใช้ออกซิเจนสารชื่อค่าคงที่ T (◦C) เฮนรีกฎหมายอ้างอิง(atm โมล/l) ล็อก (l atm โมล) (KHi−W)H2 25 1164.224 0.000858 3.066 [25]O2 25 716.764 2.855 0.0014 [25]CO2 25 21.82 1.338 0.0458 [26]CH4 25 640.0 0.0016 2.806 [27]C2H4O2 −2.920 850.0 25 0.0012 [26]สมดุลสอดคล้องกฎหมายของ Raoult สำหรับตัวทำละลายเหมาะแท้(น้ำ)KHW= fWaWf◦W∼=PsatW (6)ที่ fugacity น้ำ (fW) ในเฟสก๊าซกลายเป็นอิ่มตัวแรงดันน้ำ (PsatW)2.2.2. อิเล็กโทร ionisation สมดุลมีอธิบายความสัมพันธ์สมดุล โดยสมาคมไอออนเป็นสารเคมี (μi) ของส่วนประกอบ (i) เท่ากับรวมของไอออนเคมีศักยภาพ (μ+j andμ−k) ของมันประจุธาตุ (เจ) และ (k) สำหรับคอมโพเนนต์ (i)viμi = vjμ+เจ+ vkμ−k (7)สมดุล ionisation อิเล็กโทรใน digesters ที่ไม่ใช้ออกซิเจนมีประสบการ์ dissociation คง (Ka) สำหรับปฏิกิริยาของคอมโพสิตไอออน คง dissociation จะแสดงโดยEqs (2) และ (7)Ka = expviμ◦ฉัน− vjμ◦+เจ− vkμ◦−kRT=(a+เจ) vj (a−k) เพื่อไอvi(8)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ตารางที่ 3
เฮนรี่เป็นค่าคงที่ในกฎหมายไร้มูลสารชื่อ


T ( ◦ C ) ของเฮนรี่ กฎหมายคงอ้างอิง
( mol / L ( ตู้ ATM ) L / mol ) เข้าสู่ระบบ ( KH
ฉัน− w )
H2 25 1164.224 0.000858 1.058 [ 25 ]
O2 25 716.764 0.0014 2.855 [ 25 ]
CO2 25 21.82 0.0458 1.338 [ 26 ]
ร่าง 25 640.0 0.0016 2.806 [ 27 ]
c2h4o2 25 0.0012 850.0 − 2.920 [ 26 ]
สมดุลสอดคล้องกับกฎหมายของราอุลต์บริสุทธิ์เหมาะตัวทำละลาย ( น้ำ )
.
khw
=

awf FW◦ =
W
∼ psat
w
( 6 ) ที่ fugacity น้ำ ( FW ) ในสถานะแก๊ส กลายเป็นอิ่มตัวความดันน้ำ ( psat
w
.
2.2.2 . ionisation อิเล็กโทรไลต์สมดุล
สมดุลความสัมพันธ์คือการอธิบายโดยไอออนสมาคม
ซึ่งพลังงานศักย์ ( μ ) ส่วนประกอบ ( ฉัน ) มีค่าเท่ากับผลรวมของศักย์เคมี
ไอออน ( μ

J และ K −μ

) ของส่วนประกอบไอออน ( J )
( k ) และองค์ประกอบ
( ฉัน )6 μ = วีเจμ

J
VK μ

K ( − 7 )
ionisation อิเล็กโทรไลต์สมดุลไร้มูล
เป็น characterised โดยค่าคงที่หวิว ( KA ) สำหรับปฏิกิริยาของ
ไอออน คอมโพสิต ค่าคงที่การแตกตัวที่แสดงโดย
EQS . ( 2 ) และ ( 7 ) .
KA = EXP

6


ผมμ◦−วีเจμ
◦
J
− VK μ
◦−
k

RT 
=
(

; ) VJ (
−
k )
6

ไอวีเค ( 8 )