Since reactants are balanced, acid

Since reactants are balanced, acid concentrations often became
very low at the end of discharge. At such low values, calculated
values[20] ofE

(C) show an increase as concentration decreases,
which is unrealistic. Hence, activity data of Pitzer et al.[23] with
cubic spline interpolation are used instead. The predicted values of
E

(C) by both methods are identical up to a concentration of 0.1 M
and differ only below that.
Galvanostatic discharge is modeled at current densities corresponding to discharge rates of C/20, C/5, C/1, and 2C. Only the
Bruggeman correction is used in the calculation referred to as
constant resistance case. Charging is modeled at the usually
employed current density of C/10.Fig. 3shows the results. As can be
seen from the left panel, results that neglect or account for resistance are almost identical for much of the discharge period, and
differ marginally at the end. Percolation model predicts that
resistance does not decrease significantly until the critical fractional conversion is reached, which occurs only towards the end of
discharge. Thus, one can expect polarization curve to be not
affected till the end of discharge. At low current densities, extent of
conversion of acid as well as active materials will be spatially
uniform and nearly complete towards the end of discharge. Battery
will therefore stop functioning since acid concentration is very low.
Thus, the simultaneous large increase in resistance of electrodes
has only a minor effect towards the end of discharge. At high current densities, rate of diffusion of acid limits the performance of
battery towards the end of discharge. As a result, fractional conversion of active materials will be higher near the electrodeeelectrolyte interface than in the middle of electrode. The
fractional conversion is observed to reach the critical value and
resistance to be high towards the end, but only over a thin zone
near the interfaces. The consequent increase in resistance has only
a marginal effect as conditions at the end of discharge are dominated by diffusion limitations. Though details are not shown, the
thickness of these thin zones is found to increase with decreasing
discharge current density. Therefore, only data obtained from
discharge at C/20 are selected for studies on charging.
Charging is modeled till a voltage of 2.7 V is reached.Fis set
equal to [r(1 r)]
1.5
where the additional factor ofremphasizes
that sulfate must be available [5] for charge transfer reaction to
occur. Once again, it is observed from the right panel ofFig. 3that
inclusion or exclusion of resistance has little effect on the results.
Charging voltage should increase with time since acid concentration increases while it should decrease since the resistance decreases as sulfate is converted to active materials. However, due to
the nature of percolation models, only a small conversion of sulfate
is enough to increase the conductivity of the electrode beyond that
of the acid. Hence, only a shallow minimum is observed in voltage
at the beginning of charging. Further, at this low voltage, overpotential is too small for gas evolution reactions to occur. Thus,
after a small period of charging, inclusion or neglect of variation of
resistance has only a minor effect on the voltage. The same
conclusion also applies to the extent to which gas evolution reactions occur. Hence, only minor differences are found in the
