Gas phase photocatalytic reduction

Gas phase photocatalytic reduction of CO2 was carried out on the synthesized GO materials under ambient conditions using a halogen lamp as the light source. The commercial TiO2 was separately tested for gas phase photocatalytic CO2 reduction under the similar conditions. According to the procedure described in the Experimental section, the methanol (MeOH) formation rate, RMeOH (mmol g cat
1 h
1), was calculated and plotted in Fig. 6 as a function of reaction time. Activity of the methanol formation was found to follow the order: GO-3 > GO-1 > GO-2 > TiO2 (P-25). GO-3 displays a moderate methanol conversion rate of 0.172 mmol g cat
1 h
1 at a four-hour reaction time with a better stability. In GO-1 and GO-2 samples, the RMeOH initially increased very fast until it reached the maximum of 0.110 and 0.089 mmol g cat
1 h
1, respectively, and then it
leveled off after 2 hours of testing, whereas a methanol conversion rate of only 0.03 mmol g cat
1 h
1 was observed with pure TiO2 (P-25). Additionally, to eliminate the surface area effect on the methanol formation rate, we calculated the methanol conversation rate (mmol per surface cat
1 h
1) based on the active sites of GO-3 (53.7 m2 g
1) and TiO2 (55 m2 g
1).
The calculated methanol formation rates were 3.2  10
3 and 0.54  10
3 mmol per surface cat
1 h
1 for GO-3 and TiO2, respectively. This analysis supports the previous observation that the photocatalytic CO2 to methanol conversion rate of the modied graphene oxide (GO-3) is six-fold higher than that of the pure TiO2. Using RMeOH as a measure of performance, assynthesized GO-3 has denitely outplayed the TiO2, as observed in Fig. 6.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ลดกระระยะก๊าซ CO2 ถูกดำเนินบนวัสดุไปสังเคราะห์ภายใต้สภาพแวดล้อมที่ใช้หลอดฮาโลเจนเป็นแหล่งกำเนิดแสง TiO2 เพื่อการค้าได้รับการทดสอบแยกต่างหากสำหรับกระระยะก๊าซ CO2 ลดภายใต้เงื่อนไขที่คล้ายกัน ตามขั้นตอนที่อธิบายไว้ในส่วนทดลอง อัตราการก่อตัวเมทานอ) RMeOH (mmol g แมว 1 h 1), คำนวณ และลงจุดใน Fig. 6 เป็นฟังก์ชันของเวลาปฏิกิริยา พบการก่อตัวของเมทานอลตามใบสั่ง: ไป-3 > 1 ไป > ไป 2 > TiO2 (P-25) ไป 3 แสดงอัตราแปลงเมปานกลาง mmol 0.172 g แมว 1 h 1 ครั้งปฏิกิริยา 4 ชั่วโมง มีเสถียรภาพดีกว่า ในตัวอย่างที่ 1 ไปและ 2 ไป RMeOH เริ่มเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วจนมันถึงสูงสุด 0.110 และแมว 0.089 mmol g h 1 1 ตามลำดับ และจากนั้นจำกัดออกหลังจากทดสอบ 2 ชั่วโมงในขณะที่เมทานอลแปลงอัตรา 0.03 เท่า mmol g แมว 1 h 1 ถูกตรวจสอบ มี TiO2 บริสุทธิ์ (P-25) นอกจากนี้ เพื่อกำจัดผลพื้นที่ผิวอัตราการก่อตัวของเมทานอล เราได้เมทานอลสนทนาอัตรา (mmol ต่อผิวแมว 1 h 1) ตามไซต์ใช้งานอยู่ไป-3 (53.7 m2 g 1) และ TiO2 (55 m2 g 1)ราคาเมทานอลคำนวณก่อได้ 3.2 10 3 และ 0.54 mmol 10 3 ต่อผิวแมว 1 h 1 ไป 3 และ TiO2 ตามลำดับ การวิเคราะห์นี้สนับสนุนการสังเกตก่อนหน้านี้ว่ากระ CO2 อัตราแปลงเมออกไซด์ graphene modied (ไป-3) six-fold สูงกว่าของ TiO2 บริสุทธิ์ ใช้ RMeOH เป็นการวัดประสิทธิภาพ assynthesized ไป 3 มี denitely outplayed TiO2 เท่าที่สังเกตใน Fig. 6

