0:01okay so up until now we spent a

0:01okay so up until now we spent a lot of time talking about
0:04ideal gases but it turns out that no gases
0:07are actually ideal and all the ideal gas law gives is a pretty accurate idea
0:12what's going on
0:13there are slight deviations when we're talking about a real gas
0:17and so what I wanted to use on a review the conditions Ivan
0:21ideal gas we'll see where these deviations for real gases
0:24occur and first we said in an ideal gas is one
0:27that has molecules that don't occupy any actual space
0:32so no actual space in a real gases particles
0:36do you occupy space it's a microscopic I'm outta space but its real in a Dutch
0:41chemist named JD Vandewalle
0:44actually study this deviation so van
0:47dear wall I'm and he also found that
0:51on light ideal gases real gas particles do you exert
0:55a small amount have I'm force on each other in these forces were actually
0:59named after him we call them Vandewalle forces now so
1:02Vandewalle found that the degree to which a real gases deviates
1:07the freemen ideal gas has a lot to do with the magnitude of the intermolecular
1:12forces
1:13and this size at the particles Celestron
1:16assisted him in and let's fill it with some particles
1:20and what do you think is happening if all the particles
1:24in this container are slightly attracted to each other
1:28well in a small way that gas is gonna be
1:31imploding are caving in on itself circadian
1:34in on itself because all these particles are a little bit attracted to each other
1:39and what do you think this is affecting
1:40what's gonna fact the pressure because now
1:44the gas isn't pushing out on the side to the containers much as we thought it was
1:49so for real gas pressure we need to be able to correct
1:52for the intermolecular forces but that's kinda tricky because we gotta think
1:56about what the intermolecular forces are dependent on
1:59and purse I say that takes in these courses is dependent on the
2:03concentration
2:04other particles because more particles means more attractions at a
2:09concentration in
2:10anything is just the amount at that thing per the space that it occupies
2:14and the Malabar particles on the moles in the space that they occupy
2:19is the ball I'm so the concentration
2:22is the malls per volume and in divided by
2:26BR malls providing would be alright if we're talking about all of these
2:30particles
2:31being attracted 21 particle but they're all actually being attracted to each
2:35other as well
2:37so although these particles are also
2:40attracted to each other and what that means is that the force
2:43actually increases exponentially as particle concentration increases and so
2:48we need to make it
2:49in divided by the square now this is kind of a little bit of a crazy thought
2:53but the thing that characterizes
2:56the intermolecular forces between particles is actually
2:59different for different particles and so we need to account for the different
3:03characteristics
3:04at different gases and Adams that are in their particle so each gas
3:08has a different intrinsic factor that we need to consider and we call that
3:13and a and we can to give a as the attraction coefficient but it's usually
3:17evaluated
3:18given to us in a table because its unique for the gas is that we're dealing
3:22with it so
3:24putting these thoughts together we find that the p.m. ideal
3:28the pressure idea is actually equal to the pressure observed
3:31plus this consideration and the attraction called coefficient times the
3:36concentration
3:37at these particles square now it's important to make no
3:41that the forces may attract each other these these particle forces
3:45may attract each other in causes and Canada implode
3:48but they might also very well repel each other and so if they repel each other
3:53the value-add a wood being negative so it can be positive
3:57or negative depending on whether the particles are attracted or repulsed from
4:01each other
4:02and this makes pretty logical sense if you think about it because the pressure
4:06we observe is an understatement i do. pressure
4:10edged it's a system is slightly imploding
4:14so we we need to add this correction it's an exaggeration
4:19an ideal gas if the particles are repelling from each other in
4:23impressing out on the underside even more and in that case
4:27we will need to subtract the correction serve Vandewalle Tatas
4:31to correct for the intermolecular forces when we're dealing
4:35with the real gas mother other deviation was related to the size the particles
4:40and the free space
4:42the day take up which affects the value for are ideal
4:46volume so each gas has particles that are a little different size again
4:50depending on
4:51Adams or the Marshall Center in Madagascar hydrogen particles
4:55for example are quite small but if we're talking about methane particles
4:59well as a quite a bit bigger and so each gas is an impure call volume factor to
5:04consider for we call this
5:06factor B and I usually think Ive be as mine
5:10bigness coefficient be for bigness so we consider the size and molecules
5:15and we also have to factor in how many many particles molecules or atoms
5:20their RN and matches are moles
5:23or in so we multiply the moles by our biggest coefficient and we can write
5:29this as an equation
5:30if we say that the volume ideal that their
5:34ideal volume is the bomb at the container
5:37minus this space op occupied by the particles
5:42which would be in times be and as another quick note unlike
5:46a be. what always be positive because the marchers were always take up some
5:51amount of space
5:52Asus starting with the ideal gas law which is
5:56PE is equal to it in RT
5:59let's insert are correct in I pressure for real gas are corrected volume for
6:04real gas
6:05into the equation so starting with are corrected pressure we know that the
6:09ideal pressure is equal to the pressure observed
6:13plus our attraction coefficient times are
6:16our concentration are more concentration squared
6:20so PE observed plus eight times
6:23in over the square and then we can insert are
6:27volume so the ideal my name is actually equal to the volume
6:30the container minus the
6:33the number of particles times the bigness coefficient RB
6:38so VC minus in be in the corrected
6:42product have the at the real pressure in the real volume
6:46now is equal to in RT so by correcting for the intermolecular forces
6:51and Anna Boehme that's taken out by the particles now we have an equation
6:56that applies to real gases which we call the banner walls
6:59equation and it looks pretty terrifying there are
7:03tons a values in here but it's really no big deal because the only difference
7:06between this
7:08and the ideal gas equation is just the corrected
7:12pressure in the corrected volume

