CALCULATIONSThe balanced equation f

CALCULATIONS
The balanced equation for n-butyl acetate synthesis [equation 2] shows that the reaction requires the same
number of moles of acetic acid as of n-butyl alcohol. Thus, complete conversion of the starting materials to product
requires equimolar amounts of acid and alcohol. What would happen if the amounts taken for a particular reaction
were not equal? Even if the equilibrium were somehow pushed as far as possible in the direction of the products,
part of the reactant present in excess would have no choice but to remain left over and unchanged.
Clearly the reactant present in smaller molar amount (either acid or alcohol) limits the maximum amount of
product that can be formed (the “theoretical yield”). This limiting reactant becomes the basis for calculating the
percent yield
5
obtained in your experiment. If the number of moles of butyl acetate formed comes out to be equal to
the number of moles of limiting reactant, the yield is as high as it possibly could be and the percent yield is 100%.
Put differently, a 100% yield corresponds to a number of moles of ester product equal to the number of moles of
whichever reactant was present in short supply. Actual product yields are reported as the percentage of the number of
moles of the limiting reactant. If you started with 0.33 mole of acetic acid and 0.50 mole of butanol, your limiting
reactant would be acetic acid. If, from such a reaction, you isolated 0.22 mole of butyl acetate (i.e., your reaction
yielded 0.22 mole of product), your percent yield would be