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ขั้นตอนการลดก๊าซออกไซด์ของ CO2 ได้รับการดำเนินการเกี่ยวกับวัสดุสังเคราะห์ไปภายใต้สภาวะแวดล้อมที่ใช้หลอดฮาโลเจนเป็นแหล่งกำเนิดแสง TiO2 ในเชิงพาณิชย์ได้รับการทดสอบแยกก๊าซ CO2 ลดปฏิกิริยาภายใต้เงื่อนไขที่คล้ายกัน ตามขั้นตอนที่อธิบายในส่วนของการทดลองเมทานอล (เมธานอล) อัตราการก่อ RMeOH (มิลลิโมลกรัมแมว? 1 ชั่วโมง 1) ที่คำนวณได้และพล็อตในรูป 6 เป็นหน้าที่ของเวลาปฏิกิริยา กิจกรรมของการสร้างเมทานอลที่พบในการปฏิบัติตามคำสั่ง: GO-3> GO-1> GO-2> TiO2 (P-25) แสดง GO-3 อัตราการแปลงของเมทานอลในระดับปานกลาง 0.172 มิลลิโมลกรัมแมว? 1 ชั่วโมง 1 ในเวลาปฏิกิริยาสี่ชั่วโมงที่มีเสถียรภาพที่ดีขึ้น ใน GO-1 และ GO-2 ตัวอย่างที่ RMeOH ขั้นต้นที่เพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วจนถึงมากสูงสุด 0.110 และ 0.089 มิลลิโมลกรัมแมว? 1 ชั่วโมง 1
ตามลำดับและจากนั้นก็ทะยานขึ้นไปหลังจาก2 ชั่วโมงของการทดสอบในขณะที่เมทานอล อัตราการแปลงเพียง 0.03 มิลลิโมลกรัมแมว? 1 ชั่วโมง 1 พบว่ามี TiO2 บริสุทธิ์ (P-25) นอกจากนี้ในการกำจัดพื้นที่ผิวผลกระทบต่ออัตราการก่อตัวเมทานอลที่เราคำนวณอัตราการสนทนาเมทานอล (มิลลิโมลต่อแมวพื้นผิว? 1 ชั่วโมง 1) ตามเว็บไซต์ที่ใช้งานของ GO-3 (53.7 m2 กรัม 1?) และ TiO2 ( 55 m2 กรัม 1).
คำนวณอัตราการก่อตัวเมทานอลอยู่ที่ 3.2? 10 ที่ 3 และ 0.54? 10 3 มิลลิโมลต่อแมวพื้นผิว? 1 ชั่วโมง 1 สำหรับไป 3 และ TiO2 ตามลำดับ การวิเคราะห์นี้สนับสนุนการสังเกตก่อนหน้านี้ว่า CO2 photocatalytic เป็นอัตราการแปลงเมทานอลของmodiedกราฟีนออกไซด์ (GO-3) เป็นหกเท่าสูงกว่าของ TiO2 บริสุทธิ์ RMeOH ใช้เป็นตัวชี้วัดของการปฏิบัติงานที่ assynthesized GO-3 ได้denitely outplayed TiO2 ที่เป็นข้อสังเกตในรูป 6

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ขั้นตอนการลดก๊าซ CO2 ในรีทำการสังเคราะห์วัสดุภายใต้สภาวะแวดล้อมไปใช้หลอดฮาโลเจนเป็นแหล่งกำเนิดแสง นําพาณิชย์ถูกแยกก๊าซ CO2 ลดรีเฟสทดสอบภายใต้เงื่อนไขที่คล้ายกัน ตามขั้นตอนที่อธิบายไว้ในส่วนของทดลอง , เมทานอล ( เมทิลแอลกอฮอล์ ) อัตราการ rmeoh ( มิลลิโมลต่อแมว
1 H
1 )ถูกคำนวณและวางแผนในรูปที่ 6 ที่เป็นฟังก์ชันของเวลาปฏิกิริยา กิจกรรมของการเกิดเมทานอลพบตามคำสั่ง : go-3 > > > go-1 go-2 TiO2 ( p-25 ) แสดง go-3 ปานกลาง อัตราการแปลงของ 0.172 กรัมต่อมิลลิโมลแมว
1 H
1 ใน 4 ชั่วโมงเวลาปฏิกิริยามีเสถียรภาพที่ดีขึ้น ในตัวอย่าง go-2 go-1 ,การ rmeoh เริ่มเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วมาก จนมันถึงสูงสุดของ 0.110 และ 0.089 มิลลิโมลต่อแมว
1 H
1 ตามลำดับ จากนั้นมัน
เตียนปิดหลังจาก 2 ชั่วโมงของการทดสอบ ในขณะที่เมทานอลในอัตราเพียง 0.03 มิลลิโมลต่อแมว
1 H
1 พบ TiO2 บริสุทธิ์ ( p-25 ) นอกจากนี้ เพื่อลดพื้นที่ผิวต่อเมทานอลเกิดอัตราเราคำนวณส่วนอัตราการสนทนา ( มิลลิโมลต่อแมวผิว
1 H
1 ) ตามไซต์งานของ go-3 ( 53.7 m2 g
1 ) และ TiO2 ( 55 m2 g
1 )
) การคำนวณราคาเมทานอล 3.2  10
3 และ 0.54  10
3 มิลลิโมลต่อพื้นผิว
แมว 1 H
1 และ go-3 ) ตามลำดับการวิเคราะห์นี้สนับสนุนก่อนหน้านี้สังเกตว่า CO2 รีต่อเมทานอลอัตราการแปลงของโมดิเอ็ดแกรฟีนออกไซด์ ( go-3 ) เป็นหกเท่าสูงกว่าที่ของ TiO2 บริสุทธิ์ การใช้ rmeoh เป็นการวัดประสิทธิภาพของ assynthesized go-3 ได้เดอ  nitely outplayed นําที่สังเกตในรูปที่ 6