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

0:01okay ดังนั้นจนถึงตอนนี้ เราใช้เวลามากเวลาพูด0:04ideal ก๊าซก็เปิดออกที่ไม่มีก๊าซ0:07are ห้องจริงและทั้งกฎหมายแก๊สอุดมคติให้เป็นความคิดที่ถูกต้องสวยของ 0:12what ไปอยู่0:13there มีความแตกต่างเล็กน้อยเมื่อเรากำลังพูดถึงแก๊สจริง0:17and ดังนั้นสิ่งที่ฉันต้องการทบทวนเงื่อนไข Ivan0:21ideal แก๊สเราจะดูความแตกต่างเหล่านี้สำหรับก๊าซจริง0:24occur และครั้งแรกที่เราว่า เป็นแก๊สอุดมคติเป็นหนึ่ง0:27that มีโมเลกุลที่ไม่ครอบครองพื้นที่จริงไม่จริง 0:32so พื้นที่ก๊าซจริงอนุภาค0:36do คุณครอบครองพื้นที่จึงเป็นกล้องจุลทรรศน์ฉัน outta พื้นที่แต่ความจริงในดัตช์0:41chemist ชื่อ JD Vandewalleศึกษา 0:44actually คันนี้ส่วนเบี่ยงเบนผนัง 0:47dear ฉันและเขายังพบว่าคุณ 0:51on แสงเหมาะก๊าซก๊าซจริงอนุภาคแรง0:55a เล็กน้อยมีฉันออกแรงกันในกองกำลังเหล่านี้ได้จริง0:59named เขาเรียกกองกำลัง Vandewalle พวกเขาขณะนี้ดังนั้น1:02Vandewalle พบว่าระดับที่จริงก๊าซแตกต่างแก๊สอุดมคติ freemen 1:07the มีมากกับขนาดของการ intermolecular1:12forces1:13and ขนาดนี้ที่อนุภาค Celestron1:16assisted เขาใน และลองเติม ด้วยอนุภาคบาง1:20and บ้างคิดว่าจะเกิดขึ้นถ้าทั้งหมดอนุภาค1:24 ในคอนเทนเนอร์นี้จะดึงดูดกันเล็กน้อย1:28well ในที่ขนาดเล็กทางแก๊สที่เป็นไปได้1:31imploding เป็นถ้ำในตัวมันเอง circadian1:34 ในตัวมันเองเนื่องจากอนุภาคเหล่านี้จะดึงดูดกันหน่อย1:39and คุณคิดนี้มีผลต่อการ1:40what ของไปจริงความดันเนื่องจากตอนนี้1:44the แก๊สไม่ผลักดันออกด้านการบรรจุภัณฑ์ที่มากเท่าที่เราคิดว่า มันเป็น1:49so สำหรับแก๊สจริงความดันเราต้องสามารถแก้ไข1:52for กอง intermolecular แต่ที่ kinda ยุ่งยาก เพราะเราต้องคิดว่า1:56about อะไร intermolecular กำลังขึ้นอยู่กับ1:59and ใส่ผมบอกว่า ที่ใช้ในหลักสูตรเหล่านี้จะขึ้นอยู่กับการ2:03concentration2:04other อนุภาคเนื่องจากอนุภาคเพิ่มเติมหมายถึง แหล่งท่องเที่ยวอื่น ๆ ที่เป็น2:09concentration ใน2:10anything เป็นเพียงยอดที่สิ่งนั้นต่อพื้นที่ที่จะใช้2:14and มาลาบาร์อนุภาคบนไฝในพื้นที่ที่พวกเขาครอบครอง2:19is