Electrolytic processes for obtainin

Electrolytic processes for obtaining pure metals such as copper and aluminum on the industrial scale are very important and are often discussed in high school chemistry classes and introductory chemistry and physical chemistry seminars in undergraduate school. The electrolytic purification step of copper consists of the anodic dissolution of impure copper and simultaneous deposition of pure copper at the cathode. The electrolyte is a concentrated aqueous copper(II) sulfate−sulfuric acid solution. During electrolysis, impurities such as Fe and Zn become oxidized to ions in solution. Other impurities such as Ag, Au, Pt, and Pd are not oxidized and fall to the bottom as a sludge. Isolation of copper from 5-cent coin1 and the electrolytic recovery of copper from brass2 are

laboratory simulations of industrial electrolytic purification. The microscopic process is described with electrolysis of
copper sulfate solution using copper electrodes.3 Transfer of copper metal from the anode to the cathode occurs during electrolysis. At the anode, each copper atom loses two electrons to form one Cu2+ ion, which dissolves in the solution, as shown below.

Cu(s) → Cu 2 +(aq) + 2e−

The positively charged copper ions move toward the cathode where they gain two electrons and become copper atoms, which are deposited on the cathode, as shown below.

Cu 2 +(aq) + 2e − → Cu(s)

However, when electrolyzing aqueous CuSO4, dissolution of Cu2+ ions from the anode cannot be observed because the aqueous CuSO4 is already blue. Even the deposition of copper on the cathode is somewhat difficult to observe during the

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Electrolytic กระบวนการได้รับโลหะบริสุทธิ์เช่นทองแดงและอลูมิเนียมในระดับอุตสาหกรรมสำคัญ และมักกล่าวถึงสอนเคมีมัธยมและจัดสัมมนาเคมีและฟิสิกส์ในโรงเรียนตรีเกริ่นนำ ขั้นตอนการฟอก electrolytic ของทองแดงประกอบด้วยยุบ anodic impure พร้อม และทองแดงสะสมของทองแดงที่บริสุทธิ์ที่แคโทด อิเล็กโทรไลเป็นโซลูชันกรด sulfate−sulfuric copper(II) สเอาท์ที่เข้มข้น ระหว่าง electrolysis, Fe และ Zn ที่สิ่งสกปรกกลายเป็นออกซิไดซ์ไปประจุในโซลูชัน สิ่งสกปรกอื่น ๆ เช่น Ag, Au, Pt, Pd ไม่ออกซิไดซ์ และตกไปด้านล่างเป็นตะกอน การแยกทองแดงจาก coin1 ร้อยละ 5 และกู้คืน electrolytic ของทองแดงจาก brass2ห้องปฏิบัติการจำลองของ electrolytic ฟอกอุตสาหกรรม อธิบายกระบวนการด้วยกล้องจุลทรรศน์ ด้วย electrolysis ของโซลูชั่นคอปเปอร์ซัลเฟตที่ใช้ทองแดง electrodes.3 โอนย้ายของโลหะทองแดงจากแอโนดไปแคโทดเกิดระหว่าง electrolysis ที่แอโนด แต่ละอะตอมทองแดงสูญเสียอิเล็กตรอนทั้งสองแบบหนึ่ง Cu2 + ไอออน ซึ่งละลายในโซลูชัน ดังต่อไปนี้Cu(s) → +(aq) Cu 2 + 2e−การบวกทองแดงอ่อน ๆ ย้ายไปยังแคโทดซึ่งพวกเขาได้รับ 2 อิเล็กตรอน และกลายเป็น อะตอมทองแดง ที่ฝากกับแคโทด ดังต่อไปนี้+(Aq) Cu 2 + 2e −→ Cu(s)อย่างไรก็ตาม เมื่อ electrolyzing อควี CuSO4 ยุบ Cu2 + ประจุจากขั้วบวกไม่ได้สังเกตเนื่องจาก CuSO4 อควีอยู่สีฟ้า แม้แต่การสะสมของทองแดงแคโทดในจะค่อนข้าง difficult สังเกตในระหว่างการ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

