ฉันรักการแปลThe carbon dioxide/ bic

ฉันรักการแปลThe carbon dioxide/ bicarbonate/ carbonate buffering system
The initial pH of water is determined by the type of dissolved compounds that it accumulates, although it may well be chemically altered by the water company before it reaches your tap. However, once it is in the pond or aquaria, water pH is also influenced by other factors such as plant and animal respiration and plant photosynthesis. Without some form of buffering these natural activities would cause huge diurnal swings in pH.
The most common buffering system is the the carbon dioxide/ bicarbonate/ carbonate buffering system. Essentially it stabilises pH by mopping up excess hydrogen ions and then releases them again as levels drop, so that the hydrogen concentration, and therefore the pH, stays fairly constant.
CO2 + H2O H2CO3 HCO- + H+ CO32- (solid) + 2H+
What this equation tells us (from left to right) is that carbon dioxide, excreted by fish and plants, dissolves in water to form carbonic acid (H2CO). If pH levels increase, that is the water becomes more alkaline (say from plant photosynthesis), then the carbonic acid dissociates to form bicarbonate and hydrogen ions (HCO3- + H+). Hydrogen ions are acidic-forming ions and will therefore counteract the alkalinity increase. If the pH continues to increase, the bicarbonate will dissociate to form solid carbonate and release yet more hydrogen ions (CO32- (solid) + 2H+), to counteract the increased alkalinity. The solid carbonate is the chalk layer covering the pond bottom and walls (or the kitchen kettle). If pH levels start to fall the process is reversed. At a normal pond pH of 7-8 some of all of the above species will be present, with bicarbonate dominating. Carbonate will predominate above pH 9.
The buffering capacity of water depends on the total amount of bicarbonate and carbonate present. Water that has low levels of these ions will quickly exhaust its ability to counteract pH fluctuations.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ฉันรักการแปลThe คาร์บอนไดออกไซด์ / ไบคาร์บอเนต / carbonate ระบบบัฟเฟอร์PH ของน้ำเริ่มต้นจะถูกกำหนด โดยชนิดของสารละลายที่จะสะสม แม้ว่ามันอาจดีสารเคมีเปลี่ยนแปลง โดยบริษัทน้ำก่อนจะถึงการเคาะ อย่างไรก็ตาม เมื่ออยู่ในบ่อหรืออควาเรีย pH น้ำได้ยังรับอิทธิพลจากปัจจัยอื่น ๆ เช่นพืชและสัตว์พืชและการหายใจการสังเคราะห์ด้วยแสง โดยรูปแบบของบัฟเฟอร์กิจกรรมธรรมชาติเหล่านี้จะทำให้กระเช้าชิงช้า diurnal ใหญ่ใน pHระบบบัฟเฟอร์ทั่วก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ / ไบคาร์บอเนต / carbonate ระบบบัฟเฟอร์ หลักมัน stabilises pH โดย mopping ค่าประจุไฮโดรเจนส่วนเกินแล้ว ออกมาอีกเป็นระดับหล่น เพื่อให้ความเข้มข้นของไฮโดรเจน และ pH ยังคงค่อนข้างคงCO2 + H2O H2CO3 HCO - + H + CO32 - (แข็ง) + 2 H +ว่าสมการนี้บอกเรา (จากซ้ายไปขวา) ได้ว่า ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ excreted จากปลาและพืช ละลายในน้ำกรดคาร์บอนิกแบบฟอร์ม (H2CO) ถ้าเพิ่มขึ้น ที่ระดับ pH น้ำกลายเป็น ด่างมากขึ้น (พูดจากการสังเคราะห์ด้วยแสงของพืช) , จาก นั้นกรดคาร์บอนิก dissociates แบบไบคาร์บอเนตและประจุไฮโดรเจน (HCO3 - + H +) ประจุไฮโดรเจนจะเป็นกรดอ่อน ๆ และจึงจะถอนเพิ่มน้ำยา ถ้า pH ยังเพิ่ม ไบคาร์บอเนตจะ dissociate แบบคาร์บอเนตแข็ง และรุ่น ยังเพิ่มเติมไฮโดรเจนประจุ (CO32 - (แข็ง) + H 2 +), ถอนสภาพด่างเพิ่มขึ้น คาร์บอเนตแข็งเป็นชั้นชอล์กที่ครอบคลุมด้านล่างบ่อ และผนัง (หรือกาต้มน้ำครัว) ถ้าระดับค่า pH เริ่มตกกระบวนการ จะย้อนกลับ ที่ pH 7-8 บ่อปกติ บางชนิดข้างต้นทั้งหมดจะอยู่ มีอำนาจเหนือไบคาร์บอเนต คาร์บอเนตจะ predominate เหนือ pH 9ความจุบัฟเฟอร์ของน้ำขึ้นอยู่กับจำนวนไบคาร์บอเนต และ carbonate ปัจจุบัน น้ำที่มีประจุเหล่านี้ในระดับที่ต่ำอย่างรวดเร็วจะท่อไอเสียความสามารถในการถอนความผันผวนของค่า pH

