Water can act as an acid or a base

Water can act as an acid or a base based on the Brønsted-Lowry acid theory. If it acts as a Bronsted-Lowry acid, the water molecule would donate a proton (H+), also written as a hydronium ion (H3O+). If it acts as a Bronsted-Lowry base, it would accept a proton (H+). An acid hydrolysis reaction is very much the same as an acid dissociation reaction.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

น้ำสามารถทำหน้าที่เป็นกรดหรือฐานตามทฤษฎีกรด Brønsted-Lowry ถ้ามันทำหน้าที่เป็นกรด Bronsted-Lowry โมเลกุลน้ำจะบริจาคเป็นโปรตอน (H +), ยัง เขียนเป็นแบบ hydronium ไอออน (H3O +) ถ้ามันทำหน้าที่เป็นฐาน Bronsted-Lowry มันจะรับโปรตอน (H +) ปฏิกิริยาเป็นกรดไฮโตรไลซ์อยู่มากเหมือนเป็นปฏิกิริยากรด dissociation

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

น้ำสามารถทำหน้าที่เป็นกรดหรือฐานอยู่บนพื้นฐานของทฤษฎีกรดBrønsted-โลว์รีย์ ถ้าจะทำหน้าที่เป็นกรดBrønsted-โลว์รีย์โมเลกุลน้ำจะบริจาคโปรตอน (H +) ยังเขียนเป็นไฮโดรเนียมไอออน (H3O +) ถ้าจะทำหน้าที่เป็นฐานBrønsted-โลว์รีย์ก็จะยอมรับโปรตอน (H +) ปฏิกิริยากรดเป็นอย่างมากเช่นเดียวกับปฏิกิริยาการแตกตัวเป็นกรด

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

น้ำเป็นกรดหรือเบสตามทฤษฎีกรดเบส nsted br ขึ้น . ถ้ามันทำหน้าที่เป็นดูดซับกรดเบส , น้ำโมเลกุลจะบริจาคเป็นโปรตอน ( H ) , เขียนเป็น hydronium ไอออน ( h3o ) ถ้ามันทำหน้าที่เป็นดูดซับ โลว์รีฐาน มันจะรับโปรตอน ( H ) มีปฏิกิริยาเป็นกรดมากเหมือนกัน เป็นกรด การเกิดปฏิกิริยา