charging efficiencies at the end point.
The present model takes into account the effects of varying
resistance due to changes in composition and is an inclusive one.
While it is able to predict the performance of batteries limited by
electrodes' capacity while avoiding non-mechanistic empiricism,
its predictions will not differ from those that do not include these
effects if the battery is electrolyte limited or if all the reactants are
stoichiometrically balanced.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ตั้งแต่ reactants จะมีความสมดุล ความเข้มข้นกรดมักจะกลายเป็นต่ำมากที่สุดของการปล่อย ที่ค่าต่ำสุดดังกล่าว คำนวณofE ค่า [20](C) แสดงการเพิ่มขึ้นเป็นความเข้มข้นลดลงซึ่งจะไม่ ดังนั้น ข้อมูลกิจกรรมของ Pitzer et al. [23] ด้วยแทรกแทรงเหมือนลูกบาศก์จะใช้แทน ค่าคาดการณ์ของอี(C) โดยทั้งสองวิธีจะเหมือนกันขึ้นอยู่กับความเข้มข้น 0.1 Mและแตกต่างกันเพียงด้านล่างที่Galvanostatic จำหน่ายเป็นจำลองที่แน่นปัจจุบันตรงไล่อัตรา C/20, C/5, C/1 และ 2 c เฉพาะใช้ในการคำนวณที่เรียกว่าการแก้ไข Bruggemanกรณีความต้านทานคงที่ ชาร์จได้จำลองที่มักจะจ้างงานปัจจุบันความหนาแน่นของ C/10.Fig 3shows ผล เป็นสามารถเห็นได้จากแผงควบคุมด้านซ้าย ผลลัพธ์ที่ละเลย หรือบัญชีสำหรับความต้านทานจะเกือบเหมือนสำหรับมากของปล่อย และแตกต่างเปิดท้าย รุ่น percolation ทำนายต้านทานไม่ลดลงอย่างมีนัยสำคัญจนกว่าการแปลงเศษส่วนสำคัญถึง ซึ่งเกิดขึ้นเฉพาะในตอนท้ายของปลดประจำการ ดังนั้น หนึ่งสามารถคาดหวังการโพลาไรซ์โค้งไม่ได้รับผลกระทบจนถึงจุดสิ้นสุดของการปล่อย ที่ต่ำปัจจุบันแน่น ขอบเขตของแปลงของกรด รวมทั้งใช้วัสดุจะเป็น spatiallyสม่ำเสมอ และเกือบสมบูรณ์สิ้นปล่อย แบตเตอรี่จะดังนั้นหยุดทำงานเนื่องจากความเข้มข้นกรดต่ำมากดังนั้น พร้อมขนาดใหญ่เพิ่มความต้านทานของหุงตมีเพียงผลรองสิ้นปล่อย ที่ความหนาแน่นปัจจุบันสูง อัตราการแพร่ของกรดจำกัดประสิทธิภาพของแบตเตอรี่ในตอนท้ายของปล่อย ดัง แปลงเศษวัสดุที่ใช้จะสูงใกล้กับอินเตอร์เฟซ electrodeeelectrolyte กว่าระหว่างอิเล็กโทรด ที่แปลงเป็นเศษส่วนจะสังเกตถึงค่าที่สำคัญ และความต้านทานจะสูงตอนท้าย แต่เฉพาะผ่านเขตบางใกล้อินเตอร์เฟส เพิ่มความต้านทานตามมาได้ผลกำไรเป็นสิ้นสุดของการปล่อยถูกครอบงำ โดยแพร่จำกัด แต่ไม่แสดงรายละเอียด การพบการเพิ่มกับการลดความหนาของโซนเหล่านี้บางความหนาแน่นปัจจุบันปลดประจำการ ดังนั้น เฉพาะข้อมูลที่ได้จากปล่อยที่ C/20 จะเลือกศึกษาในชาร์จจะจำลองการชาร์จจนแรงดันของ 2.7 V ถึง ชุด Fisเท่ากับ [r (1 r)]1.5ที่ ofremphasizes ปัจจัยเพิ่มเติมซัลเฟตที่ต้องมี [5] สำหรับปฏิกิริยาการโอนค่าธรรมเนียมเกิดขึ้น อีกครั้ง เรื่องย่อยจาก ofFig แผงด้านขวา 3thatรวมหรือไม่ต้านทานมีผลน้อยผลชาร์จแรงดันควรเพิ่มเวลาเนื่องจากความเข้มข้นของกรดเพิ่มขึ้นในขณะนั้นควรลดลงเนื่องจากความต้านทานที่ลดลงเป็นซัลเฟตจะถูกแปลงเป็นวัสดุใช้งาน อย่างไรก็ตาม กำหนดให้ลักษณะของโมเดล percolation เพียงแปลงเล็ก ๆ ของซัลเฟตพอเพิ่มนำของอิเล็กโทรดนอกเหนือจากนั้นของกรด ดังนั้น สังเกตเฉพาะขั้นต่ำตื้นในแรงดันไฟฟ้าที่จุดเริ่มต้นของการชาร์จ เพิ่มเติม ที่นี้แรงดันต่ำ overpotential เล็กเกินไปสำหรับก๊าซปฏิกิริยาวิวัฒนาการจะเกิดขึ้น ดังนั้นหลังจากระยะเวลาชาร์จ รวม หรือของความผันแปรของขนาดเล็กต้านทานเฉพาะผลรองบนแรงดันไฟฟ้าได้ เหมือนเดิมบทสรุปยังใช้ในกรณีที่เกิดปฏิกิริยาก๊าซวิวัฒนาการ ดังนั้น พบเพียงเล็กน้อยความแตกต่างในการชาร์จประสิทธิภาพที่จุดสิ้นสุดรุ่นปัจจุบันคำนึงถึงผลกระทบแตกต่างกันความต้านทานเนื่องจากการเปลี่ยนแปลงในองค์ประกอบ และหนึ่งรวมกันในขณะที่สามารถทำนายประสิทธิภาพของแบตเตอรี่จำกัดโดยกำลังการผลิตของหุงตเลี่ยง empiricism ไม่กลไกการทำการคาดคะเนจะไม่แตกต่างจากที่มีเหล่านี้ถ้าแบตเตอรี่ อิเล็กโทรจำกัดหรือถ้า reactants ทั้งหมดมีลักษณะพิเศษstoichiometrically สมดุล

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ตั้งแต่สารตั้งต้นมีความสมดุล,
ความเข้มข้นของกรดมักจะกลายเป็นที่ต่ำมากในตอนท้ายของการปล่อย ค่าที่ต่ำดังกล่าวคำนวณค่า [20] OFE? (C) แสดงการเพิ่มขึ้นเป็นความเข้มข้นลดลงซึ่งจะไม่สมจริง ดังนั้นข้อมูลการทำงานของ Pitzer et al. [23] ด้วยการแก้ไขเส้นโค้งลูกบาศก์ใช้แทน ที่คาดการณ์ค่าE? (C) โดยวิธีการทั้งสองเหมือนกันขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของ 0.1 เมตรและแตกต่างกันเฉพาะด้านล่าง. ปล่อย Galvanostatic เป็นแบบจำลองที่ความหนาแน่นในปัจจุบันสอดคล้องกับอัตราการปล่อยของ C / 20 C / 5, C / 1 และ 2C เฉพาะการแก้ไข Bruggeman ถูกนำมาใช้ในการคำนวณเรียกว่ากรณีต้านทานคงที่ การชาร์จไฟเป็นแบบจำลองที่มักจะมีความหนาแน่นของการจ้างงานในปัจจุบัน C / 10.Fig 3shows ผล ที่สามารถมองเห็นได้จากแผงด้านซ้าย, ผลที่ละเลยหรือบัญชีสำหรับความต้านทานเกือบจะเหมือนกันมากในระยะเวลาจำหน่ายและแตกต่างกันเล็กน้อยในตอนท้าย รูปแบบซึมคาดการณ์ว่าความต้านทานไม่ได้ลดลงอย่างมีนัยสำคัญจนการแปลงส่วนที่สำคัญจะมาถึงซึ่งเกิดขึ้นในช่วงปลายของการปล่อย ดังนั้นหนึ่งสามารถคาดหวังโค้งโพลาไรซ์ที่จะไม่ได้รับผลกระทบจนจบของการปล่อย ที่ความหนาแน่นต่ำในปัจจุบันขอบเขตของการเปลี่ยนแปลงของกรดเช่นเดียวกับวัสดุที่ใช้งานจะสันนิฐานเครื่องแบบและเกือบจะเสร็จสมบูรณ์ในช่วงปลายของการปล่อย แบตเตอรี่จึงจะหยุดการทำงานเนื่องจากความเข้มข้นของกรดต่ำมาก. ดังนั้นการเพิ่มขึ้นของขนาดใหญ่พร้อมกันในการต่อต้านของขั้วไฟฟ้ามีเพียงผลกระทบเล็กน้อยในช่วงปลายของการปล่อย ที่ความหนาแน่นสูงในปัจจุบันอัตราการแพร่กระจายของกรด จำกัด ประสิทธิภาพการทำงานของแบตเตอรี่ไปยังจุดสิ้นสุดของการปล่อย เป็นผลให้การแปลงเศษส่วนของวัสดุที่ใช้งานจะสูงขึ้นใกล้กับอินเตอร์เฟซ electrodeeelectrolyte กว่าในช่วงกลางของอิเล็กโทรด แปลงเศษส่วนเป็นที่สังเกตไปถึงค่าที่สำคัญและความต้านทานต่อการจะสูงในช่วงปลายแต่กว่าบางโซนที่อยู่ใกล้อินเตอร์เฟซ ผลเนื่องมาจากการเพิ่มขึ้นในการต่อต้านมีเพียงผลกระทบเล็กน้อยเป็นเงื่อนไขในตอนท้ายของการปล่อยถูกครอบงำโดยข้อ จำกัด การแพร่กระจาย แม้รายละเอียดจะไม่แสดงที่มีความหนาบางของโซนเหล่านี้จะพบว่ามีเพิ่มขึ้นด้วยการลดการปล่อยความหนาแน่นกระแส ดังนั้นเฉพาะข้อมูลที่ได้รับจากการปล่อยที่ C / 20 จะถูกเลือกสำหรับการศึกษาเกี่ยวกับการเรียกเก็บเงิน. ชาร์จเป็นแบบจำลองจนแรงดัน 2.7 V คือ reached.Fis ตั้งเท่ากับ[r (1? R)] 1.5 ที่ปัจจัยเพิ่มเติม ofremphasizes ซัลเฟตที่ ต้องมี [5] ปฏิกิริยาการถ่ายโอนค่าใช้จ่ายที่จะเกิดขึ้น อีกครั้งหนึ่งที่มันเป็นที่สังเกตจากแผงที่เหมาะสม ofFig 3that รวมหรือการยกเว้นของความต้านทานมีผลเพียงเล็กน้อยเกี่ยวกับผล. แรงดันไฟฟ้าชาร์จควรจะเพิ่มขึ้นกับเวลาตั้งแต่การเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของกรดในขณะที่มันจะลดลงเนื่องจากความต้านทานลดลงเมื่อซัลเฟตจะถูกแปลงเป็นวัสดุที่ใช้งาน แต่เนื่องจากลักษณะของรูปแบบซึมเพียงแปลงเล็ก ๆ ของซัลเฟตจะเพียงพอที่จะเพิ่มการนำของอิเล็กโทรดที่เหนือกว่าของกรด ดังนั้นเพียงขั้นต่ำตื้นเป็นที่สังเกตในแรงดันไฟฟ้าที่จุดเริ่มต้นของการชาร์จ นอกจากนี้ที่แรงดันไฟฟ้าต่ำนี้ overpotential มีขนาดเล็กเกินไปสำหรับปฏิกิริยาวิวัฒนาการก๊าซที่จะเกิดขึ้น ดังนั้นหลังจากช่วงเวลาเล็ก ๆ ของชาร์จรวมหรือการละเลยของรูปแบบของความต้านทานมีเพียงผลกระทบเล็กน้อยในแรงดันไฟฟ้า เช่นเดียวกับข้อสรุปที่ยังใช้กับขอบเขตที่ปฏิกิริยาวิวัฒนาการก๊าซเกิดขึ้น ดังนั้นความแตกต่างเพียงเล็กน้อยที่พบในประสิทธิภาพการชาร์จที่จุดสิ้นสุด. รุ่นปัจจุบันคำนึงถึงผลกระทบของการเปลี่ยนแปลงความต้านทานเนื่องจากมีการเปลี่ยนแปลงในองค์ประกอบและเป็นหนึ่งที่รวม. ในขณะที่มันสามารถที่จะคาดการณ์ผลการดำเนินงานของแบตเตอรี่ จำกัด โดยกำลังการผลิตอิเล็กโทรด 'ขณะที่หลีกเลี่ยงประสบการณ์นิยมที่ไม่ใช่กลไกการคาดการณ์ของมันจะไม่แตกต่างจากผู้ที่ไม่ได้รวมเหล่านี้มีผลกระทบหากแบตเตอรี่เป็นอิเล็กโทรไลจำกัด หรือถ้าสารตั้งต้นทั้งหมดที่มีความสมดุลstoichiometrically