ลูกผมนั้นความเข้มข้นห้างสรรพสินค้า ต่อปริมาตร และในหาร 2:22isห้างสรรพสินค้า 2:26BR ให้จะได้ครับถ้าเรากำลังพูดถึงสิ่งเหล่านี้2:30particles2:31being ดึงดูดอนุภาค 21 แต่พวกเขากำลังทั้งหมดจะถูกดึงดูดแต่ละ2:35other เช่น2:37so ถึงแม้ว่าอนุภาคเหล่านี้จะยัง2:40attracted แต่ละอื่น ๆ และสิ่งที่หมายความ ว่า แรง2:43actually เพิ่มเป็นทวีคูณเมื่อความเข้มข้นของอนุภาคที่เพิ่มขึ้น และเพื่อ2:48we ต้องทำให้2:49 ในหารสแควร์ตอนนี้เป็นของเล็กน้อยคิดว่าบ้า2:53but สิ่งที่ระบุลักษณะ2:56the กอง intermolecular ระหว่างอนุภาคเป็นจริง2:59different สำหรับอนุภาคที่แตกต่างกันและดัง นั้นเราต้องการที่แตกต่างกัน3:03characteristicsก๊าซต่าง ๆ 3:04at และ Adams ที่มีอนุภาคของก๊าซดังนั้นแต่ละ3:08has คูณ intrinsic ต่าง ๆ ที่เราต้องพิจารณาและเราเรียกการที่3:13and การ และเราสามารถจะให้ให้เป็นสัมประสิทธิ์เที่ยวแต่ของมัก3:17evaluated3:18given เราในตารางเนื่องจากเป็นการเฉพาะสำหรับก๊าซที่เรากำลังเผชิญ3:22with ได้ดังนั้น3:24putting ความคิดเหล่านี้เข้าด้วยกันเราพบว่าเหมาะน.3:28the ดันคิดเป็นจริงเท่ากับความดันที่สังเกต3:31plus พิจารณานี้และสถานที่ท่องเที่ยวที่เรียกว่าสัมประสิทธิ์ครั้ง3:36concentration3:37at อนุภาคเหล่านี้ตารางตอนนี้ก็เป็นสิ่งสำคัญที่จะทำให้ไม่3:41that กองทัพอาจดึงดูดเหล่านี้แต่ละอื่น ๆ กองอนุภาคเหล่านี้3:45 อาจดึงดูดกันในสาเหตุ และแคนาดาระเบิด3:48but พวกเขาอาจยังดีขับไล่กันและดังนั้นถ้าพวกเขาขับไล่กัน3:53the มูลค่าเพิ่มไม้ถูกลบเพื่อให้เป็นบวกลบขึ้นอยู่กับว่าอนุภาคจะดึงดูด หรือ repulsed จาก 3:57or4:01each อื่น ๆ4:02and นี้เข้าใจตรรกะสวยถ้าคุณคิดว่า มันเนื่องจากความดัน4:06we สังเกตจะโดดแห่งที่ทำ ความดัน4:10edged เป็นระบบเป็น imploding เล็กน้อย4:14so ที่เราต้องการเพิ่มการแก้ไขนี้เป็นการพูดเกิน4:19an แก๊สอุดมคติถ้าอนุภาค repelling กันใน4:23impressing ออก ใน underside มากยิ่งขึ้น และ ในกรณีที่4:27we จะลบบริการแก้ไข Vandewalle Tatas4:31to ที่ถูกต้องสำหรับกอง intermolecular เมื่อเรากำลังเผชิญ4:35with แก๊สจริงย่าอื่น ๆ ความแตกต่างเกี่ยวข้องกับขนาดอนุภาค4:40and เนื้อที่ใช้เวลา 4:42the วันขึ้นซึ่งมีผลต่อค่าสำหรับเหมาะ4:46volume ดังนั้นแต่ละแก๊สมีอนุภาคที่มีขนาดแตกต่างกันเล็กน้อยอีกครั้ง4:50depending บน4:51Adams หรือศูนย์มาร์แชลในอนุภาคไฮโดรเจนมาดากัสการ์ตัวอย่าง 4:55for มีแต่ถ้าเรากำลังพูดถึงอนุภาคมีเทน4:59well เป็นค่อนข้าง น้อยใหญ่และก๊าซดังนั้นแต่ละเป็นปัจจัยปริมาณ impure โทรไป5:04consider สำหรับเรียกนี้5:06factor B และฉันมักจะคิดว่า Ive ถูกกับระเบิด5:10bigness สัมประสิทธิ์จะ bigness เพื่อให้เราพิจารณาขนาดและโมเลกุล5:15and เรายังมีในจำนวนหลายอนุภาคโมเลกุลหรืออะตอม5:20their RN และตรงมีไฝ5:23or ในเราคูณไฝ ด้วยสัมประสิทธิ์ที่ใหญ่ที่สุดของเรา และเราสามารถเขียน5:29this เป็นสมการ5:30if เราว่า เสียงเหมาะที่ตน5:34ideal เสียงเป็นระเบิดที่ภาชนะบรรจุ5:37minus op นี้พื้นที่ครอบครอง โดยอนุภาค5:42which ได้ในเวลาที่จะ เป็นเหตุอื่นอย่างรวดเร็วซึ่งแตกต่างจาก5:46a ได้ อะไรเป็นบวกเนื่องจาก marchers ที่ได้รับหลังเสมอ5:51amount ของพื้นที่เริ่มต้น ด้วยกฎหมายแก๊สอุดมคติซึ่งเป็น 5:52Asus5:56PE มีค่าเท่ากับใน RTแทรกของ 5:59let ถูกต้องในผมความดันแก๊สตัวจริงจะแก้ไขเสียงก๊าซ 6:04realเรารู้ว่าความดันแก้ไข 6:05into เป็นสมการดังนั้น เริ่มต้นด้วยการ6:09ideal ความดันเท่ากับความดันที่สังเกต6:13plus มีเวลาเที่ยวสัมประสิทธิ์6:16our เข้มข้นมีความเข้มข้นมากกว่าลอการิทึม6:20so PE สังเกตบวกแปดเท่า6:23 ในกว่าสี่เหลี่ยม แล้วเราสามารถใส่ได้6:27volume ให้กับชื่อของฉันเป็นจริงเท่ากับระดับเสียงคอนเทนเนอร์ 6:30the ลบการจำนวนอนุภาค 6:33the เวลา bigness สัมประสิทธิ์ RB6:38so VC ลบอยู่ในในการแก้ไขมี 6:42product การที่ความดันจริงปริมาณจริง6:46now มีค่าเท่ากับใน RT ให้ตามแก้ไขสำหรับกอง intermolecular6:51and Boehme แอนนาที่ถูกนำออกมา โดยอนุภาคขณะนี้เรามีสมการ6:56that ที่ใช้กับก๊าซจริงซึ่งเราเรียกผนังแบนเนอร์6:59equation และดูน่ากลัวสวยมี7:03tons เป็นค่าที่นี่แต่จริง ๆ ไม่เป็นไรเนื่องจากความแตกต่างเท่านั้น7:06between นี้7:08and สมการแก๊สอุดมคติเป็นเพียงการแก้ไข7:12pressure ปริมาณการแก้ไข

