More reactants must be converted to

More reactants must be converted to products (thus increasing Q) to achieve equilibrium (when Q = K).

To reach equilibrium, products must be converted to reactants (thus decreasing the value of Q until Q = K).


The value of Qc is less than the value of Kc (Qc < Kc), so the reaction is not at equilibrium. It must proceed to equilibrium by converting more NO2 to N2O4, thus increasing [N2O4] and decreasing [NO2] until Qc = Kc.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Reactants เพิ่มเติมต้องถูกแปลงเป็นผลิตภัณฑ์ (เพิ่ม Q) เพื่อให้สมดุล (เมื่อ Q = K) เป้นการเข้าถึง ผลิตภัณฑ์ต้องถูกแปลงเป็น reactants (จึง ลดค่าของ Q จนถึง Q = K)ค่าของ Qc ไม่น้อยกว่าค่าของเคซี (Qc < เคซี), ดังนั้นปฏิกิริยาที่สมดุล จะต้องดำเนินการสมดุล ด้วยการแปลงเพิ่มเติม NO2 N2O4 จึงเพิ่ม [N2O4] ลดลง [NO2] จนกระทั่ง Qc = Kc

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

สารตั้งต้นอื่น ๆ ต้องถูกแปลงเป็นผลิตภัณฑ์ (เป็นการเพิ่ม Q) เพื่อให้บรรลุความสมดุล (เมื่อ Q = K). ในการเข้าถึงสมดุลผลิตภัณฑ์ต้องถูกแปลงเป็นสารตั้งต้น (จึงลดค่าของ Q จนกว่า Q = K). ค่าของ Qc เป็น น้อยกว่าค่าของเคซี (QC <Kc) ดังนั้นปฏิกิริยาไม่ได้อยู่ที่ความสมดุล มันจะต้องดำเนินการเพื่อความสมดุลโดยการแปลง NO2 มากขึ้นเพื่อ N2O4 ซึ่งจะเป็นการเพิ่ม [N2O4] และลด [NO2] จนกระทั่ง Qc = Kc

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

สารตั้งต้นมากขึ้นต้องแปลงเป็นผลิตภัณฑ์ ( จึงเพิ่ม Q ) เพื่อให้บรรลุความสมดุล ( เมื่อ Q = k )

ถึงสมดุล ผลิตภัณฑ์จะต้องถูกแปลงเป็นสารตั้งต้น ( จึงลดลง ค่า Q จนกว่า q = k )


ค่า QC น้อยกว่ามูลค่าของ KC ( QC < เคซี ) ดังนั้นปฏิกิริยาที่ไม่สมดุล มันต้องดำเนินการให้สมดุล โดยการแปลงเพิ่มเติม n2o4 NO2 ,ดังนั้น การเพิ่มและลด n2o4 ] [ [ NO2 ] จนกระทั่ง QC =
แคนซัส