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เนื่องจากสารตั้งต้นมีความสมดุล , กรดความเข้มข้นมักจะกลายเป็น
ต่ำมากในตอนท้ายของการปล่อย ที่ค่าต่ำ เช่น คำนวณค่า

[ 20 ] ofe 
( C ) ให้เพิ่มความเข้มข้นลดลง
ที่ไม่สมจริง ดังนั้น ข้อมูลกิจกรรมของพีตเซอร์ et al . [ 23 ] กับ
ลูกบาศก์สลักสอดแทรกที่ใช้แทน ค่าพยากรณ์ที่ได้จาก 
E

( C ) โดยวิธีการทั้งสองมีเหมือนกัน ถึงระดับความเข้มข้น 01 M
และแตกต่างเพียงด้านล่างที่ .
จำหน่าย galvanostatic แบบที่ปัจจุบันหนาแน่น สอดคล้องกับอัตราการระบายของ C / 20 , C / 5 C / 1 และ 2 เท่านั้น
bruggeman แก้ไขใช้ในการคำนวณเรียกว่า
กรณีความต้านทานคงที่ การชาร์จแบบที่มักจะใช้ความหนาแน่นกระแส
c / 10.fig . 3shows ผลลัพธ์ เป็นสามารถ
เห็นได้จากแผงด้านซ้ายผลลัพธ์ที่ละเลยหรือบัญชีสำหรับต้านทานเกือบจะเหมือนกันสำหรับมากของระยะเวลาจำหน่ายและ
แตกต่างกันเล็กน้อยในตอนท้าย รูปแบบการซึมคาดการณ์ว่า
ต้านทานไม่ได้ลดลงจนถึงการแปลงเศษส่วนวิกฤตถึง , ซึ่งเกิดขึ้นในตอนท้ายของ
ปล่อย ดังนั้นหนึ่งสามารถคาดหวังเป็นเส้นโค้งจะไม่ได้รับผลกระทบจนจบ
ปล่อยที่ความหนาแน่นกระแสต่ำ ขอบเขตของ
การแปลงเป็นกรดเช่นเดียวกับวัสดุที่ใช้งานจะมีความแตกต่าง
เครื่องแบบและเกือบสมบูรณ์ในตอนท้ายของการปล่อย แบตเตอรี่
จึงจะหยุดทำงานเนื่องจากความเข้มข้นของกรดต่ำมาก
ดังนั้น เพิ่มขนาดใหญ่พร้อมกันในความต้านทานของขั้วไฟฟ้า
มีเพียงเล็กน้อย ผลในตอนท้ายของการปล่อย ที่ความหนาแน่นกระแสสูงอัตราการแพร่ของกรดกัดการปฏิบัติ
แบตเตอรี่ไปยังจุดสิ้นสุดของการปล่อย ผลการแปลงบางส่วนของวัสดุที่ใช้งานจะสูงขึ้นใกล้ electrodeeelectrolyte เฟสมากกว่าในช่วงกลางของขั้วไฟฟ้า
การแปลงเศษส่วนจะสังเกตได้ถึงค่าวิกฤตและ
ให้ความต้านทานสูงในตอนท้าย แต่เป็นบางโซน
ใกล้ interfaces .เพิ่มขึ้น เนื่องจากความต้านทานได้ผลเล็กน้อยเป็นเงื่อนไขที่สิ้นสุดการเป็น dominated โดยข้อ จำกัด แพร่ แม้รายละเอียดจะไม่แสดง ,
หนาของโซนบางเหล่านี้จะพบเพิ่มกับลด
ความหนาแน่นกระแสปลด ดังนั้น ข้อมูลที่ได้จาก
จำหน่ายที่ C / 20 จะถูกเลือกสำหรับการศึกษา
ชาร์จการชาร์จแบบแรงดันถึง 2.7 V ถึง ปรับตั้งค่า
เท่ากับ [ R ( 1  r ) ]

ที่เพิ่มเติม 1.5 ปัจจัย ofremphasizes
ที่ซัลเฟตจะต้องมีอยู่ [ 5 ] สำหรับค่าธรรมเนียมการโอน

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น อีกครั้ง , มันเป็นที่สังเกตจากแผงขวา offig . 3that
การรวมหรือการยกเว้นของความต้านทานน้อยต่อการผล .
ชาร์จแรงดันจะเพิ่มขึ้นกับเวลา เพราะความเข้มข้นของกรดเพิ่มขึ้น ในขณะที่มันควรจะลดลงเนื่องจากความต้านทานลดลงเมื่อซัลเฟตจะถูกแปลงเป็นวัสดุที่ใช้งานอยู่ อย่างไรก็ตาม เนื่องจาก
ธรรมชาติของรุ่นสีขาวเท่านั้น แปลงเล็ก ๆของซัลเฟต
ก็พอเพื่อเพิ่มค่าการนำไฟฟ้าของอิเล็กโทรดเกินกว่าที่
ของกรด ดังนั้น แค่ตื้นขั้นต่ำเป็นที่สังเกตในแรงดันไฟฟ้า
ที่จุดเริ่มต้นของการชาร์จ เพิ่มเติม ที่แรงดันต่ำนี้ overpotential มีขนาดเล็กเกินไปสำหรับการวิวัฒนาการของก๊าซเกิดขึ้น ดังนั้นหลังจากระยะเวลาเล็ก ๆของการชาร์จ
, รวมหรือละเลยการเปลี่ยนแปลงมีเพียงเล็กน้อย
ความต้านทานต่อแรงดัน บทสรุปเดียวกัน
ยังใช้กับขอบเขตที่ปฏิกิริยาของก๊าซที่เกิดขึ้นได้ ดังนั้น ความแตกต่างเพียงเล็กน้อยที่พบใน
ชาร์จประสิทธิภาพที่จุดปลาย
รุ่นปัจจุบันจะพิจารณาผลของการเปลี่ยนแปลง
ความต้านทานเนื่องจากการเปลี่ยนแปลงในองค์ประกอบและการรวมหนึ่ง .
ในขณะที่มันสามารถทำนายสมรรถนะของแบตเตอรี่ จำกัด โดย
ความจุไฟฟ้า ' ในขณะที่หลีกเลี่ยงไม่กลไกประสบการณ์นิยม
ของคาดคะเนจะ , ไม่แตกต่างจากผู้ที่ทำ
รวมเหล่านี้ผลกระทบหากแบตเตอรี่อิเล็กโทรไลต์ จำกัด หรือ ถ้าสารตั้งต้นทั้งหมดมี
stoichiometrically สมดุล