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

0:01okay ดังนั้นตอนนี้เราใช้เวลามากเวลาพูดถึง
ก๊าซ 0:04ideal แต่ปรากฎว่าไม่มีก๊าซ
0:07are ที่จริงเหมาะและทุกแก๊สอุดมคติกฎหมายให้คิด
ถูกต้องสวย 0:12what ขึ้น
0:13there อยู่เล็กน้อย ส่วนเมื่อเรากำลังพูดถึง
แก๊สจริง 0:17and ดังนั้นสิ่งที่ฉันต้องการ ใช้ในการตรวจสอบเงื่อนไขวาน
0 :21ideal แก๊สเราจะดูที่เหล่านี้เบี่ยงเบนสำหรับ 0:24occur ก๊าซ
จริงและแรกที่เรากล่าวในแก๊สอุดมคติเป็นหนึ่ง
0:27that มีโมเลกุลที่ไม่ใช้พื้นที่ใด ๆ จริง จริง
0:32so ไม่มีพื้นที่จริงก๊าซอนุภาค
0:36do คุณครอบครองพื้นที่มันเล็กนิดเดียวผมออกจากพื้นที่ แต่ของจริงในดัตช์
0:41chemist ชื่อเจดี vandewalle
0:44actually ศึกษาส่วนนี้ดังนั้นรถตู้
0 :47dear ผนังผมและเขายังพบว่า
0:51on แสงก๊าซอุดมคติแก๊สจริงอนุภาคคุณออกแรง
0:55a เล็กน้อยมีกำลังแรงในแต่ละอื่น ๆในกองกำลังเหล่านี้เป็นจริง
0:59named หลังจากที่เขาเราเรียกพวกเขา vandewalle บังคับแล้ว
1:02vandewalle พบว่าระดับที่จริงก๊าซแตก
1:07the เสรีชนแก๊สอุดมคติมีมากจะทำอย่างไรกับขนาดของ 1:12forces ์

1แกะตัวนี้ ขนาดอนุภาค celestron
1:16assisted เขาให้กรอกด้วยบางอนุภาค
1:20and คุณคิดว่าอะไรเกิดขึ้นถ้าอนุภาค
1:24in คอนเทนเนอร์นี้เล็กน้อย ดึงดูดให้แต่ละอื่น ๆ
1:28well ในทางเล็ก ๆที่ก๊าซจะ
1:31imploding จะทลายเองเป็นกลาง
1:34in บนตัวเอง เพราะอนุภาคเหล่านี้จะนิด ๆหน่อย ๆดึงดูดกันและกัน
1:39and เธอคิดนี้มีผลกระทบต่อ
1:40what จะความเป็นจริงความดันเพราะตอนนี้
1:44the ใช่แก๊สไม่ผลักออกด้านข้างภาชนะเท่าที่เราคิดว่ามัน
1:49so จริงแรงดันก๊าซเราต้องแก้ไข
1:52for ที่์บังคับแต่มันยุ่งยากเพราะเราต้องคิด
1:56about สิ่งที่กองกำลัง์จะขึ้นอยู่กับ
159and กระเป๋าผมบอกว่าใช้เวลาในหลักสูตรเหล่านี้จะขึ้นอยู่กับ 2:03concentration

