Hydrogenation of CO2 is challenging

Hydrogenation of CO2 is challenging from both economic and environmental view points. In the present study, density functional theory (DFT) method was employed to investigate the reaction mechanism of methanol synthesis from CO2 hydrogenation. Two possible reaction pathways were proposed, where hydrogenation of CO2 led to intermediate HOCO free radical, followed by the formation of intermediate HCOOH or CO, finally resulting in the methanol formation. The results showed that the preferred pathway was CO2 → CO → H2CO → CH3OH, whose enthalpy energy is −35.389788 kJ/mol. The calculated results of the configuration and the enthalpy energy of classic molecules were in good agreement with the values in literature, which indicated that the results should be reliable.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ไฮโดรจีเนชันของ CO2 ถูกท้าทายจากทั้งทางเศรษฐกิจ และสิ่งแวดล้อมดี ในปัจจุบันการศึกษา วิธีการทำงานทฤษฎี (DFT) ความหนาแน่นถูกจ้างการตรวจสอบกลไกปฏิกิริยาสังเคราะห์เมทานอลจาก CO2 ไฮโดรจีเนชันของ มนต์ได้ปฏิกิริยาสองถูกเสนอ ซึ่งไฮโดรจีเนชันของ CO2 นำไปกลาง HOCO อนุมูลอิสระ ตาม ด้วยการก่อตัวของ HCOOH กลางหรือ CO ในที่สุด เกิดการก่อตัวของเมทานอล ผลลัพธ์แสดงให้เห็นว่า ทางเดินต้องมี CO2 → CO → H2CO → CH3OH, −35.389788 kJ/โมล จะมีพลังงานความร้อนแฝง ผลลัพธ์คำนวณได้ของการกำหนดค่าและพลังงานความร้อนแฝงของโมเลกุลคลาสสิกอยู่ในข้อตกลงที่ดีกับค่าในวรรณคดี ซึ่งบ่งชี้ว่า ผลลัพธ์ควรจะเชื่อถือได้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

hydrogenation ของ CO2 เป็นสิ่งที่ท้าทายทั้งจากจุดมุมมองทางเศรษฐกิจและสิ่งแวดล้อม ในการศึกษาความหนาแน่นของทฤษฎีการทำงาน (DFT) วิธีการถูกจ้างมาเพื่อตรวจสอบกลไกการเกิดปฏิกิริยาของการสังเคราะห์เมทานอลจากไฮโดร CO2 สองทางเดินปฏิกิริยาที่เป็นไปได้ถูกเสนอที่ hydrogenation ของ CO2 ที่นำไปสู่​​การเป็นสื่อกลาง HOCO อนุมูลอิสระตามด้วยการก่อตัวของ HCOOH กลางหรือ CO ในที่สุดผลในรูปแบบเมทานอล ผลการศึกษาพบว่าทางเดินที่เป็น CO2 → CO → H2CO → CH3OH ซึ่งพลังงานเอนทัลเป็น -35.389788 kJ / mol ผลการคำนวณของการกำหนดค่าและพลังงานเอนทัลปีของโมเลกุลคลาสสิกอยู่ในข้อตกลงที่ดีที่มีค่าในวรรณคดีซึ่งชี้ให้เห็นว่าผลที่ควรจะเป็นที่น่าเชื่อถือ