3.14 Bond StrengthsThe strength of

3.14 Bond Strengths
The strength of a chemical bond is measured by its dissociation energy, D, the
energy required to separate the bonded atoms. On a plot of the potential energy of
a diatomic molecule as a function of the internuclear distance, the dissociation
energy is the distance between the bottom of the energy well and the energy of the
separated atoms (FIG. 3.15). The bond breaking is homolytic, which means that
each atom retains one of the electrons from the bond. An example is
H¬Cl(g) ∫B # H(g)  # Cl(g)
A high dissociation energy indicates a deep potential energy well and therefore a
strong bond that requires a lot of energy to break. The strongest known bond between
two nonmetal atoms is the triple bond in carbon monoxide, for which the dissociation
energy is 1062 kJmol1. One of the weakest bonds is that between the iodine atoms
in molecular iodine, for which the dissociation energy is only 139 kJmol1.
The strength of a bond between two atoms is measured by its dissociation
energy: the greater the dissociation energy, the stronger the bond.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

3.14 จุดแข็งของพันธะวัดความแข็งแรงของพันธะเคมี โดยพลังงาน dissociation, D การพลังงานที่ต้องใช้ในการแยกอะตอมผูก ในแปลงของพลังงานศักย์ของโมเลกุล diatomic เป็นฟังก์ชันของระยะทาง internuclear, dissociation ที่ระยะห่างระหว่างด้านล่างของพลังงานที่ดีและพลังงานเป็นพลังงานแยกอะตอม (FIG. 3.15) แบ่งพันธบัตรเป็น homolytic ซึ่งหมายความ ว่าแต่ละอะตอมยังคงหนึ่งอิเล็กตรอนจากพันธะ ตัวอย่างเช่นH¬Cl(g) ∫B # H(g) # Cl(g)พลังงานสูง dissociation แสดงพลังงานศักย์ลึกดีดังนั้นการพันธะที่แข็งแรงที่ต้องใช้พลังงานเพื่อทำลาย แข็งแกร่งความผูกพันรู้จักระหว่างสองอะตอมอโลหะเป็นพันธบัตรทริปเปิลในคาร์บอนมอนอกไซด์ ที่ dissociation ที่พลังงานเป็น 1062 ลโมล 1 พันธบัตรกำจัดจุดหนึ่งคือระหว่างอะตอมไอโอดีนในโมเลกุลไอโอดีน ซึ่งพลังงาน dissociation เป็นเพียง 139 ลโมล 1ความแข็งแรงของพันธะระหว่างอะตอมทั้งสองวัด โดย dissociation ของพลังงาน: พลังงาน dissociation ยิ่ง พันธบัตรที่แข็งแกร่ง

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

3.14
จุดแข็งบอนด์ความแข็งแรงของพันธะเคมีจะถูกวัดด้วยพลังงานความร้าวฉานของD
ที่พลังงานที่จำเป็นในการแยกอะตอมถูกผูกมัด เกี่ยวกับพล็อตของพลังงานที่มีศักยภาพของโมเลกุลอะตอมสองอะตอมเป็นหน้าที่ของระยะทางที่ Internuclear ที่แยกตัวออกพลังงานเป็นระยะห่างระหว่างด้านล่างของพลังงานที่ดีและพลังงานของอะตอมแยก(มะเดื่อ. 3.15) ทำลายพันธบัตร homolytic ซึ่งหมายความว่าแต่ละอะตอมยังคงเป็นหนึ่งในอิเล็กตรอนจากพันธบัตร ตัวอย่างคือH¬Cl (ช) ∫B # H (g)? # Cl (ช) พลังงานแยกออกจากกันสูงบ่งบอกถึงพลังงานที่มีศักยภาพดีและลึกจึงผูกพันที่ต้องใช้พลังงานมากที่จะทำลาย พันธบัตรที่แข็งแกร่งที่สุดที่รู้จักกันระหว่างสองอะตอมอโลหะเป็นพันธะสามในคาร์บอนมอนอกไซด์ซึ่งแยกตัวออกพลังงาน1,062 กิโลจูล? mol 1 หนึ่งในพันธบัตรที่อ่อนแอที่สุดก็คือระหว่างอะตอมไอโอดีนไอโอดีนโมเลกุลซึ่งพลังงานที่แยกออกจากกันเป็นเพียง 139 กิโลจูลโมล 1?. ความแข็งแรงของความสัมพันธ์ระหว่างสองอะตอมจะถูกวัดจากการแยกตัวของพลังงานที่มากขึ้นพลังงานแยกออกจากกันที่แข็งแรงพันธบัตร

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

3.14 พันธบัตรจุดแข็ง
ความแข็งแรงของพันธะทางเคมีที่เป็นวัดโดยการพลังงาน , D ,
พลังงานที่ต้องแยกพันธะอะตอม ในแปลงของพลังงานศักย์ของ
โมเลกุล diatomic internuclear เป็นฟังก์ชันของระยะทาง หวิว
พลังงานคือระยะห่างระหว่างด้านล่างของพลังงานและพลังงานของ
แยกอะตอม ( รูปที่ 3.15 )พันธบัตรแบ่งเป็นฮอมอลิติกซึ่งหมายความว่า
แต่ละอะตอมยังคงหนึ่งของอิเล็กตรอนจากพันธบัตร ตัวอย่างคือ
h ¬ CL ( G ) ∫ B # H ( g )  # CL ( G )
พลังงานสูง การบ่งชี้ศักยภาพพลังงานลึกดีจึง
พันธบัตรที่รัดกุมที่ต้องใช้พลังงานมากเพื่อแบ่ง ที่รู้จักกัน ความสัมพันธ์ระหว่างสองอะตอมของอโลหะ
เป็นพันธบัตรสามในคาร์บอนมอนอกไซด์ซึ่งแยกออกจากกัน
พลังงานตัว KJ  โมล  1 หนึ่งในพันธบัตรที่อ่อนแอที่สุดคือระหว่างอะตอมในโมเลกุลไอโอดีน
ไอโอดีน ซึ่งพลังงานแตกแยกเป็นเพียง 139 KJ  โมล  1 .
ความแข็งแรงของพันธะระหว่างอะตอมเป็นวัดโดยการ
: พลังงานมากขึ้นพลังงานแตกแยก , แข็งแกร่งพันธบัตร