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ฉันรักการแปลก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ / ไบคาร์บอเนต /
ระบบบัฟเฟอร์คาร์บอเนตค่าpH เริ่มต้นของน้ำจะถูกกำหนดโดยชนิดของสารที่ละลายในน้ำที่มันสะสมแม้ว่ามันอาจจะมีการเปลี่ยนแปลงทางเคมีโดย บริษัท น้ำก่อนที่จะถึงประปา แต่เมื่อมันอยู่ในบ่อหรือตู้ค่า pH ของน้ำยังได้รับอิทธิพลจากปัจจัยอื่น ๆ เช่นพืชและสัตว์หายใจและการสังเคราะห์แสงของพืช โดยรูปแบบของกิจกรรมบัฟเฟอร์ธรรมชาติเหล่านี้บางส่วนจะก่อให้เกิดรายวันชิงช้าขนาดใหญ่ในค่า pH.
ระบบบัฟเฟอร์พบมากที่สุดคือก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ / ไบคาร์บอเนต / ระบบบัฟเฟอร์คาร์บอเนต หลักก็รักษาค่า pH โดยซับไอออนส่วนเกินไฮโดรเจนแล้วปล่อยพวกเขาอีกครั้งเป็นระดับที่ลดลงเพื่อให้ความเข้มข้นของไฮโดรเจนและดังนั้นจึงมีค่า pH ที่อยู่ค่อนข้างคงที่.
CO2 + H2O H2CO3 HCO- + H + CO32- (ของแข็ง) + 2H +
อะไร สมการนี้บอกเรา (จากซ้ายไปขวา) คือก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ขับออกมาจากปลาและพืชละลายในน้ำในรูปแบบกรดคาร์บอ (H2CO) หากระดับพีเอชเพิ่มขึ้นที่จะกลายเป็นน้ำอัลคาไลน์มากขึ้น (จากการพูดสังเคราะห์แสงของพืช) แล้วกรดคาร์บอ dissociates ในรูปแบบไบคาร์บอเนตไอออนและไฮโดรเจน (HCO3- + H +) ไฮโดรเจนไอออนที่มีประจุเป็นกรดขึ้นรูปและจะรับมือกับการเพิ่มขึ้นของอัลคาไลน์ ถ้าค่า pH ยังคงเพิ่มขึ้นไบคาร์บอเนตจะแยกตัวออกไปในรูปแบบคาร์บอเนตที่เป็นของแข็งและปล่อยยังเพิ่มเติมไฮโดรเจนไอออน (CO32- (ของแข็ง) + 2H +), การต่อสู้กับอัลคาไลน์ที่เพิ่มขึ้น คาร์บอเนตที่เป็นของแข็งเป็นชั้นชอล์กครอบคลุมด้านล่างบ่อและผนัง (หรือกาต้มน้ำห้องครัว) หากระดับพีเอชเริ่มลดลงกระบวนการเป็นสิ่งที่ตรงกันข้าม ที่พีเอชบ่อปกติ 7-8 บางส่วนของทุกสายพันธุ์ดังกล่าวข้างต้นจะถูกนำเสนอที่มีอำนาจเหนือไบคาร์บอเนต คาร์บอเนตจะครอบงำเหนือค่า pH 9.
ความจุบัฟเฟอร์ของน้ำจะขึ้นอยู่กับจำนวนของไบคาร์บอเนตและปัจจุบันคาร์บอเนต น้ำที่มีระดับต่ำของไอออนเหล่านี้ได้อย่างรวดเร็วจะหมดความสามารถในการรับมือกับความผันผวนของค่า pH

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ฉันรักการแปลคาร์บอนไดออกไซด์ไบคาร์บอเนตคาร์บอเนตบัฟเฟอร์ / / ระบบ
pH เริ่มต้นของน้ำจะถูกกำหนดโดยชนิดของสารประกอบที่ละลายได้ สะสม แม้ว่ามันอาจจะดี การเปลี่ยนแปลงทางเคมี โดยบริษัทน้ำก่อนที่จะถึงประปาของคุณ อย่างไรก็ตาม เมื่อมันอยู่ในบ่อ หรือสัตว์น้ำ ,น้ำ pH ยังได้รับอิทธิพลจากปัจจัยอื่นๆ เช่น พืช และสัตว์ การหายใจและการสังเคราะห์แสงของพืช โดยบางรูปแบบของ buffering ธรรมชาติกิจกรรมเหล่านี้จะทำให้ชิงช้าขนาดใหญ่ในภูเก็ต
ระบบบัฟเฟอร์ที่พบมากที่สุด คือ คาร์บอนไดออกไซด์ไบคาร์บอเนตคาร์บอเนตบัฟเฟอร์ / / ระบบเป็นอย่างยิ่ง stabilises pH โดยเก็บกวาดไอออนไฮโดรเจนส่วนเกินและรุ่นอีกครั้งเป็นระดับที่ลดลง ดังนั้นความเข้มข้นของไฮโดรเจน และดังนั้น ค่า pH อยู่ที่ค่อนข้างคงที่
CO2 H2O h2co3 HCO - H - ( ของแข็ง ) co32 2H
ว่าสมการนี้จะบอกเรา ( จากซ้ายไปขวา ) คือ คาร์บอนไดออกไซด์ ขับออกมาจากปลาและพืช ละลายในน้ำทำให้เกิดกรดคาร์บอนิก ( h2co )