of t/qt against t for pseudo-second

of t/qt
against t for pseudo-second-order model under
different temperature are shown in Fig. 9. From the
slope and intercept values, q2
and k2
were calculated
and the results are shown in Table 4. The linear plots
of t/qt
versus t show a good agreement with
experimental data giving the correlation coefficients
close to 1. Also, the calculated q2
values agree very
well with the experimental data at all temperature. This
means that the adsorption kinetics of humic acid onto
CSC obeys the pseudo-second-order kinetic model for
the entire adsorption period.
The pseudo-second-order kinetic model cannot
give a definite mechanism of adsorption. Adsorption
kinetics is usually controlled by different mechanisms,
the most general of which is the diffusion mechanism.
The intra-particle diffusion model can be defined as:
qt = k.t0.5
+ C (8)
where k is the intra-particle diffusion rate constant
(mg/g min1/2) and qt
is the amount of humic acid
adsorbed at time t (mg/g). The plot of qt
versus t
1/2
would result in a linear relationship. If the lines passed
through the origin diffusion would be the controlling
step. Otherwise, the intra-particle diffusion is involved

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ของ t/คิว ที
กับ t สำหรับแบบ pseudo-second-สั่งภายใต้
Fig. 9 แสดงอุณหภูมิที่แตกต่างกัน จาก
ค่าความชันและจุดตัดแกน q2
และ k2
คำนวณได้
และผลลัพธ์จะถูกแสดงในตาราง 4 ผืนเส้น
ของ t/คิว ที
เทียบกับ t แสดงข้อตกลงที่ดีกับ
ข้อมูลทดลองให้สัมประสิทธิ์สหสัมพันธ์
ใกล้กับ 1 ยัง q2 คำนวณ
ค่าตกลงมาก
กับข้อมูลการทดลองที่อุณหภูมิทั้งหมด นี้
หมายความ ว่า จลนพลศาสตร์การดูดซับของกรดฮิวมิกลง
CSC ปฏิบัติตามรูปแบบเดิม ๆ ของ pseudo-second-สั่งสำหรับ
ระยะดูดซับทั้งได้
แบบเดิม ๆ pseudo-second-สั่งไม่
ให้กลไกที่แน่นอนของดูดซับได้ ดูดซับ
จลนพลศาสตร์มักจะถูกควบคุม โดยกลไกที่แตกต่างกัน,
มากที่สุดทั่วไปซึ่งเป็นกลไกการแพร่
แบบจำลองการแพร่ภายในอนุภาคที่สามารถกำหนดเป็น:
คิวที = k.t0.5
C (8)
โดยที่ k คือ ค่าคงอัตราการแพร่ของอนุภาคภายใน
(mg/g min1/2) และคิวที
คือจำนวนของกรดฮิวมิก
adsorbed ที่เวลา t (mg/g) ได้ พล็อตของคิวที
เทียบกับ t
1/2
จะส่งผลให้ความสัมพันธ์เชิงเส้น ถ้าบรรทัดผ่าน
ผ่านจุดเริ่มต้นของการ แพร่จะเป็นการควบคุมการ
ขั้นตอน อย่างอื่น เกี่ยวข้องกับการแพร่ภายในอนุภาค

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ของ t / QT
กับเสื้อรุ่นหลอกสองสั่งภายใต้
อุณหภูมิที่แตกต่างกันจะแสดงในรูปที่ 9 จาก
ความลาดชันและตัดค่า q2
และ k2
จะถูกคำนวณ
และผลที่แสดงในตารางที่ 4 แปลงเชิงเส้น
ของ t / QT
เมื่อเทียบกับเสื้อแสดงข้อตกลงที่ดีกับ
ข้อมูลการทดลองที่ให้ค่าสัมประสิทธิ์สหสัมพันธ์
ใกล้กับ 1 นอกจากนี้ q2 คำนวณ
ค่ามากเห็นด้วย
กับข้อมูลการทดลองที่อุณหภูมิทั้งหมด นี้
หมายความว่าจลนศาสตร์การดูดซับของกรดฮิวมิคบน
CSC เชื่อฟังหลอกวินาทีเพื่อรูปแบบการเคลื่อนไหวสำหรับ
ระยะเวลาการดูดซับทั้ง
หลอกวินาทีเพื่อรูปแบบการเคลื่อนไหวไม่สามารถ
ให้กลไกที่ชัดเจนในการดูดซับ การดูดซับ
จลนศาสตร์มักจะถูกควบคุมโดยกลไกที่แตกต่างกัน,
ทั่วไปซึ่งส่วนใหญ่เป็นกลไกการกระจาย
รูปแบบการแพร่กระจายภายในอนุภาคสามารถกำหนดเป็น:
QT = k.t0.5
+ C (8)
ที่ k คือการแพร่ภายในอนุภาค ค่าคงที่อัตรา
(mg / g min1 / 2) และ QT
คือปริมาณของกรดฮิวมิก
ดูดซับที่เวลา t (mg / g) พล็อตของ QT
เมื่อเทียบกับเสื้อ
1/2
จะส่งผลให้ความสัมพันธ์เชิงเส้น ถ้าสายที่ผ่านมา
ผ่านการกระจายแหล่งที่มาจะควบคุม
ขั้นตอนที่ มิฉะนั้นการแพร่ภายในอนุภาคที่มีส่วนเกี่ยวข้อง

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

T
T เพื่อหลอก / QT กับอันดับสองรูปแบบภายใต้อุณหภูมิที่แตกต่างกันจะแสดงในรูป
9 จากความชันและตัดค่า
3
, K2

และคำนวณและผลที่แสดงในตารางที่ 4 แบบเชิงเส้น แปลง
t / Qt
เมื่อเทียบกับ T แสดงดีข้อตกลงกับ
ข้อมูลให้สัมประสิทธิ์สหสัมพันธ์
ใกล้ 1 นอกจากนี้ ค่า 2 ค่า

เห็นด้วยมากๆกับผลการทดลองที่อุณหภูมิ นี้
หมายความว่าการดูดซับกรดฮิวมิกบน
CSC จลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยาแบบที่สองก็เทียมเพื่อให้

ระยะเวลาการดูดซับทั้งหมด อันดับสองเทียม ปฏิกิริยาแบบไม่สามารถ
ให้กลไกที่แน่นอนของการดูดซับ จลนศาสตร์การดูดซับ
ถูกควบคุมโดยปกติ โดยกลไกที่แตกต่างกัน
ทั่วไปมากที่สุดซึ่งเป็นกลไกที่แพร่
ภายในอนุภาคกระจายรูปแบบสามารถกำหนดเป็น :
=
b QT k.t0.5 ( 8 )
โดยที่ k คือค่าคงที่อัตราการแพร่ภายในอนุภาค
( mg / g min1 / 2 ) และ Qt
คือปริมาณของกรดฮิวมิก
ดูดซับที่เวลา t ( mg / g ) แปลง QT
เมื่อเทียบกับ T
1 / 2
จะส่งผลให้ความสัมพันธ์เชิงเส้น ถ้าสายผ่าน
ผ่านกำเนิดการแพร่จะควบคุม
ขั้นตอน มิฉะนั้นภายในอนุภาคกระจายเข้ามาเกี่ยวข้องด้วย