As far as thermodynamics is concern

As far as thermodynamics is concerned, choosing this common value as zero is a
matter of convenience. The molecular interpretation of entropy, however, justifies
the value S = 0 at T = 0. We saw in Section 3.2b that, according to the Boltzmann
formula, the entropy is zero if there is only one accessible microstate (W = 1). In most
cases, W = 1 at T = 0 because there is only one way of achieving the lowest total energy:
put all the molecules into the same, lowest state. Therefore, S = 0 at T = 0, in accord
with the Third Law of thermodynamics. In certain cases, though, W may differ from
1 at T = 0. This is the case if there is no energy advantage in adopting a particular
orientation even at absolute zero. For instance, for a diatomic molecule AB there may

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เป็นที่อุณหพลศาสตร์เกี่ยวข้อง เลือกค่านี้ทั่วไปเป็นศูนย์การเรื่องของความสะดวกสบาย การตีความที่โมเลกุลของ entropy ไร จัดชิดค่า S = 0 ที่ T = 0 เราเห็นในส่วน 3.2b ที่ ตามตัวโบลทซ์มานน์สูตร เอนโทรปีเป็นศูนย์ถ้าไม่เข้า microstate เดียว (W = 1) ในที่สุดกรณี W = 1 T = 0 ได้เนื่องจากมีเพียงทางเดียวของการบรรลุเป้าหมายรวมพลังงานต่ำ:ใส่ทั้งหมดโมเลกุลในสถานะเดียวกัน ต่ำ ดังนั้น S = 0 ที่ T = 0 แอคคอร์ดมีกฎหมายที่สามของอุณหพลศาสตร์ ในบางกรณี แม้ว่า W อาจแตกต่างจาก1 T = 0 เป็นกรณีนี้ถ้ามีประโยชน์ไม่มีพลังงานในการใช้เฉพาะวางแม้แต่ที่ศูนย์สัมบูรณ์ ตัวอย่าง สำหรับโมเลกุล diatomic AB มีอาจ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เท่าที่อุณหพลศาสตร์เป็นห่วงการเลือกค่านี้ร่วมกันเป็นศูนย์เป็นเรื่องของความสะดวก การตีความโมเลกุลของเอนโทรปี แต่ justifies
ค่าเอ = 0 ที่ T = 0 เราเห็นในส่วนที่ 3.2b ตาม Boltzmann
สูตรเอนโทรปีเป็นศูนย์ถ้ามีเพียงหนึ่งสามารถเข้าถึง microstate (W = 1) ในส่วนกรณี W = 1 T = 0 เพราะมีเพียงหนึ่งวิธีของการบรรลุพลังงานรวมต่ำสุด: ใส่โมเลกุลทั้งหมดลงในเดียวกันรัฐต่ำสุด ดังนั้น, S = 0 ที่ T = 0 สอดคล้องกับกฎข้อที่สามของอุณหพลศาสตร์ ในบางกรณีแม้ว่า W อาจแตกต่างจาก1 T = 0 นี้เป็นกรณีที่ถ้าไม่มีประโยชน์ในการนำพลังงานโดยเฉพาะอย่างยิ่งการวางแนวทางแม้ที่ศูนย์แน่นอน ยกตัวอย่างเช่นสำหรับโมเลกุลอะตอมสองอะตอม AB อาจมี

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เท่าที่อุณหพลศาสตร์เป็นกังวล เลือกค่าปกติเป็นศูนย์เป็น
เรื่องของความสะดวกสบาย โมเลกุลที่ความหมายของเอนโทรปี , อย่างไรก็ตาม , justifies
ค่า S = 0 ที่ t = 0 เราเห็นในส่วน 3.2b ว่าตาม Boltzmann
สูตร เอนโทรปีคือศูนย์ หากมีเพียงหนึ่งที่สามารถเข้าถึงได้ microstate ( W = 1 ) ในกรณีส่วนใหญ่
,W = 1 ที่ t = 0 เพราะมีเพียงหนึ่งวิธีการบรรลุปริมาณพลังงานต่ำสุด :
เอาโมเลกุลทั้งหมดในเดียวกัน ที่สุดของรัฐ ดังนั้น , S = 0 ที่ t = 0 =
, สอดคล้องกับกฎข้อที่สามของอุณหพลศาสตร์ . ในกรณีบางแม้ว่า W อาจแตกต่างจาก
1 t = 0 เป็นกรณีนี้ถ้าไม่มีพลังงาน ประโยชน์ในการปฐมนิเทศโดยเฉพาะ
แม้แต่ที่สัมบูรณ์ . สำหรับอินสแตนซ์สำหรับอะตอมโมเลกุล Ab อาจ