THE BOHR MODELTo explain these regu

THE BOHR MODEL
To explain these regularities, the Danish physicist Bohr (again in
1913) suggested that the electrons in an atom existed in certain
definite energy levels; electrons moving between these levels emit or
absorb energy corresponding to the particular frequencies which
appear in the spectrum. As a model for his calculations, Bohr
envisaged an atom as having electrons in circular orbits, each orbit
corresponding to a particular energy state. The "orbit' model accurately
interpreted the spectrum of hydrogen but was less successful
for other elements. Hydrogen, the simplest atom, is made up of a
proton (nucleus) and an electron. The electron normally exists in the
lowest energy state £15 but may be excited from this lowest state,
called the ground state, by absorption of energy and reach a higher
energy state £2, E3 always such that the energy change En is given
by En = const ant / n2 where n is a whole number called a quantum
number. In Bohr's model, the n values corresponded to different
orbits, an orbit with radius rl corresponded to n = L r2 to n = 2
and so on.
Improved spectroscopic methods showed that the spectrum of
hydrogen contained many more lines than was originally supposed
and that some of these lines were split further into yet more lines when.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

แบบจำลองของบอร์อธิบายเหล่านี้ regularities, physicist เดนมาร์กบอร์ (อีกในค.ศ. 1913) แนะนำว่า อิเล็กตรอนในอะตอมอยู่ในบางระดับพลังงานแน่นอน ปล่อยอิเล็กตรอนย้ายระหว่างระดับเหล่านี้ หรือดูดซับพลังงานที่สอดคล้องกับความถี่เฉพาะซึ่งปรากฏในสเปกตรัม เป็นแบบจำลองสำหรับการคำนวณของเขา บอร์envisaged อะตอม มีอิเล็กตรอนในวงโคจรแบบวงกลม วงโคจรแต่ละที่สอดคล้องกับสถานะพลังงานเฉพาะ "วงโคจร" แบบจำลองได้อย่างถูกต้องแปลสเปกตรัมของไฮโดรเจน แต่ไม่ประสบความสำเร็จน้อยสำหรับองค์ประกอบอื่น ๆ ไฮโดรเจน อะตอมที่ง่ายที่สุด ถูกสร้างขึ้นจากการโปรตอน (นิวเคลียส) และมีอิเล็กตรอน อิเล็กตรอนอยู่โดยปกติในการพลังงานต่ำรัฐ £15 แต่อาจตื่นเต้นจากสถานะนี้ต่ำเรียกว่าสถานะพื้นดิน โดยการดูดซึมของพลังงานและการเข้าถึงมากสถานะพลังงาน £2, E3 เสมอเช่นว่าการเปลี่ยนแปลงพลังงานในน้ำได้โดย En =มดค่า const / n2 โดยที่ n คือ จำนวนเต็มเรียกว่าควอนตัมเป็นหมายเลข ในรูปแบบของบอร์ ค่า n corresponded การแตกต่างกันวงโคจร วงโคจร มีรัศมี rl corresponded การ n = r2 L กับ n = 2และอื่น ๆด้านวิธีปรุงพบว่าสเปกตรัมของไฮโดรเจนประกอบด้วยหลายบรรทัดมากกว่าเดิมควรและที่บางบรรทัดเหล่านี้ถูกแบ่งต่อไปเป็นยังขึ้นบรรทัดเมื่อ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ในแบบจำลองของบอร์
อธิบายเกี่ยวกับเหล่านี้ เดนมาร์ก นักฟิสิกส์นีลส์ บอร์ ( อีกครั้ง
1913 ) ชี้ให้เห็นว่า อิเล็กตรอนในอะตอมอยู่ในระดับพลังงานที่ชัดเจนแน่นอน
; อิเล็กตรอนเคลื่อนที่ระดับเหล่านี้ปล่อยหรือ
ดูดซับพลังงานที่สอดคล้องกับเฉพาะความถี่ที่
ปรากฏในสเปกตรัม เป็นแบบจำลองสำหรับการคำนวณของเขา โบร์
ภาพที่อะตอมมีวงโคจรเป็นวงกลมอิเล็กตรอนในแต่ละวงโคจร
ที่สอดคล้องกับสถานะของพลังงานโดยเฉพาะ แบบ " วงโคจร ' ถูกต้อง
แปลสเปกตรัมของไฮโดรเจน แต่ประสบความสำเร็จน้อยลง
สำหรับองค์ประกอบอื่น ๆ ไฮโดรเจน อะตอมที่ถูกสร้างขึ้นจาก
โปรตอน ( nucleus ) และอิเล็กตรอน อิเล็กตรอนที่มีอยู่ใน
ตามปกติสถานะพลังงานต่ำสุดกว่า 15 แต่อาจจะตื่นเต้น จากรัฐต่ำสุดนี้
เรียกว่าสถานะพื้น โดยการดูดซึมของพลังงานและการเข้าถึงสูงกว่า
พลังงานของรัฐกว่า 2 , E3 เสมอเช่นว่าพลังงานที่เปลี่ยนแปลงในให้
โดย en = Const มด / N2 n เป็นจำนวนเต็มที่เรียกว่าควอนตัม
หมายเลข ในแบบจำลองของรัทเทอร์ฟอร์ด , N ค่าสอดคล้องกับวงโคจรที่แตกต่างกัน
, โคจรกับรัศมี RL ของ N = L R2 n = 2
และ
ปรับปรุงวิธีการทางพบว่าสเปกตรัมของไฮโดรเจนที่มีอยู่หลายบรรทัดเพิ่มเติม

กว่าเดิมควรและที่บางส่วนของเส้นเหล่านี้ถูกแยกเข้าไปอีกเส้น เมื่อ