The constants a and b have positive

The constants a and b have positive values and are specific to each gas. The term involving the constant a corrects for intermolecular attraction. Attractive forces between molecules decrease the pressure of a real gas, slowing the molecules and reducing collisions with the walls.

The higher the value of a, the greater the attraction between molecules and the more easily the gas will compress.
The b term represents the excluded volume of the gas or the volume occupied by the gas particles.
Notice that the van der Waals equation becomes the Ideal Gas Law as these two correction terms approach zero.

The van der Waals model offers a reasonable approximation for real gases at moderately high pressures. Additional models have been subsequently introduced to more accurately predict the behavior of non-ideal gases.



Source: Boundless. “Van der Waals Equation.” Boundless Chemistry. Boundless, 12 Nov. 2014. Retrieved 16 Dec. 2014 from https://www.boundless.com/chemistry/textbooks/boundless-chemistry-textbook/gases-5/deviation-of-gas-from-ideal-behavior-56/van-der-waals-equation-269-8307/

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ค่าคงตัว และ b มีค่าเป็นบวก และเป็นเฉพาะแก๊สแต่ละ คำที่เกี่ยวข้องกับค่าคงแก้ไขสำหรับ intermolecular เที่ยว กองกำลังที่น่าสนใจระหว่างโมเลกุลลดลงความดันของแก๊สจริง โมเลกุลชะลอตัว และลดลงไม่เกิดการชนกับผนังมีมูลค่ามากกว่าของ มากกว่า ดึงดูด ระหว่างโมเลกุล และยิ่งได้ ก๊าซจะบีบอัดระยะ b แสดงถึงระดับแยกก๊าซหรือวอลุ่มด้วยอนุภาคก๊าซสังเกตว่า สมการของ van der Waals กลายเป็น แก๊สอุดมคติกฎหมายขณะนี้เงื่อนไขการแก้ไขสองวิธีศูนย์แบบ van der Waals แห่งตัวก๊าซที่ความดันสูงปานกลางประมาณสมเหตุสมผล นำแบบจำลองเพิ่มเติมเพื่อทำนายพฤติกรรมของไม่เหมาะก๊าซได้แม่นยำมากขึ้นในเวลาต่อมาแหล่งที่มา: ทางการ "สมการ van der Waals" ทางเคมี มากมาย 12 2014 พฤศจิกายน 2014 ธ.ค. 16 ดึงข้อมูลจาก https://www.boundless.com/chemistry/textbooks/boundless-chemistry-textbook/gases-5/deviation-of-gas-from-ideal-behavior-56/van-der-waals-equation-269-8307/

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ค่าคงที่ a และ b มีค่าในเชิงบวกและมีเฉพาะก๊าซแต่ละ คำที่เกี่ยวข้องกับการแก้ไขอย่างต่อเนื่องเพื่อดึงดูดโมเลกุล กองกำลังที่น่าสนใจระหว่างโมเลกุลลดความดันของก๊าซจริงชะลอตัวโมเลกุลและลดการชนกับผนัง. สูงกว่ามูลค่าของที่มากขึ้นที่น่าสนใจระหว่างโมเลกุลและง่ายขึ้นก๊าซจะบีบอัด. ระยะขหมายถึงการยกเว้น ปริมาณของก๊าซหรือไดรฟ์ที่ถูกครอบครองโดยอนุภาคก๊าซ. ขอให้สังเกตว่าแวนเดอสม Waals กลายเป็นอุดมคติกฎหมายก๊าซเป็นสองคำนี้แก้ไขวิธีการศูนย์. แวนเดอร์วาลส์รูปแบบการให้บริการที่เหมาะสมสำหรับการประมาณก๊าซจริงที่ความดันสูงปานกลาง รุ่นเพิ่มเติมได้รับการแนะนำต่อมาทำนายพฤติกรรมของก๊าซที่ไม่เหมาะ. ที่มา: ไม่มีที่สิ้นสุด "แวนเดอร์ Waals สม." ไร้พรมแดนเคมี ไม่มีที่สิ้นสุด, 12 พฤศจิกายน 2014 รับข้อมูล 16 ธันวาคม 2014 จาก

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ค่าคงที่ A และ B จะมีค่าเป็นบวก และมีเฉพาะในก๊าซ คำที่เกี่ยวข้องกับค่าคงที่เป็นแก้ไขให้หัวหมุน . กองกำลังที่น่าสนใจระหว่างโมเลกุลลดความดันของแก๊สจริง ช้า โมเลกุล และการลดการชนกับผนัง

สูงกว่ามูลค่าของ ยิ่งดึงดูดระหว่างโมเลกุลและยิ่งง่าย
ก๊าซจะบีบอัดB ระยะหมายถึงไม่รวมปริมาตรของก๊าซ หรือปริมาณที่ถูกครอบครองโดยก๊าซอนุภาค .
สังเกตว่าสมการแวนเดอร์วาลส์กลายเป็นแก๊สอุดมคติกฎหมายเหล่านี้สองแก้ไขเงื่อนไขวิธีการศูนย์ .

แวนเดอวาลส์รุ่นมีประมาณที่เหมาะสมสำหรับก๊าซจริงที่แรงดันสูงปานกลางโมเดลเพิ่มเติมได้รับการแนะนำที่ถูกต้องมากขึ้นและทำนายพฤติกรรมของก๊าซอุดมคติไม่ใช่



ที่มา : ไม่มีที่สิ้นสุด " สมการแวนเดอร์วาลส์ " เคมีไม่มีที่สิ้นสุด ไม่มีที่สิ้นสุด , 12 พฤศจิกายน 2014 สืบค้น 16 ธันวาคม 2014 จาก https://www.boundless.com/chemistry/textbooks/boundless-chemistry-textbook/gases-5/deviation-of-gas-from-ideal-behavior-56/van-der-waals-equation-269-8307/