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

คำนวณสมการสมดุล n บิวทิวอะซิเตสังเคราะห์ [สมการ 2] แสดงว่า ปฏิกิริยาที่ต้องเหมือนกันจำนวนโมลของกรด ณ n-แอลกอฮอล์ ดังนั้น เสร็จสิ้นการแปลงวัสดุเริ่มต้นผลิตภัณฑ์ต้องการเงิน equimolar ของกรดและแอลกอฮอล์ อะไรจะเกิดขึ้นหากยอดเงินที่นำมาตอบสนองเฉพาะไม่เท่ากัน แม้ว่าการสมดุลอย่างใดอพยพไกลที่สุดในทิศทางของสินค้าส่วนของตัวทำปฏิกิริยาในปัจจุบันในส่วนที่เกินจะมีทางเลือกแต่ยังคงเหลือ และเปลี่ยนแปลงชัดเจนตัวทำปฏิกิริยาอยู่ในขนาดเล็กกรามใหญ่ยอด (กรดหรือเครื่องดื่มแอลกอฮอล์) จำกัดจำนวนสูงสุดผลิตภัณฑ์ที่สามารถเกิดขึ้น ("ทฤษฎีผล") ตัวทำปฏิกิริยาที่จำกัดนี้กลายเป็น พื้นฐานสำหรับการคำนวณการผลผลิตร้อยละ5ในการทดลองได้ ถ้าจำนวนโมลของอะซิเตทบิวทิลที่เกิดออกมาจะเท่ากับจำนวนโมลของตัวทำปฏิกิริยา ผลผลิตการจำกัดสูงที่สุดเท่าที่จะสามารถ และผลตอบแทนร้อยละ 100%ใส่แตกต่างกัน ผลผลิต 100% ตรงกับจำนวนโมลของผลิตภัณฑ์เอสเท่ากับจำนวนโมลของตัวทำปฏิกิริยาใดมีอยู่ในการจัดหาระยะสั้น รายงานผลผลิตภัณฑ์จริงเป็นเปอร์เซ็นต์ของจำนวนโมลของตัวทำปฏิกิริยาจำกัด ถ้าคุณเริ่มต้น 0.33 โมลของกรดและ 0.50 โมลของวทานอ การจำกัดตัวทำปฏิกิริยาจะเป็นกรดอะซิติก ถ้า จากนั้นปฏิกิริยา ตุ่นคุณ 0.22 แยกของบิวทิวอะซิเต (เช่น ของปฏิกิริยาผล 0.22 โมลของผลิตภัณฑ์), เปอร์เซ็นต์ผลจะ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การคำนวณ
สมการสมดุลสำหรับการสังเคราะห์ n-butyl acetate [สม 2] แสดงให้เห็นว่าต้องเกิดปฏิกิริยาเดียวกัน
จำนวนโมลของกรดอะซิติกเป็นของเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ n-butyl ดังนั้นการแปลงที่สมบูรณ์ของวัสดุที่เริ่มต้นกับผลิตภัณฑ์
ต้องใช้จำนวน equimolar ของกรดและเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ อะไรจะเกิดขึ้นถ้าจำนวนเงินที่นำมาสำหรับปฏิกิริยาโดยเฉพาะอย่างยิ่ง
มีไม่เท่ากัน? แม้ว่าสมดุลถูกผลักอย่างใดเท่าที่เป็นไปในทิศทางของผลิตภัณฑ์ที่
เป็นส่วนหนึ่งของปัจจุบันผิดใจในส่วนที่เกินจะไม่มีทางเลือก แต่ยังคงหลงเหลือและไม่เปลี่ยนแปลง.
เห็นได้ชัดในปัจจุบันสารตั้งต้นในขนาดเล็กจำนวนโมล (ทั้งกรดหรือเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ ) จำกัด จำนวนเงินสูงสุดของ
ผลิตภัณฑ์ที่สามารถเกิดขึ้น (ที่ "ผลผลิตทางทฤษฎี") นี้ผิดใจ จำกัด กลายเป็นพื้นฐานสำหรับการคำนวณ
อัตราผลตอบแทนร้อยละ
5
ที่ได้รับในการทดสอบของคุณ ถ้าจำนวนโมลของอะซิเตตบิวทิลรูปแบบที่ออกมาจะเท่ากับ
จำนวนโมลของการ จำกัด การผิดใจผลผลิตที่สูงที่สุดเท่าที่มันอาจจะเป็นและผลผลิตร้อยละเป็น 100%.
ใส่ที่แตกต่างกันเป็นอัตราผลตอบแทน 100% สอดคล้องกับ จำนวนโมลของผลิตภัณฑ์เอสเตอร์เท่ากับจำนวนโมลของ
แล้วแต่จำนวนใดจะผิดใจถูกนำเสนอในการจัดหาสั้น อัตราผลตอบแทนที่แท้จริงของผลิตภัณฑ์จะมีการรายงานเป็นเปอร์เซ็นต์ของจำนวนของ
โมลของสารตั้งต้น จำกัด หากคุณเริ่มต้นด้วย 0.33 โมลของกรดอะซิติกและ 0.50 โมลของบิวทานอ จำกัด ของคุณ
ผิดใจจะเป็นกรดอะซิติก ถ้าจากปฏิกิริยาดังกล่าวคุณแยก 0.22 โมลของบิวทิลอะซิเตท (เช่นปฏิกิริยาของคุณ
ให้ผล 0.22 โมลของผลิตภัณฑ์) อัตราผลตอบแทนร้อยละของคุณจะ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

CALCULATIONSbalanced），醋酸丁酯和N - [ ]和synthesis 2是相同的requires凝集反应moles number of of of n -丁基乙酸和乙醇的转换。因此，在开始到完成产品材料的酸和乙醇为requires equimolar - IF的taken happen将为为一个particular反应如果不是吗？即使是在equilibrium等pushed早不知什么原因，可能是As As在方向的产品，目前，在部分的reactant过量将有选择，但不存在unchanged left to -。在目前的reactant Clearly smaller molar amount either酸或醇（最大）的limits amount of（这是可以用“theoretical形成收益率”）。在这基础上，calculating becomes reactant限的百分之率。5如果在你的实验。obtained number of）的形成是moles醋酸丁酯等要到了moles of number of reactant限的收益高，这是可能是possibly As和As，股息收益率是百分之。我们把differently，a，corresponds number of）到一个moles（Product of number of等moles到目前，在reactant是whichever短。实际产品供应，导致的是作为一个reported number ofmoles reactant限的。如果你的0.33 mole工程与乙酸和丁醇的限，0.50 mole ofreactant乙酸。如果会，从这样一个孤立的反应，你0.22 mole乙酸丁酯的反应（即，yielded 0.22 mole of Product），你的收益会百分之