2:04other อนุภาคเพราะอนุภาคมากขึ้นหมายความว่าสถานที่ท่องเที่ยวเพิ่มเติมที่

2:09concentration ใน 2:10anything เป็นเพียงจำนวนเงินที่มันต่อพื้นที่ที่ใช้
2:14and หูกวางอนุภาคต่อโมลในพื้นที่ที่พวกเขาครอบครอง
2:19is ลูกฉัน ดังนั้นความเข้มข้น
2 :22is ห้างสรรพสินค้าต่อปริมาณและหารด้วย
2:26br ห้างสรรพสินค้าให้ก็คงไม่เป็นไรถ้าเราพูดคุยเกี่ยวกับทั้งหมดของ 2:30particles เหล่านี้

2:31being ดึงดูด 21 อนุภาคแต่พวกเขากลับถูกดึงดูดให้แต่ละ 2:35other เช่นกัน

2:37so ถึงแม้ว่าอนุภาคเหล่านี้ยัง
2:40attracted กับแต่ละอื่น ๆและนั่นหมายความว่า บังคับ
2 :43actually เพิ่มขึ้นชี้แจงเป็นอนุภาคเพิ่มมากขึ้น และเพื่อต้องการให้มัน

2:48we 2:49in แบ่งตามตารางแล้วเป็นเรื่องเล็กน้อยบ้าคิด
2:53but ที่ characterizes
2:56the ์แรงระหว่างอนุภาคจริง ๆ
2:59different สำหรับอนุภาคที่แตกต่างกันและเราต้องการเพื่อให้บัญชีที่แตกต่างกัน 3:03characteristics

3 :04at แตกต่างกันแก๊สและอดัมส์ที่อยู่ในอนุภาคของพวกเขาดังนั้นแต่ละก๊าซ
3:08has แตกต่างกันภายในปัจจัยที่เราต้องพิจารณา และเราเรียกมันว่า
3:13and และเราสามารถให้เป็นแหล่งท่องเที่ยวแบบแต่มักจะ 3:17evaluated

3:18given พวกเราในโต๊ะเพราะเป็นเอกลักษณ์สำหรับก๊าซที่เรา ติดต่อ
3:22with มัน
3:24putting ความคิดเหล่านี้เราพบว่าน.ดีเยี่ยม
3:28the ความคิดเป็นจริงความดันเท่ากับความดันสังเกต
3:31plus พิจารณานี้และดึงดูดเรียกว่าสัมประสิทธิ์ครั้ง

3:37at 3:36concentration อนุภาคเหล่านี้ตารางตอนนี้มันเป็นสิ่งสำคัญเพื่อให้ไม่มี
3:41that บังคับอาจจะดึงดูดให้แต่ละอื่น ๆเหล่านี้อนุภาคแรง
3:45may ดึงดูดกันและกันในสาเหตุและแคนาดาระเบิด
3 :48but พวกเขาอาจดี ขับไล่กัน และถ้าพวกเขาขับไล่กัน
3:53the เพิ่มมูลค่าไม้ถูกลบดังนั้นจึงสามารถ 3:57or บวก
ลบขึ้นอยู่กับว่าอนุภาคจะดึงดูดหรือผลักจาก

4:01each อื่น 4:02and นี้ทำให้ค่อนข้างตรรกะความรู้สึกถ้าคุณคิดเกี่ยวกับมันเพราะดัน
4:06we สังเกตคือ พอฉันทำ ความดัน
4 :10edged เป็นระบบที่ค่อนข้าง imploding
4:14so เราเราต้องเพิ่มการแก้ไขมันก็พูดเกินจริงไปหน่อย
4:19an ก๊าซอุดมคติ ถ้าอนุภาคจะถูกขับไล่จากแต่ละอื่น ๆใน
4:23impressing ออกด้านล่างมากขึ้น และในกรณีที่
4:27we จะต้องลบแก้ไขให้ vandewalle tatas
4:31to ถูกต้องสำหรับกองกำลัง ์เมื่อเรากำลังติดต่อ
4 :35with แม่แก๊สจริงอื่น ๆส่วนที่เกี่ยวข้องกับขนาดอนุภาค 4:40and พื้นที่ว่าง