กระบวนการ Electrolytic สำหรับการได้รับโลหะบริสุทธิ์เช่นทองแดงและอลูมิเนียมในระดับอุตสาหกรรมที่มีความสำคัญมากและมีการกล่าวถึงบ่อยครั้งในชั้นเรียนวิชาเคมีโรงเรียนมัธยมและเคมีเบื้องต้นและการสัมมนาทางเคมีกายภาพในโรงเรียนระดับปริญญาตรี ขั้นตอนการทำให้บริสุทธิ์ด้วยไฟฟ้าทองแดงประกอบด้วยการสลายตัว anodic ทองแดงบริสุทธิ์และการสะสมพร้อมกันของทองแดงบริสุทธิ์ที่ขั้วลบ อิเล็กโทรไลเป็นทองแดงเข้มข้นน้ำ (II) สารละลายกรดซัลฟูริกซัลเฟต ในช่วงที่กระแสไฟฟ้าสิ่งสกปรกเช่นเฟและ Zn กลายเป็นออกซิเจนไอออนในการแก้ปัญหา สิ่งสกปรกอื่น ๆ เช่น Ag, Au, Pt และ Pd ไม่ได้ออกซิไดซ์และตกไปด้านล่างเป็นตะกอน แยกทองแดงจาก coin1 5 เปอร์เซ็นต์และการกู้คืนไฟฟ้าทองแดงจากลูกปัดทองเหลือง 2 มีการจำลองห้องปฏิบัติการของการทำให้บริสุทธิ์ด้วยไฟฟ้าอุตสาหกรรม กระบวนการกล้องจุลทรรศน์จะอธิบายด้วยกระแสไฟฟ้าของการแก้ปัญหาโดยใช้คอปเปอร์ซัลเฟตทองแดง electrodes.3 โอนโลหะทองแดงจากขั้วบวกขั้วลบที่จะเกิดขึ้นในระหว่างกระแสไฟฟ้า ที่ขั้วบวกแต่ละอะตอมทองแดงสูญเสียอิเล็กตรอนสองถึงรูปแบบหนึ่ง Cu2 + ไอออนซึ่งละลายในการแก้ปัญหาดังต่อไปนี้. Cu (s) → Cu 2 + (AQ) + 2e- ประจุบวกไอออนทองแดงย้ายไปที่ขั้วลบ พวกเขาได้รับสองอิเล็กตรอนและกลายเป็นอะตอมทองแดงซึ่งจะถูกวางลงบนแคโทดดังต่อไปนี้. Cu 2 + (AQ) + 2e - → Cu (s) แต่เมื่อ electrolyzing CuSO4 น้ำ, การสลายตัวของไอออน Cu2 + จากขั้วบวกไม่สามารถ สังเกตเพราะ CuSO4 น้ำสีฟ้าที่มีอยู่แล้ว แม้กระทั่งการสะสมของทองแดงแคโทดเป็นลัทธิค่อนข้างดิ FFI จะสังเกตในช่วง

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โดยกระบวนการสำหรับการได้รับโลหะบริสุทธิ์ เช่น ทองแดง และอลูมิเนียม ขนาดอุตสาหกรรมมีความสำคัญมากและมักจะมีการกล่าวถึงในการเรียนเคมีและเคมีม.ปลาย และเคมีเบื้องต้นสัมมนาทางกายภาพในโรงเรียนระดับปริญญาตรี .ส่วนแผ่นทองแดงบริสุทธิ์ขั้นตอนประกอบด้วยการการสลายตัวของทองแดงเจือสะสมพร้อมกันของทองแดงบริสุทธิ์ที่แคโทด อิเล็กโทรไลต์เป็นความเข้มข้นสารละลายจุนสี−สารละลายกรดซัลฟิวริกเข้มข้น . ในการปลอม เช่น เหล็ก และสังกะสี เป็น จาก ไอออนในสารละลาย สิ่งสกปรกอื่น ๆเช่น เอจี , AU , PT ,และ PD ไม่ได้ออกซิไดซ์และตกลงสู่ด้านล่างเป็นตะกอน การสกัดแยกทองแดงออกจากแผ่น 5-cent coin1 และการกู้คืนของทองแดงจาก brass2 เป็น

ห้องปฏิบัติการจำลองของอุตสาหกรรมไฟฟ้าบริสุทธิ์ กระบวนการทางอธิบายกับธาตุของสารละลายซัลเฟตทองแดง
ใช้ขั้วไฟฟ้าทองแดง3 การถ่ายโอนโลหะทองแดงจากขั้วบวกไปขั้วลบเกิดขึ้นระหว่างกระแสไฟฟ้า ที่ขั้วแอโนดทองแดงแต่ละอะตอมสูญเสียสองอิเล็กตรอนในรูปแบบ CU2 ไอออนที่ละลายในสารละลายดังแสดงด้านล่าง .

Cu ( s ) → keyboard - key - name Cu 2 ( AQ ) 2e −

ทองแดงไอออนประจุบวกที่พวกเขาได้ย้ายไปยังขั้วลบสองอิเล็กตรอนและกลายเป็นอะตอมทองแดง ที่ฝาก บนแคโทดที่แสดงด้านล่าง .

Cu 2 ( AQ ) 2e −→ keyboard - key - name Cu ( s )

แต่เมื่อ electrolyzing สารละลาย CuSO4 , การสลายตัวของไอออน CU2 จากขั้วบวก ไม่สามารถสังเกตได้ เนื่องจากสารละลาย CuSO4 ก็สีฟ้า แม้แต่การสะสมของทองแดงในหลอดค่อนข้างดีffiลัทธิสังเกตในระหว่าง