4:42the วันรับซึ่งมีผลต่อค่าเป็น 4:46volume เหมาะ
ดังนั้นแต่ละก๊าซอนุภาคที่แตกต่างกันเล็กน้อยขนาดอีกครั้ง

4:50depending บน 4:51adams หรือมาร์แชลล์ศูนย์ในมาดากัสการ์ไฮโดรเจนอนุภาค
4:55for ตัวอย่างจะค่อนข้างเล็ก แต่ถ้าเราพูดถึงอนุภาค
ก๊าซมีเทน4:59well เป็นค่อนข้างเป็นบิตที่ใหญ่กว่าและดังนั้นแต่ละก๊าซเป็นปริมาณเรียกปัจจัยครับ

5:04consider เราเรียกนี้
5:06factor B และฉันมักจะคิดว่าฉันเป็นสัมประสิทธิ์ 5:10bigness ของฉัน
เป็น bigness เราพิจารณาขนาดและโมเลกุล
5:15and นอกจากนี้เรายังมีปัจจัยในโมเลกุล อนุภาคหรืออะตอม
กี่หลาย Rn 5:20their และตรงกันเป็นไฝ
523or ดังนั้นเราคูณโมลโดยค่าสัมประสิทธิ์ที่ใหญ่ที่สุดของเราและเราสามารถเขียนเป็นสมการ 5:29this

5:30if เราบอกว่าปริมาณที่เหมาะที่ปริมาณของ 5:34ideal
เป็นระเบิดที่บรรจุ
5:37minus พื้นที่นี้ OP ครอบครองโดยอนุภาค
5:42which จะในเวลาที่เป็นและเป็นอื่นทราบอย่างรวดเร็วเหมือน
5:46a เป็น . สิ่งที่เป็นบวกเพราะแห่ มักจะใช้บาง
551amount ของ 5:52asus อวกาศ
เริ่มต้นด้วยแก๊สอุดมคติกฎหมายซึ่งเป็น
5:56pe เท่ากับมันคือ RT
5:59let แทรกถูกต้องในชั้นความดันแก๊สจริงจะแก้ไขปริมาณก๊าซ 6:04real

6:05into สมการดังนั้นเริ่มต้นด้วยศูนย์ความดันเรารู้
6:09ideal ความดันเท่ากับความดันสังเกต
6:13plus ครั้ง ค่าเที่ยวของเรา
6 :16our ความเข้มข้นจะยิ่งเข้มข้นยกกำลังสอง
6:20so PE สังเกตบวกแปดครั้ง
6:23in ผ่านตารางและจากนั้นเราสามารถแทรกอยู่
6:27volume ดังนั้นอุดมคติที่จริงผมชื่อ เท่ากับปริมาณ
6:30the ภาชนะลบ
6:33the จำนวนอนุภาคครั้ง bigness สัมประสิทธิ์ RB
6:38so VC ลบในถูกในการแก้ไข
6:42product มี ที่ความดันจริงในจริงปริมาณ
6 :46now เท่ากับใน RT ดังนั้นโดยการแก้ไขสำหรับกองกำลัง
์เบิม 6:51and แอนนาที่นำออกมาโดยอนุภาคตอนนี้เรามีสมการ
6:56that ใช้กับก๊าซที่แท้จริง ซึ่งเราเรียกว่า ผนัง
แบนเนอร์ 6:59equation และมันดูน่ากลัวมี
7:03tons คุณค่าในที่นี่ แต่มันก็ไม่ใช่เรื่องใหญ่โตอะไร เพราะ ความแตกต่างเพียงอย่างเดียว 7:06between นี้

7 :08and สมการก๊าซอุดมคติ เป็นเพียงการแก้ไขในการแก้ไขเล่ม

7:12pressure